（全程復(fù)習(xí)方略）（浙江專用）高考化學(xué) 階段滾動檢測(四) 蘇教版.doc

階段滾動檢測(四)專題38 （90分鐘 100分）第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.(滾動單獨考查)氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是h22nio(oh)2ni(oh)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是()a.電池放電時，電池負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)b.電池放電時，鎳元素被氧化c.電池充電時，氫元素被氧化d.電池放電時，h2在負(fù)極放電2.(滾動交匯考查)如圖為反應(yīng)2x(g)y(s)2z(g)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖，下列說法正確的是()a.曲線a和b表示兩個反應(yīng)過程的反應(yīng)熱不同b.曲線a一定表示反應(yīng)是在無催化劑時的反應(yīng)過程c.增大壓強，x的轉(zhuǎn)化率一定增大d.反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)k值一定減小3.下列操作中，能使電離平衡h2ohoh向右移動且溶液呈酸性的是()a.向水中加入nahso4溶液b.向水中加入al2(so4)3溶液c.向水中加入na2co3溶液d.將水加熱到100 ，使ph64.(滾動單獨考查)用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液：cucl2cuso4nabrnano3鹽酸h2so4koh。其中只有水被電解的有()a.b.c. d.5.(2012麗水模擬)下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是()a.n2(g)3h2(g)2nh3(g)hq1 kjmol1(q10) b.2so3(g)2so2(g)o2(g)hq2 kjmol1(q20)c.4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)hq3 kjmol1(q30)d.h2(g)co(g)c(s)h2o(g)hq4 kjmol1(q40)6.下列事實不能證明氨水是弱堿的是()a.ph11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時，ph大于9b.氯化銨溶液呈酸性c.常溫下0.01 moll1氨水的ph10.6d.體積相同的0.1 moll1氨水和0.1 moll1 naoh溶液中和鹽酸的量相同7.(2012張家口模擬)某溫度下，c和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，測得c(h2)1.9 moll1，c(co)0.1 moll1，則co2的濃度為()a.0.1 moll1 b.0.9 moll1c.1.8 moll1 d.1.9 moll18.實驗室用zn與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，常加少量cuso4來加快反應(yīng)速率。為了研究cuso4的量對h2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了實驗方案(見表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的zn片(過量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。實驗試劑甲乙丙丁4 moll1h2so4/ml20v1v2v3飽和cuso4溶液/ml02.5v410h2o/mlv5v680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是()a.t1t2t3t4b.v4v510c.v67.5d.v1v2v3209.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2x(g)y(g)z(g)hc(h)b.室溫下，ph6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(na)c(ch3coo)c.0.1 moll1的na2s溶液中，c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)d.ph3的一元酸和ph11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(oh)c(h)11.實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某naoh溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()a.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次b.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失c.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度d.盛naoh溶液的錐形瓶滴定前用naoh溶液潤洗23次12.(2012嘉興五校聯(lián)考)在不同溫度下，水溶液中c(h)與c(oh)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是()a.a點對應(yīng)的溶液中大量存在：fe3、na、cl、so42b.b點對應(yīng)的溶液中大量存在：nh4、ba2、oh、ic.c點對應(yīng)的溶液中大量存在：na、ba2、cl、co32d.d點對應(yīng)的溶液中大量存在：na、k、so32、cl13.25 時，向agcl的白色懸濁液中依次加入等濃度的ki溶液和na2s溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如表：物質(zhì)agclagiag2s顏色白黃黑ksp(25)1.810101.510161.81050下列敘述中不正確的是()a.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀b.若先加入na2s溶液，再加入ki溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生c.25時，agcl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液中的溶度積相同d.25時，agcl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液中的c(ag)相同14.t 時在2 l密閉容器中使x(g)與y(g)發(fā)生反應(yīng)生成z(g)。反應(yīng)過程中x、y、z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2時，y的體積百分含量與時間關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是()a.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3x(g)y(g)2z(g)b.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k減小c.反應(yīng)進行的前4 min內(nèi)，用x表示的反應(yīng)速率v(x)0.075 moll1min1d.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑15.(2012紹興模擬)25 時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是()弱酸ch3coohhcnh2co3k1.81054.91010k14.3107k25.61011a.等物質(zhì)的量濃度溶液ph關(guān)系：ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)b.a moll1 hcn與b moll1 naoh溶液等體積混合后所得溶液中c(na)c(cn)，則a一定小于bc.往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小d.nahco3和na2co3的混合液中：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)16.(滾動交匯考查)一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為c2h5oh3o2=2co23h2o，電池構(gòu)造如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是()a.放電過程中，電源內(nèi)部的h從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移b.通入乙醇的電極是正極c.該電池的正極反應(yīng)為：4ho24e=2h2od.每消耗0.2 mol c2h5oh，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2 mol題號12345678答案題號910111213141516答案第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)(2012渭南模擬)將0.2 moll1 ha溶液與0.2 moll1 naoh溶液等體積混合，混合液中c(na)c(a)，則(用“”、“”或“”填寫下列空白)。(1)混合溶液中c(ha)c(a)；(2)混合溶液中c(ha)c(a)0.1 moll1；(3)混合溶液中由水電離出的c(oh)0.2 moll1 ha溶液中由水電離出的c(h)；(4)25 時，如果取0.2 moll1 ha溶液與0.1 moll1 naoh溶液等體積混合，混合液ph7，則混合液中ha的電離程度naa的水解程度。18.(12分)(滾動交匯考查)a、b、d、y為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知：a、b、d位于同一周期，d、y位于同一主族。a的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。d的氫化物是最常用的溶劑。請回答：(1)ad2中具有的化學(xué)鍵的類型是(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(2)高溫時，6 g a的單質(zhì)與d的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75 kj，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3)d與氫元素可組成含有10個電子的x，與x組成元素相同，原子個數(shù)比也相同的分子制備d2的反應(yīng)方程式為_。(4)將盛有一定量紅棕色氣體bd2的4 l容器壓縮至2 l，待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓強(填“大于”、“等于”或“小于”)原來的2倍，原因是_。此過程中容器內(nèi)氣體顏色的變化為_。(5)yd2與d2反應(yīng)生成yd3的反應(yīng)方程式為_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_。19.(10分)(滾動交匯考查)w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，w是金屬元素，x是地殼中含量最多的金屬元素，且w、x的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；y、z是非金屬元素，y與w可形成離子化合物w2y；g在y的前一周期，其原子最外層比y原子最外層少1個電子。(1)x的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)w、x的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_。(3)工業(yè)上制取x單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。(4)g的氣態(tài)氫化物與y的最高價氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序為。在催化劑作用下，汽車尾氣中g(shù)的氧化物go與一氧化碳兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33.6 l(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。(5)298 k時，z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到z的最高價氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kj的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(6)實驗室制備z的單質(zhì)時，常用排wz的飽和溶液法進行收集，其理由是(請結(jié)合化學(xué)平衡理論簡要分析說明)_。20.(12分)環(huán)境問題備受全世界關(guān)注。化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳(co)、氮氧化物(nox)等氣體已成為大氣污染的主要因素。汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應(yīng)2no(g)2co(g) n2(g)2co2(g)h113 kjmol1。為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t時，將2 mol no與1 mol co充入1 l 反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中no(g)、co(g)、n2(g)物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。(1)當(dāng)15 min達到平衡時，此時no的轉(zhuǎn)化率為_。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式k，此條件下反應(yīng)的k_ (填計算結(jié)果，可用化簡后的分?jǐn)?shù)值表示)(3)根據(jù)圖中2025 min內(nèi)發(fā)生變化的曲線，分析引起該變化的條件可能是。a.加入催化劑 b.降低溫度c.縮小容器體積 d.增加co物質(zhì)的量(4)當(dāng)15 min達到平衡后，若保持體系溫度、體積不變，再向容器中充入2 mol no、1 mol co，平衡將(填“向左”、“向右”或“不”)移動。21.(10分)(2012杭州模擬)(1)實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：；(2)實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純制得的cuso45h2o中還是有可能存在的雜質(zhì)是，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為。(3)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在(填儀器名稱)中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量feso4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)ph，鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到105moll1，就認(rèn)為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。請回答下列問題：已知kspcu(oh)21022，kspfe(oh)21016，kspfe(oh)31038為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)ph至少為_；甲物質(zhì)可選用的是；a.cucl2 b.naohc.cu2(oh)2co3d.cuoe.h2so4反應(yīng)中加入少量feso4對銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4fe2o24h=4fe32h2o，請寫出其第2步反應(yīng)的離子方程式_。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的h2o2，并控溫在5060 ，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：反應(yīng)時溫度必須控制在5060 ，溫度不宜過高的主要原因是_；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案解析1.【解析】選d。根據(jù)電池反應(yīng)可首先看出放電時，h2在負(fù)極被氧化，nio(oh)在正極被還原，而充電時則是氫元素被還原，鎳元素被氧化。2.【解析】選d。反應(yīng)熱與反應(yīng)過程無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，a錯；曲線a也可能是使用了催化劑，但是催化劑a的催化效果比催化劑b的效果差，b錯；因為該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強x的轉(zhuǎn)化率不變，c錯；因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，d對。3.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：(1)水的電離程度增大，c(h)不一定增大。(2)nahso4=nahso，它相當(dāng)于一元強酸?！窘馕觥窟xb。a項，加入nahso4溶液顯酸性，但抑制水的電離，a錯誤；加入al2(so4)3溶液，al3水解促進水的電離，同時水解使溶液顯酸性，b正確；加入na2co3溶液，co水解顯堿性，c錯誤；將水加熱促進其電離，氫離子濃度增加，但水依然是中性的，d錯誤。4.【解析】選c?；顫娊饘俚暮跛猁}(如nano3)、含氧酸(如h2so4)、可溶性強堿(如koh)在用惰性電極電解時，實質(zhì)是電解水，c正確；不活潑金屬無氧酸鹽(如cucl2)、無氧酸(如鹽酸)實質(zhì)是電解溶質(zhì)本身；不活潑金屬的含氧酸鹽(如cuso4)、活潑金屬的無氧酸鹽(如nabr)實質(zhì)是電解溶質(zhì)和水。5.【解析】選b。根據(jù)圖像可知在773 k時生成物的濃度比573 k時的濃度高，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)速率-壓強圖像可知，達到平衡后增大壓強，v(逆)v(正)，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向為氣體體積減小的反應(yīng)。綜合上面兩點可知，b對。6.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點：(1)弱堿溶液稀釋時，由于電離程度增大，每稀釋10倍，ph減小值小于1。(2)體積相同，濃度也相同的氨水和naoh溶液中和能力相同。【解析】選d。a項，若氨水為強堿，必完全電離，加水稀釋時，ph11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時，ph應(yīng)等于9；b項，氯化銨溶液呈酸性，說明nh發(fā)生水解反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)nh3h2o，“有弱才水解”；c項，常溫下0.01 moll1氨水的ph10.6，說明氨水不能完全電離，若完全電離，ph應(yīng)等于12；d項，無論氨水的堿性強弱，等體積、等濃度的氨水和naoh溶液電離出的n(oh)的量相同，它們的中和能力相同，故答案選d。7.【解析】選b。設(shè)c(co2)x，反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)中生成c(co)c(h2)y，則有xy1.9 moll1，yx0.1 moll1，解得x0.9 moll1，y1.0 moll1，故選b。8.【解析】選c。因為該實驗僅研究cuso4的量對反應(yīng)速率的影響，所以h2so4的量應(yīng)相同，v1v2v320，d錯；硫酸的物質(zhì)的量相同，h2so4的濃度相同，h2so4才對反應(yīng)速率影響相同，則溶液的體積相同，根據(jù)丁組數(shù)據(jù)可知，cuso4溶液與h2o的體積之和為10 ml，所以v42、v510、v67.5，b錯、c對；cuso4的量越多，反應(yīng)速率越快，t1、t2、t3、t4不相等，a錯。9.【解析】選b。在t3時刻改變條件正逆反應(yīng)速率都減小，且平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明此時改變的條件可能為降低溫度或減小了壓強，因為反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則此時改變的條件只能為減小壓強，a對；t5時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動，則此時改變的條件為升高溫度，b錯；t3t4和t5t6時刻反應(yīng)一直向逆反應(yīng)方向進行，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一直減小，t6時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最小，c對；從整個圖像可知，在t2時刻使用催化劑，t3時刻減小壓強，t5時刻升高溫度，所以t4t5時的平衡常數(shù)大于t6時刻，d對。10.【解析】選c。根據(jù)電荷守恒知，因為c(cl)c(nh)，則c(h)c(oh)，a錯；室溫下，ph6，即c(h)c(oh)，根據(jù)電荷守恒知c(na)t1，升高溫度y的百分含量減少，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)增大，b錯；前4 min內(nèi)x的物質(zhì)的量變化為0.6 mol，x的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(2 l4 min )0.075 moll1min1，c對；從圖3可知，反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量不變，達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，只是反應(yīng)達到平衡所用時間縮短，結(jié)合該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，改變的措施只能是使用了催化劑，d對。15.【解析】選c。據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性大小順序為：ch3coohh2co3hcnhco，故等濃度的鹽溶液堿性大小為na2co3nacnnahco3ch3coona，a錯誤；因hcn為弱酸，假設(shè)ab，即二者恰好完全反應(yīng)，則因cn發(fā)生水解也會導(dǎo)致c(na)c(cn)，b錯誤；向冰醋酸中加入水時，c(h)由0增大到某一數(shù)值，導(dǎo)電性增強，但隨水量增多，c(h)會減小，故導(dǎo)電性減弱，c錯誤；據(jù)電荷守恒知：c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)，d錯誤。16.【解析】選c。a項：h應(yīng)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移；b項：c2h5oh在負(fù)極失電子；d項，由h5oh12e3h2o=212h1 mol 12 mol0.2 mol 2.4 mol轉(zhuǎn)移電子2.4 mol。17.【解析】ha與naoh恰好中和生成naa溶液，且物質(zhì)的量濃度為0.1 moll1。因為c(na)c(a)，說明a發(fā)生水解，方程式為ah2ohaoh，故c(ha)c(a)，據(jù)原子守恒知c(ha)c(a)0.1 moll1?；旌先芤褐幸騛水解，促進了水的電離，而ha溶液中水的電離受到抑制。在第(4)題中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為ha和naa，且二者的濃度均為0.05 moll1，因溶液ph7，說明ha的電離程度大于naa的水解程度。答案：(1)(2)(3)(4)18.【解析】a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，a為c；d的氫化物是最常用的溶劑，d為o；b為n；y與o同主族，y為s。(1)co2中含有的化學(xué)鍵為共價鍵。(2)6 g c的物質(zhì)的量為0.5 mol,1 mol c完全與水蒸氣反應(yīng)吸收的熱量為131.5 kj，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kjmol1。(3)x為oh，與oh組成元素相同，原子個數(shù)為11 的分子為h2o2，h2o2制備o2的反應(yīng)方程式為：2h2o22h2oo2。(4)將容器的體積從4 l壓縮至2 l，容器內(nèi)的壓強瞬間變?yōu)樵瓉淼?倍，但是因為存在2no2n2o4平衡，增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向進行，氣體的物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)氣體的壓強也減小，小于原來的2倍。因為開始容器體積減小，no2濃度增大，所以顏色加深，后因為平衡的移動，no2濃度減小，顏色變淺。(5)so2與o2反應(yīng)生成so3的反應(yīng)方程式為2so2o22so3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k。答案：(1)共價鍵(2)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kjmol1(3)2h2o22h2oo2(4)小于2no2n2o4為可逆反應(yīng)，當(dāng)將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，容器內(nèi)壓強小于原來的2倍先變深后變淺(5)2so2o22so3k19.【解析】地殼中含量最多的金屬元素是al，w的最高價氧化物的水化物能夠和al(oh)3反應(yīng)生成鹽和水，所以w為na元素，y與w可形成離子化合物w2y，說明y顯2價，所以y為s元素，其最外層有6個電子，g最外層有5個電子，為n元素。z的原子序數(shù)比y的大，所以z為cl元素。答案：(1)(2)al(oh)3oh=alo2h2o(3)2al2o3(熔融)4al3o2(4)c(nh)c(so)c(h)c(oh)3(5)cl2o7(l)h2o(l)=2hclo4(aq)h4a kjmol1(6)在氯水中存在如下平衡：cl2h2ohclhclo，在飽和nacl溶液中，c(cl)最大，該平衡逆向移動程度最大，cl2溶解的最少，所以可以用排飽和nacl溶液法收集cl220.【解析】(1)15 min達到平衡時no轉(zhuǎn)化的濃度為0.4 moll1，所以no的轉(zhuǎn)化