江西省上饒市“山江湖”協(xié)作體2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（自招班）.docx

“山江湖”協(xié)作體2018-2019學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)第一次月考化學(xué)試題（自招班）滿分：100分考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子量：H-1 C-12 O-16 I-127 Na-23一、選擇題（每空3分 共48分）1.在多電子原子里，把電子運(yùn)動(dòng)的能量不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層稱作為電子層。電子層模型被稱為洋蔥式結(jié)構(gòu)，如圖所示：根據(jù)電子層模型，判斷下列說(shuō)法不正確的是()A 多電子原子的核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的B 所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C 排在K、L、M層上的電子的能量依次增大D 多電子原子里電子的能量不同2短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是( )AWX2分子中的所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu) BWX2、ZX2的化學(xué)鍵類(lèi)型相同CYX2是共價(jià)化合物 D原子半徑：XWYZ(b1)XaCZ(b1)的還原性一定大于Yb D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb1Z一定大于HbY4部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )A.離子半徑的大小順序:efghB.與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn):yzdC.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D.e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)5氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是( )A (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)22OH= CNCNOH2OB MnO2和HCN反應(yīng)：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2OC 向KCN溶液中加入碘水：I22KCN = 2KI(CN)2D 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN= 2Cl(CN)26如圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)為118的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是( )A B C D7C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它們每1 mol分別完全燃燒時(shí)，放出的熱量依次為1366.8 kJ、890.3 kJ、2219.9 kJ、393.5 kJ。相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是( )AC2H5OH BCH4 CC3H8 DC8在25 ，101 kPa下，1mol的白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量比4mol的紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量多?；瘜W(xué)方程式分別為P4(s)5O2(g)=P4O10(s)；4P(s)5O2(g)=P4O10(s)。由此判斷，下列說(shuō)法正確的是( )A由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高B由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低C由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高D由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低9.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判斷正確的是( )A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC.反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)()的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物的總能量低10.工業(yè)上由 CO2 和 H2 合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H50 kJmol1。下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是( ) 11.用中和熱的測(cè)定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L的NaOH溶液的試管中分五次加入5 mL未知濃度的H2SO4(邊加邊振蕩，每次加1 mL，不考慮H2SO4溶于水的放熱效應(yīng))后，測(cè)得溶液的溫度分別是1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，則該硫酸的濃度是( ) A20.8 mol/L B6.9 mol/L C5.2 mol/L D4.16 mol/L12.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是( )A正極反應(yīng)為AgCl+e=Ag+ClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子13.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O22H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極 B.b極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗1.12 L的H2 D.H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極14.如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED屏發(fā)光的裝置,下列有關(guān)敘述不正確的是( )A.a處通入的氣體是氫氣,電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-2H2OB.裝置中電子的流向?yàn)閍極N型半導(dǎo)體P型半導(dǎo)體b極C.裝置中的能量轉(zhuǎn)化至少涉及三種形式的能量D.圖中表示來(lái)自氫氧燃料電池中的K+的移動(dòng)方向15.固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是( )A.有O2放電的a極為電池的負(fù)極B.O2-移向電池的正極C.b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2-4e-+2O2-2H2OD.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-16.鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，該電池反應(yīng)為MgClOH2O=Mg(OH)2Cl。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A電池工作時(shí)，c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大C負(fù)極反應(yīng)式：ClO2eH2O=Cl2OHDb電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.1 mol Cl二、非選擇題（每空2分 共52分）17.為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m_，該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)。(2)Z、W元素的名稱分別為_(kāi)、_。(3)下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。AXY2和WZ2都為離子化合物BXY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵CH2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)DX的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是_(填字母)。AXY2的電子式：BWZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZCY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2Z2=2YZD用電子式表示XY2的形成過(guò)程： 18.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_(填字母代號(hào))。AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_(填字母代號(hào))。AHCl BHBr CHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_。19下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3 NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是_(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是_；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_；不存在化學(xué)鍵的是_。(2)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_，寫(xiě)出其電離方程式_；20新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，反應(yīng)原理為2Na+xS Na2Sx。（1）放電時(shí)S發(fā)生_反應(yīng)，Na作_極。（2）充電時(shí)Na所在電極與直流電源_極相連。（3）充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi),放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。（4）若此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，消耗金屬鈉_g。21、某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，a、b均為惰性電極。(1)使用時(shí)，空氣從_(填“A”或“B”)口通入。(2)假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，總反應(yīng)式為2CH3OH4OH3O2=2CO6H2O，則A口通入的氣體為_(kāi)(填名稱)。(3)b極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)當(dāng)電路中通過(guò)0.3 mol電子時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為_(kāi) g?！吧浇眳f(xié)作體2018-2019學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)第一次月考化學(xué)試題（自招班）一、選擇題1-5 B D C C C 6-10 C A D D A 11-16 C