2013-2014學年二學期普通化學和無機化學期末考試試卷(C卷)20131212081911答案.doc

試卷答案第1頁（共11頁）內(nèi)蒙古民族大學2013-2014學年一學期課程考試試卷答案(C卷)課程名稱：普通化學和無機化學考試時間：120分鐘年級：xxx級專業(yè)：xxx題目部分，（卷面共有53題，100分，各大題標有題量和總分）一、單項選擇題（20小題，共20分）1、下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是A、HCl(1moldm-3)+NaAc(2moldm-3)B、NaOH(1moldm-3)+NH3(1moldm-3)C、HCl(1moldm-3)+NaCl(1moldm-3)D、NaOH(1moldm-3)+NaCl(1moldm-3)答案：A2、在0.10dm30.10moldm-3HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶體，溶液的pH將會A、升高B、降低C、不變B、無法判斷答案：B3、0.10moldm-3Na2HPO4水溶液的pH值約為(H3PO4：pKa1=2.1，pKa2=7.2，pKa3=12.7)A、4.65B、9.95C、7.40D、7.33答案：B4、20cm30.10moldm-3HCl和20cm30.20moldm-3NH3H2O混合，其pH為(NH3H2O：Kb=1.7610-5)A、11.25B、4.75C、9.25D、4.25答案：C5、用0.20moldm-3HAc和0.20moldm-3NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3pH=5.00的緩沖溶液，需取0.20moldm-3HAc溶液為(pKa(HAc)=4.75)A、6.4102cm3B、6.5102cm3C、3.5102cm3D、3.6102cm3答案：D6、0.045moldm-3KNO2溶液的pH=8.0，則HNO2的Ka是A、4.510-2B、4.510-10C、4.510-8D、4.510-4答案：D7、向含有0.010moldm-3的CO242溶液中逐滴加入AgNO3溶液，要求只生成Ag2C2O4沉淀，而又不會生成Ag2O沉淀，則溶液的pH應(yīng)是A、7.9B、10.6D、NaLiB、OClHC、AsPHD、三組都對答案：B16、下列分子中，具有配位鍵的是A、COB、CO2C、NH3D、H2O答案：A17、氯苯的偶極矩是1.73D，預計對二氯苯的偶極矩應(yīng)當是A、4.36DB、1.73DC、0D、1.00D答案：C18、下列分子中相鄰共價鍵的夾角最小的是A、BF3B、CCl4C、NH3D、H2O答案：D19、試判斷下列說法，正確的是A、離子鍵和共價鍵相比，作用范圍更大B、所有高熔點物質(zhì)都是離子型的C、離子型固體的飽和水溶液都是導電性極其良好的D、陰離子總是比陽離子大答案：A20、按分子軌道理論，O2、2O、2O的穩(wěn)定性由大到小的順序是A、O22O22OB、2OO222OC、22OO22OD、2O22OO2答案：B二、填空（20小題，共20分）1、20時純水的蒸氣壓為2338Pa。含有1000g水和6.00mol的蔗糖溶液,在20時的蒸氣壓為_Pa。試卷答案第4頁（共11頁）答案：21102、當13.1g未知難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于500g苯中,溶液凝固點下降了2.3K,已知苯的Kf=4.9Kkgmol-1,則該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為_。答案：563、20與100kPa下,氮氣在水中的溶解度為6.9010-4moldm-3,則20,且氮氣在空氣中的分壓為80kPa時,氮氣在水中的溶解度為_moldm-3。答案：5.510-44、理想氣體向真空膨脹過程中，下列熱力學數(shù)據(jù)W、Q、U、H、S和G中，不為零的是。若過程改為液態(tài)H2O在100、1.013105Pa下蒸發(fā)，上述熱力學數(shù)據(jù)中為零的是。答案：SGG5、測定NO2熱分解速率，初始濃度為0.0455moldm-3時，初速率為0.0132moldm-3s-1，若初始濃度變?yōu)?.0324moldm-3時，初速率是0.0065moldm-3s-1，則反應(yīng)開始時的級數(shù)為_級。答案：26、某一級反應(yīng)，其反應(yīng)物消耗掉7/8所需時間是反應(yīng)物消耗掉3/4所需時間的倍。答案：1.57、反應(yīng)2O3(g)3O2(g)的活化能為117kJmol-1，O3的mfH為142kJmol-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_；逆反應(yīng)的活化能為_。答案：-284kJmol-1；401kJmol-1。8、已知2A=B+C為一基元反應(yīng)，則用A的濃度變化所表示的速率方程是，用B的濃度變化所表示的速率方程是。答案：v=-dAdt=kAA2v=dBdt=kBA29、已知基元反應(yīng)正反應(yīng)的活化能/kJmol-1逆反應(yīng)的活化能/kJmol-1A7020B1635C4045D2080E2030在相同溫度時：(1)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是_；(2)放熱最多的反應(yīng)是_；(3)正反應(yīng)速率常數(shù)最大的反應(yīng)是_；(4)反應(yīng)可逆性最大的反應(yīng)是_；(5)正反應(yīng)的速率常數(shù)k隨溫度變化最大的是_。答案：(1)A(2)D(3)B(4)C(5)A試卷答案第5頁（共11頁）10、A、B兩元素的原子僅差一個電子，A是原子量最小的活潑金屬元素，B卻是很不活潑的元素，則A為_元素，B為_元素。答案：LiHe11、描述5d1電子運動狀態(tài)時，可用的4個量子數(shù)為_。答案：5,2,0(或1,2),+21(或-21)12、下圖所示是波函數(shù)的角度分布圖。答案：dz213、原子核外電子層結(jié)構(gòu)為4f75s25p65d16s2的元素的原子序數(shù)是_，該元素位于周期表第_周期、第_族。答案：64六B14、Nb和Ta這兩個第5族元素具有相同金屬半徑的原因是。答案：鑭系收縮導致第4、5兩周期d區(qū)金屬半徑相近15、原子最外層電子排布式msmmpm的元素R，它的最高氧化態(tài)氧化物的分子式為_，R位于_周期_族。答案：CO2二A16、N2分子的分子軌道式_；其分子的鍵級_；按價鍵理論其中有_個鍵、_個鍵。答案：(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2py2pz)4(2px)231217、ReO3具有立方結(jié)構(gòu)，Re原子處于晶胞頂角，O原子處于晶胞每條棱上兩個Re原子的正中央。陽離子和陰離子的配位數(shù)分別為和。答案：6218、按順序(用符號或CaOBaONaBrNaI(2)CsKNiAsCl19、現(xiàn)有下列物質(zhì)：H2S，HNO3，PH3，NH3，H2O，-2HF，OHCHO不存在氫鍵的是_；有分子內(nèi)氫鍵的是_；有分子間氫鍵，且氫鍵鍵能最大的是_。答案：PH3，H2SHNO3，OHCHOHF2-20、下列各分子或離子中，離域鍵的類型(用符號標出)分別是：(1)SO2_(2)NO2_試卷答案第6頁（共11頁）(3)ClO2_(4)-3NO_(5)-23CO_答案：(1)43(2)33(3)53(4)64(5)64三、計算（5小題，共20分）1、H3PO4的K1=7.510-3，K2=6.210-8，K3=110-12，H3PO4的共軛堿的Kb為多少？答案：H3PO4的共軛堿為HPO24。HPO24+H2OH3PO4+OHKb=KwK1=1.010-14/(7.510-3)=1.310-122、CoS溶解于酸達平衡后H+=4.79moldm-3，CoS的溶度積Ksp=310-26問每立方分米溶液中溶解了多少摩爾的CoS？(已知：H2S的Ka1=5.710-8，Ka2=1.210-15)答案：設(shè)在1.0dm3酸中溶解了xmolCoSCoS+2H+Co2+H2SK=KKKaspa12+2+CoHSH223105710121026819.=x22479.x=31047957101210262819.=0.1(moldm-3)所以溶解了0.1molCoS。3、某一含酸的CaF2飽和溶液中，測得其pH=2.00，求此溶液中CaF2的溶解度。(Ka(HF)=3.510-4，Ksp(CaF2)=3.410-11)答案：忽略體系中HF的解離，設(shè)CaF2濃度為smoldm-3CaF2+2H+Ca2+2HF平衡濃度/moldm-31.010-2s2sK=CaHFHFFCaFHF22+222sp2a2KK()()=2.810-4即ss()(.)21010222=2.810-4s=1.910-34、利用以下電極電勢等數(shù)據(jù)判別有關(guān)歧化反應(yīng)能否發(fā)生，并計算有關(guān)反應(yīng)的K：試卷答案第7頁（共11頁）NO3+3H+2e=HNO2+H2O=0.934VHNO2+H+e=NO+H2O=0.983VKa(HNO2)=4.610-4(1)酸性條件下，HNO2(aq)能否歧化生成NO3(aq)和NO。(2)堿性條件下，NO2能否歧化生成NO3(aq)和NO。答案：(1)_0.9340.98332VVNOHNONO歧化反應(yīng)可以發(fā)生3HNO2=NO3+2NO+H+H2OlgK=0.05920.934)(0.9832K=45.2(2)NO3+H2O+2e=NO2+2OH=0.934+)10/(4.6101.0)10(1.0lg20592.0414314=0.006(V)NO2+H2O+e=NO+2OH=0.983+)104.6101.010lg(1.010592.041414-=-0.477(V)3NO2+H2O=2NO+NO3+2OH_0.0060.47732VVNONONO不能發(fā)生歧化反應(yīng)。lgK=0.05920.006)-(-0.4772K=5.610-175、CH3CH2Br(g)分解反應(yīng)為一級反應(yīng)，其速率常數(shù)(單位為min-1)由下式給出：lgk=14.58-9996103.RT，計算CH3CH2Br在427時加熱30min后，CH3CH2Br還將余下多少？答案：427時反應(yīng)k值為lgk=14.58-9996108317003.所以k=2.510-3min-1因為30.2AAlg0tkA：30min時反應(yīng)物的濃度A0：未反應(yīng)前反應(yīng)物的濃度試卷答案第8頁（共11頁）所以30.230105.2AAlg30=-3.310-2所以AA0=0.93=93%30min后CH3CH2Br余下為原來的93%。四、問答題（8小題，共40分）1、反應(yīng)I2(g)2I(g)氣體混合處于平衡時：(1)升溫時，平衡常數(shù)加大還是減小?為什么?(2)壓縮氣體時，I2(g)的解離度是增大還是減小?(3)恒容時充入N2氣時，I2(g)的解離度是增大還是減小?(4)恒壓時充入N2氣時，I2(g)的解離度是增大還是減小?答案：(1)平衡常數(shù)加大，因I2解離是吸熱反應(yīng)。(2)減少，因總體積減小，平衡左移。(3)不變，因I2和I的物質(zhì)的量都不變。(4)加大，因體系的體積加大，平衡右移。2、請用質(zhì)子酸堿理論解釋在水溶液中NH3與24HPO哪一個堿性強？(已知：Kb(NH3H2O)=1.810-5；H3PO4Ka1=7.510-3，Ka2=6.310-8，Ka3=3.610-13)答案：根據(jù)質(zhì)子酸堿理論，HPO24與HPO42是共軛酸堿對，且有Ka(HPO24)Kb(HPO42)=KwKb(HPO42)=1.010-14/6.310-8=1.610-7Ksp(AgI)，就會有AgI沉淀產(chǎn)生，即IKsp+AgIAg()，此時溶液中Ag+=1.310-4moldm-3試卷答案第9頁（共11頁）I83101310174.=6.410-13(moldm-3)此I值是很小的數(shù)值，所以在含有Ag2CrO4沉淀的溶液中滴加KI溶液，將會產(chǎn)生AgI沉淀，如果加入足量的KI，即可使Ag2CrO4固體完全轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色的AgI沉淀。4、以下說法是否正確，說明原因。Fe3+e=Fe2+=0.77VKsp(Fe(OH)3)=2.6410-36Ksp(Fe(OH)2)=4.8710-17IO+H2O+e=I+2OH=0.49V因此，F(xiàn)e3+可以把I氧化成IO。答案：此說法不正確，因兩電極反應(yīng)的介質(zhì)條件不同。當OH=1moldm-3時，F(xiàn)e(OH)3+eFe(OH)2，因Fe(OH)3的Ksp遠小于Fe(OH)2的Ksp，所以電極電勢降得很低，故此時Fe3+不能把I氧化成IO。5、已知：U3+3e=U1=-1.789VU4+e=U3+2=-0.607VUO2+4H+e=U4+2H2O3=0.62VUO22+e=UO24=0.05VUO22+4H+2e=U4+2H2O5=0.335VU4