甘肅省天水市三中2011屆高三第六次檢測化學試題.doc

考試試卷月考答案高中天水市三中高2011屆第六次檢測試題化學一填空題6下列反應的離子方程式不正確的是A向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32B向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2OC足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3DFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O7通過復習總結，下列歸納正確的是ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性C一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物D物質發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化8化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖象描述正確的是9有Fe2+NO3Fe3+、NH4+H2O和H+六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是A氧化劑與還原劑的物質的量之比為81B還原產物為NH4+C若有1molNO3參加還原反應，則轉移8moleD若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+e=Fe3+10A、B、C、D、E五種主族元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑ABEDC，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是考試試卷月考答案高中AA與E形成的化合物為離子化合物B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BEC簡單離子半徑：EDD最高價氧化物對應水化物的堿性：CD11右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是A從E口逸出的氣體是H2B從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性C標準狀況下每生成22.4LC12，便產生2molNaOHD粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42等離子，精制時最先加Na2CO3溶液12常溫時，0.1molL1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述不正確的是A未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H+)=c(OH)c(A)B向原溶液中加水至溶液體積變?yōu)樵w積的100倍時，所得溶液的pH大于3小于5C當?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na+)=c(A)，且溶液呈中性D當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)13mgFeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時,消耗NaOH溶液40mL；將mg的混合物用CO氣體加熱還原,實驗過程中耗去標準狀況下的CO3.36升，得固體wg。則w的值為Am0.96Bm1.44Cm1.6Dm2.427（14分）化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式；。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是。A.AgB.CuC.AlD.Fe（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：；Na2CO3；NaHCO3將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應后，再將溶液蒸干，得到固體的質量是g。28(18分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B與D形成化合物BD2的結構式為(2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程考試試卷月考答案高中式。(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為_；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_。(4)C2A4空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質溶液是2030的KOH溶液。則燃料電池放電時：正極的電極反應式是_。（5）已知：2CD2(g)C2D4(g)；H0。在恒溫恒容條件下，將一定量CD2和C2D4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是_點。25min時，增加了_（填物質的化學式）_mol。a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_（填字母）。29（14分）某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：稱量ag樣品，置于燒杯中；加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；準確量取25.00mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應完全；趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；重復以上操作，至最后兩次稱得的質量不超過0.1g為止。請根據(jù)上面敘述，回答：（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟中必須用到的儀器是E、F和（填字母）。ABCDEFG考試試卷月考答案高中（2）步驟加入鹽酸的目的是；加快樣品溶解的最簡單操作是。（3）寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式。（4）步驟的洗滌是洗去附著在沉淀上的（寫離子符號），洗滌沉淀的操作。（5）若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為。30（14分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成請回答下列問題：（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是。（2）BC的反應類型是。（3）E的結構簡式是。（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：。（5）下列關于G的說法正確的是a能與溴單質反應b.能與金屬鈉反應c1molG最多能和3mol氫氣反應d分子式是C9H7O3（6）與D互為同分異構體且含酚羥基、屬于酯類的有幾種：種化學參考答案及評分標準題號678910111213答案DBAACDCB27（每空2分，共14分）（1）純堿（2）2HCO32CO2H2O；HOHH2O（3）AB。（4）NaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO3或Na2CO3、NaHCO3NaOH、Na2CO311.7g。28(每空2分，共18分)(1)O=C=O(2)C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O(3)H+HSO3=SO2+H2O；CO32+H2OHCO3+OH(4)O2+2H2O+4e-=4OH(5)bdNO20.8cdba29（每空2分，共14分）考試試卷月考答案高中（1）CG（2分，漏選得1分，錯選多選不給分）（2）防止FeCl3