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文檔簡介
階段滾動檢測(四)專題38 (90分鐘 100分)第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1.(滾動單獨考查)氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是h22nio(oh)2ni(oh)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷,下列敘述中正確的是()a.電池放電時,電池負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)b.電池放電時,鎳元素被氧化c.電池充電時,氫元素被氧化d.電池放電時,h2在負(fù)極放電2.(滾動交匯考查)如圖為反應(yīng)2x(g)y(s)2z(g)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖,下列說法正確的是()a.曲線a和b表示兩個反應(yīng)過程的反應(yīng)熱不同b.曲線a一定表示反應(yīng)是在無催化劑時的反應(yīng)過程c.增大壓強,x的轉(zhuǎn)化率一定增大d.反應(yīng)達到平衡后,升高溫度,平衡常數(shù)k值一定減小3.下列操作中,能使電離平衡h2ohoh向右移動且溶液呈酸性的是()a.向水中加入nahso4溶液b.向水中加入al2(so4)3溶液c.向水中加入na2co3溶液d.將水加熱到100 ,使ph64.(滾動單獨考查)用石墨作電極,分別電解下列各物質(zhì)的溶液:cucl2cuso4nabrnano3鹽酸h2so4koh。其中只有水被電解的有()a.b.c. d.5.(2012麗水模擬)下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是()a.n2(g)3h2(g)2nh3(g)hq1 kjmol1(q10) b.2so3(g)2so2(g)o2(g)hq2 kjmol1(q20)c.4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)hq3 kjmol1(q30)d.h2(g)co(g)c(s)h2o(g)hq4 kjmol1(q40)6.下列事實不能證明氨水是弱堿的是()a.ph11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時,ph大于9b.氯化銨溶液呈酸性c.常溫下0.01 moll1氨水的ph10.6d.體積相同的0.1 moll1氨水和0.1 moll1 naoh溶液中和鹽酸的量相同7.(2012張家口模擬)某溫度下,c和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):c(s)h2o(g)co(g)h2(g)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g),當(dāng)反應(yīng)達平衡時,測得c(h2)1.9 moll1,c(co)0.1 moll1,則co2的濃度為()a.0.1 moll1 b.0.9 moll1c.1.8 moll1 d.1.9 moll18.實驗室用zn與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣,常加少量cuso4來加快反應(yīng)速率。為了研究cuso4的量對h2生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了實驗方案(見表),將表中所給的試劑按一定體積混合后,分別加入四個盛有相同大小的zn片(過量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集產(chǎn)生的氣體,并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。實驗試劑甲乙丙丁4 moll1h2so4/ml20v1v2v3飽和cuso4溶液/ml02.5v410h2o/mlv5v680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是()a.t1t2t3t4b.v4v510c.v67.5d.v1v2v3209.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2x(g)y(g)z(g)hc(h)b.室溫下,ph6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(na)c(ch3coo)c.0.1 moll1的na2s溶液中,c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)d.ph3的一元酸和ph11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(oh)c(h)11.實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某naoh溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()a.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次b.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失c.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度d.盛naoh溶液的錐形瓶滴定前用naoh溶液潤洗23次12.(2012嘉興五校聯(lián)考)在不同溫度下,水溶液中c(h)與c(oh)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是()a.a點對應(yīng)的溶液中大量存在:fe3、na、cl、so42b.b點對應(yīng)的溶液中大量存在:nh4、ba2、oh、ic.c點對應(yīng)的溶液中大量存在:na、ba2、cl、co32d.d點對應(yīng)的溶液中大量存在:na、k、so32、cl13.25 時,向agcl的白色懸濁液中依次加入等濃度的ki溶液和na2s溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如表:物質(zhì)agclagiag2s顏色白黃黑ksp(25)1.810101.510161.81050下列敘述中不正確的是()a.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀b.若先加入na2s溶液,再加入ki溶液,則無黃色沉淀產(chǎn)生c.25時,agcl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液中的溶度積相同d.25時,agcl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液中的c(ag)相同14.t 時在2 l密閉容器中使x(g)與y(g)發(fā)生反應(yīng)生成z(g)。反應(yīng)過程中x、y、z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為t1和t2時,y的體積百分含量與時間關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是()a.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3x(g)y(g)2z(g)b.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k減小c.反應(yīng)進行的前4 min內(nèi),用x表示的反應(yīng)速率v(x)0.075 moll1min1d.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是使用催化劑15.(2012紹興模擬)25 時,弱酸的電離平衡常數(shù)如表,下列說法正確的是()弱酸ch3coohhcnh2co3k1.81054.91010k14.3107k25.61011a.等物質(zhì)的量濃度溶液ph關(guān)系:ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)b.a moll1 hcn與b moll1 naoh溶液等體積混合后所得溶液中c(na)c(cn),則a一定小于bc.往冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電能力先增大,后減小d.nahco3和na2co3的混合液中:c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)16.(滾動交匯考查)一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑,比甲醇電池效率高出32倍,電池反應(yīng)式為c2h5oh3o2=2co23h2o,電池構(gòu)造如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是()a.放電過程中,電源內(nèi)部的h從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移b.通入乙醇的電極是正極c.該電池的正極反應(yīng)為:4ho24e=2h2od.每消耗0.2 mol c2h5oh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2 mol題號12345678答案題號910111213141516答案第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.(8分)(2012渭南模擬)將0.2 moll1 ha溶液與0.2 moll1 naoh溶液等體積混合,混合液中c(na)c(a),則(用“”、“”或“”填寫下列空白)。(1)混合溶液中c(ha)c(a);(2)混合溶液中c(ha)c(a)0.1 moll1;(3)混合溶液中由水電離出的c(oh)0.2 moll1 ha溶液中由水電離出的c(h);(4)25 時,如果取0.2 moll1 ha溶液與0.1 moll1 naoh溶液等體積混合,混合液ph7,則混合液中ha的電離程度naa的水解程度。18.(12分)(滾動交匯考查)a、b、d、y為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知:a、b、d位于同一周期,d、y位于同一主族。a的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。d的氫化物是最常用的溶劑。請回答:(1)ad2中具有的化學(xué)鍵的類型是(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(2)高溫時,6 g a的單質(zhì)與d的氣態(tài)氫化物反應(yīng),生成兩種還原性氣體,吸收的熱量為65.75 kj,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3)d與氫元素可組成含有10個電子的x,與x組成元素相同,原子個數(shù)比也相同的分子制備d2的反應(yīng)方程式為_。(4)將盛有一定量紅棕色氣體bd2的4 l容器壓縮至2 l,待氣體顏色不再變化時,容器內(nèi)的壓強(填“大于”、“等于”或“小于”)原來的2倍,原因是_。此過程中容器內(nèi)氣體顏色的變化為_。(5)yd2與d2反應(yīng)生成yd3的反應(yīng)方程式為_,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_。19.(10分)(滾動交匯考查)w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,w是金屬元素,x是地殼中含量最多的金屬元素,且w、x的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水;y、z是非金屬元素,y與w可形成離子化合物w2y;g在y的前一周期,其原子最外層比y原子最外層少1個電子。(1)x的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)w、x的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_。(3)工業(yè)上制取x單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。(4)g的氣態(tài)氫化物與y的最高價氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中,離子濃度由大到小的順序為。在催化劑作用下,汽車尾氣中g(shù)的氧化物go與一氧化碳兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體,若有33.6 l(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)一氧化碳參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。(5)298 k時,z的最高價氧化物為無色液體,0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到z的最高價氧化物的水化物的稀溶液,并放出a kj的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(6)實驗室制備z的單質(zhì)時,常用排wz的飽和溶液法進行收集,其理由是(請結(jié)合化學(xué)平衡理論簡要分析說明)_。20.(12分)環(huán)境問題備受全世界關(guān)注。化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳(co)、氮氧化物(nox)等氣體已成為大氣污染的主要因素。汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應(yīng)2no(g)2co(g) n2(g)2co2(g)h113 kjmol1。為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理,在t時,將2 mol no與1 mol co充入1 l 反應(yīng)容器中,反應(yīng)過程中no(g)、co(g)、n2(g)物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。(1)當(dāng)15 min達到平衡時,此時no的轉(zhuǎn)化率為_。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式k,此條件下反應(yīng)的k_ (填計算結(jié)果,可用化簡后的分?jǐn)?shù)值表示)(3)根據(jù)圖中2025 min內(nèi)發(fā)生變化的曲線,分析引起該變化的條件可能是。a.加入催化劑 b.降低溫度c.縮小容器體積 d.增加co物質(zhì)的量(4)當(dāng)15 min達到平衡后,若保持體系溫度、體積不變,再向容器中充入2 mol no、1 mol co,平衡將(填“向左”、“向右”或“不”)移動。21.(10分)(2012杭州模擬)(1)實驗室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:;(2)實際上,即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純制得的cuso45h2o中還是有可能存在的雜質(zhì)是,除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為。(3)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計:方案甲:以空氣為氧化劑。將銅粉在(填儀器名稱)中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案乙:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量feso4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)ph,鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到105moll1,就認(rèn)為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶。請回答下列問題:已知kspcu(oh)21022,kspfe(oh)21016,kspfe(oh)31038為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)ph至少為_;甲物質(zhì)可選用的是;a.cucl2 b.naohc.cu2(oh)2co3d.cuoe.h2so4反應(yīng)中加入少量feso4對銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是:第1步,4fe2o24h=4fe32h2o,請寫出其第2步反應(yīng)的離子方程式_。方案丙:將銅絲放到一定量的稀硫酸中,加入適量的h2o2,并控溫在5060 ,持續(xù)反應(yīng)1 h,也能獲得硫酸銅。請回答下列問題:反應(yīng)時溫度必須控制在5060 ,溫度不宜過高的主要原因是_;寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案解析1.【解析】選d。根據(jù)電池反應(yīng)可首先看出放電時,h2在負(fù)極被氧化,nio(oh)在正極被還原,而充電時則是氫元素被還原,鎳元素被氧化。2.【解析】選d。反應(yīng)熱與反應(yīng)過程無關(guān),只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān),a錯;曲線a也可能是使用了催化劑,但是催化劑a的催化效果比催化劑b的效果差,b錯;因為該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強x的轉(zhuǎn)化率不變,c錯;因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡常數(shù)減小,d對。3.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)水的電離程度增大,c(h)不一定增大。(2)nahso4=nahso,它相當(dāng)于一元強酸?!窘馕觥窟xb。a項,加入nahso4溶液顯酸性,但抑制水的電離,a錯誤;加入al2(so4)3溶液,al3水解促進水的電離,同時水解使溶液顯酸性,b正確;加入na2co3溶液,co水解顯堿性,c錯誤;將水加熱促進其電離,氫離子濃度增加,但水依然是中性的,d錯誤。4.【解析】選c?;顫娊饘俚暮跛猁}(如nano3)、含氧酸(如h2so4)、可溶性強堿(如koh)在用惰性電極電解時,實質(zhì)是電解水,c正確;不活潑金屬無氧酸鹽(如cucl2)、無氧酸(如鹽酸)實質(zhì)是電解溶質(zhì)本身;不活潑金屬的含氧酸鹽(如cuso4)、活潑金屬的無氧酸鹽(如nabr)實質(zhì)是電解溶質(zhì)和水。5.【解析】選b。根據(jù)圖像可知在773 k時生成物的濃度比573 k時的濃度高,說明升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);根據(jù)反應(yīng)速率-壓強圖像可知,達到平衡后增大壓強,v(逆)v(正),說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)方向為氣體體積減小的反應(yīng)。綜合上面兩點可知,b對。6.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點:(1)弱堿溶液稀釋時,由于電離程度增大,每稀釋10倍,ph減小值小于1。(2)體積相同,濃度也相同的氨水和naoh溶液中和能力相同。【解析】選d。a項,若氨水為強堿,必完全電離,加水稀釋時,ph11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時,ph應(yīng)等于9;b項,氯化銨溶液呈酸性,說明nh發(fā)生水解反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)nh3h2o,“有弱才水解”;c項,常溫下0.01 moll1氨水的ph10.6,說明氨水不能完全電離,若完全電離,ph應(yīng)等于12;d項,無論氨水的堿性強弱,等體積、等濃度的氨水和naoh溶液電離出的n(oh)的量相同,它們的中和能力相同,故答案選d。7.【解析】選b。設(shè)c(co2)x,反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)中生成c(co)c(h2)y,則有xy1.9 moll1,yx0.1 moll1,解得x0.9 moll1,y1.0 moll1,故選b。8.【解析】選c。因為該實驗僅研究cuso4的量對反應(yīng)速率的影響,所以h2so4的量應(yīng)相同,v1v2v320,d錯;硫酸的物質(zhì)的量相同,h2so4的濃度相同,h2so4才對反應(yīng)速率影響相同,則溶液的體積相同,根據(jù)丁組數(shù)據(jù)可知,cuso4溶液與h2o的體積之和為10 ml,所以v42、v510、v67.5,b錯、c對;cuso4的量越多,反應(yīng)速率越快,t1、t2、t3、t4不相等,a錯。9.【解析】選b。在t3時刻改變條件正逆反應(yīng)速率都減小,且平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明此時改變的條件可能為降低溫度或減小了壓強,因為反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則此時改變的條件只能為減小壓強,a對;t5時刻改變條件,正逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動,則此時改變的條件為升高溫度,b錯;t3t4和t5t6時刻反應(yīng)一直向逆反應(yīng)方向進行,所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一直減小,t6時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最小,c對;從整個圖像可知,在t2時刻使用催化劑,t3時刻減小壓強,t5時刻升高溫度,所以t4t5時的平衡常數(shù)大于t6時刻,d對。10.【解析】選c。根據(jù)電荷守恒知,因為c(cl)c(nh),則c(h)c(oh),a錯;室溫下,ph6,即c(h)c(oh),根據(jù)電荷守恒知c(na)t1,升高溫度y的百分含量減少,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以升高溫度平衡常數(shù)增大,b錯;前4 min內(nèi)x的物質(zhì)的量變化為0.6 mol,x的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(2 l4 min )0.075 moll1min1,c對;從圖3可知,反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量不變,達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,只是反應(yīng)達到平衡所用時間縮短,結(jié)合該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng),改變的措施只能是使用了催化劑,d對。15.【解析】選c。據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性大小順序為:ch3coohh2co3hcnhco,故等濃度的鹽溶液堿性大小為na2co3nacnnahco3ch3coona,a錯誤;因hcn為弱酸,假設(shè)ab,即二者恰好完全反應(yīng),則因cn發(fā)生水解也會導(dǎo)致c(na)c(cn),b錯誤;向冰醋酸中加入水時,c(h)由0增大到某一數(shù)值,導(dǎo)電性增強,但隨水量增多,c(h)會減小,故導(dǎo)電性減弱,c錯誤;據(jù)電荷守恒知:c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co),d錯誤。16.【解析】選c。a項:h應(yīng)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移;b項:c2h5oh在負(fù)極失電子;d項,由h5oh12e3h2o=212h1 mol 12 mol0.2 mol 2.4 mol轉(zhuǎn)移電子2.4 mol。17.【解析】ha與naoh恰好中和生成naa溶液,且物質(zhì)的量濃度為0.1 moll1。因為c(na)c(a),說明a發(fā)生水解,方程式為ah2ohaoh,故c(ha)c(a),據(jù)原子守恒知c(ha)c(a)0.1 moll1?;旌先芤褐幸騛水解,促進了水的電離,而ha溶液中水的電離受到抑制。在第(4)題中,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為ha和naa,且二者的濃度均為0.05 moll1,因溶液ph7,說明ha的電離程度大于naa的水解程度。答案:(1)(2)(3)(4)18.【解析】a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,a為c;d的氫化物是最常用的溶劑,d為o;b為n;y與o同主族,y為s。(1)co2中含有的化學(xué)鍵為共價鍵。(2)6 g c的物質(zhì)的量為0.5 mol,1 mol c完全與水蒸氣反應(yīng)吸收的熱量為131.5 kj,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kjmol1。(3)x為oh,與oh組成元素相同,原子個數(shù)為11 的分子為h2o2,h2o2制備o2的反應(yīng)方程式為:2h2o22h2oo2。(4)將容器的體積從4 l壓縮至2 l,容器內(nèi)的壓強瞬間變?yōu)樵瓉淼?倍,但是因為存在2no2n2o4平衡,增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向進行,氣體的物質(zhì)的量減小,容器內(nèi)氣體的壓強也減小,小于原來的2倍。因為開始容器體積減小,no2濃度增大,所以顏色加深,后因為平衡的移動,no2濃度減小,顏色變淺。(5)so2與o2反應(yīng)生成so3的反應(yīng)方程式為2so2o22so3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k。答案:(1)共價鍵(2)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kjmol1(3)2h2o22h2oo2(4)小于2no2n2o4為可逆反應(yīng),當(dāng)將其體積壓縮為原來的一半時,平衡向右移動,容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少,容器內(nèi)壓強小于原來的2倍先變深后變淺(5)2so2o22so3k19.【解析】地殼中含量最多的金屬元素是al,w的最高價氧化物的水化物能夠和al(oh)3反應(yīng)生成鹽和水,所以w為na元素,y與w可形成離子化合物w2y,說明y顯2價,所以y為s元素,其最外層有6個電子,g最外層有5個電子,為n元素。z的原子序數(shù)比y的大,所以z為cl元素。答案:(1)(2)al(oh)3oh=alo2h2o(3)2al2o3(熔融)4al3o2(4)c(nh)c(so)c(h)c(oh)3(5)cl2o7(l)h2o(l)=2hclo4(aq)h4a kjmol1(6)在氯水中存在如下平衡:cl2h2ohclhclo,在飽和nacl溶液中,c(cl)最大,該平衡逆向移動程度最大,cl2溶解的最少,所以可以用排飽和nacl溶液法收集cl220.【解析】(1)15 min達到平衡時no轉(zhuǎn)化的濃度為0.4 moll1,所以no的轉(zhuǎn)化
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