（全國通用）高考化學總復習 9.1原電池化學電源高效演練.DOC

9.1原電池化學電源高效演練1.(2015濰坊模擬)鎂-過氧化氫燃料電池具有能量高、安全方便等優(yōu)點，其總反應為mg+h2o2+h2so4 mgso4+2h2o，結構示意圖如圖所示。下列關于該電池的敘述正確的是()a.電池內部可以使用mno2作填料b.電池工作時，h+向mg電極移動c.電池工作時，正極的電極反應式為mg-2e-mg2+d.電池工作時，電解質溶液的ph將不斷變大【解析】選d。mno2可催化h2o2分解，a項錯誤；電解質溶液中的陽離子向正極移動，鎂作負極，b項錯誤；此反應式為負極反應，c項錯誤；硫酸參與正極反應，則電解質溶液的酸性減弱，ph增大，d項正確。2.如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極x、y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是()a.外電路的電流方向為x外電路yb.若兩電極分別為鐵和碳棒，則x為碳棒，y為鐵c.x極上發(fā)生的是還原反應，y極上發(fā)生的是氧化反應d.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為xy【解析】選d。外電路電子流向為x外電路y，電流方向與其相反，a項錯誤；x極失電子，作負極，x極發(fā)生的是氧化反應，y極發(fā)生的是還原反應，c項錯誤；若兩電極分別為鐵和碳棒，則y為碳棒，x為鐵，b項錯誤?！痉椒ㄒ?guī)律】原電池中的三個方向(1)電子方向：電子從負極流出經外電路流入正極；(2)電流方向：電流從正極流出經外電路流入負極；(3)離子的遷移方向：電解質溶液中，陰離子向負極遷移，陽離子向正極遷移。3.有一種紙電池，一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質溶液，電池總反應式為zn+2mno2+h2ozno+2mnooh。下列說法不正確的是()a.該電池的負極材料為鋅b.該電池反應中二氧化錳發(fā)生了還原反應c.電池的正極反應式為mno2+h2o+e-mnooh+oh-d.當有0.1 mol鋅溶解時，流經電解質溶液的電子數為1.2041023【解析】選d。鋅為活潑金屬，失去電子作負極，a項正確；二氧化錳得到電子，發(fā)生還原反應，b項正確；因電池的負極反應式為zn+2oh-2e-zno+h2o，用總反應式減去負極反應式得出正極反應式為mno2+h2o+e-mnooh+oh-，c項正確；電子只能經外電路流動，而不能在電解質溶液中流動，電解質溶液中應為陰、陽離子的定向移動，d項錯誤。4.(2015蚌埠模擬)流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池外部調節(jié)電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為cu+pbo2+2h2so4cuso4+pbso4+2h2o。下列說法不正確的是()a.a為負極，b為正極b.該電池工作時pbo2電極附近溶液的ph增大c.a極的電極反應為cu-2e-cu2+d.調節(jié)電解質溶液的方法是補充cuso4【解析】選d。a項，根據電池總反應：cu+pbo2+2h2so4cuso4+pbso4+2h2o可得銅作負極，pbo2作正極，正確；b項，該電池工作時pbo2電極發(fā)生的反應為pbo2+4h+so42-+2e-pbso4+2h2o，消耗了溶液中的h+，故溶液的ph增大，正確；c項，銅電極的電極反應為cu-2e-cu2+，正確；d項，通過總反應可以看到h2so4參加了反應，故應補充h2so4，錯誤。5.已知反應aso43-+2i-+2h+aso33-+i2+h2o，現(xiàn)設計如圖實驗裝置，進行下列操作：()向右側燒杯內逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉；()若改向右側燒杯中滴加40%naoh溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針與()實驗的偏轉方向相反。試回答下列問題：(1)兩次操作中指針發(fā)生偏轉的原因是 _ _。(2)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋 _ _。(3)()操作過程中c1棒上發(fā)生的反應為 _ _。(4)()操作過程中c2棒上發(fā)生的反應為 _ _?！窘馕觥坑捎诜磻猘so43-+2i-+2h+aso33-+i2+h2o是可逆的，也是氧化還原反應。而且滿足：不同環(huán)境中的兩電極(連接)；電解質溶液(電極插入其中，可發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應)；形成閉合回路。因此可構成原電池。當加酸時，c(h+)增大，平衡正向移動；c1：2i-2e-i2，是負極；c2：aso43-+2h+2e-aso33-+h2o，是正極。當加堿時，c(oh-)增大，平衡向逆反應方向移動；c1：i2+2e-2i-，是正極；c2：aso33-+2oh-2e-aso43-+h2o，是負極。答案：(1)兩次操作中均能形成原電池，化學能轉變成電能(2)()加酸，c(h+)增大，平衡正向移動，aso43-得電子，i-失電子，所以c1極是負極，c2極是正極。()加堿，c(oh-)增大，平衡向逆反應方向移動，aso33-失電子，i2得電子，此時，c1極是正極，c2極是負極。故化學平衡向不同方向移動，發(fā)生不同方向的反應，電子轉移方向不同，即電流計指針偏轉方向不同(3)2i-2e-i2(4)aso33-+2oh-2e-aso43-+h2o【加固訓練】甲醇-空氣燃料電池(dmfc)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為ch3oh(l)+32o2(g)co2(g)+2h2o(l)。其工作原理示意圖如下：請回答下列問題：(1)寫出甲圖中b、c兩個入口通入的物質名稱：b_，c_。(2)負極的電極反應式為_。(3)用該原電池電解agno3溶液，若fe電極增重5.4 g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為_ml(標準狀況)?！窘馕觥?1)根據題干圖中氫離子的移動方向知，右邊電極是正極，左邊電極是負極，負極上投放燃料甲醇，正極上投放氧化劑氧氣。(2)負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為ch3oh+h2o-6e-