（全國(guó)通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 高效演練直擊高考 5.1 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵.doc

5.1 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵高效演練直擊高考1.地殼中鈾的平均含量約為2.5%,在鈾元素中,用作核燃料的 u只占0.724%。通過鈾濃縮可提高鈾元素中 u的含量。下列關(guān)于鈾元素的說法中正確的是()a. u與 u互為同位素b.可利用 u與 u化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分離c.利用化學(xué)反應(yīng)把 u轉(zhuǎn)化為 u,提高 u在鈾元素中的含量d u與 u互為同素異形體【解析】選a?；橥凰氐脑踊瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,b項(xiàng)錯(cuò)誤;同位素原子之間的轉(zhuǎn)化,不屬于化學(xué)變化,c項(xiàng)錯(cuò)誤 u與 u互為同位素而非同素異形體,d項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2018三亞模擬)中國(guó)計(jì)量科學(xué)研究院研制的nim5銫原子噴泉鐘,2 000萬年不差一秒,目前成為國(guó)際計(jì)量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一,參與國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正。關(guān)于cs,下列說法錯(cuò)誤的是()a.137cs和133cs互為同位素b.單質(zhì)cs與水反應(yīng)非常緩慢c.137cs比133cs多4個(gè)中子d.137cs最外層只有1個(gè)電子【解析】選b。137cs和133cs質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,質(zhì)量數(shù)不同,前者比后者多4個(gè)中子,兩者互為同位素,a、c項(xiàng)正確;cs位于周期表中第6周期第a族,其原子最外層只有1個(gè)電子,cs金屬性很強(qiáng),能與水劇烈反應(yīng),b項(xiàng)錯(cuò)誤,d項(xiàng)正確。【加固訓(xùn)練】 (2018宿州模擬)我國(guó)限制稀有金屬對(duì)外出口,此舉對(duì)我國(guó)戰(zhàn)略安全具有重要意義,稀土元素釹 nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是()a nd和 nd是同一核素b.一個(gè) nd原子的質(zhì)量約為 g(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)c nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80d.14 g釹元素含有6 mol電子【解析】選b nd和 nd是不同核素,a項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol nd原子的質(zhì)量約為140 g,一個(gè)原子的質(zhì)量約為 g,b項(xiàng)正確 nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60,二者之差為20,c項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)算出的平均值,因此14 g釹元素對(duì)應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1 mol,含有的電子也不是6 mol,d項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(新題預(yù)測(cè))短周期元素x和元素y,元素x原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素y原子的m層電子數(shù)為(a-b),l層電子數(shù)為(a+b),則x、y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是()世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100073a.和水反應(yīng)b.和硫酸反應(yīng)c.和氫氧化鈉反應(yīng) d.和氯氣反應(yīng)【解析】選c。根據(jù)y原子的l層電子數(shù)為(a+b),m層電子數(shù)為(a-b),知a+b=8,再根據(jù)x原子次外層電子數(shù)為b,可知b=2,則a=6,進(jìn)而確定x為氧(o),y為硅(si)。兩元素形成sio2,sio2為酸性氧化物,可與naoh反應(yīng)。4.(新題預(yù)測(cè))x是第3周期非金屬元素,該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是()a.x最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸b.x元素的氫化物化學(xué)式一定為h2xc.x的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料d.x元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)【解析】選d。a項(xiàng),根據(jù)已知位構(gòu)性方面的信息推斷,x為si或s,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為h2sio3或h2so4,前者是弱酸,后者是強(qiáng)酸,錯(cuò)誤;b項(xiàng),氣態(tài)氫化物為sih4或h2s,錯(cuò)誤;c項(xiàng),單質(zhì)為si或s,前者是半導(dǎo)體材料,后者是絕緣體材料,錯(cuò)誤;d項(xiàng),氧化物為sio2或so2、so3,都是酸性氧化物,都能與燒堿反應(yīng),正確。5.a、b、c、d為短周期元素,a的m電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是()a.d元素的非金屬性最強(qiáng)b.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物c.只有a與其他元素形成的化合物都是離子化合物d.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【解析】選d。根據(jù)題意,短周期元素中,a的m層電子數(shù)為1個(gè),則a為鈉元素,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b為碳元素,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,則c為硫元素,結(jié)合c與d同周期,d的原子半徑小于c,故d為氯元素。a項(xiàng),上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素,正確;b項(xiàng),鈉可以形成na2o、na2o2兩種氧化物,碳元素可以形成co、co2兩種氧化物,s元素可以形成so2、so3兩種氧化物,氯元素可以形成cl2o、clo2、cl2o7等多種價(jià)態(tài)的氧化物,b項(xiàng)正確;c項(xiàng),鈉為活潑金屬元素,可以與非金屬元素c、s、cl等形成離子化合物,正確;d項(xiàng),碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物,如ch4,也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物,如ch3ch3等,硫元素形成的h2s只含極性鍵,氯元素與氫元素形成的hcl也只含極性鍵,錯(cuò)誤。6.(2018廣州模擬)三硫化磷(p4s3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒熱h=-3 677 kjmol-1(p被氧化為p4o10),下列有關(guān)p4s3的說法中不正確的是()a.分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b.p4s3中硫元素為-2價(jià),磷元素為+3價(jià)c.熱化學(xué)方程式為p4s3(s)+8o2(g) p4o10(s)+3so2(g)h=-3 677 kjmol-1d.一個(gè)p4s3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵【解析】選b。a項(xiàng),因p最外層有5個(gè)電子,s最外層有6個(gè)電子,由題圖可知,每個(gè)p形成3個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)s形成2個(gè)共價(jià)鍵,故每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故a正確;b項(xiàng),由題圖可知,1個(gè)p為+3價(jià),其他3個(gè)p都是+1價(jià),正價(jià)總數(shù)為6,而s為-2價(jià),故b錯(cuò)誤;c項(xiàng)正確;d項(xiàng),由題圖可知,pp之間的鍵為非極性共價(jià)鍵,ps之間的鍵為極性共價(jià)鍵,故d正確。7.(2018沈陽模擬)短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大,已知:c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽;a的氧化物是生活中最常見液體,a、e同主族,c與b、d相鄰;a、b、c、d四種元素組成一種離子化合物f,其組成原子數(shù)之比為5113。請(qǐng)回答下列問題:(1)c的氣態(tài)氫化物的電子式為_,a在周期表中的位置_。(2)化合物e2d2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_,f含有的化學(xué)鍵類型為_。(3)f溶液與足量eda的稀溶液混合,其離子方程式為_。(4)氯氣與c的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及c2生成,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式_。【解析】短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大,c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽,則c為氮元素,鹽為nh4no3;a的氧化物是生活中最常見液體,該液體應(yīng)是水,結(jié)合原子序數(shù)可知,則a為氫元素;a、e同主族,e的原子序數(shù)大于氮,則e為鈉元素;c與b、d相鄰,b、d原子序