2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題(無(wú)答案) (II).doc

2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題(無(wú)答案) (II)一、單選題（每題3分，共20題，共計(jì)60分）1我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是（ ）A徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論 B屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑 D侯德榜聯(lián)合制堿法2化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）A胺態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效B氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性C電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法D煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)為清潔能源3設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說(shuō)法正確的是（ ）A 常溫常壓下，11. 2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD 常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為0.2NA4化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）APM2.5是指粒徑不大于2.5 m的可吸入懸浮顆粒物B綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放選項(xiàng)敘述敘述A 納米鐵粉有很好的吸附性納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子B 硅膠可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)硅膠作袋裝食品的干燥劑C SO3有毒不能做食品防腐劑D 肥皂水顯堿性肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑D 天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料5列敘述和均正確并用因果關(guān)系的是（ ）6向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（ ）A NaCl Na2SO4 Br2 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO47含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是（ ）A H、Ca2、Fe3、NO3 B Ba2、Cl、AlO2、OHC Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、Cl8下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2C NO2、Na、Br2 D O2、SO2、H2O9鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：（ ）A 0.25 mol B 0.5 mol C 1 mol D 2 mol10下列離子方程式中正確的是（ ）A 硫化亞鐵放入鹽酸中S2+2H+=H2SB 硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu2+H2S=CuS+2H+C 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD 碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH=CO32-+H2O11ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A 2：1 B 1：1 C 1：2 D 2：312某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物,當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是（ ）A NO2 B NO C N2O D N213化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下到有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽(yáng)能電池的主要成分是單質(zhì)硅B墨水是一種膠體，不同墨水混用時(shí)可能使銘筆流水不暢或者堵塞C食品包裝袋內(nèi)常用硅膠、生石灰和還原鐵粉，其作用相同D用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因是其表面發(fā)生鈍化反應(yīng)14下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClB 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3=CaCO3+H2OC FeS固體放人稀硝酸溶液中FeS2H=Fe2H2SD 過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO22OH=CO32H2O15在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）A NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B K+、AlO2-、Cl-、SO42-C Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D Na+、Cl-、CO32-、SO32-16某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是（ ）A 有1個(gè)氧原子 B 有2個(gè)氧原子 C 有1個(gè)A原子 D 有2個(gè)A原子17某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol鐵粉，待Fe3完全還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)（ ）A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L18中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,據(jù)有關(guān)“規(guī)律”下列結(jié)論合理的是（ ）A 根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB 金屬鈉可以通過(guò)電解熔融NaCl制得,推出金屬鋁可以通過(guò)電解熔融AlCl3制得C 金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2,推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2D CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,推出CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO219根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀HNO3中加入過(guò)量鐵粉，再滴入少量KSCN溶液溶液變紅稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I220下列有關(guān)水處理方法不正確的是（ ）A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨題號(hào)1234567891011121314151617181920答案21（7分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：A與B反應(yīng)有氣體生成 B與C反應(yīng)有沉淀生成C與D反應(yīng)有沉淀生成 D與E反應(yīng)有沉淀生成A與E反應(yīng)有氣體生成 在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨?1)在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是_ _。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。22（11分）I、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3+4H+3eNO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_ _。(2)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。(3)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：_。、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)、H2O、H2O2；已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2 O2 (1) 該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)。三、推斷題23（11分）鹽酸、醋酸和氨水是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，某校實(shí)驗(yàn)小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1 molL1的三種溶液各100 mL并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1) 配制上述三種溶液的過(guò)程中會(huì)用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及_。(2)25時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1 molL1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_(kāi)；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中的值將_(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。(3)將濃度均為0.1 molL1的鹽酸和氨水等體積混合，則：所得混合溶液顯_性(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_(用離子方程式表示)。所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。25 時(shí)，使用pH計(jì)測(cè)得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c(NH )_molL1(用含a的代數(shù)式表示，混合過(guò)程中溶液體積的微小變化忽略不計(jì))。24（11分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)常溫下NaHA溶液的pH_(填序號(hào))，原因是_。A大于7 B小于7 C等于7 D無(wú)法確定(2)某溫度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是_。Ac(H)c(OH)1.01014 Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K) Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使該溶液中Ca2濃度變小，可采取的措施有_ _。A升高溫度 B降低溫度 C加入NH4Cl晶體