高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時練習(xí)新人教版.docx

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時焓變反應(yīng)熱基礎(chǔ)鞏固1反應(yīng)A+BC(H0),XC(HCB.A+BCC.2A+B2C答案：C7對于反應(yīng)中的能量變化,下列表述正確的是()A.斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量B.放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)答案：B8下列關(guān)于能量變化的說法中正確的是()A.相同質(zhì)量的水和冰相比較,冰的能量高B.化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化只有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式C.化學(xué)反應(yīng)既遵循質(zhì)量守恒,也遵循能量守恒D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)解析：相同質(zhì)量的同一物質(zhì)所具有的能量大小關(guān)系為gls,A錯誤;化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化主要表現(xiàn)為熱量的變化,有時還會伴隨光能的變化,B錯誤;化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒,C正確;有許多的放熱反應(yīng)(如燃燒反應(yīng))也需要先加熱,D錯誤。答案：C9下列說法中正確的是()A.大多數(shù)的化合反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)B.分解反應(yīng)都是吸收能量的反應(yīng)C.釋放能量的反應(yīng)都不需要加熱D.吸收能量的反應(yīng)都需要加熱解析：大多數(shù)化合反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng),A正確;大多數(shù)分解反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng),過氧化氫的分解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),因H2O2不穩(wěn)定,能量高,分解成H2O和O2更穩(wěn)定,B錯誤;釋放能量的反應(yīng)有的也需要加熱,如氫氣與氧氣反應(yīng)生成水則需點燃,C錯誤;反應(yīng)Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O是吸熱的,常溫下就能進(jìn)行,D錯誤。答案：A10如圖所示,把試管放入盛有25 飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5 mL稀鹽酸,試回答下列問題。(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。(3)寫出試管中反應(yīng)的離子方程式:。(4)由實驗推知,生成的MgCl2和H2的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)的鎂片和HCl的總能量。解析：鎂與鹽酸的反應(yīng)和鋁與鹽酸的反應(yīng)是相同的,是放熱反應(yīng),而放熱反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+Mg2+H2。由于Mg與鹽酸反應(yīng)放熱,導(dǎo)致飽和石灰水的溫度升高。而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小,因此飽和石灰水中有Ca(OH)2固體析出。答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生;鎂片逐漸溶解;燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),Ca(OH)2在水中溶解度隨溫度升高而減小,故析出Ca(OH)2固體(3)Mg+2H+Mg2+H2(4)小于11已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。解析：由鍵能求反應(yīng)熱的公式為H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,則H=2EHI-436 kJmol-1-151 kJmol-1=11 kJ,則EHI=299 kJmol-1。答案：299能力提升1最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程解析：A項,根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯誤;B項,根據(jù)狀態(tài)、可以看出整個過程中的CO沒有斷裂成C和O,B錯誤;C項,CO2中的共價鍵是不同的非金屬元素之間形成的,因此是極性鍵,C正確;D項,狀態(tài)狀態(tài)表示的是CO與O形成CO2的過程,D錯誤。答案：C2已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)H=-72 kJmol-1,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()A.404B.260C.230D.200解析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂(吸收能量)和新鍵形成(放出能量),故有H=(436+30+a-3692) kJmol-1=-72 kJmol-1,a=200。答案：D3氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中,正確的是()A.Q1+Q2Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q3答案：D4已知形成1 mol HH鍵,需放出436 kJ的能量;斷開1 mol HN鍵,需吸收391 kJ的能量。1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)生成2 mol NH3時,放出92.4 kJ的能量。則要斷開1 mol NN鍵,所需要的能量是()A.431 kJB.946 kJC.649 kJD.869 kJ解析：設(shè)所需要的能量為Q kJ,在生成2 mol NH3時,要斷開1 mol 鍵,3 mol HH鍵,需吸收(Q+3436)kJ的能量。同時形成6 mol HN鍵,放出6391 kJ的能量。則有:6391 kJ-(Q+3436 kJ)=92.4 kJ,求得Q=945.6 kJ。答案：B5由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其H= kJmol-1。解析：由圖示信息可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H=209 kJmol-1-348 kJmol-1=-139 kJmol-1。答案：-1396下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):(導(dǎo)學(xué)號55660002)物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(5)題:(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是。A.HClB.HBrC.HI(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)