安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc

育才學(xué)校2019屆高三上學(xué)期期中試卷化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H： 1 C：12 N：14 O：16 Na ：23 S：32 Al：27 Fe ：56 第I卷 選擇題 48分一、選擇題（16小題，共48分）1.中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A. “火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)B. 中國(guó)古人利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，其中涉及到鹽類的水解C. 天工開物中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物D. 中國(guó)藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可改寫成BaOCuO4SiO22.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAB. 1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NAC. 高溫下，16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NAD. 28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA3.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A. 用圖甲所示裝置制備Fe(OH)2B. 用圖乙所示裝置制取少量Cl2C. 用圖丙所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體D. 用圖丁所示裝置分離乙醇和CH3COOC2H5的混合物4.將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是（）A光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”B插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生D將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成5.常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是（ ）編號(hào)氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A. B. C. D. 6.下列離子方程式正確的是（ ）A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2H2OHClOHCO3C. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OD. 在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)酸性：H2CO3H2SiO3C將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液呈橙紅色氧化性：Cl2Br2D向Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水溶液先渾濁后澄清Al3+與NH3H2O不能大量共存8.鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡(jiǎn)要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是()A. 堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OHAl2O3=2AlOH2OB. 堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C. 獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)：4Al12e3O2=2Al2O3D. 用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3H2OH=NHH2O9.實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），聚鐵的化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是（ ）A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB. 氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及原理均正確的是（ ）A. 利用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)鉀元素的存在時(shí)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，說明含有鉀元素B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點(diǎn)在干燥的pH試紙上，試紙最終呈藍(lán)色，證明HClO是弱酸C. 將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中，配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液D. 為證明Cu與濃硫酸反應(yīng)生成了CuSO4，可向反應(yīng)后的混合液加水，若顯藍(lán)色即可證明生成了CuSO411.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的，ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A. 原子半徑：rWrZrYB. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化學(xué)鍵的類型相同C. 由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性D. 由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的電子數(shù)不可能相同12.實(shí)驗(yàn)室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列裝置可測(cè)定Na2O2純度。下列說法正確的是（ ）A. 裝置乙、丙的作用是除雜，其中乙中盛濃硫酸，丙盛飽和NaHCO3溶液B. 裝置戊中堿石灰的作用是除去未反應(yīng)的CO2C. 測(cè)定Na2O2試樣的質(zhì)量變化及庚裝置收集的水的體積即可求算Na2O2純度D. 實(shí)驗(yàn)室中，通過裝置中利用MnO2和濃鹽酸可制備少最Cl213.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是( )A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量B. 該反應(yīng)熱H(ab)kJmol1C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D. 斷裂1 mol A2和1 mol B2中的化學(xué)鍵，放出a kJ能量14.二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H202相似，熔點(diǎn)為l93 K，沸點(diǎn)為41lK，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是（ ）AS2C12晶體中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵BS2C12分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CS2C12在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電DS2C12與水反應(yīng)后生成的氣體難溶于水15.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（）A.是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)H0B.是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象C.是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時(shí)的曲線D.是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1p216.2016年12月1日，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜B. 放電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+C. 石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度D. 廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收第II卷 非選擇題 52分二、非選擇題（4小題，共52分）17.（16分）工業(yè)合成硝酸的基礎(chǔ)是NH3的催化氧化，某實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)室中對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}:（1）氣體制備與凈化實(shí)驗(yàn)室常采用裝置甲制備干燥純凈的NH3,則制取NH3的化學(xué)方程式_，儀器B中選取的試劑是_(名稱)。 該小組采用KClO3 MnO2制備純凈的O2,通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)該方法制備的O2中含有Cl2雜質(zhì)。圖乙是該小組制備純凈O2時(shí)可能用到的裝置。裝置連接順序?yàn)镃_ (部分儀器可重復(fù)使用)，其中除去Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）氨的催化氧化打開圖中活塞h和活塞i,將(1)中制備的純凈NH3、O2 (O2過量) 通入到F裝置中，噴燈加熱，觀察現(xiàn)象。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因待鉑粉為紅熱狀態(tài)，停止加熱鉑粉持續(xù)紅熱，G試管內(nèi)_關(guān)閉活塞h和活塞i，取下裝置G,將該裝置置于冷水中G中試管內(nèi)_18. （12分）鎳具有鐵磁性和延展性，能導(dǎo)電和導(dǎo)熱。鎳單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似。（1）鎳易溶于稀的無機(jī)酸中,并放出氫氣，寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（2）在隔絕空氣的條件下，加熱NiC2O4使其分解，就能得到暗綠色的氧化亞鎳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _。（3）Ni2O3不溶于水,可溶于鹽酸并放出氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式: _。（4）氫鎳電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大。氫鎳電池的總反應(yīng)式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。寫出放電時(shí)的正極反應(yīng)式: _。（5）納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料，其制備過程如下:步驟I:取0.2mol/L的硝酸亞鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過濾。步驟:向所得濾液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3yNi(OH)2zH2O。步驟:將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干。步驟:加入稍過量的肼溶液(N2H4H2O)，使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。為測(cè)定xNiCO3yNi(OH)2zH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液(N2H4H2O)充分反應(yīng)，共收集到1.12LN2和CO2的混合氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。通過計(jì)算確定xNiCO3yNi(OH)2zH2O的化學(xué)式_。19. （10分）由短周期常見元素組成的純凈物甲、乙、丙、丁，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，己知物質(zhì)甲與物質(zhì)乙之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行。(1)若丙是淡黃色固體，其焰色反應(yīng)為黃色，則化合物丙的化學(xué)式為_；在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的丁溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_。(2)若常溫下丙是有色氣體，丁是元強(qiáng)酸。則化合物丙與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)某化學(xué)興趣小組利用下圖來探究(2)中氣體丙的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)中，裝置A中淡黃色固體變成白色固體，體現(xiàn)了氣體丙的_(填“氧化性，或“還原性”），一段時(shí)間后，裝置B中溶液開始變藍(lán)，寫出溶液變藍(lán)的離子方程式_。20. （14分）I研究CO2、CO的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義，CO2、CO都可用于合成甲醇。CO2用于合成甲醇的熱化