重慶市永川區(qū)第五中學(xué)校高中化學(xué) 2.3.3氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案3 新人教版必修1(1).doc

重慶市永川區(qū)第五中學(xué)校高中化學(xué)2.3.3氧化還原反應(yīng)(3)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1 學(xué)習(xí)目標(biāo)1物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較；課中探究學(xué)始于疑一1如何比較物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱？質(zhì)疑探究二1物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷的一般方法（1、）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表還原性 （失電子能力） 減弱 k+ ca2+ na+ mg 2+al3+ zn2+ fe2+ h+ cu2+ hg2+ag+ 氧化性 （得電子能力） 增強(qiáng)易失電子的金屬原子失去電子變成 后， 于得到電子；難失電子的金屬原子失去電子變成 后， 于得到電子；易得電子的非金屬原子得到電子變成 后， 于失去電子；難得電子的非金屬原子得到電子變成 后， 于失去電子；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)被還原后，還原產(chǎn)物還原能力弱；還原性強(qiáng)的物質(zhì)被氧化后，氧化產(chǎn)物氧化能力弱；例如：在cu(no3)2和agno3的混合溶液中加入鐵粉，ag+首先被還原，ag+耗盡后，cu2+ 才會(huì)被還原。（2、）根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑和氧化產(chǎn)物具有 性，還原劑和還原產(chǎn)物具有 性。反應(yīng)方向是由強(qiáng)到弱，即：氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性： 氧化劑 氧化產(chǎn)物。 還原性： 還原劑 還原產(chǎn)物。 cuo + h2 = cu + h2o 劑 劑 產(chǎn)物 產(chǎn)物氧化性： ；還原性： ；【課堂練習(xí)1】找出氧化劑、 還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱：2na+cl2=2nacl fe+cuso4=feso4+cu 【課堂練習(xí)2】有四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：（1）a2+b=b2+a （2）a2+c=c2+a（3）b2+c=c2+b（4）c2+d=d2+c由此可知，各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ），還原性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）a 氧化性：a2+b2+c2+d2+ b 氧化性：d2+c2+b2+a2+ c 還原性：abcd d 還原性：dcba（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同下面三種方法均可以制得cl2mno2+4hcl（濃） mncl2+cl2+2h2o 2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2oo2+4hcl（濃） 2h2o+2cl2三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是 （4）根據(jù)被氧化或被還原程度根據(jù)反應(yīng)fe+2hcl=fecl2+h2 2fe+3cl22fecl3 ，氧化性 當(dāng)堂檢測(cè)三1分別用雙線橋和單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑 (1) 3cu + 8hno3 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no（2）3cl2+ 6naoh 5nacl + naclo3 + 3h2o 2在傳統(tǒng)的制硫酸的過(guò)程中，其關(guān)鍵步驟是：no2 + so2=no+ so3 ,2no+ o2 =2no2, so3 + h2o= h2so4,據(jù)此，對(duì)有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱順序判斷正確的是（ ）ano2 so3 o2 bo2so3 h2o cno2 o2 so3 do2 no2so3 3從海水中治取溴，主要反應(yīng)為2br+cl2=2cl+ br2, 下列敘述正確的是( )a.br具有氧化性 b.cl2是還原劑c.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) d.cl2的氧化性比br2強(qiáng)【省以致善】課后訓(xùn)練1對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（ ）a不可能是氧化還原反應(yīng) b只能是復(fù)分解反應(yīng)c可能是置換反應(yīng) d可能是化合反應(yīng)2從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種微粒的氧化性最強(qiáng)，哪種微粒的還原性最強(qiáng)。（1）鐵釘浸入cuso4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)，銅浸入agno3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則cu、fe、ag中， 還原性最強(qiáng)；cu2+、fe2+、ag+中， 氧化性最強(qiáng)。（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)（fecl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（fecl2）。則氯氣分子、氯離子、氫離子中 具有氧化性， 氧化性最強(qiáng)。3下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是（ ）a. s + koh k2so3 + k2s + h2ob. feo + hno3 fe(no3)3 + h2oc. cu2o + h2so4 cuso4 + cu + h2od. nh4no3 n2 + h2o + hno3 *4已知i-、fe2、so2、cl-和h2o2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序是：so2 i-h2o2 fe2cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是a. 2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+ b. i2+so2+2h2o=h2so4+2hi c. h2o2h2so4=so2+o2+2h2o d. 2fe3+2i = 2fe2+i2*5寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)離子方程式。注明反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。（1）鐵絲在氧氣中的燃燒 ， 。 （2）加熱碳和氧化銅的混合物 ， 。（3）碳