專題2.2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律ok.ppt

原子核外電子排布的周期性 8 18 18 32 6s1 6s26p6 8 8 8 8 8 8 按照電子排布 可把周期表的元素劃分為5個區(qū) s區(qū) d區(qū) ds區(qū) p區(qū) f區(qū) 劃分區(qū)的依據(jù)是什么 s區(qū) d區(qū) p區(qū)分別有幾個縱列 區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級的符號 思考與探究 最后1個電子填充在ns軌道上 價電子的構(gòu)型是ns1或ns2 位于周期表的左側(cè) 包括 a和 a族 它們都是活潑金屬 容易失去電子形成 1或 2價離子 s區(qū)元素 s區(qū)和p區(qū)的共同特點是 最后1個電子都排布在最外層 最外層電子的總數(shù)等于該元素的族序數(shù) s區(qū)和p區(qū)就是按族劃分的周期表中的主族 最后1個電子填充在np軌道上 價層電子構(gòu)型是ns2np1 6 位于周期表右側(cè) 包括 a a族元素 大部分為非金屬 0族稀有氣體也屬于p區(qū) p區(qū)元素 它們的價層電子構(gòu)型是 n 1 d1 9ns1 2 最后1個電子基本都是填充在倒數(shù)第二層 n 1 d軌道上的元素 位于長周期的中部 這些元素都是金屬 常有可變化合價 稱為過渡元素 它包括 b 族元素 d區(qū)元素 價層電子構(gòu)型是 n 1 d10ns1 2 即次外層d軌道是充滿的 最外層軌道上有1 2個電子 它們既不同于s區(qū) 也不同于d區(qū) 故稱為ds區(qū) 它包括 b和 b族 處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間 它們都是金屬 也屬過渡元素 ds區(qū)元素 最后1個電子填充在f軌道上 價電子構(gòu)型是 n 2 f0 14ns2 或 n 2 f0 14 n 1 d0 2ns2 它包括鑭系和錒系元素 各有14種元素 f區(qū)元素 a a族 a a族 b 族 b b族 鑭系和錒系 ns1 ns2 ns2np1 6 n 1 d1 9ns1 2 n 1 d10ns1 2 n 2 f0 14ns2 各區(qū)元素特點 活潑金屬 大多為非金屬 過渡元素 過渡元素 小結(jié) 已知某元素的原子序數(shù)為25 35 26 28試寫出該元素原子的電子排布式 并指出該元素在周期表中所屬周期 族和區(qū) 課堂練習 第一電離能的周期性變化 元素第一電離能 原子失去一個電子形成 1價陽離子所需能量 符號單位 氣態(tài) 氣態(tài) 最低 i1 kj mol 1 概念應(yīng)用 1 已知m g e m g 時所需最低能量為502kj 則m元素的i1 2 已知na元素的i1 496kj mol 1 則na g e na g 時所需最低能量為 502kj mol 1 496kj 2 判斷下列元素間的第一電離能的大小naknpfneclsmgalon 課堂練習 影響第一電離能的因素 1 原子核對核外電子的引力2 原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢 問題探究三 觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答 為什么鈉易失去一個電子 鎂易失去兩個電子 從表中數(shù)據(jù)可知鈉元素的第二電離能遠大于第一電離能 因此鈉容易失去第一個電子而不易失去第二個電子 即na易形成na 而不易形成na2 而mg的第一第二電離能相差不大 第三電離能遠大于第二電離能 因此鎂易形成 2價鎂離子 概念辨析 1 每一周期元素中都是以堿金屬開始 以稀有氣體結(jié)束 2 f區(qū)都是副族元素 s區(qū)p區(qū)都是主族元素3 鋁的第一電離能大于k的第一電離能4 20 時1molna失去1mol電子吸收650kj能量 則na的第一電離能為650kj mol 1 錯 錯 對 錯 元素電負性的周期性變化 元素電負性的周期性變化 電負性是用來衡量元素在化合物中的能力的物理量 指定氟的電負性為 并以此為標準確定其他元素的電負性 一 電負性的概念 吸引電子 4 0 增大 減小 6 在下列空格中 填上適當?shù)脑胤?1 在第3周期中 第一電離能最小的元素是 第一電離能最大的元素是 電負性最小的元素是 電負性最大的元素是 2 在元素周期表中 第一電離能最小的元素是 第一電離能最大的元素是 電負性最小的元素是 電負性最大的元素是 不考慮放射性元素 na ar cl na cs he cs f 鞏固練習 鞏固練習 5 已知四種元素的電子排布式為 a ns2np3b ns2np4c ns2np5d ns2np6則他們的第一電離能按從大到小的順序為 電負性的大小順序為 d c a b d c b a 同一周期從左到右 主族元素電負性逐漸 表明其吸引電子的能力逐漸 同一主族從上到下 元素電負性呈現(xiàn)趨勢 表明其吸引電子的能力逐漸 二 電負性的遞變規(guī)律 增大 減小 增大 減小 為什么 三 電負性的意義 反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型 一般認為 電負性1 8的元素為非金屬元素 電負性1 8的元素為金屬元素 小于 大于 一般認為 如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1 7 他們之間通常形成鍵 如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1 7 他們之間通常形成鍵 規(guī)律與總結(jié) 離子 共價 為什么 概念應(yīng)用 請查閱下列化合物中元素的電負性值 判斷他們哪些是離子化合物 哪些是共價化合物nafhclnomgokclch4離子化合物 共價化合物 naf mgo kcl hcl no ch4 規(guī)律與總結(jié) 電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力 元素的化合價為值 電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力 元素的化合價為值 弱 正 強 負 概念應(yīng)用 請查閱下列化合物中元素的電負性值 指出化合物中為正值的元素nahiclnf3so2h2sch4nh3hbr 元素周期律對人們認識與的關(guān)系具有指導意義 也為人們尋找新材料提供了科學途徑 如在 a族可以找到材料 在 a a a族可以找到優(yōu)良的材料 四 元素周期表的意義 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì) 光電 半導體 1 下列各組元素按電負性由大到小順序排列的是 a fnob oclfc asphd clsas d 2 下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序 a knalib oclhc asphd 三者都是 b 鞏固練習 4 下列不是元素電負性的應(yīng)用的是 a 判斷一種元素是金屬還是非金屬b 判斷化合物中元素化合價的正負c 判斷化學鍵的類型d 判斷化合物的溶解度 d 3 電負性差值大的元素之間形成的化學鍵主要為 a 共價鍵b 離子鍵c 金屬鍵d 配位鍵 b 差值若為零時呢 鞏固練習 7 a b c d四種元素 已知a元素是自然界中含量最多的元素 b元素為金屬元素 已知它的原子核外k l層上電