(四川專用)高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第1講《化學(xué)反應(yīng)速率》解析訓(xùn)練.doc_第1頁
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第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一講化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題(本題共7個(gè)小題,每題6分,共42分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2013南昌調(diào)研)反應(yīng)4a(s)3b(g)=2c(g)d(g),經(jīng)2 min后,b的濃度減少了0.6 moll1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是 ()。a用a表示的反應(yīng)速率是0.4 moll1min1b用b表示的反應(yīng)速率是0.3 moll1min1c2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用b表示為0.3 moll1min1d在這2 min內(nèi)用b表示的反應(yīng)速率的值是減小的,c表示的反應(yīng)速率逐漸增大解析2 min內(nèi)b的濃度減小0.6 moll1,則v(b)0.3 moll1min1,b項(xiàng)正確;由于a為固體,不可用來表示反應(yīng)速率,a項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不是瞬時(shí)速率,c項(xiàng)錯(cuò)誤;在同一時(shí)間內(nèi)無論用反應(yīng)物還是用生成物表示的反應(yīng)速率其變化趨勢(shì)是相同的,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b2(2013巴中模擬)在一定條件,將a2和b2兩種氣體通入1 l密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):xa2(g)yb2(g)2c(g)。2 s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(a2)0.5 moll1s1,v(b2)1.5 moll1s1,v(c)1 moll1s1。則x和y的值分別為 ()。a2和3 b3和2 c3和1 d1和3解析同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,由于v(a2)v(b2)v(c)132,因此xy2132,則x1,y3。答案d3反應(yīng)a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為()。v(a)0.45 moll1min1v(b)0.6 moll1s1v(c)0.4 moll1s1v(d)0.45 moll1s1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是 ()。a b d解析若將各反應(yīng)速率均化為以b表示的速率,且以moll1s1為單位,表示的速率分別是0.022 5 moll1s1、0.6 moll1s1、0.6 moll1s1、0.675 moll1s1,故a正確。答案a4(2013雅安質(zhì)檢)一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2hi(g)h2(g)i2(g)。若c(hi)由0.1 moll1降到0.07 moll1時(shí),需要15 s,那么c(hi)由0.07 moll1降到0.05 moll1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為 ()。a等于5 s b等于10 sc大于10 s d小于10 s解析c(hi)從0.1 moll1降到0.07 moll1過程中:v(hi)0.002 moll1s1,假設(shè)v(hi)不變,則c(hi)從0.07 moll1降到0.05 moll1時(shí),t10 s。但反應(yīng)速率受濃度變化的影響,濃度越大,反應(yīng)速率越快,故所需時(shí)間大于10 s。答案c5(2013蚌埠模擬)一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),x氣體、y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是 ()。a反應(yīng)的化學(xué)方程式為5yxbt1時(shí),y的濃度是x濃度的1.5倍ct2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等dt3時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率解析從圖像可以看出,t2時(shí)刻x、y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,而不是反應(yīng)速率相等,故c不正確;t3時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故d不正確;反應(yīng)開始時(shí)y物質(zhì)為10 mol,x物質(zhì)為2 mol,t1時(shí)刻,x為4 mol,增加2 mol,y為6 mol,減少4 mol故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2yx。答案b6(2013寶雞二檢)為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為結(jié)論不正確的是 ()。a將銅片放入稀硫酸中,無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液,一段時(shí)間后,由于形成原電池,可看到有氫氣生成b將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng),前者速率大于后者c兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時(shí)加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不同d相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí),粉末狀的反應(yīng)速率快解析加入硝酸銀溶液,銅與其置換出的銀形成原電池,銅為負(fù)極,失去電子,正極發(fā)生還原反應(yīng),析出銀單質(zhì),沒有氫氣生成,a項(xiàng)錯(cuò)誤;由于鎂比鋁活潑,在相同條件下,鎂條與鹽酸反應(yīng)比鋁條要快,b項(xiàng)正確;在加熱氯酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)中,加入二氧化錳作為催化劑,反應(yīng)速率加快,c項(xiàng)正確;粉末狀的大理石與鹽酸的接觸面積比塊狀的大理石大,所以反應(yīng)速率快,d項(xiàng)正確。答案a7一定條件下,分別對(duì)反應(yīng)c(s)co2(g)2co(g)(h0)進(jìn)行如下操作(只改變?cè)摋l件):升高反應(yīng)體系的溫度;增加反應(yīng)物c的用量;縮小反應(yīng)體系的體積;減少體系中co的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是 ()。a b c d解析無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度時(shí)反應(yīng)速率一定變大;因反應(yīng)物c為固態(tài),其濃度為常數(shù),故增加c的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響;縮小反應(yīng)體系的體積,導(dǎo)致co、co2氣體的濃度變大,反應(yīng)速率變大;減少co的量,反應(yīng)速率變小。答案d二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共58分)8(14分)加入0.1 mol的mno2粉末于50 ml過氧化氫的溶液中(密度為1.1 gml1),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示,回答下列問題。(1)a、b、c、d四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開。(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因_。(3)計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度_。(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析(1)曲線斜率越大,反應(yīng)速率越大。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物h2o2的濃度逐漸減小,因此反應(yīng)速率逐漸減小。(3)根據(jù)圖像可以看出h2o2完全反應(yīng)放出60 ml o2,h2o2的分解反應(yīng)為2h2o22h2oo2,則n(h2o2)20.005 36 mol,c(h2o2)0.107 moll1。(4)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí),放出o2 45 ml,則反應(yīng)生成o2的物質(zhì)的量為0.002 01 mol,質(zhì)量為0.002 01 mol32 gmol10.064 3 g反應(yīng)消耗的h2o2物質(zhì)的量為0002 01 mol20.004 02 mol,0005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 mol,則2分鐘時(shí)h2o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%0.083%。答案(1)dcba(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,過氧化氫溶液的濃度越來越小,反應(yīng)速率越來越小(3)0.107 moll1(4)0.083%9(14分)在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?(1)集氣瓶中有h2和cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸_。(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒_。(3)ki晶體和hgcl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,很快生成紅色hgi2_。(4)熔化的kclo3放出氣泡很慢,撒入少量mno2很快產(chǎn)生氣體_。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢_。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 moll1的鹽酸和1 moll1的鹽酸中反應(yīng)速率不同_。(7)夏天的食品易變霉,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_。解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外,光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等,也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。答案(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)在溶液中,水作溶劑,增大了接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度10(15分)(2013菏澤模擬)一定溫度下,在2 l的密閉容器中,x、y、z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:(1)從反應(yīng)開始到10 s,用z表示的反應(yīng)速率為_。x的物質(zhì)的量濃度減少了_,y的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:則下列說法符合該圖像的是_。at1時(shí)刻,增大了x的濃度bt1時(shí)刻,升高了體系溫度ct1時(shí)刻,縮小了容器體積dt1時(shí)刻,使用了催化劑解析(1)分析圖像知:c(z)0.79 moll1,v(z)0.079 moll1s1,c(x)0.395 moll1。y的轉(zhuǎn)化率(y)100%79.0%答案(1)0.079 moll1s10.395 moll179.0%(2)x(g)y(g)2z(g)(3)cd11(15分) (2013廣安檢測)已知:mno在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是mn2。某化學(xué)興趣小組的甲同學(xué)在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快,即反應(yīng)速率由小變大。為此,他對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究?!緦?shí)驗(yàn)用品】試劑:0.1 moll1 h2c2o4溶液、0.1 moll1 kmno4溶液、稀硫酸、mnso4固體儀器:試管(若干個(gè))、膠頭滴管(2支)【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】在1號(hào)和2號(hào)試管中分別加入10 ml h2c2o4溶液和少量稀硫酸,在1號(hào)試管中加入硫酸錳固體。然后在兩支試管中加入0.1 moll1 kmno4溶液?,F(xiàn)做如下對(duì)比實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如下表所示:加入藥品不加mnso4的稀硫酸酸化的h2c2o4溶液加少量mnso4的稀硫酸酸化的h2c2o4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(褪色時(shí)間)溶液褪色很慢(31秒)溶液褪色很快(4秒)請(qǐng)回答下列問題。(1)甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是_。(2)h2c2o4溶液與酸性kmno4溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快是何種原因引起的?_。(4)乙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示,他也提出了可能影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素,你認(rèn)為他提出的因素可能是_(寫一條即可)。解析(1)要測反應(yīng)時(shí)間,則需要用到秒表。(2)根據(jù)題中的已知條件知mno在酸性環(huán)境下的還

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