福建省光澤第一中學(xué)2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題無(wú)答案.doc

高考試題資料答案復(fù)習(xí)時(shí)間：90分鐘滿分：100分出卷：周銘榮可能用到元素的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1C:12Na:23O:16S:32Mg:241分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法正確的是A根據(jù)溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽B根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液C根據(jù)化合物是否來(lái)自于有機(jī)體，將化合物分為有機(jī)物和無(wú)機(jī)物D根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2.按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+Cu2+AgBAlCl3溶液中滴加氨水：Al3+3OHAl(OH)3C稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2+OHHSO42BaSO4+H2OD在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe2+NO+2H2O4.在反應(yīng)“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是ASBNaFCSiO2DC2H5OH5下列對(duì)食品添加劑亞硝酸鈉（NaNO2）性質(zhì)的分析，不正確的是ANaNO2含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色BNaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸CNaO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應(yīng)生成鈉DNaNO2中氮元素化合價(jià)為+3，既有氧化性又有還原性6濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性B脫水性C強(qiáng)氧化性D吸水性7下列方程式不能正確解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是A0lmolLlCH3COOH溶液的pH1:CH3COOHCH3COO+H+BNa2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32+H2OHCO3+OHC鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2OD向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）8已知：KClO3+C+SKCl+CO2+SO2，下列判斷不正確的是A若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3:4，則n（KClO3）:n（CO2）為1:1B若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3:16，則n（KClO3）:n（CO2）為2:1CSO2通人NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，可證明非金屬性S強(qiáng)于CDKClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)制得ClO2，可證明SO2的還原性強(qiáng)于ClO29在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物質(zhì)，其中能使HCO3的數(shù)高考試題資料答案復(fù)習(xí)目減少，CO32數(shù)目增加的是AHClBNa2SO4CNaOHDBaCl210將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3-BH+、NH4+、Al3+、SO42-CNa+、S2-、OH-、SO42-DNa+、CO32-、CH3COO-、HCO3-11三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體12在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為ABCD13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含CCl4分子為NAC1molH3O+含質(zhì)子數(shù)為10NAD1L0.1molL-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA14反應(yīng)：Cr2O72+3SO32+aH+2Cr3+3Y+4H2O下列說(shuō)法不正確的是AY是SO42-Ba=8CCr2O72被氧化D生成1molCr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是36.02102315下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色氯水中含有H+和HClOC將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中銅片上有氣泡產(chǎn)生在鋅的作用下，銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D向某溶液中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液為Na2CO3溶液高考試題資料答案復(fù)習(xí)16下列敘述中，正確的是A1.00L1.00molL-1鹽酸中含有6.021023個(gè)HCl分子B1.00L1.00molL-1Na2CO3溶液中，溶液中所帶電荷總數(shù)為26.021023C78.0gNa2O2與水完全反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、轉(zhuǎn)移6.021023個(gè)電子D配制1.00L1.00molL-1的CuSO4溶液，可將250.0gCuSO45H2O溶于1.00L水中二：填空題：17孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O晶體的流程圖：(1)孔雀石研磨的目的是。浸泡孔雀石的試劑A若選用過(guò)量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是(填化學(xué)式)、固體a是(填化學(xué)式)。(2)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B宜選用(填選項(xiàng)序號(hào))。A酸性KMnO4溶液B雙氧水C濃硝酸D氯水相應(yīng)的離子方程式：。(3)試劑C的使用目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用(填選項(xiàng)序號(hào))。A稀硫酸BNaOH溶液C氨水DCuO相應(yīng)的離子方程式。(4)1mol氨氣通過(guò)加熱的Cu2(OH)2CO3可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。（1）提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：猜測(cè)1：白色不溶物可能為。猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3。猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂xMgCO3yMg(OH)2。（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)將實(shí)驗(yàn)I中收集到的能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)氣體成分。高考試題資料答案復(fù)習(xí)氣體點(diǎn)燃色火焰實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物，洗滌，加入足量白色不溶物可能含有MgCO3實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在離子（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：稱取實(shí)驗(yàn)中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式。（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_。19一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為。（2）過(guò)程得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過(guò)程IV中起的作用是_。（4）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是_（填序號(hào)）。高考試題資料答案復(fù)習(xí)Ac(Na+)=2c(CO32)Bc(Na+)c(CO32)c(HCO3)Cc(OH)c(HCO3)c(H+)Dc(OH)c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3)（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl26H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是_。20題圖20SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用下圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：（1）步驟中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（2）步驟的操作依次是：、稱重。（3）該VL尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為(用含有V、m的代數(shù)式表示)。21納米碳酸鈣應(yīng)用非常廣泛。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。供選擇的藥品：石灰石氯化銨氫氧化鈣飽和氯化鈣溶液濃硫酸6molL-1鹽酸飽和食鹽水飽和NaHCO3溶液（1）裝置A中，儀器a的名稱是，儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置B中盛放的高考試題資料答案復(fù)習(xí)溶液是（填藥品序號(hào)）。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級(jí)。（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）（3）通入適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得濾液顯（填“酸”、“堿”、“中”之一）性，原因是（用離子方程式表示）。（4）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為。2013-2014學(xué)年光澤一中高三第二次化學(xué)考試答案卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確