高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選擇題精練（第04期）專題01 化學(xué)基本概念 STS（解析版）.doc

專題01 化學(xué)基本概念 sts1“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物可以是aco和ch3oh bco2和h2o ch2和co dch3oh和h22化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是a服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害b血液透析是利用了膠體的性質(zhì)c在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)d廚房中燃?xì)庑孤?，立即打開抽油煙機(jī)排氣3已知x、y、z、w均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則w、x不可能是()。選項abcdxcfeca(oh)2溶液alcl3wo2hno3co2nh3h2o【答案】d【解析】若x為alcl3，w為nh3h2o，則y和z均為al(oh)3，不符合框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。4下列推斷正確的是a綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理b硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為sio2c加碘食鹽中加人的是碘單質(zhì)，可防止甲狀腺腫大疾病d要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中5設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）。a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 l氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的hcl分子數(shù)為nab常溫常壓下，16 g 14ch4所含中子數(shù)目為8nac常溫常壓下，7.1 g cl2與足量naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l空氣含有na個單質(zhì)分子6下列說法中正確的是 a6.8 g熔融khso4與3.9 g熔融na2o2中陰離子數(shù)目相同b某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與cl形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物c二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為d中子數(shù)為18的氯原子可表示為18cl7在一定溫度下，已知有關(guān)某溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶質(zhì)(氣體)的體積(vm已知) 溶液的密度 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。利用下列各組數(shù)據(jù)計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是a b c d8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a在標(biāo)況下，11.2 l no與11.2 l o2混合后所含分子數(shù)為0.75nab常溫常壓下，16 g o3所含的電子數(shù)為8nac0.1 mol na2o2晶體中含有0.4na個離子d鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na9下列有關(guān)分散系的說法正確的是a一種分散系中可以有一種分散質(zhì)，也可以有多種分散質(zhì)b濁液的分散質(zhì)都能通過過濾從分散劑中分離出來c分散劑一定是液體d同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a使石蕊試液變紅的溶液中：i、nab含有大量fe3的溶液：、c水電離出c(h)1.01012mol/l的溶液：cl、na、clo、d澄清透明的溶液：cu2、fe3、11已知電離平衡常數(shù)：h2co3hclohco，氧化性：hclocl2br2fe3i2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是a向fei2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2fe2cl2=3fe32clb向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色c向naclo溶液中通入少量co2的離子方程式：2cloco2h2o=2hclod能使ph試紙顯深紅色的溶液，fe3、cl、ba2、br能大量共存【答案】d【解析】a項，應(yīng)為2icl2=i22cl；b項，fe3是棕黃色；c項，根據(jù)題意應(yīng)生成。12下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是a氫氧化鐵溶于氫碘酸：fe(oh)33h=fe33h2ob硫酸銅溶液顯酸性：cu22h2o=cu(oh)22hc向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：oh=nh3h2od用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：26h5h2o2=2mn25o28h2o13某溶液可能含有cl、fe3、al3和k。取該溶液 100 ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中a至少存在5種離子bcl一定存在，且c(cl)0.4 moll1c、一定存在，cl可能不存在d、al3一定不存在，k可能存在14一包白色粉末，由幾種常見的鹽混合組成，其中只可能含有na、k、al3、中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行如下實驗：以下說法正確的是a白色沉淀甲是al(oh)3，氣體甲是co2，所以混合物一定含al3和b氣體乙一定是no和no2的混合氣體c白色沉淀乙是baso4，所以原混合物一定含有d焰色反應(yīng)為黃色火焰，不能確定原混合物中不含k15在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的離子組是ak、alo2-、cl、so42 bnh4+、ba2+、cl、no3-cca2+、fe2+、no3-、hco3- dna、cl、co32-、so3216 下列離子方程式書寫正確的是a少量的h2s氣體通入硫酸銅溶液中： h2s+cu2+=cus+2h+b將no2氣體通入naoh溶液中：3no2+2oh-= 2no3-+ no+h2ocicl 和cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將icl通入koh溶液中: icl+2oh-= i-+ clo-+h2od15mol/l 100ml的febr2 溶液中通入336l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)cl2：2br-+cl2=br2+2cl-17下列有關(guān)判斷正確的是（ ）a01mol/lna2co3溶液：c(oh)= 2c(h2co3)+ c(hco3)+ c(h)b能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：na、nh、i、no可以大量共存c任何條件下，ph=13的氫氧化鈉溶液中：c（oh）=01mol/ldnh4hco3溶于過量的naoh溶液中：hco3+ oh= co32 + h2o18向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀cui，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的溶液中通入過量的so2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是a滴加ki溶液時，ki被氧化，cui是氧化產(chǎn)物b通入so2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了so2的漂白性c通入22.4 l so2參加反應(yīng)時，有2na個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移d上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：cu2i2so219已知氧化性：cl2fe3i2，以下實驗的結(jié)論或?qū)嶒灥念A(yù)測合理的是a往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說明沒有ib向fecl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入kscn溶液將呈紅色c向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說明加碘鹽中有d往fei2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有fe3生成【答案】c【解析】a項中過量氯水將i氧化為，錯誤；b項中fecl2與碘水不反應(yīng)，錯誤；可將i氧化為i2，c項正確；d項中氯水先將i氧化為i2，其水溶液為棕黃色，錯誤。20一定