高考化學一輪復習 3.14熱點突破 Fe2＋和Fe3＋的性質及其檢驗方法課件.ppt

1 熱點透析 2 典例剖析 3 方法技巧 4 變式訓練 5 真題演練 熱點突破 fe2 和fe3 的性質及其檢驗方法 第三章金屬及其化合物 一 熱點透析 1 熱點透析 一 fe2 fe3 的性質 1 fe2 處于中間價態(tài) 既有氧化性又有還原性 以還原性為主 2 fe3 處于最高價態(tài) 只有氧化性 3 fe2 與fe3 的相互轉化 二 fe2 fe3 的檢驗方法 直接觀察顏色 利用顯色反應 形成絡離子 利用fe oh 3沉淀的顏色 利用fe3 的氧化性 利用fe2 的還原性 二 典例剖析 2 典例剖析 典例 用稀硫酸浸泡由黃銅礦 主要成分cufes2 冶煉銅得到的濾渣 取少量所得溶液 滴加kscn溶液后呈紅色 說明溶液中存在 填離子符號 檢驗溶液中還存在fe2 的方法是 注明試劑 現象 思維點撥 1 現象 判斷離子種類 2 檢驗fe2 時要排除干擾 注意fe2 fe3 性質的差別 解析滴加kscn溶液后 溶液呈紅色 說明溶液中含有fe3 當fe3 存在時 檢驗fe2 不能使用kscn法或naoh沉淀法 應利用fe2 的還原性進行檢驗 即使用酸性kmno4或溴水 解析顯 隱 fe3 取少量溶液 滴加kmno4溶液 kmno4 溶液褪色 說明溶液中存在fe2 三 方法技巧 3 方法技巧 1 檢驗fe2 時不能先加氯水后加kscn溶液 當溶液的濃度較稀時 利用觀察法或加naoh溶液的方法都不宜檢驗fe2 和fe3 的存在 2 檢驗fe2 和fe3 混合溶液時 要分兩次分別檢驗fe2 和fe3 檢驗fe2 時要選擇酸性高錳酸鉀溶液 檢驗fe3 時最好選擇kscn溶液 四 變式訓練 4 變式訓練 變式1 要證明某溶液中不含fe3 而可能含有fe2 進行如下實驗操作時 最佳順序為 加入足量氯水 加入足量酸性kmno4溶液 加入少量nh4scn溶液a b c d c 解析在該溶液中先加入少量nh4scn溶液 溶液不變血紅色 證明無fe3 存在 再加入氯水 將fe2 氧化成fe3 溶液變?yōu)檠t色 kmno4溶液呈紫紅色 溶液顏色變化不明顯 所以不用kmno4溶液 解析顯 隱 變式2 下列檢驗試劑選用正確的是 a 用氯水 kscn溶液檢驗fecl3溶液中是否有fecl2b 用酸性kmno4溶液檢驗fecl3溶液中是否有fecl2c 用naoh溶液檢驗mgcl2溶液中是否有fecl2d 用硝酸檢驗某黃色固體是純銅還是黃銅 c 解析在該溶液中先加入少量nh4scn溶液 溶液不變血紅色 證明無fe3 存在 再加入氯水 將fe2 氧化成fe3 溶液變?yōu)檠t色 kmno4溶液呈紫紅色 溶液顏色變化不明顯 所以不用kmno4溶液 解析顯 隱 五 真題演練 5 真題演練 b 轉解析 回原題 真題2 2012 新課標 26 2 3 1 現有一含有fecl2和fecl3的混合物樣品 通過實驗方法測得n fe n cl 1 2 1 則該樣品中fecl3的物質的量分數為 在實驗室中 fecl2可用鐵粉和 反應制備 fecl3可用鐵粉和 反應制備 2 fecl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質 該反應的離子方程式為 0 10 鹽酸 氯氣 2fe3 2i 2fe2 i2 或2fe3 3i 2fe2 i3 轉解析 解析 1 設混合物樣品中含有amolfecl2 bmolfecl3 根據題意有 a b 2a 3b 1 2 1 解得a 9b 所以fecl3的物質的量分數為b a b b 10b 0 10 實驗室中 fecl2可由鐵粉與稀鹽酸反應得到 fecl3可