2019年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時(shí)）教學(xué)課件 新人教版.ppt

課題1質(zhì)量守恒定律,化學(xué),九年級(jí)上冊(cè)人教,第五單元化學(xué)方程式,第五單元化學(xué)方程式,第2課時(shí)化學(xué)方程式,化學(xué)方程式的意義。,化學(xué)方程式的意義。,教學(xué)重點(diǎn),教學(xué)難點(diǎn),1什么是質(zhì)量守恒定律？2為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。）,【復(fù)習(xí)提問(wèn)】,我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,引言,例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C+O2點(diǎn)燃CO21216212+162化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“”號(hào)，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。,化學(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個(gè)方程式都有三種讀法現(xiàn)以2H2O通電2H2+O2為例說(shuō)明。（一）物質(zhì)讀法上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化。,（二）粒子讀法上式讀作“在通電條件下，每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子”。這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個(gè)數(shù)的比例關(guān)系。（三）數(shù)量讀法上式讀作“通電時(shí)，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”，這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。,化學(xué)方程式跟數(shù)學(xué)方程有何不同？數(shù)學(xué)上的方程式，僅是表示等號(hào)兩邊的數(shù)目相等。等號(hào)兩邊各項(xiàng)可以移項(xiàng)或倒寫(xiě)。而化學(xué)方程式可以：(l)表示反應(yīng)物是什么，生成物是什么。(2)表示各種反應(yīng)物的總質(zhì)量等于各種生成物的總質(zhì)量（質(zhì)量守恒）。(3)表示反應(yīng)物與生成物的原子、分子個(gè)數(shù)比。(4)表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。,化學(xué)方程式是不能倒寫(xiě)和移項(xiàng)的，如，不能將3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4寫(xiě)成Fe3O4點(diǎn)燃3Fe+2O2，也不能寫(xiě)成3Fe點(diǎn)燃Fe3O4-2O2。至于化學(xué)方程式中的“+”和“=”號(hào)雖與數(shù)學(xué)中的“+”和“=”號(hào)在形式上一樣，但其意義卻不相同?；瘜W(xué)方程式中的“+”，在讀時(shí)不讀“加”而是讀“和”。化學(xué)方程式中的“等號(hào)”表示“生成”的意思，同時(shí)表明在化學(xué)反應(yīng)前后