中考化學(xué) 知識(shí)梳理復(fù)習(xí) 專題三 實(shí)驗(yàn)探究（二）探究物質(zhì)成分、性質(zhì)課件.ppt

專題三實(shí)驗(yàn)探究（二）探究物質(zhì)成分、性質(zhì),知識(shí)梳理,1.基本環(huán)節(jié)：(1)提出問題(2)建立假設(shè)(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(4)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作(5)得出結(jié)論(6)交流評(píng)價(jià)2、基本內(nèi)容：通過實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，如金屬活動(dòng)性的探究，酸堿性質(zhì)的探究，藥品是否變質(zhì)的探究，缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究等3.解題思路：(1)通讀試題：劃出關(guān)鍵的詞句，整體把握試題考查點(diǎn)。(2)找出題目中與教材相聯(lián)系的知識(shí)點(diǎn)。(3)靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決探究題中的問題。,考點(diǎn)1藥品是否變質(zhì)問題探究,例題1（2015益陽）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們開始實(shí)驗(yàn)探究?！静孪爰僭O(shè)】猜想（1）：該溶液沒有變質(zhì)，為NaOH溶液。猜想（2）：該溶液全部變質(zhì)，為Na2CO3溶液。猜想（3）：該溶液部分變質(zhì)，為NaOH和Na2CO3的混合溶液。【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性【設(shè)計(jì)方案】請(qǐng)你完善下表幾組同學(xué)探討的設(shè)計(jì)方案,考點(diǎn)1藥品是否變質(zhì)問題探究,Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3,碳酸鈉溶液呈堿性,考點(diǎn)1藥品是否變質(zhì)問題探究,第2組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讓試管靜置一段時(shí)間，取上層清液滴加酚酞溶液,考點(diǎn)1藥品是否變質(zhì)問題探究,【探究實(shí)驗(yàn)】綜合各小組的方案后，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?！窘Y(jié)論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以要密封保存。【拓展延伸】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì)，擠壓膠頭滴管。一段時(shí)間后，兩裝置中氣球明顯脹大。（1）甲裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的方程式是。（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是。,CO22NaOH=Na2CO3H2O,Zn,考點(diǎn)1藥品是否變質(zhì)問題探究,【解析】探究氫氧化鈉是否變質(zhì)，只需要利用氫氧化鈉與碳酸鈉的性質(zhì)不同，加入酸（稀鹽酸或稀硫酸）、堿（Ca(OH)2或Ba(OH)2）或者鹽（CaCl2或者BaCl2等）都可以區(qū)分它們，但是酚酞或者石蕊不行，因?yàn)闅溲趸c和碳酸鈉溶液都呈堿性。證明氫氧化鈉是否部分變質(zhì)，就是要證明既有碳酸鈉，又要證明還有氫氧化鈉，所以第一步證明碳酸鈉就要考慮所加物質(zhì)會(huì)不會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的物質(zhì)會(huì)不會(huì)產(chǎn)生堿等因素，所以第一步只能加鹽，如CaCl2或者BaCl2溶液，第二步再利用指示劑證明有沒有NaOH。,易錯(cuò)提醒：1、碳酸鈉溶液呈堿性，而碳酸鈉不呈堿性，因此呈堿性的溶液不一定是堿溶液，有可能是鹽溶液，如碳酸鈉溶液。2、不要混淆甲乙兩個(gè)裝置中氣球的作用，甲裝置氣球脹大是因?yàn)殄F形瓶內(nèi)氣體減少，乙裝置氣球脹大是因?yàn)殄F形瓶內(nèi)氣體增多。,考點(diǎn)1藥品是否變質(zhì)問題探究,及時(shí)反饋1：1、（2015襄陽）某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)這包堿石灰樣品展開了探究?！静殚嗁Y料】堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計(jì)。BaCl2溶液顯中性。【提出猜想】根據(jù)資料，同學(xué)們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和?！緦?shí)驗(yàn)探究】小組討論后設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：,碳酸鈉,考點(diǎn)1藥品是否變質(zhì)問題探究,氫氧化鈉,考點(diǎn)1藥品是否變質(zhì)問題探究,【思考與分析小杰同學(xué)經(jīng)過分析認(rèn)為步驟的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是（用化學(xué)方程式表示）?！窘忉屌c結(jié)論】通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是；實(shí)驗(yàn)探究步驟所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)有。,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,Na2CO3、Ca(OH)2,NaOH、NaCl、BaCl2,考點(diǎn)2缺失標(biāo)簽的藥品成分探究,例題2：（2015資陽）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，老師叫各小組開展探究【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液？【猜想與假設(shè)】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里由此猜測：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進(jìn)行了分析：（1）甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是溶液（2）乙同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是,氯化鈉,碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1,考點(diǎn)2缺失標(biāo)簽的藥品成分探究,【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（3）該瓶無色溶液的溶質(zhì)是生成白色沉淀的化學(xué)方程式是,碳酸鈉,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,考點(diǎn)2缺失標(biāo)簽的藥品成分探究,【實(shí)驗(yàn)反思】（4）丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡化，同樣達(dá)到鑒別的目的丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下（將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：,取少量無色溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸,有大量氣泡產(chǎn)生,考點(diǎn)2缺失標(biāo)簽的藥品成分探究,【解析】本題要充分挖掘題干知識(shí)，題目中說到無色溶液放在鹽溶液的柜子里，標(biāo)簽上有Na2O字樣，說明該物質(zhì)是鈉鹽，且其酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)題目中的物質(zhì)書寫化學(xué)式進(jìn)行分析。進(jìn)一步確定是碳酸鈉和硫酸鈉時(shí)，考慮他們性質(zhì)的不同，他們都能與鈣離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，但硫酸鋇不溶于稀硝酸，碳酸鋇溶于稀硝酸。還能利用碳酸鈉呈堿性、硫酸鈉呈中性，碳酸鈉能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體等不同點(diǎn)進(jìn)行驗(yàn)證。,易錯(cuò)提醒：常見的不溶性鋇鹽有碳酸鋇和硫酸鋇，它們的區(qū)別在于碳酸鋇能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而硫酸鋇不溶于酸。,考點(diǎn)2缺失標(biāo)簽的藥品成分探究,及時(shí)反饋2：2、在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時(shí)，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液同學(xué)們對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的研究探究一M溶液中的溶質(zhì)是什么？（1）【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：是，是CaCl2【收集資料】CaCl2水溶液呈中性（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：,Ca(OH)2,酚酞溶液,溶液變紅,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,考點(diǎn)2缺失標(biāo)簽的藥品成分探究,探究二過濾后澄清濾液中會(huì)有哪些溶質(zhì)？【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：；猜想三：NaOH（3）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們針對(duì)“猜想一”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：,NaOH和Ca(OH)2,他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確？，理由是,不正確,溶液中NaOH能與加入的少量稀鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體,考點(diǎn)2缺失標(biāo)簽的藥品成分探究,（4）【繼續(xù)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成,Na2CO3,若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀,若AB中都沒有沉淀,考點(diǎn)3金屬活動(dòng)性相關(guān)的探究,例題3我國第四套人民幣中使用到鎳（Ni）、銅、鐵等金屬，某興趣小組決定探究Ni、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性順序。（1）【查閱資料】鎳能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成可溶于水的正二價(jià)鎳鹽，并放出氫氣寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合所學(xué)知識(shí)，（填“能”或“不能”）直接比較出Ni、Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,Ni+2HCl=NiCl2+H2,不能,考點(diǎn)3金屬活動(dòng)性相關(guān)的探究,（2）【探究實(shí)驗(yàn)】（所用金屬片均已用砂紙打磨）,沒有明顯現(xiàn)象,Fe、Ni、Cu,（3）【遷移應(yīng)用】用鎳片、硫酸亞鐵溶液和通過實(shí)驗(yàn)也能判斷Fe、Ni、Cu的金屬活動(dòng)性順序,硫酸銅溶液,考點(diǎn)3金屬活動(dòng)性相關(guān)的探究,【解析】從資料中可以知道Ni是排在氫前面的金屬，沒有說明產(chǎn)生氣體速度的快慢，可以推知活動(dòng)性Ni比Cu強(qiáng)，根據(jù)金屬之間的相互置換可以判斷活動(dòng)性。,易錯(cuò)提醒：探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：1、根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度判斷，越容易與氧氣反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。2、根據(jù)金屬與同濃度的同種酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，產(chǎn)生氣泡越快，金屬越活潑。3、根據(jù)金屬之間的相互置換反應(yīng)，較活潑的金屬能把較不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來。,考點(diǎn)3金屬活動(dòng)性相關(guān)的探究,及時(shí)反饋3：3、在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）,（1）一段時(shí)間后，可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。,銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變成藍(lán)色,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,考點(diǎn)3金屬活動(dòng)性相關(guān)的探究,（2）甲同學(xué)認(rèn)為：通過實(shí)驗(yàn)和可比較出鋅和鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，你認(rèn)為他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬活動(dòng)性順序，原因是；并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖所示），實(shí)現(xiàn)了探究目的。他們的實(shí)驗(yàn)：X是金屬，Y是溶液（寫出化學(xué)式）。,鋅與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡比鐵快,無法比較鐵與銅的活動(dòng)性,Fe,CuSO4（或者Cu和FeSO4）,考點(diǎn)4酸、堿性質(zhì)相關(guān)的探究,例題4（2015濱州）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）。【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問，大家紛紛提出猜想甲組同學(xué)的猜想如下，請(qǐng)你補(bǔ)上猜想四,H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,考點(diǎn)4酸、堿性質(zhì)相關(guān)的探究,猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：。乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的不合理的猜想是，理由是【實(shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究,有Na2SO4和NaOH,猜想三,H2SO4和NaOH在溶液中不能共存,NaOH,考點(diǎn)4酸、堿性質(zhì)相關(guān)的探究,有氣泡產(chǎn)生,考點(diǎn)4酸、堿性質(zhì)相關(guān)的探究,【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予了肯定同時(shí)指出（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯(cuò)誤：實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是；實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是,將pH試紙直接浸入溶液中,Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在,考點(diǎn)4酸、堿性質(zhì)相關(guān)的探究,【解析】以酸堿性質(zhì)為基礎(chǔ)，判定反應(yīng)后物質(zhì)成分。酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)要考慮三種情況分別是酸（H2SO4）過量、堿（NaOH）過量和恰好完全反應(yīng)，對(duì)應(yīng)反應(yīng)后溶液中的成分是酸性、堿性和中性。所以只需證明有無H2SO4或NaOH，但是證明有無H2SO4時(shí)，需要考慮產(chǎn)物Na2SO4對(duì)H2SO4的干擾。,易錯(cuò)提醒：在檢驗(yàn)是否存在某物質(zhì)時(shí)，必須考慮到有無其他物質(zhì)對(duì)它有無干擾，例如本題中，加入氯化鋇檢驗(yàn)有無硫酸，就必須考慮到硫酸鈉會(huì)不會(huì)干擾硫酸的檢驗(yàn)，因?yàn)榧尤肼然^能與兩者都會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用氯化鋇來判斷。,考點(diǎn)4酸、堿性質(zhì)相關(guān)的探究,及時(shí)反饋4：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)?！咎骄炕顒?dòng)1】：證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學(xué)按照?qǐng)D1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，她依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。,滴有酚酞的NaOH溶液顏色由紅