高考總動(dòng)員高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)能與熱能課時(shí)作業(yè).doc

課時(shí)作業(yè)20化學(xué)能與熱能時(shí)間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()a生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量b放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變d同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同答案c解析本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，意在考查考生的分析推理能力和實(shí)際運(yùn)用知識(shí)的能力。放熱反應(yīng)的特點(diǎn)是生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)的特點(diǎn)是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率受反應(yīng)物本身的性質(zhì)、壓強(qiáng)、溫度、濃度、催化劑等因素影響，與反應(yīng)放熱吸熱無直接關(guān)系，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；蓋斯定律表明：焓變與反應(yīng)過程無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，c選項(xiàng)正確；同一反應(yīng)的h不因反應(yīng)條件的改變而改變，只與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列說法不正確的是()a需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)b任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生c反應(yīng)物和生成物具有的總能量決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱d吸熱反應(yīng)在一定條件下(如加熱等)也能夠發(fā)生答案b解析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為放熱、吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生。如需加熱引發(fā)的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)。3已知反應(yīng)xy=mn為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是()ax的能量一定低于m的能量，y的能量一定低于n的能量b因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行c破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量dx和y的總能量一定低于m和n的總能量答案d解析xy=mnh0，就說明x與y的總能量低于m、n的總能量，a錯(cuò)，d正確；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，c錯(cuò)；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可。4下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25 ，101 kpa)：c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2878 kj/molc4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)h2658 kj/molc4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(l)h1746 kj/molc4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(g)h1526 kj/mol由此推斷，正丁烷的燃燒熱是()a2878 kj/mol b2658 kj/molc1746 kj/mol d1526 kj/mol答案a解析根據(jù)燃燒熱的概念，本題中h2o應(yīng)為液態(tài)，碳的氧化物為co2。5在298k、100kpa時(shí)，已知：2h2o(g)o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)4hcl(g)o2(g)h3則h3與h1和h2間的關(guān)系正確的是()ah3h12h2bh3h1h2ch3h12h2dh3h1h2答案a解析本題考查蓋斯定律。據(jù)題可知，第三個(gè)反應(yīng)可以是一方程與二方程的兩倍之和。故h3h12h2。6斷開1 mol ab(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)a原子和氣態(tài)b原子所吸收的能量稱為ab鍵的鍵能。已知hh鍵鍵能為436 kj/mol，hn鍵鍵能為391 kj/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92 kj/mol，則nn的鍵能是()a431 kj/mol b946 kj/molc649 kj/mol d869 kj/mol答案b解析由題意得，3436 kj/mole(nn)6391 kj/mol92 kj/mol，e(nn)946 kj/mol。7在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32 g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者放出熱量為q1，后者放熱為q2，則關(guān)于q1和q2的相對大小正確的判斷是()aq1q2 bq1q2cq1q2 d無法判斷答案c解析相同的反應(yīng)物具有相同的能量，相同的生成物具有相同的能量，兩種環(huán)境下反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物與生成物之間的能量差也是相同的。但能量是守恒的，這些能量并不一定完全以熱量形式放出，第一種情況下反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的“明亮的藍(lán)紫色火焰”較第二種情況下產(chǎn)生的“微弱的淡藍(lán)色火焰”以光能形式釋放的能量要多。所以以熱量形式放出的能量就較在空氣中放熱要少些。8已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890kjmol1現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成co2和h2o(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是()a11 b13c14 d23答案b解析本題考查的知識(shí)點(diǎn)是有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。設(shè)h2、ch4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol。則xy5mol,571.6x/2890y3695，解得x1.25mol；y3.75mol，兩者比為13，故選b項(xiàng)。9(2011海南，5)已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0kjmol12hg(l)o2(g)= 2hgo(s)h181.6kjmol1則反應(yīng)zn(s) hgo(s)= zno(s) hg(l)的h為()a519.4kjmol1 b259.7 kjmol1c259.7 kjmol1 d519.4kjmol1答案c解析本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用。將第一個(gè)反應(yīng)減去第二個(gè)反應(yīng)，然后將各物質(zhì)的系數(shù)同時(shí)除以2就能得到要求的反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)的焓變也需要除以2。10某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵hhclclhcl鍵能/kjmol1436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()a.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kjmol1bh2(g)cl2(g)= 2hcl(g)h183 kjmol1c.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kjmol1d2hcl(g)=h2(g)cl2(g)h183 kjmol1答案c解析h反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和，h2(g)cl2(g)=hcl(g)的h(436 kjmol1243 kjmol1)/2431 kjmol191.5 kjmol1，所以，a項(xiàng)對，c項(xiàng)錯(cuò)；b項(xiàng)反應(yīng)h436 kjmol1243 kjmol12431 kjmol1183 kjmol1，對；d項(xiàng)反應(yīng)的h2431 kjmol1(436 kjmol1243 kjmol1)183 kjmol1，對。11化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為n2(g)和o2(g)反應(yīng)生成no(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是()a1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kjb1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的總能量小于2 mol no(g)具有的總能量c通常情況下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成nodno是一種酸性氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)生成鹽和水答案b解析根據(jù)圖示可以看出拆開1 mol n2和1 mol o2需要吸收的能量分別為946 kj和498 kj，生成2 mol no(g)放出的能量2 mol632 kj/mol。故反應(yīng)吸收能量為180 kj。選項(xiàng)b，n2和o2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。選項(xiàng)c，n2與o2在高壓放電時(shí)才能化合生成no。選項(xiàng)d，no不是酸性氧化物，不能與naoh溶液反應(yīng)。12已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無色硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為q1，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)hq2則q1和q2的關(guān)系為()aq1q2cq1q2 d無法確定答案a解析根據(jù)膽礬溶于水吸熱，無水硫酸銅溶于水放熱，以及膽礬加熱生成無水硫酸銅的熱化學(xué)方程式可得，膽礬、無水硫酸銅及cuso4溶液三者能量高低關(guān)系如下圖所示。從圖中可得q1和q2的關(guān)系是：q1q2。二、非選擇題(共52分)13(10分)用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1 160 kjmol1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l ch4還原no2至n2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。答案1.6 molch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g)h867kjmol114(13分)已知稀溶液中，1 mol h2so4與koh溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kj熱量，寫出表示h2so4與naoh反應(yīng)生成1 mol h2o的熱化學(xué)方程式_。(2)在101 kpa時(shí)，h2在1.00 mol o2中完全燃燒生成2.00 mol h2o(l)時(shí)放出571.6 kj熱量，則h2的燃燒熱為_，表示h2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_。(3)(2011浙江高考節(jié)選)已知：fe2o3(s)3c(石墨)=2fe(s)3co(g)h489.0 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1c(石墨)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1由fe(s)和o2(g)反應(yīng)生成fe2o3(s)的熱化學(xué)方程式為_。答案(1)h2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol(2)285.8 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1(3)4fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h1 641.0 kjmol1解析(3)化學(xué)方程式為4fe3o2=2fe2o3。由蓋斯定律可求出所給反應(yīng)的反應(yīng)熱h(393.5 kjmol1)6(283.0 kjmol1)6(489.0 kjmol1)21 641.0 kjmol1。15(14分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l h2so4溶液進(jìn)行中和熱的測定。測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值57.3 kj/mol)：_。 (2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)溫度起始溫度t1/終止溫度t2/平均溫度差(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l h2so4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 j/(g)。則中和熱h_(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3 kj/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b在量取naoh溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把naoh溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測定naoh溶液起始溫度后直接測定h2so4溶液的溫度答案(1)h2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol。(2)4.053.5 kj/molacd解析(1)根據(jù)中和熱定義和熱化學(xué)方程式的書寫原則可得：h2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol(2)第1、2、3、4次實(shí)驗(yàn)的溫度差分別為4.0 、6.1 、3.9 、4.1 ，與其他三組數(shù)據(jù)相比，6.1 較大，舍去。其余三次溫度差的平均值為4.0 。0.5 mol/l h2so4(aq)和0.5 mol/l naoh(aq)的密度均為1 g/cm3，故m(h2so4)(h2so4)v(h2so4)30 g，m(naoh)(naoh)v(naoh)50 g。中和后生成的溶液為稀溶液，其比熱容c4.18 j/(g)，由此可以計(jì)算出30 ml h2so4(aq)和50 ml naoh(aq)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量為：q放m(naoh)m(h2so4)c(t2t1)，中和熱為生成1 mol h2o(l)時(shí)放出的熱量，h103kj/mol53.5 kj/mol。16(15分)(2013溫州八校聯(lián)考)(1)根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是()a其熱化學(xué)方程式為：co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kj/molb該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c該反應(yīng)為放熱反應(yīng)d當(dāng)h2o為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41 kj/mol(2)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kj的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3)如圖是某溫度下，n2與h2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是_。答案(1)co(g)h2o(g)=co2(g)