高考化學一輪復習 主題14 化學能與熱能（6）（含解析）.doc

主題14:化學能與熱能李仕才a卷最新模擬基礎訓練1.下列有關敘述中正確的是()。a.hcl和naoh反應時,若生成的水的質(zhì)量不同,則中和熱的數(shù)值也不同b.稀硫酸、稀鹽酸分別與稀ba(oh)2溶液反應生成0.1 mol h2o 時,放出的能量不同c.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co2是熱能轉化成化學能的過程d.若生成與斷裂1 mol ho鍵時的能量變化分別為a kj、b kj,則ab【解析】中和熱是指生成1 mol h2o(l)時放出的熱量,與反應中實際生成水的多少無關,a項錯誤;硫酸與ba(oh)2混合后還有baso4生成,故放出的熱量較多,b項正確;動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co2的能量轉化形式為化學能轉化為熱能,c項錯誤;同一化學鍵,斷裂與形成時的能量變化值是一樣的,d項錯誤?！敬鸢浮縝2.已知破壞1 mol aa鍵、1 mol bb鍵、1 mol ab鍵時分別需要吸收436 kj、498 kj、463 kj的能量。反應2a2+b22a2b的能量變化關系如圖所示。下列說法中錯誤的是()。a.a=1370 kjb.b=482 kjc.該反應是吸熱反應d.體系中a、b原子最活潑【解析】a是斷裂2 mol aa鍵、1 mol bb鍵所吸收的能量,為1370 kj,a項正確;由圖中數(shù)據(jù)知,b=482 kj,b項正確;生成物總能量低于反應物總能量,該反應是放熱反應,a、b原子的能量最高,c項錯誤,d項正確?！敬鸢浮縞3.下列熱化學方程式書寫正確的是(h的絕對值均正確)()。a.c2h5oh(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(g)h=-1367.0 kjmol-1(燃燒熱)b.naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)h=+57.3 kjmol-1(中和熱)c.s(s)+o2(g)so2(g)h=-296.8 kjmol-1(反應熱)d.2no2o2+2noh=+116.2 kjmol-1(反應熱)【解析】燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol,得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,即h2o的狀態(tài)必須為液態(tài),a項錯誤;中和反應是放熱反應,h應小于0,b項錯誤;熱化學方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),d項錯誤?！敬鸢浮縞4.x、y、z、w有如圖所示的轉化關系,已知h=h1+h2,則x、y不可能是()。a.c、cob.alcl3、al(oh)3c.fe、fe(no3)2d.na2o、na2o2【解析】根據(jù)h=h1+h2分析x、y、z之間的轉化符合圖示即可。,a項正確;,b項正確;,c項正確;na2o、na2o2不符合上述轉化關系,d項錯誤。【答案】d5.已知熱化學方程式c2h2(g)+52o2(g)2co2(g)+h2o(g)h=-1256 kjmol-1,下列關于該反應的說法正確的是()。a.乙炔(c2h2)的燃燒熱為1256 kjmol-1b.若轉移10 mol電子,則消耗2.5 mol o2c.若生成2 mol液態(tài)水,則h=-2512 kjmol-1d.若形成4 mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512 kj【解析】燃燒熱的熱化學方程式中水應是液態(tài),水蒸氣轉化為液態(tài)水時還應放出熱量,所以燃燒熱應大于1256 kjmol-1,a項錯誤;依據(jù)化學方程式可知消耗2.5 mol氧氣,轉移的電子為10 mol,b項正確;水蒸氣轉化為液態(tài)水時放熱,若生成2 mol 液態(tài)水,則h-2512 kjmol-1,c項錯誤;若形成4 mol碳氧共用電子對,即生成1 mol二氧化碳,則放出的熱量為1256kj2=628 kj,d項錯誤?！敬鸢浮縝6.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算ch4(g)+4f2(g)cf4(g)+4hf(g)的反應熱h為()?；瘜W鍵chcfhfff鍵能/(kjmol-1)414489565155a.-485 kjmol-1b.+485 kjmol-1c.+1940 kjmol-1d.-1940 kjmol-1【解析】h=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=414 kjmol-14+155 kjmol-14-489 kjmol-14-565 kjmol-14=-1940 kjmol-1?！敬鸢浮縟7.過渡態(tài)理論認為化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是從反應物到生成物的過程中需經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖1是1 mol no2與1 mol co恰好反應生成co2和no過程中的能量變化示意圖。(1)試寫出no2和co反應的熱化學方程式:。該反應的活化能是kjmol-1。(2)在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應,其逆反應的熱化學方程式為,該反應的活化能為kjmol-1。(3)圖2是某同學模仿圖1畫出的反應no(g)+co2(g)no2(g)+co(g)的能量變化示意圖。則圖中e3=kjmol-1,e4=kjmol-1?！窘馕觥?1)圖1中e1是活化能,即該反應的活化能為134 kjmol-1。生成物和反應物之間的能量差即反應熱。(2)可逆反應中逆反應的反應熱應該與正反應的反應熱數(shù)值相等,符號相反。(3)e3為圖1中反應的逆反應的活化能,e4是反應物與生成物的能量之差?！敬鸢浮?1)no2(g)+co(g)no(g)+co2(g)h=-234 kjmol-1134(2)no(g)+co2(g)no2(g)+co(g)h=+234 kjmol-1368(3)3682348.(1)圖1是在一定溫度和壓強下,n2和h2反應生成1 mol nh3過程中的能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式(h的數(shù)值用含q1、q2的代數(shù)式表示):。(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究,在常溫、常壓、光照條件下,n2在催化劑(摻有少量fe2o3的tio2)表面與水發(fā)生反應2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g)h。已知:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h1=-92.4 kjmol-1;2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h2=-571.6 kjmol-1。則h=。(3)在微生物作用下,n經(jīng)過兩步反應被氧化成no3-。兩步反應的能量變化示意圖如圖2所示。第一步反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應,判斷依據(jù)是。1 mol n(aq)全部被氧化成no3-(aq)的熱化學方程式為?！窘馕觥?(1)由圖示知反應物的能量比生成物的能量高,由此可寫出對應的熱化學方程式。(2)將兩個已知方程式依次編號為,根據(jù)蓋斯定律,由2-3即可求出h。(3)因第一步反應中反應物能量高,故其為放熱反應;由圖可知,n(aq)+1.5o2(g)no2-(aq)+2h+(aq)+h2o(l)h=-273 kjmol-1;no2-(aq)+0.5o2(g)no3-(aq)h=-73 kjmol-1,由+即可得到目標熱化學方程式。