高三化學(xué)4月質(zhì)量檢測(cè)試題新人教版.doc

山東省濟(jì)寧市金鄉(xiāng)縣第二中學(xué)高三4月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題7化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活，社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒B綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C推廣納米TiO2光觸媒技術(shù)鋪設(shè)“生態(tài)馬路”，將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)D推廣使用煤液化技術(shù)可減少二氧化碳溫室氣體氣體的排放8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為01NACNa2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生02mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為04NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L己烷含有分子的數(shù)目為01 NA9咖啡酸可用作化學(xué)原料和中間體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于咖啡酸說法不正確的是A能發(fā)生加聚反應(yīng)B能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 C1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)D1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br2反應(yīng)10近年來(lái)，莽草酸因可以作為合成達(dá)菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列關(guān)于莽草酸的說法不正確的是A莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量為174B分子中含有兩種含氧官能團(tuán)C可發(fā)生取代、加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)D在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子11已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X 不可能是A甲為C，X為O2 B甲為SO2，X為NaOH溶液C甲為Fe，X為Cl2D甲為AlCl3，X為NaOH溶液12下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是 ApH=0的無(wú)色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2B在c（H）c（OH）1012的溶液中：NH4、NO3、K、ClC加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、NO3、ClD含有大量Fe3+的溶液中：Al3、SCN、Br、Na+13硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液C向c點(diǎn)的溶液中加入Hg（NO3）2，則c（S2）減小D升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化26（14分）某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）:常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見下表：陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH1970933747-沉淀完全時(shí)的pH329011180679（9 溶解）（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是_（至少寫一條）。（2）加入H2O2 目的是氧化_離子，其有關(guān)的離子方程式_。針鐵礦（Coethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是_。 （3）調(diào)pH=8是為了將_離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去。濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是_，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀, 其有關(guān)的離子方程式為_。（4）試配平最后一步相關(guān)的氧化還原方程式：_Na2Cr2O7 + _SO2 + _ H2O = _ Cr（OH）（H2O）5SO4 + _ Na2SO4，每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。27（15分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：反應(yīng)：CO（g） + 2H2 （g） CH3OH （g） DH1反應(yīng)：CO2（g） + 3H2（g）CH3OH （g）+H2O（g） DH2 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）溫度250300350K204102700012由表中數(shù)據(jù)判斷DH1_0（填“”、“=”或“”）。 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為04mol，則CO的反應(yīng)速率為_，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的_倍。（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_，為了加快反應(yīng)的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_（填寫正確選項(xiàng)的字母）。a增大CO2的濃度 b增大H2的濃度c增大壓強(qiáng) d加入催化劑（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：CO的初始濃度（mol/L）2413H2的初始濃度（mol/L）3233時(shí)間（min）8612n則n 為_min。（4）近年來(lái)，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為_極、其電極反應(yīng)式為_。（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗02mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為 L。28（14分）溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應(yīng)的原理如下：NaBr + H2SO4 NaHSO4 + HBrCH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如右圖。數(shù)據(jù)如下表。 物質(zhì)數(shù)據(jù)乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚濃硫酸密度/gcm-307914622071184熔點(diǎn)（）130119911610沸點(diǎn)（）785384132346338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0914175互溶請(qǐng)回答下列問題。（1）加入藥品之前須做的操作是:_，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是_。（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個(gè)目的是_。溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在_之間。（3）反應(yīng)時(shí)有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是_，_，此操作可在_（填寫玻璃儀器名稱）中進(jìn)行，同時(shí)進(jìn)行分離。（4）實(shí)驗(yàn)中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應(yīng)，另一方面是為了_。（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機(jī)液體雜質(zhì)是_，為進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行水洗滌、分液，再加入無(wú)水CaCl2，進(jìn)行_操作。36【化學(xué)選修2 化學(xué)與技術(shù)】（15分）明礬石經(jīng)處理后得到明礬KAl（SO4）212H2O。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）212H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是 。（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是 。（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25、101kPa時(shí)： 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） H1 = 197 kJ /mol； H2O（g）H2O（l） H2 = 44 kJ/mol； 2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）2H2SO4（aq） H3 = 545 kJ/mol。則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸_ t。37【化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個(gè)電子，C的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，D與B原子的價(jià)電子數(shù)相同，E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。（1）B，D可分別與A形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物X和Y，其中X的電子式為 ；Y采取的雜化軌道類型為 ；C與A形成的常見化合物的分子構(gòu)型為 。（2）B和D的最高價(jià)氧化物的晶體中熔點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式） ，其原因 。（3）B與C比較電負(fù)性較大的是 （填元素符號(hào)），E2的核外電子排布式為 。（4）E2與C的常見氫化物形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為 。（5）鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù) ，該晶體的密度可表示為_，據(jù)下圖計(jì)算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為 _。 38【化學(xué)選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物H是重要的有機(jī)化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應(yīng)條件省略如：加熱等）已知以下信息：A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，C的官能團(tuán)名稱 。（2）BC ; GJ兩步的反應(yīng)類型 ， 。（3） E+F H的化學(xué)方程式 。 I G 的化學(xué)方程式 。（4）H的同系物K比H相對(duì)分子質(zhì)量小28，K的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：屬于芳香族化合物能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。K的一個(gè)同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 山東省濟(jì)寧市金鄉(xiāng)縣第二中學(xué)高三4月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題參考答案7C 8C 9D10D 11C 12B13C26（14分）（1）升高溫度、攪拌、延長(zhǎng)浸取時(shí)間、過濾后再次浸?。ㄆ渌侠泶鸢敢部桑?分）；（2）Fe2+（1分）， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）， FeO（OH） （1分）；（3）Al3+、Cu2+（1分）， Al（OH）3 + OH- = AlO2 + 2H2O（2分），AlO2 + 2H2O + CO2 = Al（OH）3+ HCO3 （2分）（4）1 ,3 ,11, 2 ,1（2分）， 3NA（2分）（或18061024）；27（15分）（1）（1分）； 02mol/（Lmin） （1分）， 06（2分）；（2）K= c（CH3OH ） c（H2O） / c（CO2） c3（H2） （1分）， a、c（1分）；（3）CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g） DH = DH 1 - DH 2（2分）、 4（2分）；（4）負(fù)（1分）， CH3OH 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O（2分）；（5）1344（2分）。28（14分）（1）檢查裝置的氣密性（1分），待冷卻后重新進(jìn)行操作（1分）；（2）冷凝回流（1分），384785 （2分） ；（3）SO2 + 2OH= SO32+H2O（2分），Br2 + 2OH = Br- + BrO +H2O（2分），分液漏斗（1分）；（4）防止溴化氫氣體的揮發(fā)（2分）；（5）乙醚（1分），蒸餾（1分）。36【化學(xué)與技術(shù)】（15分）【答案】（1）S （2分）（2）蒸發(fā)結(jié)晶（2分）（3）4 （2分）（4）Al+3NiO（OH）+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2 （3分）（5）SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）, H=-130 KJ/mol （3分）432t （3分）【解析】H=（H3-H1-2H2）/2=-130 KJ/mol 948 t明礬生成SO2物質(zhì)的量為4500mol 故生成硫酸的質(zhì)量m=450009698098=432000Kg=432t37【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）（1分）， SP3（1分） 三角錐形（1分）。（