（廣東專用）高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第9講 用途廣泛的金屬材料（含解析） 新人教版.doc

第9講用途廣泛的金屬材料1合金與純金屬制成的金屬材料相比，合金的優(yōu)點(diǎn)是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)更低改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛abc d2合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)屬于合金的是()a銅b鋼 c金剛石d石英3下列物質(zhì)不屬于合金的是()a生鐵b金屬鋁 c不銹鋼d青銅42012威海一模 下列關(guān)于銅的說(shuō)法正確的是()a銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同b相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)相同c相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同d相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不同52012江西九校聯(lián)考 “十二五”(20112015年)末期，隨著鐵路的建設(shè)發(fā)展，一票難求的情況將從根本上得到改觀，或者說(shuō)將成為歷史。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()a鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料b鐵路勘探時(shí)常用太陽(yáng)能電池提供能量，太陽(yáng)能電池是原電池c鐵軌焊接時(shí)常用到鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱足以使鐵熔化d工業(yè)上鐵、金的冶煉均采用熱還原法6制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2fecl3cu=2fecl2cucl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()a燒杯中有銅無(wú)鐵 b燒杯中有鐵無(wú)銅c燒杯中鐵、銅都有 d燒杯中鐵、銅都無(wú)7(雙選)下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()a常溫下所有的金屬都是固態(tài)b金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性c金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性d金屬元素大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界8(雙選)下列說(shuō)法不正確的是()a青銅是我國(guó)使用最早的合金b生鐵是合金，鋼是純鐵c生鐵的熔點(diǎn)比純鐵高d合金的硬度一般比它各成分金屬大9純鐵的熔點(diǎn)為1 535 ，而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1 200 左右就熔化了，這是因?yàn)?)a鐵的純度高，所以熔點(diǎn)變低b形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低c合金的熔點(diǎn)高于它的成分金屬d生鐵在高爐內(nèi)熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化10把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量naoh溶液。過(guò)濾析出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色的粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()a70%b52.4% c47.6%d30%11按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)銅和濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：_；(2)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉：_；(3)鋁與naoh溶液反應(yīng)：_；(4)在feso4溶液中加入naoh溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色。試寫(xiě)出上述變化的化學(xué)方程式：_。12(1)除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，填寫(xiě)下表：各物質(zhì)的溶液(雜質(zhì))除去雜質(zhì)所需試劑離子方程式na2co3(nahco3)fecl2(fecl3)fe(al)sio2(caco3)(2)向fecl3溶液中加入a g銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得濾渣c(diǎn) g，若已知abc，則c g濾渣是_。溶液中存在的主要陽(yáng)離子是_。13某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究cu的常見(jiàn)化合物性質(zhì)。過(guò)程如下：(常見(jiàn)含銅元素物質(zhì)及顏色：銅紅色；氧化銅黑色；氧化亞銅紅色)提出問(wèn)題在周期表中，cu、al位置接近。cu不如al活潑，al(oh)3 具有兩性，cu(oh)2也具有兩性嗎？通常情況下，2價(jià)fe的穩(wěn)定性小于3價(jià)fe，1價(jià)cu的穩(wěn)定性也小于2價(jià)cu嗎？實(shí)驗(yàn)方案(1)解決問(wèn)題需用到的藥品有cuso4溶液、_(填試劑)，同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(2)解決問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98 g cu(oh)2 固體，加熱至80100 時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末a。冷卻后稱量，a的質(zhì)量為72 g，a的化學(xué)式為_(kāi)。向a中加入過(guò)量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)cu(oh)2具有兩性。證明cu(oh)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案(2)，得出的1價(jià)cu和2價(jià)cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：高溫時(shí)_；在酸性溶液中_。14某些鐵、鋁制品的表面常生成一層氧化物，其主要成分分別是氧化鐵、氧化鋁。請(qǐng)回答：(1)兩種氧化物均能與鹽酸反應(yīng)，生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為_(kāi)、_。向這兩種鹽的溶液中分別滴加足量氫氧化鈉溶液，可觀察到：其中一種溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失；另一種溶液中的現(xiàn)象是_(填序號(hào))。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(2)鋁與氧化鐵的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。15a是一種紅棕色金屬氧化物，b、d是金屬單質(zhì)，j是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。圖k91(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_，h_，e_，j_。(2)按要求寫(xiě)方程式：c轉(zhuǎn)化為i的離子方程式：_。b也可以直接轉(zhuǎn)化為i，寫(xiě)出此轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。f在空氣中轉(zhuǎn)化為g的化學(xué)方程式：_。d可以與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。16藍(lán)銅礦又名石青，可作為銅礦石來(lái)提煉銅，也用作藍(lán)顏料，質(zhì)優(yōu)的還可制作成工藝品。某同學(xué)為探究其組成和提煉銅設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：將一定質(zhì)量的藍(lán)銅礦加熱，使其分解，待其完全分解后，觀察到反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)色液滴生成，并收集到2.24 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)干燥無(wú)色、無(wú)味氣體a，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。將中分解后所得固體加入稀鹽酸，得到藍(lán)色溶液。在藍(lán)色溶液中加入過(guò)量的某金屬粉末b，待反應(yīng)完全后，過(guò)濾，得到固體和淺綠色濾液。將中過(guò)濾所得固體加過(guò)量的稀鹽酸溶解，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到固體9.6 g。為回收并保存試劑，該同學(xué)將步驟和步驟中濾液合并，并向其中加入少量b。(1)步驟中氣體a的電子式為_(kāi)。(2)某同學(xué)為檢驗(yàn)步驟所得濾液中的金屬離子是否被氧化，可選用的最佳試劑為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)中多次加入稀鹽酸，步驟和步驟中需加入過(guò)量稀鹽酸，其目的是_。(4)寫(xiě)出步驟中檢驗(yàn)固體是否洗滌干凈的方法_。(5)步驟中加入b的目的是(用離子方程式表示)_；合并后的濾液中還含有少量的鹽酸，也有利于試劑的保存，其原因是(用離子方程式表示和文字說(shuō)明)_。(6)藍(lán)銅礦的化學(xué)式為_(kāi)。1a2b解析 銅是金屬單質(zhì)、金剛石是非金屬單質(zhì)，石英(sio2)是氧化物，而鋼是碳與鐵的合金，故選b。3b解析 生鐵是由鐵、碳等元素組成的合金，不銹鋼是由鐵、鉻等元素組成的合金，青銅是由銅、錫等元素組成的合金。4d5c解析 a項(xiàng)，鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；b項(xiàng)，太陽(yáng)能電池是把光能轉(zhuǎn)化為電能，而原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；d項(xiàng)，工業(yè)上鐵的冶煉采用熱還原法，金的冶煉采用富集法，屬于物理方法。6b解析 鐵的還原性比銅強(qiáng)，fecl3首先氧化fe；只有fe反應(yīng)完后，剩余的fecl3才能再氧化cu。故燒杯中有鐵無(wú)銅是不可能的。7bd解析 水銀是液體，故a錯(cuò)；亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故c錯(cuò)。8bc解析 鋼也是合金，故b錯(cuò)；合金的熔點(diǎn)一般比它各成分金屬低，故c錯(cuò)。9b解析 鐵的純度越高，熔點(diǎn)越高，故a錯(cuò)；合金的熔點(diǎn)一般低于它的成分金屬，故c錯(cuò)；鐵熔化是物理變化，故d錯(cuò)。10a解析 以合金為研究對(duì)象，m(fe)m(al)a g，以紅棕色fe2o3粉末為研究對(duì)象，m(fe)m(o)a g，根據(jù)鐵元素守恒、等效替換原則可知，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于fe2o3中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即w(fe)100%70%，故選a。11(1)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o(2)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(3)2al2naoh2h2o=2naalo23h2(4)feso42naoh=fe(oh)2na2so4，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)312(1)除去雜質(zhì)所需試劑離子方程式氫氧化鈉溶液hcooh=coh2o鐵粉2fe3fe=3fe2氫氧化鈉溶液2al2oh2h2o=2alo3h2鹽酸caco32h=ca2co2h2o(2)cufe2、cu2解析 (1)根據(jù)除雜不引入新雜質(zhì)等原則，碳酸氫鈉與適量氫氧化鈉中和可得碳酸鈉溶液，fecl3與過(guò)量鐵粉反應(yīng)后過(guò)濾可得氯化亞鐵溶液，雜質(zhì)al與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后過(guò)濾可得鐵單質(zhì)，雜質(zhì)caco3與過(guò)量鹽酸或硝酸反應(yīng)后過(guò)濾可得二氧化硅固體；(2)銅粉與過(guò)量的氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵溶液，鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，過(guò)量鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì)和氯化亞鐵溶液，則濾渣是cu，溶液中存在的陽(yáng)離子是fe2、cu2。13實(shí)驗(yàn)方案(1)鹽酸和naoh溶液(2)cu2o實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)cu(oh)2既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液(2)1價(jià)cu比2價(jià)cu穩(wěn)定2價(jià)cu比1價(jià)cu穩(wěn)定解析 實(shí)驗(yàn)方案(1)鹽酸和氫氧化鈉溶液是檢驗(yàn)氫氧化鋁具有兩性的試劑，由此類推，先向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鈉溶液，得到的懸濁液一分為二，向其中一份滴入足量鹽酸，另一份滴入足量氫氧化鈉溶液，觀察沉淀是否都溶解，即可解決問(wèn)題；(2)氫氧化銅熱分解為氧化銅和水，氧化銅熱分解為氧化亞銅和氧氣，根據(jù)銅守恒可知a為氧化亞銅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性，則證明cu(oh)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是cu(oh)2既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液；(2)高溫時(shí)氧化銅分解為氧化亞銅，說(shuō)明1價(jià)cu比2價(jià)cu穩(wěn)定；氧化亞銅在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為銅離子、銅和水，說(shuō)明2價(jià)cu比1價(jià)cu穩(wěn)定。14(1)fecl3alcl3 (2)2alfe2o32feal2o3解析 (1)氧化鐵是堿性氧化物，能溶于鹽酸生成氯化鐵和水，氧化鋁是兩性氧化物，也能溶于鹽酸生成氯化鋁和水；氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)先生成氫氧化鋁沉淀，由于該沉淀是兩性氫氧化物，能溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中，所以白色沉淀逐漸溶解；氯化鐵溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液時(shí)生成紅褐色沉淀，且不溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中，故選；(2)鋁熱反應(yīng)適合焊接鋼軌。15(1)fe2o3alcl3fecl2al(oh)3(2)al2o32oh=2aloh2o2al2oh2h2o=2alo3h24fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)33fe4h2o(g)fe3o44h2解析 (1)聯(lián)系鋁熱反應(yīng)及題中信息可推斷，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分別是氧化鐵、鋁、氧化鋁、鐵、氯化亞鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鋁。16(1)o co (2)kscn溶液(3)保證固體全部溶解(4)向洗滌后的濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈?；蛳蛳礈旌蟮臑V液中滴加naoh溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈。或向洗滌后的濾液中通入氯氣，再滴加kscn溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明洗滌干凈?；蛳蛳礈旌蟮臑V液中滴加kscn溶液，再通入氯氣，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明洗滌干凈(5)2fe3fe=3fe2fe22h2ofe(oh)22h，鹽酸電離出的h能抑制fe2的水解(6)cu3(co3)2(oh)2解析 (1)能使石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味氣體只有co2，氣體a為co2，其電子式為o co 。(2)步驟實(shí)驗(yàn)：含cu2的溶液加入b能生成固體和淺綠色溶液，淺綠色是fe2的性質(zhì)，故b為fe，發(fā)生的反應(yīng)為：cucl2fe=cufecl2，fe2被氧化將生成fe3，故檢驗(yàn)濾液中是否存在fe3即可判斷fe2是否被氧化，檢驗(yàn)fe3的最佳試劑為kscn。fe3與scn作用得到紅色溶液。(3)步驟是利用鹽酸溶解步驟所得的固體，步驟是將步驟中過(guò)量的b(fe)溶解，得到純銅。故步驟和步驟加入過(guò)量鹽酸的目的是保證固體全部溶解。(4)步驟所得固體表面附著的雜質(zhì)是fecl2，因此檢驗(yàn)洗滌液中的fe2或cl均可以判斷沉淀是否洗凈。(5)步驟保存的溶液為fecl2，含fe2的溶液被空氣中的o2氧化成fe3，加入鐵，可以將生成的fe3還原成fe2，2fe3fe=3fe2；fe2在溶液中發(fā)生水解