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2019屆高三化學上學期小測7一、單選題(本大題共14小題，共64分)1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說法正確的是（） A.人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物 B.大力實施礦物燃料“脫硫、脫銷技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用 D.氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是（） A.常溫常壓下，18g2H2O含有的原子總數(shù)目為3NA B.常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA C.1mol Na在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA D.1molL-1KHSO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA3.下列有關(guān)說法正確的是（） A.分子式為C4H10O的同分異構(gòu)體有4種 B.可用溴水鑒別苯、四氯化碳和酒精 C.石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 D.乙二酸與乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反應屬于加聚反應4.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（） 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42-B用激光筆照射雞蛋白溶液有丁達爾效應雞蛋白溶液屬于膠體C某氣體通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去該氣體一定是SO2D用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中無K+ A.AB.BC.CD.D5.某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗下列說法中，正確的是（） A.實驗前兩溶液的pH相等 B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同 C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D.加入CaCl2溶液后反應的離子方程式都是CO32-+Ca2+CaCO36.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（） A.電解精煉銅的過程中，鎂轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g B.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA C.1mol羥基與17g NH3所含電子數(shù)之比為9：10 D.1molNa2CO3晶體中含陰離子數(shù)小于1NA7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示下列說法正確的是（） A.原子半徑Y(jié)ZW B.元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高 C.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱 D.元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性8.利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（） A.用圖1所示裝置可制取氨氣 B.用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C.用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化 D.用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性9.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（） A.的名稱為2-甲基-1-丙醇 B.氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應 C.C3H2Cl6有4種同分異構(gòu)體 D.C2H4和C4H8一定是同系物10.下列敘述正確的是（） A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑 B.金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解 C.Si是半導體材料，所以用Si作光導纖維 D.NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去11.過氧化鈉具有強氧化性下列說法不正確的是（） A.過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉 B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目約為6.021023 C.Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑CO2是還原劑 D.將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中所得溶液的質(zhì)量相等12.下列陳述和均正確，并存在因果關(guān)系的是（） 陳述陳述ABaSO4難溶于水SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中沉淀B非金屬性：ClS酸性：HClO3H2SO4C常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀D常溫下，SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應SO2是兩性氧化物 A.AB.BC.CD.D13.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是（） A.元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵 B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r（D）r（C）r（B） C.1.0 L 0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol D.1mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移約1.2041024個電子14.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3H2OCl2、H+、Cl-和Co2+下列敘述不正確的是（） A.氧化產(chǎn)物為Cl2 B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 C.若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移 D.當該反應生成2.24LCl2時，則反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移15. PTT纖維是一種性能優(yōu)異的聚酯類新型纖維，有廣泛的應用前景，PTT的一種合成路線如下： 已知： A是一種常見室內(nèi)污染氣體，過量吸入會引起白血??； B是A的同系物，分子量相差14； E為苯的同系物，分子量是106，核磁共振氫譜顯示E和F都有兩種化學環(huán)境的氫，且F中兩種氫的比例為1:1CHOR2OHR1CH-CHR1CHO+R2CH2CHO稀NaOH 請回答下列問題：(1)AC、HL的反應類型分別為 、 。(2)D的名稱為 ，F(xiàn)的官能團名稱是 。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4)合成PTT反應的化學方程式為 。(5)L的芳香同分異構(gòu)體中，既能與NaHCO3溶液反應，又能發(fā)生銀鏡反應的共有 種，其中核磁共振氫譜為4組峰的為 （填結(jié)構(gòu)簡式）。 (6)請結(jié)合題中信息寫出以和CH3OH為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。（合成路線流程圖示例如下)答案和解析【答案】1.B2.C3.B4.B5.B6.C7.C8.B9.C10.B11.C12.C13.A14.D15（16分）(1)加成反應，氧化反應（各1分） (2)1,3丙二醇；氯原子（各1分） (3) （2分） (4)（3分）(5) 13（2分）， （2分）(6)CH3OH HCHO （3分）【解析】1. 解：A光導纖維的成分為二氧化硅，為無機材料，而人造纖維、合成橡膠都屬于有機高分子化合物，故A錯誤； BN、S的氧化物有毒，污染環(huán)境，則力實施礦物燃料“脫硫、脫銷技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染，故B正確； C聚氯乙烯使用時釋放有毒的含氯物質(zhì)，但聚乙烯無毒，則用聚乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用，故C錯誤； D硅太陽能電池利用硅電池板吸收太陽能轉(zhuǎn)化為電能，而氫氧燃料電池利用了原電池原理，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤； 故選B A光導纖維的成分為二氧化硅，為無機材料； BN、S的氧化物有毒，污染環(huán)境； C聚氯乙烯使用時釋放有毒的含氯物質(zhì)； D硅太陽能電池利用硅電池板吸收太陽能 本題考查較綜合，涉及材料、化學與生活等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、應用及相關(guān)反應原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大 2. 解：A、2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故8g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有2.7mol原子即2.7NA個，故A錯誤； B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤； C、由于反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C正確； D、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤 故選C A、2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol； B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol； C、根據(jù)反應后鈉元素為+1價來分析； D、溶液體積不明確 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大 3. 解：A分子式為C4H10O的有機物，包括醇和醚兩類，醇分子中含有-OH，該有機物為丁醇，丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH；醚分子中含有-O-，可能結(jié)構(gòu)有3種，分別為：CH3OCH2CH2CH3，CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH（CH3）2，所以分子式為C4H10O的同分異構(gòu)體共有7種，故A錯誤； B溴水與苯混合，有機層在上層；溴水與四氯化碳混合，有機層在下層；溴水與乙醇互溶，則可用溴水鑒別苯、四氯化碳和酒精，故B正確； C石油是由多種烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物，不含乙烯、丙烯和丁二烯，故乙烯、丙烯和丁二烯不是石油分餾的產(chǎn)物，故C錯誤； D草酸（乙二酸）與乙二醇按1：1生成聚乙二酸乙二酯，還生成水，反應方程式為：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O，該反應為縮聚反應，故D錯誤； 故選B A分子式為C4H10O的有機物，包括醇和醚兩類，醇分子中含有-OH，該有機物為丁醇，先書寫丁基-C4H9異構(gòu)，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，醚分子中含有-O-，據(jù)此進行解答； B溴與苯、四氯化碳發(fā)生萃取現(xiàn)象，且有機層位置不同，酒精易溶于溴水； C石油是由多種烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物，石油裂解可獲得乙烯、丙烯和丁二烯； D乙二酸與乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反應為縮聚反應 本題考查較為綜合，涉及石油分餾與蒸餾、同分異構(gòu)體書寫、反應類型判斷、有機物鑒別等知識，明確常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫原則、有機物鑒別方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力 4. 解：A白色沉淀可能為AgCl，則某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含銀離子或SO42-，但二者不能同時存在，故A錯誤； B膠體分散系具有丁達爾現(xiàn)象，則用激光筆照射雞蛋白溶液有丁達爾效應，說明雞蛋白溶液屬于膠體，故B正確； C具有還原性的氣體均可被高錳酸鉀氧化，則某氣體通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，則氣體可能為SO2或乙烯、乙炔等，故C錯誤； D觀察K的焰色應透過藍色的鈷玻璃，則用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，焰色為黃色，則一定含Na元素，可能含K元素，故D錯誤； 故選B A白色沉淀可能為AgCl； B膠體分散系具有丁達爾現(xiàn)象； C具有還原性的氣體均可被高錳酸鉀氧化； D觀察K的焰色應透過藍色的鈷玻璃 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、膠體性質(zhì)、氧化還原反應及焰色反應，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應原理的考查，注意方案的合理性、評價性分析，題目難度不大 5. 解：A等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液PH不同碳酸鈉溶液PH大于碳酸氫鈉，故A錯誤； B溶液中陰陽離子為碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子、鈉離子和氫離子，實驗前兩溶液中離子種類完全相同，故B正確； C碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不反應，碳酸鈉和氯化鈣1：1反應生成碳酸鈣沉淀，加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一樣多，故C錯誤； D加入CaCl2溶液后，碳酸鈉溶液中反應的離子方程式都是CO32-+Ca2+CaCO3，碳酸氫鈉和氯化鈣不反應，故D錯誤； 故選B A碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子； B溶液中陰陽離子為碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子、鈉離子和氫離子； C碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成沉淀是碳酸鈣； D碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀 本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)，主要是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)對比，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等 6. 解：A、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故當轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量小于32g，故A錯誤； B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉固體中含3mol離子即3NA個，故B錯誤； C、羥基中含9個電子，故1mol-OH中含9mol電子，而17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含10mol電子，故兩者中含有的電子個數(shù)之比為9：10，故C正確； D、碳酸鈉晶體由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol碳酸鈉中含1mol陰離子即NA個，故D錯誤 故選C A、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅； B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成； C、羥基中含9個電子； D、碳酸鈉晶體由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大 7. 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素， A原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑大小為：YWZ，故A錯誤； BY為O元素，氧元素沒有正化合價，X為N元素，N元素的最高正化合價為+5，故B錯誤； C金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物越強，非金屬性：SCl，則最高價氧化物對應的水化物酸性強弱為：WQ，故C正確； D非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物溫度下越強，非金屬性：XY，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY，故D錯誤； 故選C 根據(jù)X、Y、Z、W、Q所在周期表中的相對位置可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素，再結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律對各選項進行判斷 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律 8. 解：A濃氨水與生石灰制取氨氣，選固體與液體反應不需要加熱裝置，則圖中裝置能實現(xiàn)氨氣的制取，故A正確； BCH3CH2OH和CH3COOC2H5不分層，則不能利用圖中分液裝置操作，故B錯誤； C乙醇揮發(fā)后溶解在KOH溶液中，排除對乙烯檢驗的干擾，則圖中裝置能制取乙烯并驗證其易被氧化，故C正確； D濃硫酸使蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，與C反應生成二氧化硫，體現(xiàn)其強氧化性，圖中品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，說明二氧化硫具有還原性，所以圖中裝置能說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故D正確； 故選B A濃氨水與生石灰制取氨氣，選固體與液體反應不需要加熱裝置； BCH3CH2OH和CH3COOC2H5不分層； C乙醇揮發(fā)后溶解在KOH溶液中，排除對乙烯檢驗的干擾； D濃硫酸使蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，與C反應生成二氧化硫，體現(xiàn)其強氧化性，圖中品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性 本題考查化學實驗方案的評價，涉及氣體的制取、混合物的分離、氣體的檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重實驗裝置與物質(zhì)的性質(zhì)的考查，題目難度中等 9. 解：A含有羥基的最長碳鏈為4，在2號碳上含有羥基，立強基近的一端編號得到名稱為2-丁醇，故A錯誤； B氯乙烯能發(fā)生加成反應，聚乙烯不能發(fā)生加成反應，故B錯誤； C分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代， 碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2、CCl3-CH2-CCl3； 分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：CCl2H-CCl2-CCl2H（兩個邊上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，故C正確； DC2H4和C4H8不一定是同系物，C4H8可以是丁烯也可以是環(huán)丁烷，結(jié)構(gòu)不相似，故D錯誤； 故選C A含有羥基的最長碳鏈為4，在2號碳上含有羥基； B聚氯乙烯不含不飽和碳碳鍵，不能發(fā)生加成反應； C分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，兩個H原子可以取代同一碳原子的2個Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，據(jù)此書寫解答； D結(jié)構(gòu)相似最長上相差CH2的有機物互為同系物； 本題主要考查的是醇類的命名、同系物、同分異構(gòu)體等，熟練掌握醇類的命名原則，理解概念實質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等 10. 解：A、氯氣中氯元素的化合價是0價，處于中間價態(tài)，所以氯氣既有氧化性又有還原性，故A錯誤 B、活潑金屬的冶煉采用電解其熔融化合物的方法，鋁是活潑金屬，所以金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解，故B正確 C、硅處于金屬和非金屬元素之間，所以是半導體材料，但光導纖維的主要原料是二氧化硅，故C錯誤 D、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水澄清碳酸鈉溶，應該向溶液中通入過量的二氧化碳，使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故D錯誤 故選B A、根據(jù)元素的化合價判斷其氧化性和還原性 B、活潑金屬的冶煉采用電解其熔融化合物的方法 C、光導纖維的主要原料是二氧化硅 D、碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應 本題考查了氧化性和還原性的判斷、金屬的冶煉方法、除雜等知識，難度不大，注意除雜時要除去雜質(zhì)且不引進新的雜質(zhì)，且除雜劑只和雜質(zhì)反應 11. 解：A過氧化鈉具有強氧化性，與二氧化硫反應生成硫酸鈉，沒有氧氣生成，故A正確； B氧化鈉電子式為：，1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為6.021023，故B正確； C過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故C錯誤； D根據(jù)反應方程式：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知式中等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2消耗H2O一樣多，產(chǎn)生溶質(zhì)NaOH一樣多，則所得溶液的質(zhì)量相等，故D正確 故選C 過氧化鈉電子式為：，是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，具有強氧化性，可與木炭、鋁粉以及二氧化硫等反應，以此解答該題 本題考查了過氧化鈉性質(zhì)的應用分析，為高頻考點，側(cè)重于過氧化鈉氧化性的考查，注意把握題給信息以及過氧化鈉的構(gòu)成特點，題目難度中等 12. 解：ASO2氣體通入Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀，陳述和均正確，但不存在因果關(guān)系，故A不選； B非金屬性：ClS，可比較最高價氧化物水化物的酸性，陳述正確，錯，不存在因果關(guān)系，故B不選； C由溶解度可分析飽和溶液晶體析出的原因，陳述和均正確，并存在因果關(guān)系，故C選； DSO2為酸性氧化物，陳述正確，錯誤，不存在因果關(guān)系，故D不選； 故選C ASO2氣體通入Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀； B非金屬性：ClS，可比較最高價氧化物水化物的酸性； C由溶解度可分析飽和溶液晶體析出的原因； DSO2為酸性氧化物 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及相關(guān)反應原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大 13. 解：0.1mol/L丁溶液的pH為13（25），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發(fā)生反應：甲+乙=丁+辛，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應可知，辛不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素， A氧氣與氫氣、碳反應生成化合物只含有共價鍵，氧氣與Na在加熱條件下反應生成過氧化鈉，含有離子鍵、共價鍵，故A正確； B同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序為：NaCO，即：DBC，故B錯誤； C戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C錯誤； D甲與足量的乙完全反應的方程式為：2