（安徽專用）高考化學二輪復習 考前三級大排查 專題6 化學反應與能量變化.doc

專題六化學反應與能量變化說明：下列敘述中，正確的在括號內打“”，錯誤的在括號內打“”。1各種物質都儲存有化學能，不同的物質不僅組成不同、結構不同，所包含的化學能也不同。()2焓是與內能有關的物理量，符號為h。某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物和反應物的焓值差即焓變決定。()3焓變不等于反應熱，化學變化中存在焓變，有些物理變化中也存在焓變。在恒壓條件下進行的反應的焓變等于反應熱，用h表示，單位常用kjmol1。()4當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要放出能量，而形成生成物中的化學鍵要吸收能量。()5常見的放熱反應有：所有的燃燒反應、大多數化合反應、中和反應、活潑金屬與酸或水的置換反應、緩慢氧化、鋁熱反應等。()6常見的吸熱反應有：大多數的分解反應、水煤氣的生成反應、灼熱的碳與二氧化碳反應、ba(oh)28h2o與nh4cl晶體的反應等。()7放熱反應一定不需要加熱，吸熱反應一定需要加熱。()825 、101 kpa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kjmol1。()9中和熱測定實驗中，需用溫度計測定反應前稀強酸和稀強堿的溫度及反應后混合液的溫度，所以實驗的關鍵是防止反應過程中熱量的散失。()10描述燃燒熱時，產物應為穩(wěn)定的氧化物：如cco2(g)、hh2o(l)、sso2 (g)。()11中和熱是指稀溶液中強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1 mol h2o時所釋放的熱量，可表示為h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。()12現正探索的新能源有太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質能等。這些新能源的特點是資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染。()13熱化學方程式是表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。熱化學方程式不僅表示了化學反應過程中的物質變化，還表示了化學反應過程中的能量變化。()14熱化學方程式與化學方程式不同，熱化學方程式中所有的反應物和產物都用括號注明了它們在反應時的狀態(tài)(以“s”“l(fā)”“g”“aq”分別表示固體、液體、氣體和水溶液)；熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以用分數。()15熱化學方程式2so2(g)o2(g)2so3(g)h190 kjmol1中h的單位“kjmol1”是指每摩so2(g)與o2(g)反應達到化學平衡時放出的熱量為190 kj。()16不管化學反應是一步完成，還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，這就是蓋斯定律。()自主核對1.2.3.4.(正確為：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。)5.6.7.(正確為：放熱反應不一定不需要加熱，吸熱反應不一定需要加熱。)8.9.10.11.12.13. 1415.(正確為：熱化學方程式中h的單位“kjmol1”是指給定形式的具體反應以各物質的化學計量數來計量其物質的量時伴隨的能量變化。2so2(g)o2(g)2so3(g)h190 kjmol1表示2 mol so2(g)與1 mol o2(g)完全反應生成2 mol so3(g)時放出的熱量為190 kj。) 16說明：下列問題的答案中有2個是錯誤的，請找出，說明錯因并改正。1從化學鍵的斷裂和形成的角度看，化學反應過程中為什么會有能量變化？根據物質所含化學鍵的鍵能(拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量)，怎樣確定化學反應的反應熱？答案從微觀的角度看，化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因。從化學鍵的鍵能看，任何化學反應的反應熱，應等于生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子斷裂時所吸收的總能量的差，規(guī)定放熱反應的h為“”，吸熱反應的h為“”，即he(反應物中化學鍵)e(生成物中化學鍵)。2從能量的角度看，如何區(qū)分放熱反應和吸熱反應？答案放熱反應是指生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量。反應放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應體系的能量降低。吸熱反應是指生成物釋放的總能量小于反應物吸收的總能量。反應吸收熱量(能量來自環(huán)境)而使反應體系的能量升高。3從物質穩(wěn)定性的角度看，放熱反應和吸熱反應有什么區(qū)別？答案從物質穩(wěn)定性的角度看，放熱反應是由穩(wěn)定物質變?yōu)椴环€(wěn)定物質的過程；吸熱反應是由不穩(wěn)定物質變?yōu)榉€(wěn)定物質的過程。4化學反應是吸熱還是放熱，與反應條件有沒有關系？為什么？答案化學反應是吸熱還是放熱，與反應條件沒有關系。區(qū)分放熱反應和吸熱反應，首先清楚常表現為反應體系溫度的變化。表現為反應體系溫度的降低，必須持續(xù)供給必要的熱量反應才能持續(xù)進行的為吸熱反應；表現為反應體系溫度的升高，一旦發(fā)生反應，放出的熱量足以維持反應必要的溫度而有余，就不需外界持續(xù)提供能量的為放熱反應。5同一個化學反應，是否只有一種形式的熱化學方程式？答案熱化學方程式中，反應熱h的值與化學計量數及反應物、生成物的狀態(tài)有關。對于同一個化學反應，化學計量數不同時，則反應熱h的值也不同。因此，同一個化學反應，可有多種形式的熱化學方程式。6ch4的燃燒熱為890.31 kjmol1表示什么意義？答案在25 、101 k pa時，1 mol ch4完全燃燒生成co2和液態(tài)水時放出890.31 kj的熱量。7濃硫酸與稀naoh溶液反應、稀醋酸與稀naoh溶液反應所測得的中和熱都為h57.3 kjmol1嗎？為什么？答案由于濃硫酸溶于水放熱，所以濃硫酸與稀naoh溶液反應所測得的中和熱h57.3 kjmol1；由于醋酸是弱電解質，其電離要吸熱，所以稀醋酸與稀naoh溶液反應所測得的中和熱h57.3 kjmol1。題號錯因改正(閱讀分析，體驗真題)1(2012福建10d)2so2(g)o2(g)=2so3(g)和4so2(g)2o2(g)=4so3(g)的h相等嗎？解析不相等。因為h與化學計量數成正比。2(2012全國9)反應 abc(h 0)分兩步進行： abx(h0)xc(h0)。此反應過程中的能量變化能否用下圖表示？解析反應是吸熱反應，反應是放熱反應并且總反應為放熱反應。故反應過程中的能量變化可用上圖表示。3(2012上海9)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.4 kjmol1表示什么意義？解析水煤氣反應中生成1 mol h2(g)吸收131.4 kj的熱量。4(2012天津10(4)已知：溫度過高時，wo2(s)轉變?yōu)閣o2(g)：wo2(s)2h2(g)w(s)2h2o(g)h66.0 kjmol1；wo2(g)2h2(g)w(s)2h2o(g)h137.9 kjmol1 。則wo2(s)wo2(g)的h是多少？解析根據蓋斯定律，將反應得到：wo2(s)wo2(g)h203.9 kjmol1。答案題號錯因改正 3沒有理解物質穩(wěn)定性與物質所含化學能的關系。放熱反應是由不穩(wěn)定物質變?yōu)榉€(wěn)定物質的過程；吸熱反應是由穩(wěn)定物質變?yōu)椴环€(wěn)定物質的過程。7比較反應熱時忽略了h的“”、“”號。由于濃硫酸溶于水放熱，所以濃硫酸與稀naoh溶液反應的中和熱h57.3 kjmol1。說明：閱讀思考16題及答案，并完成78題。1硝酸銨溶于水；hclhcl；2h2o=2h2o2；s(s)s(g)。上述哪一種變化過程放出能量？答案硝酸銨溶于水吸收能量；表示生成化學鍵；表示水的分解，吸收能量；表示硫黃升華，吸收熱量。所以只有變化過程放出能量。2已知反應ab=cd為放熱反應，那么a的能量和c的能量有無確定的大小關系？答案該反應為放熱反應，則反應物(a和b)的總能量高于生成物(c和d)的總能量，但a的能量和c的能量沒有確定的大小關系。3同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條件的h是否相同？答案相同。根據h生成物的焓反應物的焓可知，焓變與反應條件無關。4已知hh鍵能436 kjmol1，hn鍵能為391 kjmol1，根據化學方程式：n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kjmol1，則nn鍵的鍵能是多少？答案該反應的反應熱為形成6 mol hn鍵放出的能量與破壞1 mol nn鍵、3 mol hh鍵吸收的能量之差。即6e(hn)3e(hh)e(nn)92.4 kjmol1，因此e(nn)945.6 kjmol1。5(2012天津7(4)h2s的燃燒熱ha kjmol1，寫出h2s燃燒的熱化學方程式？答案2h2s(g)3o2(g)=2so2(g)2h2o(l)，h2a kjmol16(2012安徽12a)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 時：hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2o(l)h67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(1)h57.3 kjmol1。氫氟酸的電離方程式及熱效應如何表示？答案根據hf是弱酸及蓋斯定律知。氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：hf(aq)f(aq)h(aq)h10.4 kjmol1。7將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成硫化亞鐵。此現象說明該反應是放熱反應還是吸熱反應？_。答案鐵粉和硫粉混合后加熱一旦發(fā)生反應，放出的熱量足以維持反應必要的溫度而有余，就不需外界持續(xù)提供能量，故為放熱反應8根據下圖你可以獲取哪些信息？_。答案反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；該反應一定有能量轉化成了化學能；反應物比生成物穩(wěn)定等(1)根據物質化學鍵的鍵能計算化學反應中的反應熱的步驟為：分析反應物和生成物的結構，即反應物和生成物分子中的化學鍵；認識化學反應的過程，即反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成；計算反應熱，即he(反應物中化學鍵)e(生成物中化學鍵)。(2)根據蓋斯定律求算h或書寫熱化學方程式的步驟：對照已知熱化學方程式和目標熱化學方程式，以目標熱化學方程式中沒有的物質為著手點；調整目標熱化學方程式中沒有的物質的化學計量數，使之相等；疊加熱化學方程式，消去目標熱化學方程式中沒有的物質；h隨熱化學方程式的調整相應乘除加減；書寫熱化學方程式或判斷正誤或確定h。(時間：30分鐘滿分：70分)小題滿分練(包括7小題，每小題4分；每小題只有一個選項符合題意，共28分，限時10分鐘)1下列各項與反應熱的大小無關的是()。a反應物和生成物的狀態(tài) b反應物量的多少c反應物的性質 d反應熱的單位解析反應熱的大小與反應物的性質及狀態(tài)、生成物的狀態(tài)、反應物量的多少等有關，而與反應熱的單位無關。答案d2“能源分類相關圖”如下圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分能源的是()。a煤炭、石油、潮汐能b水能、生物能、天然氣c太陽能、風能、沼氣d地熱能、海洋能、核能解析煤、石油、天然氣為化石能源，不可再生；新能源有太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物能等；太陽能不僅包括直接投射到地球表面上的太陽輻射能，而且還包括由它引起的水能、風能和生物質能等。答案c3下列變化中屬于吸熱反應的是()。液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻墒焓襛 bc d解析為吸熱過程，但屬于物理變化；為分解反應，屬于吸熱反應；為放熱過程，但屬于物理變化；為分解反應，屬于吸熱反應；為化合反應，屬于放熱反應。答案d4沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4。常溫下，0.5 mol ch4完全燃燒生成co2和h2o時，放出445 kj熱量，則下列熱化學方程式中正確的是()。a2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h890 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890 kjmol1d.ch4(g)o2(g)co2(g)h2o(l) h890 kjmol1解析熱化學方程式中的化學計量數表示的是反應物和生成物的物質的量，故ch4的物質的量為1 mol和2 mol時，放出的熱量分別為890 kj和1 780 kj。答案c5在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中h1h2的是()。a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2bs(g)o2(g)=so2(g)h1s(s)o2(g)=so2(g)h2cc(s)o2(g)=co(g)h1c(s)o2(g)=co2(g)h2dh2(g)cl2(g)=2hcl(g)h1h2(g)cl2(g)=hcl(g)h2解析a項中生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故h1h2；b項中氣態(tài)硫參加反應時比固態(tài)硫放出的熱量多，則h1h2；c項中生成co時比生成co2放出的熱量少，h1h2；d項中h12h20，即h1h2。答案c6已知反應：101 kpa時，2c(s)o2(g)=2co(g) h221 kjmol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1下列結論正確的是()。a碳的燃燒熱的數值大于110.5 kjmol1b的反應熱為221 kjmol1c濃硫酸與稀naoh溶液反應的中和熱數值為57.3 kjmol1d稀醋酸與稀naoh溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kj熱量解析碳的穩(wěn)定氧化物是co2，中生成的co能繼續(xù)燃燒放出熱量，所以碳的燃燒熱的數值大于110.5 kjmol1，a正確；的反應熱為h221 kjmol1，b錯；濃硫酸溶解要放熱，醋酸是弱電解質，其電離要吸熱，所以c、d均錯。答案a7已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h10，p4(白磷，s)=4p(紅磷，s)h20。下列判斷正確的是()。a說明金剛石的內能比石墨低 b說明紅磷比白磷穩(wěn)定c說明紅磷比金剛石穩(wěn)定 d兩變化均為物理變化解析根據反應熱可知：石墨的能量比金剛石低，紅磷的能量比白磷低，即石墨比金剛石穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定。兩個反應均為同素異形體之間的相互轉化，屬于化學變化。答案b大題爭分練(包括3小題，共42分，限時20分鐘)8(針對練，19分)2so2(g)o2(g)=2so3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol so2(g)氧化為1 mol so3(g)的h99 kjmol1。請回答下列問題：(1)圖中a、c分別表示_、_；(2)e表示_；e的大小對該反應的反應熱_(填“有”或“無”)影響。(3)該反應通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖h_(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是_。(4)圖中h_kjmol1；(5)已知單質硫的燃燒熱為296 kjmol1，計算由s(s)生成3 mol so3(g)的h(要求計算過程)。解析根據題意可寫出下列兩個熱化學方程式：s(s)o2(g)=so2(g)h1296 kjmol1, so2(g)o2(g)=so3(g)h299 kjmol1，根據蓋斯定律得： s(s)o2(g)=so3(g)h3h1h2296 kjmol199 kjmol1395 kjmol1h3h31 185 kjmol1。答案(1)反應物總能量(2分)生成物總能量(2分)(2)活化能(2分)無(1分)(3)不變(1分)因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱(3分)(4)198(2分)(5)根據題意可寫出下列兩個熱化學方程式：s(s)o2(g)=so2(g)h1296 kjmol1, so2(g)o2(g)=so3(g)h299 kjmol1，根據蓋斯定律得： s(s)o2(g)=so3(g)h3h1h2296 kjmol199 kjmol1395 kjmol1h3h31 185 kjmol1。(6分)9(針對練，12 分)實驗測得1 mol h2與1 mol cl2反應生成2 mol hcl時，放出184.6 kj的熱量，其理論分析數據與實驗數據略有差異，下圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：(1)化學鍵斷裂需要_(填“釋放”或“吸收”)能量；(2)圖中共釋放的能量_kjmol1；(3)該反應的反應物的總能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)反應產物的能量，所以該反應是_反應；(4)用圖示數據計算其反應熱，寫出該反應的熱化學方程式_。解析氫氣和氯氣反應生成氯化氫為放熱反應，h0，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h436 kjmol1243 kjmol1431 kjmol12183 kjmol1。答案(1)吸收(2分)(2)8