（全國通用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高效演練19 新人教版.doc

高效演練191.下列說法正確的是()a.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)b.非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)c.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能發(fā)生d.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行【解析】選d。放熱反應(yīng)常常是容易自發(fā)進(jìn)行的，但也有不容易自發(fā)進(jìn)行的，如熵減小的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；反應(yīng)的自發(fā)性只是一種趨勢，只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生。2.(2014上海高考)只改變一個影響因素，平衡常數(shù)k與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是()a.k值不變，平衡可能移動b.k值變化，平衡一定移動c.平衡移動，k值可能不變d.平衡移動，k值一定變化【解析】選d。平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，改變濃度、壓強等平衡可以發(fā)生移動，但k值不變，a、c正確、d錯誤；k值變化說明溫度一定變化，平衡一定移動，b正確?！痉椒ㄒ?guī)律】化學(xué)平衡常數(shù)變化的判斷化學(xué)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，溫度改變，化學(xué)平衡常數(shù)才發(fā)生改變。在溫度不變的情況下，化學(xué)平衡常數(shù)不因使用催化劑，化學(xué)平衡移動，壓強、濃度的改變，轉(zhuǎn)化率的改變等而發(fā)生改變。3.隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 k時平衡常數(shù)為11059。下列說法正確的是()a.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑b.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度c.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有no或cod.570 k時及時抽走co2、n2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳【解析】選a。提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑，加快反應(yīng)速率，a正確，b錯誤；上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中仍然含有no或co，c錯誤；570 k時及時抽走co2、n2，尾氣凈化效率更佳，但平衡常數(shù)不變，d錯誤。4.(2015吉安模擬)已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t/7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是()a.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)b.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)c.若在1 l的密閉容器中通入co2和h2各1 mol，5 min后溫度升高到830，此時測得co2為0.4 mol時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d.若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時的溫度為1 000【解析】選c。依平衡常數(shù)的表達(dá)式可知a正確；升高溫度k減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b正確；5 min后co、h2o、co2、h2的濃度分別為0.6 moll-1、0.6 moll-1、0.4 moll-1、0.4 moll-1，0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(m)1 moll-1，c(n)2.4 moll-1；達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為60%，此時n的轉(zhuǎn)化率為_；(2)若反應(yīng)溫度升高，m的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(m)4 moll-1，c(n)amoll-1；達(dá)到平衡后，c(p)2 moll-1，a_；(4)若反應(yīng)溫度不變，某時刻反應(yīng)物的濃度為c(m)c(n)2 moll-1，生成物的濃度為c(p)c(q)1 moll-1，則此時反應(yīng)速率v(正)_(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)?！窘馕觥?1) m(g)+n(g)p(g)+q(g)始態(tài)moll-1 1 2.4 0 0變化量moll-1 160% 160%因此n的轉(zhuǎn)化率為100%25%。(2)由于該反應(yīng)的h0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，m的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(m)0.4 moll-1c(n)1.8 moll-1c(p)0.6 moll-1c(q)0.6 moll-1因此化學(xué)平衡常數(shù)k，由于溫度不變，因此k不變，達(dá)到平衡后c(p)2 moll-1c(q)2 moll-1c(m)2 moll-1c(n)(a-2)moll-1k，解得a6。(4)此時的濃度商為0.25，小于平衡常數(shù)k0.5，說明反應(yīng)此時應(yīng)向正向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)。v(正)大于v(逆)。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)大于【易錯提醒】對于一個可逆反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)擴大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式不同，但是轉(zhuǎn)化率相同。例如：(1)aa(g)+bb(g)cc(g)k1(2)naa(g)+nbb(g)ncc(g)k2或k1無論(1)還是(2)，在不改變起始濃度的情況下，a或b的轉(zhuǎn)化率是相同的?！炯庸逃?xùn)練】(2015臨川模擬)對可逆反應(yīng)aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：k(為一常數(shù))，k稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的k值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h-qkjmol-1。在850時，k1。(1)若升高溫度到950時，達(dá)到平衡時k_(填“大于”“小于”或“等于”)1。(2)850時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol co，3.0 mol h2o，1.0 mol co2和xmol h2，則：當(dāng)x5.0時，上述平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_。(3)在850時，若設(shè)x5.0和x6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得h2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a_(填“大于”“小于”或“等于”)b。【解析】(1)該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以k1；(2)此時的濃度商qc1.05.0/(1.03.0)1.67，大于平衡常數(shù)1，故平衡向逆反應(yīng)方向移動；平衡向正反應(yīng)方向移動，濃度商小于平衡常數(shù)，即1.0x/(1.03.0)1，解得x3.0；(3)加入6 mol氫氣所到達(dá)的平衡，可以等