（新課標）高中化學 第一章 第3節(jié) 第2課時 氣體摩爾體積導學案（無答案）魯科版必修1.doc

第2課時 氣體摩爾體積【學習目標】1、 進一步鞏固物質的量的概念及其與質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒子數(shù)之間 的相互關系 2、理解氣體摩爾體積的概念, 掌握有關氣體摩爾體積與物質的量之間的簡單計算 3、理解阿伏加德羅定律及其重要推論【重點難點】 1氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的應用與計算【自主探究】實驗探究一：（見課本p13科學探究）1、下表列出了0、101kpa(標準狀況下)o2 和h2 的密度，計算1molo2和1molh2的體積。物質名稱物質的量（mol）摩爾質量（g/mol）密度（g/l）體積（l）h2120.0899o21321.429結論1：在相同的溫度和壓強下，1molo2和1molh2的體積 。2、下表列出了20時幾種固體和液體的密度，請計算1mol這幾種物質的體積物質物質的量（mol）條件狀態(tài)密度（g/l）體積（l）fe120固態(tài)7.86 g/ cm-3al120固態(tài)2.70 g/ cm-3h2o120液態(tài)0.998 g/cm-3h2so4120液態(tài)1.83 g/ cm-3 結論2：同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質，體積_?！舅伎肌客瑴赝瑝合?，1mol任何氣體的體積為什么近似相等？1mol不同固體和液體的體 積為什么不等？ 一、影響氣體體積大小的因素 1、物質的體積大小取決于構成這種物質的 、 、和 三個因素。 （1）1mol不同的固態(tài)物質和液態(tài)物質的體積主要取決于 。（2）1mol任何氣體的體積主要取決于 。二、氣體摩爾體積1、概念： 。2、符號 ；單位 。3、定義式： 4、標準狀況下（0，101kpa），vm = ，其含義是 4.注意事項：氣體摩爾體積研究的對象是 ，在標準狀況下，1mol任何氣體的 體積都約為 。氣體摩爾體積的大小不是固定不變的，它取決于氣體所處的 和 。 當 時，氣體體積增大，vm增大； 當 時，氣體體積減小，vm減小?！居懻摗渴遣皇侵挥性跇藴薁顩r下，氣體的摩爾體積才是22.4l/mol ？【練習】下列說法是否正確？ （1）1摩爾氫氣的體積約為22.4l。 （ ） （2）標準狀況下，1摩爾水的體積約22.4l。 （ ） （3）20時， 1摩爾氧氣的體積約22.4l。 （ ） （4）0，2105pa時，1摩爾氮氣的體積小于22.4l。 （ ）三、阿伏伽德羅定律及推論1、阿伏加德羅定律是：在 下, 的任何氣體都含有 的分子。使用阿伏加德羅定律應注意：使用范圍是氣體（包括混合氣體） 阿伏加德羅定律中有四“同”，是“三同”定“一同”。2、推論：同溫同壓下，任何氣體的體積之比 即：v1 : v2 = _【練習】同溫同壓下,同體積的氫氣和甲烷：分子個數(shù)之比為( )；原子個數(shù)之比為 ( )；物質的量之比為( ) a、1:1 b、2:5 c、1:8 d、1:5【小結】1、單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號：vm 單位:l/mol或m3/mol，即vm v/n 2、氣體摩爾體積研究的對象是任何氣體（純凈或混合氣體）。在標準狀況（0， 1.01105pa）下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l。 3、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。 推論 t、p相同： v1/v2=n1/n2=n1/n2【典型例題】1、標準狀況下： （1）44.8l氫氣的物質的量是 mol，0.5mol氧氣的體積是 l。 （2）14gco的體積是多少？33.6l氮氣中含多少個氮分子？ 2、求同溫同壓下，相同質量的甲烷與氧氣的體積之比？【針對訓練】1、下列說法正確的是 （ ） a、在標準狀況下，1mol水和1molh2的體積都約是22.4l b、2gh2和44gco2的體積相等 c、1mol某氣體的體積為22.4l，則該氣體一定處于標準狀況 d、在標準狀況下，1gh2和11.2lo2的物質的量相等2、下列各組物質中，所含分子數(shù)一定相同的是 （ ） a、1gh2和8go2 b、常溫常壓下28gco和6.021022個co分子 c、0.1molhcl和2.24lhe d、150，1.01105pa時，18lh2o和18lco2 3、在標準狀況下,所占體積最大的是 （ ） a、98g h2so4 b、6.021023個n2分子 c、44.8l hcl d、6g h24、0.5moln2和o2的混合氣體在標準狀況下的體積約為 ( ) a、11.2l b、22.4l c、1l d、無法確定5、標準狀況下,5.6l某氣體的質量為8g,則該氣體的相對分子質量是 （ ） a、64 b、48 c、32 d、166、標準狀況下有6.72lch43.011023個hcl13.6gh2s0.2molnh3，下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是 （ ） a、體積 b、物質的量 c、質量 d、氫原子數(shù) 7、標準狀況下mg氣體a和ngb氣體的分子數(shù)相同,下列說法不正確的是 （ ） a、a與b的相對分子質量之比為m:n b、同溫同壓下,兩氣體a與b的物質的量之比為n:m c、同質量的a與b分子個數(shù)之比為n:m d、相同狀況下，同體積的氣體a與b 質量比為m:n8、同一狀態(tài)下,20mola2氣體與30molb2氣體恰好完全反應生成20ml某氣體x,則可推出x的化學式為 （ ） 、ab2b、ab3c、a2b3d、a3b29、同溫同壓下,等質量的co2和so2兩種氣體相比較,下列敘述正確的是 ( ) a、物質的量比為11:16 b、物質的量比為16:11 c、.體積比為1:1 d、體積比為16:1110、判斷下列說法是否正確。 任何條件下，氣體摩爾體積均是22.4l/mol。 （ ） 標準狀況下，1mol h2o的體積約為22.4l。 （ ） 1molco2的體積是22.4l。 （ ） 20、101kpa下，1mol h2的體積是22.4l。 （ ） 只有在標準狀況下，氣體摩爾體積才是22.4l/mol。 （ ） 標準狀況下，0.5molh2 和0.5molo2 的體積是22.4l。 （ ）11、n2、co2、so2三種氣體的質量比為7：11：16時，物質的量之比為_； 它們的分子個數(shù)比為_； 同溫同壓下體積比為 。12、（1）標準狀況下10g氫氣的體積是