九年級化學上冊 4.4 化學式與化合價課件2 新人教版.ppt

課題4化學式與化合價（2）,完成：自我回顧1、下列說法正確的是（）A、H2O2是同氫氣和氧氣組成的純凈物B、H2O2是由雙氧水分子構(gòu)成C、H2O2是由2個氫元素和2個氧元素組成D、H2O2是由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成2、寫出下列化學用語或化學用語表示的含義：1）兩個氫氣分子；2）由3個氧原子構(gòu)成的臭氧分子；3）2N；4）3Al3+。3、水H2O中氫、氧元素的原子個數(shù)比為；氯化鈉NaCl中鈉、氯元素的離子個數(shù)比為。,B,2H2,O3,2個氮原子,3個鋁離子,2：1,1：1,學習目標：1、了解什么叫化合價。2、知道元素化合價的正負及數(shù)值是怎樣確定。3、能區(qū)分化合價的表示方法與離子的表示方法。4、記住元素化合價的規(guī)律。5、根據(jù)化合物化學式確定某元素的化合價。,小組討論：根據(jù)Na、Mg、Cl三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（特別是最外層電子），你能寫出氯化鈉、氯化鎂的化學式。為什么？,NaCl,MgCl2,結(jié)論：,Na,Mg,Cl,化合物中各元素的原子比是有一定的比值（并與原子的最外層的電子數(shù)有關(guān)）,導學1：二、化合價,指出：元素在相互化合時，都有固定的原子個數(shù)比，如果不是這個一定比值就不能形成穩(wěn)定的化合物?；瘜W上用什么來反映不同元素化合時的原子個數(shù)比,1）元素化合價：用來表示不同原子間相互結(jié)合的原子個數(shù)比。,元素化合價：有正價、負價之分。,如：H：顯+1價、O：顯2價、Na：顯+1價、Mg：顯+2價,“化合價”,問題：元素化合價的數(shù)值及正負如何確定？,2、金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般為，在化學變化中容易電子，而帶電荷，該元素的化合價顯價；,4個,4個,失,正,負,得,正,負,陽離子帶多少個單位正電荷該元素的化合價為正多少價,陰離子帶多少個單位負電荷該元素的化合價為負多少價,元素化合價的（）價數(shù)=該離子所帶的電荷數(shù)及電性（）（但表示方法不同）,非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般為，在化學變化中容易電子，而帶電荷，該元素的化合價顯價。,鈉原子Na,鈉元素為+1價,鎂元素為+2價,鎂原子Mg,氯原子Cl,氯元素為1價,失電子,失電子,得電子,得電子,氧元素為2價,1）陽離子帶電顯價,陰離子帶電顯價,正,正,負,負,寫課本P84下,Na+,Mg2+,O2,Cl,NaMgOCl,+1+221,1個,2個,2個,1個,鈉原子Na,鎂原子Mg,氯原子Cl,失1個電子,失2個電子,得2個電子,得1個電子,寫課本P84下,離子：Na+,Mg2+,O2,Cl,化合價：NaMgOCl,+1+221,元素化合價的數(shù)值取決于該原子的數(shù).,最外層電子,3）最高正價數(shù)值=,原子的最外層電子數(shù),負價數(shù)值=,（8原子的最外層電子數(shù)）,2、化合價的表示方法,標在元素符號的，“、”標在數(shù)字的。特別注意：化合價中的“+、1”都不能省,區(qū)別：離子所帶電荷的表示。,ClO2Mg2+Al3+,標在元素符號的，“、”標在數(shù)字的，“1”要省去）,3、元素化合價的讀法,Cl：,1,1價的氯元素,2價的氧元素,+2價的鎂元素,+3價的鋁元素,ClOMgAl,12+2+3,正上方,前邊,右上角,后邊,導學2：,3、化合價與離子符號表示方法的區(qū)別,化合價,離子符號,區(qū)別,寫在元素符號的正上方,寫在元素符號的右上角,先“+、”后數(shù)字(“1”不能省),先數(shù)字，后“、”(“1”省去),實例,所標的位置,“+”“”和數(shù)字的順序,區(qū)別離子和化合價的讀法:,1價的氯元素,氯離子（氯離子帶1個單位負電荷）,+2價的鎂元素,鎂離子（鎂離子帶2個單位正電荷）,（或氯元素的化合價為1價）,（或鎂元素的化合價+2價）,寫課P85上,+2,Zn,鋅,-3、+3、+5,P,磷,+2.+4.+6.+7,Mn,錳,-3.+2.+4.+5,N,氮,+3,Al,鋁,+4,Si,硅,+2、+3,Fe,鐵,+2、+4,C,碳,+1、+2,Cu,銅,-2、+4、+6,S,硫,+2,Ba,鋇,-2,O,氧,+2,Mg,鎂,-1,Br,溴,+2,Ca,鈣,-1.+1.+5.+7,Cl,氯,+1,Ag,銀,-1,F,氟,+1,Na,鈉,+1,H,氫,+1,K,鉀,常見化合價,元素符號,元素,常見化合價,元素符號,元素,完成：導學1中“3”的練習：,練習：標出下列元素的化合價：HAlOCaMg,+1+3-2+2+2,閱讀P85：完成自主學習,CO3SO4OHNO3NH4,2價：,+1價：,1價：,2,2,1,1,+1,4、原子團(又叫根)：,銨根,硫酸根,碳酸根,硝酸根,氫氧根,分析：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,在化學反應中常作為，參加反應的原子的集團。,一個整體,+22,Mg(OH)2,+21,(NH4)2CO3,+12,1）化合物中元素的化合價有價和價,3）金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素一般顯價，非金屬元素顯價；,4)一些元素在不同的物質(zhì)中可顯的化合價是.,2)在化合物里通常氫元素顯價；氧元素顯價；,5、化合價規(guī)則律,+3-2,+1-1,NO,NO2,NH3,+2-2,+4-2,+5-2,-3+1,+3-2,FeO,+2-2,氧化鐵氧化亞鐵,正,負,-2,+1,不同,正,負,導學4：,6)元素的化合價是元素的原子在形成時表現(xiàn)出來的一種，因此，在單質(zhì)中元素的化合價為.,5)在化合物里各元素的正負化合價的代數(shù)和為.,H2O,+1-2,元素的正負化合價的代數(shù)和為：(+1)2+(-2),NH4Cl,-3+1-1,元素的正負化合價的代數(shù)和為：(-3)+(+1)4+(-1),零,=0,=0,注意：上述規(guī)律“5）”與“6）”都是“零”，你能區(qū)別嗎？（重點規(guī)律）,零,化合物,性質(zhì),問題:有些元素在不同的物質(zhì)中顯不同的化合價，怎樣確定？,導學5：6、化合價的運用：1）根據(jù)化合物的化學式確定某元素的化合價,例1：在氧化鐵(Fe2O3)中鐵元素的化合價是多少？,2X+（-2）3=0,X-2,2X=+6,X=+3,注意：正價的“”不能省,方法：(1)標出各元素（或根）的化合價，(2)根據(jù)化合物里各元素的正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。(3)解方程求出另一種元素的化合價。,例2試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價,+1X-2,(+1)+X+（-2）3=0,X=+5,原則：化合物中，正、負化合價代數(shù)和為零。,注意：正價的“”不能省,(+1)+X-6=0,寫課本P85下,完成：導學2中“練習”CO2SO2K2MnO4,2）根據(jù)化合價判斷化學式是否正確。,例：錳酸鉀中錳元素的化合價為+6，則錳酸鉀的化學式正確的是（）A、KMnO4、B、K2MnO4、C、KMnO3、,B,方法：(1)標出各元素的化合價，(2)計算