2019屆高三化學(xué)下學(xué)期考前押題卷二.doc

2019屆高三化學(xué)下學(xué)期考前押題卷二7.古代藥學(xué)著作本草經(jīng)集注共七卷，其中對“消石”的注解如下：“ 如握雪不冰。強燒之，紫青煙起，仍成灰”。這里的“消石”是指()A氫氧化鈣 B硝酸鉀 C高錳酸鉀 D硝酸鈉8.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是( )A.常溫下, 與和組成的混合氣體反應(yīng)生成0.5時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2C.電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2D.11 溶液中含有的氯離子數(shù)為29下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射有丁達爾效應(yīng)微藍色液體為膠體B將盛有甲烷與氯氣混合物的密封試管在室溫下進行光照試管內(nèi)壁上產(chǎn)生油狀液滴油狀液滴為一氯甲烷C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)10分子式為C5H12的烴，其分子內(nèi)含3個甲基，該烴的二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為()A8種 B9種 C10種 D11種11如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()AX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C原子得電子能力強弱：WXYpH(b)C.c點溶液滿足:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D.a、b、c三點溶液都滿足:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)26（14分）以某含銅礦石主要成分為FeCu4SiO5（OH）4，含少量SiO2、CuCO3為原料，制備CuSO45H2O的流程如下：已知：溶液中離子濃度小于等于1.0105molL1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。相關(guān)試劑成分和價格如表1所示。25時，該流程中金屬離子生成氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。表1試劑成分價格（元噸1）漂白液含25.2NaClO450雙氧水含30H2O22400濃硝酸含98HNO31500表2氫氧化物開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe（OH）27.69.6Fe（OH）32.73.7Cu（OH）24.06.5請回答：（1）FeCu4SiO5（OH）4用氧化物的形式可表示為 。（2）結(jié)合題中信息，所選用的試劑1的名稱為 ；加入該試劑時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）加入試劑2，需調(diào)節(jié)溶液的pH的合理范圍為_。試劑2可以選擇下列物質(zhì)中的_（填字母）。 ACu BCuO CCu（OH）2 DFe（4）25時，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)KspCu（OH）2_。（5）CuSO45H2O溶液可用于電解精煉銅。電解精煉銅時，導(dǎo)線中通過9.632104C的電量時，理論上陰極質(zhì)量增加_g。（已知：1個電子的電量為1.61019C）27乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O發(fā)生的副反應(yīng)如下：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：化合物密度(g/cm3)水溶性沸點()冰乙酸1.05易溶118.1正丁醇0.80微溶117.2正丁醚0.77不溶142.0乙酸正丁酯0.90微溶126.5已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7.合成：方案甲：采用裝置甲（分水器預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入34滴濃硫酸和2g沸石，搖勻按下圖安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）反應(yīng)基本完成后，停止加熱方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同加熱回流，反應(yīng)60min后停止加熱提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法操作如下：請回答：（1）a處水流方向是 _ （填“進水”或“出水”），儀器b的名稱 （2）合成步驟中，方案甲監(jiān)控酯化反應(yīng)已基本完成的標(biāo)志是 （3）提純過程中，步驟是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是 ；步驟的目的是 （4）下列有關(guān)洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是 A分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用B洗滌時振搖放氣操作應(yīng)如圖所示C放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔D洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是 ；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有 28I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：反應(yīng)I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H = +135 kJmol1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：_。煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：_。（從小到大的順序）若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是_（填“T1”或“T2”或“T3”）。甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_。工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是 。 圖1 圖2 圖3II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H0CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖2。過程II，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。寫出生成H2O(g)的化學(xué)方程式是 。(5)一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H0，實驗測得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線圖像如圖3。計算該條件下，此反應(yīng)的H=_。35.銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題：（1）畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布圖_；（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因_；（3）配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的雜化類型是_，配體中提供孤對電子的原子是_。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號表示）。（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為_。（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。該晶體的化學(xué)式為_。已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于_化合物（填“離子”、“共價”）。已知該晶體的密度為gcm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為_pm（寫出計算列式）。36H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）G中官能團名稱是_；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_；E的結(jié)構(gòu)簡式為_ 。 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由合成的合成路線_高三理綜沖刺押題卷（二）參考答案化學(xué)答案7.B 8D 9.A 10C 11D 12C 13D 26.（14分，每空2分）(1) FeO4CuOSiO22H2O (2)漂白液 ClO2Fe22HCl2Fe3H2O (3) 3.7pH4.0 BC (4)1.01020 (5)3227. （15分，除標(biāo)注外每空2分）(1)進水(1分)；（直形）冷凝管；(2)分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時；(3)用玻璃棒蘸取有機層，點在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀取pH值判斷；除去溶于酯中的少量無機鹽；