福建省光澤第一中學2014屆高三上學期期中考試化學試題無答案.doc

高考試題資料答案復習時間：90分鐘滿分：100分出卷：周銘榮可能用到元素的相對原子質(zhì)量:H:1C:12Na:23O:16S:32Mg:241分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法正確的是A根據(jù)溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽B根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液C根據(jù)化合物是否來自于有機體，將化合物分為有機物和無機物D根據(jù)溶液導電性強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2.按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇3下列反應的離子方程式正確的是A硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+Cu2+AgBAlCl3溶液中滴加氨水：Al3+3OHAl(OH)3C稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2+OHHSO42BaSO4+H2OD在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe2+NO+2H2O4.在反應“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是ASBNaFCSiO2DC2H5OH5下列對食品添加劑亞硝酸鈉（NaNO2）性質(zhì)的分析，不正確的是ANaNO2含有鈉元素，焰色反應呈黃色BNaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸CNaO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應生成鈉DNaNO2中氮元素化合價為+3，既有氧化性又有還原性6濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性B脫水性C強氧化性D吸水性7下列方程式不能正確解釋實驗事實的是A0lmolLlCH3COOH溶液的pH1:CH3COOHCH3COO+H+BNa2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32+H2OHCO3+OHC鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2OD向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）8已知：KClO3+C+SKCl+CO2+SO2，下列判斷不正確的是A若反應中C和S的質(zhì)量比為3:4，則n（KClO3）:n（CO2）為1:1B若反應中C和S的質(zhì)量比為3:16，則n（KClO3）:n（CO2）為2:1CSO2通人NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，可證明非金屬性S強于CDKClO3與SO2在強酸性溶液中反應制得ClO2，可證明SO2的還原性強于ClO29在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物質(zhì)，其中能使HCO3的數(shù)高考試題資料答案復習目減少，CO32數(shù)目增加的是AHClBNa2SO4CNaOHDBaCl210將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3-BH+、NH4+、Al3+、SO42-CNa+、S2-、OH-、SO42-DNa+、CO32-、CH3COO-、HCO3-11三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應的說法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體12在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為ABCD13設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數(shù)為NAB標準狀況下，22.4LCCl4含CCl4分子為NAC1molH3O+含質(zhì)子數(shù)為10NAD1L0.1molL-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA14反應：Cr2O72+3SO32+aH+2Cr3+3Y+4H2O下列說法不正確的是AY是SO42-Ba=8CCr2O72被氧化D生成1molCr3+時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是36.02102315下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B用玻璃棒蘸取氯水點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色氯水中含有H+和HClOC將銅片與鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中銅片上有氣泡產(chǎn)生在鋅的作用下，銅與硫酸反應產(chǎn)生氫氣D向某溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液為Na2CO3溶液高考試題資料答案復習16下列敘述中，正確的是A1.00L1.00molL-1鹽酸中含有6.021023個HCl分子B1.00L1.00molL-1Na2CO3溶液中，溶液中所帶電荷總數(shù)為26.021023C78.0gNa2O2與水完全反應，產(chǎn)生11.2L氧氣（標準狀況）、轉(zhuǎn)移6.021023個電子D配制1.00L1.00molL-1的CuSO4溶液，可將250.0gCuSO45H2O溶于1.00L水中二：填空題：17孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O晶體的流程圖：(1)孔雀石研磨的目的是。浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是(填化學式)、固體a是(填化學式)。(2)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B宜選用(填選項序號)。A酸性KMnO4溶液B雙氧水C濃硝酸D氯水相應的離子方程式：。(3)試劑C的使用目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用(填選項序號)。A稀硫酸BNaOH溶液C氨水DCuO相應的離子方程式。(4)1mol氨氣通過加熱的Cu2(OH)2CO3可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，發(fā)生反應的化學方程式：。18資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。（1）提出假設實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：猜測1：白色不溶物可能為。猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂xMgCO3yMg(OH)2。（2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗將實驗I中收集到的能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍氣體成分。高考試題資料答案復習氣體點燃色火焰實驗取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量白色不溶物可能含有MgCO3實驗取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在離子（3）為進一步確定實驗I的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：稱取實驗中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式。（4）請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣泡的原因_。19一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為。（2）過程得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式_。（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是_。（4）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是_（填序號）。高考試題資料答案復習Ac(Na+)=2c(CO32)Bc(Na+)c(CO32)c(HCO3)Cc(OH)c(HCO3)c(H+)Dc(OH)c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3)（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl26H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學式是_。20題圖20SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用下圖所示流程，測定標準狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：（1）步驟中加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為，1molH2O2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（2）步驟的操作依次是：、稱重。（3）該VL尾氣中SO2的體積分數(shù)為(用含有V、m的代數(shù)式表示)。21納米碳酸鈣應用非常廣泛。實驗室中利用下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。供選擇的藥品：石灰石氯化銨氫氧化鈣飽和氯化鈣溶液濃硫酸6molL-1鹽酸飽和食鹽水飽和NaHCO3溶液（1）裝置A中，儀器a的名稱是，儀器b中發(fā)生反應的離子方程式為。裝置D的試管中發(fā)生反應的化學方程式為。裝置B中盛放的高考試題資料答案復習溶液是（填藥品序號）。（2）設計一個簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。（簡述實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）（3）通入適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應，過濾，所得濾液顯（填“酸”、“堿”、“中”之一）性，原因是（用離子方程式表示）。（4）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為。2013-2014學年光澤一中高三第二次化學考試答案卷一、選擇題（每小題只有一個選項正確