氧化還原反應(yīng)PPT課件.ppt

第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化 1 基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)的類型 A B ABAB A BA BC AC BAB CD AD CB Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2的反應(yīng)屬于上述哪種基本反應(yīng)類型 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 哪種也不屬于 這種分類方法有局限性 2 氧化還原反應(yīng) 有氧得失的反應(yīng) 如 請問 都是氧化還原反應(yīng) 2Na Cl2 2NaCl是氧化還原反應(yīng)嗎 從得失氧的角度來看具有片面性 請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化 討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系 思考與交流 2 200 4 2 1 20 2 20 2 200 1 2 得氧的元素化合價升高 氧化反應(yīng) 失氧的元素化合價降低 還原反應(yīng) 結(jié)論 化合價發(fā)生了變化 2Na Cl2 2NaCl 1 0 0 1 分析 下列反應(yīng)的元素化合價變化 雖然沒有氧的得失 但元素的化合價發(fā)生了變化 是氧化還原反應(yīng) 一 氧化還原反應(yīng) 凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 特征 判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是否有元素化合價的改變 1 定義 練習(xí) 1 分析下列反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化 如何變化 并判斷是否是氧化還原反應(yīng) Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn 2HCl ZnCl2 H2 2 0 2 0 6 2 6 2 0 0 2 1 1 1 NaOH HCl NaCl H2O 1 1 1 1 1 1 1 2 2 是 是 不是 2 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 A CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B CaCO3 CaO CO2 C Na2O H2O 2NaOHD Mg 2HCl MgCl2 H2 練習(xí) D 2 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 即 氧化還原反應(yīng)中化合價的升降的原因是什么呢 分析 金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉 氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫 這兩個反應(yīng)有得氧 失氧嗎 是氧化還原反應(yīng)嗎 為什么 鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na 和Cl 進而形成NaCl的呢 氯化氫又是如何形成的 氯化鈉的形成示意圖 2Na Cl2 2NaCl 1 0 0 1 化合價降低 被還原 化合價升高 被氧化 失去2 e 得到2 e NaCl形成示意圖 HCl形成示意圖 2 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 即 氧化還原反應(yīng)中化合價的升降的原因是什么呢 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 電子的轉(zhuǎn)移 得失或偏移 氧化反應(yīng) 化合價升高的反應(yīng)或是電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) 化合價降低的反應(yīng)或的電子的反應(yīng) 注意 1 雙箭號 從反應(yīng)物指向生成物 2 箭號起 止所指為同一種元素 3 標出得與失電子及總數(shù) 氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù) 3 電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法 雙線橋法 再如 升失氧 降得還 規(guī)律 練習(xí) 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 練習(xí) 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 0 1 2 0 化合價升高失2e 被氧化 化合價降低得e 2被還原 4 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系 1 置換反應(yīng) 全部是氧化還原反應(yīng) 2 復(fù)分解反應(yīng) 都是非氧化還原反應(yīng) 3 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 小結(jié) 一 氧化還原反應(yīng)1 氧化還原反應(yīng)的特征定義 用于判斷 2 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義3 用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)4 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 1 完成下列化學(xué)方程式并判斷 1 Zn HCl 2 Fe CuSO4 3 Cu OH 2 HCl 4 CaO H2O 5 H2 Cl2 6 CaCO3 練習(xí) 高溫 屬于置換反應(yīng)的有 屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 屬于化合反應(yīng)的有 屬于分解反應(yīng)的有 屬于氧化還原反應(yīng)的有 不屬于氧化還原反應(yīng)的有 1 2 3 4 5 6 1 2 5 3 4 6 練習(xí) 2 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 A CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B CaCO3 CaO CO2 C Na2O H2O 2NaOHD Mg 2HCl MgCl2 H2 D SO2 2H2S 2H2O 3S 2KClO32KCl 3O2 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 MnO2 4HCl濃MnCl2 Cl2 2H2O 3 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況 再見 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化 第二課時 二 氧化劑及還原劑 2 還原劑 失電子的物質(zhì) 化合價升高的物質(zhì) 1 氧化劑 得電子的物質(zhì) 化合價降低的物質(zhì) 氧化劑 還原劑 e Zn 2HCl ZnCl2 H2 還原劑 氧化劑 SO2 2H2S 2H2O 3S 2KClO32KCl 3O2 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 MnO2 4HCl濃MnCl2 Cl2 2H2O 練習(xí) 找出下列反應(yīng)中的氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 還原劑 還原劑 氧化劑 氧化劑 還原劑 氧化劑 規(guī)律 1 升 失 氧化 還原劑 降 得 還原 氧化劑 2 還原劑具有還原性 在反應(yīng)中被氧化氧化劑具有氧化性 在反應(yīng)中被還原 在反應(yīng)MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 中 元素化合價升高 被 填 氧化 或 還原 發(fā)生 填 氧化 或 還原 反應(yīng) 元素化合價降低 被 填 氧化 或 還原 發(fā)生 填 氧化 或 還原 反應(yīng) 4 1 20 氯 氧化 氧化 錳 還原 還原 練習(xí) 填空 氧化產(chǎn)物 還原劑被氧化得到的產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化劑被還原得到的產(chǎn)物 2 常見的氧化劑和還原劑 氧化劑 某些非金屬單質(zhì) O2 Cl2 S F2等 某些含氧酸 濃硫酸 HNO3 HClO 含高價金屬的鹽 KMnO4 FeCl3等 還原劑 活潑金屬單質(zhì) Al Zn Fe等 某些非金屬單質(zhì) C H2等 含低價元素的化合物 CO H2S Fe2 等 4 用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況 注意 1 單箭號 在反應(yīng)物之間 2 箭號起點為失電子元素 終點為得電子元素 從還原劑指向氧化劑 3 只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù) 不標得與失 2 用雙線橋標出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方和數(shù)目 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O H2S H2SO4 S SO2 2H2O 1 在下列反應(yīng)中 S 2KNO3 3C K2S N2 CO2 氧化劑為還原劑為 3 下列說法正確的是 A 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化B 氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失C 物質(zhì)所含元素化合價升高