（廣東版）高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練 第12單元（含詳解）.doc

（廣東版）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練 第1-2單元（含詳解）(考查范圍：第一、二單元分值：100分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個(gè)正確答案)1下列物質(zhì)屬于純凈物的是()a石油b生石灰c鋁熱劑 d漂粉精2用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()a4 g 氦氣中含有的分子數(shù)和原子數(shù)均為nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l ccl4中含有的分子數(shù)為nac1 l 0.1 mol/l乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1nad1 mol cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2na3對(duì)于反應(yīng)kclo36hcl=kcl3cl23h2o，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()acl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b1 mol kclo3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6 mol電子c鹽酸的作用是還原劑和酸性作用dkcl不是還原產(chǎn)物4下列離子方程式書(shū)寫正確的是()a金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： al2oh=aloh2b在溶液中，fei2與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng)：2fe22i2cl2=2fe3i24clcnahso4溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)至中性：hsoba2oh=baso4h2od向fe(no3)2稀溶液中加入鹽酸：3fe24hno=3fe3no2h2o 5二氧化氯(clo2)是一種高效消毒劑，可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2naclo3na2so3h2so4=2clo22na2so4h2o。下列說(shuō)法正確的是()a硫元素化合價(jià)降低bnaclo3發(fā)生氧化反應(yīng)c該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)dna2so3是還原劑6根據(jù)中學(xué)對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是()a雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)b實(shí)驗(yàn)測(cè)定nh3、co2的水溶液均能導(dǎo)電，所以nh3、co2均是電解質(zhì)c實(shí)驗(yàn)測(cè)定液態(tài)hcl、固體nacl均不能導(dǎo)電，所以hcl、nacl均是非電解質(zhì)d蔗糖(純凈物)在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)二、雙項(xiàng)選擇題(每小題6分，共12分)7某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能大量共存的離子組是()ak、fe2、so、nobna、k、hco、socso、cl、co、nadnh、cl、na、ba28高鐵酸鉀(k2feo4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取k2feo4：fe2o33kno34koh2k2feo43kno22h2o。下列說(shuō)法正確的是()a該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)bkno3是還原劑ck2feo4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用d生成1 mol k2feo4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol三、非選擇題(本題包括4小題，共64分)9(13分)下列物質(zhì)：nabr2nacl溶液co2硫酸ba(oh)2熔融kcl蔗糖。(1)屬于電解質(zhì)的是_(填代號(hào)，以下同), 屬于非電解質(zhì)的是_。(2)寫出ba(oh)2在水中的電離方程式_。(3)溶液、_、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的_(填“混合物”或“純凈物”)，都稱為_(kāi)。膠體粒子的直徑一般為_(kāi)，溶液中的溶質(zhì)一般以_或_形式存在。10(20分)(1)3.011023個(gè)hcl分子的物質(zhì)的量是_，摩爾質(zhì)量是_，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)，將其溶于水配成1 l溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)已知2na2h2o=2naohh2，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)，被氧化的物質(zhì)是_，若生成h2的體積為22.4 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。(3)在一定條件下，1體積氣體a2和3體積氣體b2完全反應(yīng)生成了2體積氣體x(體積在相同條件下測(cè)定)，則x的化學(xué)式是_。(4)把_g naoh固體溶解在90 g h2o中，才能使每10個(gè)水分子中含有1個(gè)na，這時(shí)所得溶液中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。11(19分)命題背景：在2008年國(guó)際奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。為此提出問(wèn)題：fe3、br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？(1)猜想澳大利亞代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：fe3br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_(填化學(xué)式，下同)所致。美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：br2fe3，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_所致。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證為驗(yàn)證美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的?？梢赃x用的試劑：a.酚酞試液；b.ccl4；c.無(wú)水酒精；d.kscn溶液。請(qǐng)你在下表中寫出選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2(3)結(jié)論氧化性：br2fe3。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。12(12分)用98%的濃h2so4(1.84 g/cm3)配制480 ml 0.5 mol/l的稀h2so4，請(qǐng)按要求填空：(1)所用濃h2so4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，配制時(shí)所需濃硫酸的體積為_(kāi)ml。(均保留一位小數(shù))(2)實(shí)驗(yàn)中需要用到的定量?jī)x器有_。(3)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用_。(4)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，對(duì)所配溶液的濃度有什么影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒23次，洗液倒入燒杯中。_。濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容。_。定容時(shí)仰視刻度線。_。(5)若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是_。(6)若實(shí)驗(yàn)操作全部無(wú)誤，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下(如圖g11所示)。圖g111b解析 石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故a錯(cuò)；生石灰就是氧化鈣，是純凈物、氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物，故b正確；鋁熱劑是由鋁粉和金屬活動(dòng)順序表中鋁后金屬的氧化物組成的混合物，故c錯(cuò)；漂粉精是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成的以次氯酸鈣為主要成分的混合物，故d錯(cuò)。2a解析 n(he)1 mol，氦氣是單原子構(gòu)成的分子，故a正確；ccl4是液體，故b錯(cuò)；乙醇溶液是乙醇的水溶液，不僅溶質(zhì)ch3ch2oh中含氧原子，溶劑h2o中也含有氧，故c錯(cuò)；氯氣可能僅作氧化劑，也可能既是氧化劑又是還原劑，故d錯(cuò)。3b解析 根據(jù)氧化還原價(jià)態(tài)規(guī)律中的不交叉規(guī)律，可知：kcl o36hcl =kcl3cl2得15e失5e3h2o現(xiàn)在根據(jù)相關(guān)概念可知，cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，a正確；1 mol kclo3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5 mol電子，b錯(cuò)誤；鹽酸的作用是還原劑和酸性作用，c正確；d.kcl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，d正確。4d解析 a項(xiàng)，化合價(jià)升降總數(shù)不相等，應(yīng)改為2al2oh2h2o=2alo3h2；b項(xiàng)，不符合反應(yīng)的先后，應(yīng)先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，即2icl2=i22cl；c項(xiàng)，氫氧根離子不能過(guò)量，應(yīng)為2hsoba22oh=baso42h2o；d項(xiàng)，硝酸根離子與氫離子將亞鐵離子氧化為鐵離子。5d解析 亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，na2so3是還原劑，故a錯(cuò)、d正確；氯元素由5價(jià)降為4價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，naclo3是氧化劑，故b錯(cuò)；復(fù)分解反應(yīng)都不涉及元素化合價(jià)變化，而該反應(yīng)存在硫、氯元素化合價(jià)的升降，故c錯(cuò)。6d解析 石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故a錯(cuò)；nh3、co2分別與水化合生成nh3h2o、h2co3，這兩種電解質(zhì)能電離，而nh3、co2本身都不能電離，都是非電解質(zhì)，故b錯(cuò)；hcl、nacl溶于水都能電離，都是電解質(zhì)，故c錯(cuò)。7cd解析 大量存在oh或h的溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，如naoh溶液、鹽酸；a項(xiàng)，fe2在堿性溶液不能大量共存，而fe2在酸性溶液也能被no氧化；b項(xiàng)，hco在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中都不能大量存在；c項(xiàng)，在堿性溶液中可能大量存在，但在酸性溶液中不能大量共存；d項(xiàng)，在堿性溶液中不能大量共存，而在酸性溶液中可能大量存在。8ac解析 該反應(yīng)中鐵、氮元素的化合價(jià)發(fā)生升降，故a正確；氮元素由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，降低總數(shù)為6，得到6個(gè)電子，被還原，則kno3是氧化劑，故b錯(cuò)；k2feo4具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物能水解生成氫氧化鐵膠體，故c正確；fe2o33kno34koh2k2feo43kno22h2o6e，則n(e)3n(k2feo4)3 mol，故d錯(cuò)。9(1)(3分)(2分)(2)ba(oh)2=ba2 2oh(2分)(3)膠體(1分)混合物(1分) 分散系(1分)1100 nm或109107m(1分)分子(1分)離子(1分)解析 (1)na和br2都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；nacl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，而是電解質(zhì)的水溶液；co2本身不能電離，因此是非電解質(zhì)；酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；蔗糖是不能電離的有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)；(2)ba(oh)2是強(qiáng)堿，完全電離為ba2和oh。(3)常見(jiàn)的分散系包括溶液、膠體、濁液等混合物，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體粒子直徑介于溶液和濁液之間，即1100 nm或109107m，溶液中溶質(zhì)一般以離子或分子形式存在。10(1)0.5 mol 36.5 g/mol11.2 l0.5 mol/l(各2分)(2)h2ona2 mol(各2分)(3)ab3(2分)(4)2018.2 % (每空2分)解析 (1)n(hcl)0.5 mol；hcl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，則其摩爾質(zhì)量為36.5 g/mol；v(hcl) n(hcl)vm0.5 mol22.4 l/mol11.2 l；c(hcl)0.5 mol/l；(2)鈉由0價(jià)升為1價(jià)，失去電子，被氧化，na是還原劑；氫由1價(jià)降為0價(jià)，得到電子，被還原，h2o是氧化劑；n(hcl)1 mol，2na2h2o=2naohh22e，n(e)轉(zhuǎn)移2n(h2)2 mol。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知，a23b2=2x，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知，x的化學(xué)式為ab3；(4)n(h2o)5 mol，由于，則n(na)0.5 mol；naoh=naoh，則n(naoh)n(na)0.5 mol；m(naoh)n(naoh)m(naoh)0.5 mol40 g/mol20 g；w(naoh) 100%100%18.2 %。11(1)br2(2分)fe3(2分)(2)(每空3分)選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1bccl4層呈無(wú)色方案2d溶液變紅色(3)2fe2br2=2fe32br(3分)解析 (1)因溴水也呈黃色。因發(fā)生反應(yīng)2fe2br2=2fe32br，生成的fe3使溶液呈黃色。(2)方案一可通過(guò)br2在ccl4中的顏色變化來(lái)證明。若ccl4層呈無(wú)色，則說(shuō)明溶液中無(wú)br2存在，br2完全反應(yīng)，從而說(shuō)明氧化性br2fe3。若甲正確，則溶液中有br2，br2溶于ccl4中，出現(xiàn)橙紅色的顏色變化。方案二可通過(guò)檢驗(yàn)fe3存在與否來(lái)證明。向反應(yīng)后的溶液中加入kscn溶液，若出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明有fe3存在，從而證明氧化性br2fe3。12(1)18.4 mol/l(2分)13.6(2分)(2)20 ml量筒、500 ml容量瓶(2分)(3)攪拌、引流(1分)(4)偏高(1分)偏高(1分)偏低(1分)(5)重新配制 (“制”寫錯(cuò)不給分)(1分)(6)(1分)解析 (1)(2)先求濃硫酸的濃度，c118.4 mol/l；配制溶液應(yīng)根據(jù)要求選用一定規(guī)格的容量瓶，使其容積等于或略大于欲配