黑龍江省哈爾濱市阿城一中高二化學(xué)下學(xué)期開學(xué)試卷（含解析）.doc

2012-2013學(xué)年黑龍 江省哈爾濱市阿城一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷（3月份）一選擇題（本題包括25個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1（2分）（2013春阿城區(qū)校級月考）下列說法中，正確的是（）a需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是h0bcaco3（s）受熱分解為cao（s）和co2（g）反應(yīng)的s0c1 mol h2so4與1 mol ba（oh）2反應(yīng)放出的熱就是中和熱d熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分數(shù)2（2分）（2014羅定市校級模擬）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）a加熱b不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用鐵片，改用鐵粉3（2分）（2013春阿城區(qū)校級月考）一定溫度下，反應(yīng)x（g）+3y（g）2z（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（）ax、y、z的分子數(shù)比為1：3：2b單位時間生成amolx，同時生成3a molycx、y、z的濃度相等d3v正（x）=v逆（y）4（2分）（2012秋南陽期末）下列說法正確的是（）ah0、s0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行bnh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kj/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向c因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)d在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向5（2分）（2014秋懷化期末）密閉容器中進行下列反應(yīng)：m（g）+n（g）r（g）+2l，如圖所示r%是r的體積分數(shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（）a正反應(yīng)吸熱，l為氣體b正反應(yīng)吸熱，l為固體或純液體c正反應(yīng)放熱，l為氣體d正反應(yīng)放熱，l為固體或純液體6（2分）（2011秋南關(guān)區(qū)校級期末）用食用白醋（醋酸濃度約1mol/l）常溫下進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）a白醋中滴入石蕊試液呈紅色b實驗測得該白醋的ph為2.3c蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出d白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生7（2分）（2011秋福州校級期末）下列操作中，能使電離平衡h2oh+oh，向右移動且溶液呈酸性的是（）a向水中加入nahso4溶液b向水中加入al2（so4）3溶液c向水中加入naoh溶液d將水加熱到100，使ph=68（2分）（2012秋黑龍江期末）下列敘述正確的是（）a將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的ph=7時，c（so42）c（nh4+）b兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，ph分別為a和a+1，則c1=10c2cph=13的naoh溶液與ph=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色d向0.1moll1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大9（2分）（2011秋東安區(qū)校級期末）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）ahco3+h2oh3o+co32bhco3+h2oh2co3+ohcco2+h2ohco3+h+dch3coohch3coo+h+10（2分）（2012秋紅崗區(qū)校級期末）下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（）aksp（ab2）小于ksp（cd），說明ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的ksp增大c在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動d向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀11（2分）（2012秋紅崗區(qū)校級期末）下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（）abcd銅的冶煉鐵上鍍銀防止fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池aabbccdd12（2分）（2012秋紅崗區(qū)校級期末）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：2pbso4+2h2opb+pbo2+2h2so4則下列說法正確的是（）a放電時，該電池的正極材料是硫酸鉛b充電時，陽極反應(yīng)是：pbso42e+2h2o=pbo2+so42+4h+c充電時，電池中硫酸的濃度不斷減小d放電時，正極反應(yīng)是：pb2e+so42=pbso413（2分）（2014春肇慶期末）下列關(guān)于有機物性質(zhì)的說法正確的是（）a乙烯和甲烷都可以與氯氣反應(yīng)b乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色c乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d乙烯和乙烷都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)14（2分）（2010揚中市校級模擬）迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖下列敘述正確的（）a迷迭香酸分子中沒有手性碳原子b1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)d1mol迷迭香酸最多能和含5mol naoh的水溶液完全反應(yīng)15（2分）（2014春東昌府區(qū)校級期末）當下列各組物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變時，使各組分以任意比混合后充分燃燒，消耗氧氣的量和生成co2的物質(zhì)的量不變的是（）a乙烯、乙醇、乙醛b乙炔、乙醛、乙二醇c甲烷、甲醇、乙酸d甲烷、甲酸甲酯、丙二酸16（2分）（2013春阿城區(qū)校級月考）下列各組混合物中，都能用分液漏斗的是（）a乙酸乙酯和水 酒精和水 苯酚和水b溴乙烷和水 溴苯和水 硝基苯和水c甘油和水 己烷和水 甲酸和水d苯和甲苯 乙醛和水 乙酸和乙醇17（2分）（2013春信豐縣校級期中）下列各化合物的命名中正確的是（）ach2chchch2 1，3二丁烯bcd18（2分）（2012秋西湖區(qū)校級期中）某有機物的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出h2，甲和乙反應(yīng)生成有機物丙，甲和丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該有機物是（）ach3chobch3coohcch3ohdhcho19（2分）（2011秋福田區(qū)校級期末）下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（）ahcho、ch3coohbcc2h4、c6h12d乙酸、硬脂酸20（2分）（2013大城縣校級模擬）某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有ch鍵、oh鍵、co鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是（）ach3ch2och3bch3ch2ch（oh）ch3cch3ch2ch2ohdch3ch2cho21（2分）（2013秋慶安縣校級期末）據(jù)報道，近年某化學(xué)家合成了一種化學(xué)式為c200h200的含多個碳碳三鍵的鏈狀烴，則該分子中含碳碳三鍵數(shù)最多是（）a50b51c52d5322（2分）（2015春北京校級期中）如圖所示裝置進行實驗，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述中不正確的是（）a若a為醋酸，b為貝殼（粉狀），c為盛苯酚鈉溶液，則c中溶液變渾濁b若a為食鹽水，b為電石，c中盛kmno4溶液，則c中溶液褪色c若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛agno3溶液，則c中無現(xiàn)象d實驗中儀器d可起到防倒吸的作用23（2分）（2013春阿城區(qū)校級月考）下列關(guān)于硝化反應(yīng)說法正確的是（）a硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)b硝化反應(yīng)中混合酸的配制是先加濃硫酸再加濃硝酸c甲苯硝化反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種d硝基苯的密度小于水24（2分）（2013秋賓川縣校級月考）在鹵代烴rch2ch2x中化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是（）a發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是和b發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是和c發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是d發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是和25（2分）（2015春膠州市校級月考）下列說法中正確的是（）a醇在cu或ag的催化作用下都可以被氧化b乙醇的分子間脫水反應(yīng)屬于消去反應(yīng)c醇都可以在濃h2so4作用下在170時發(fā)生消去反應(yīng)d飽和一元脂肪醇的化學(xué)式可以用通式cnh2n+2o表示二、解答題（共5小題，滿分50分）26（16分）（2013春阿城區(qū)校級月考）（1）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋胁徽_的是（填序號）乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇配制銀氨溶液時，將硝酸銀慢慢滴入稀氨水溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止制乙烯時，溫度計應(yīng)插入反應(yīng)混合液中并控制溫度在170向苯酚溶液中加入少量的稀溴水有白色沉淀生成實驗室制備乙酸乙酯時吸收液為氫氧化鈉溶液檢驗c2h5cl中氯元素時，將c2h5cl與naoh水溶液混合加熱，然后加入agno3溶液，觀察是否有白色沉淀生成（2）現(xiàn)有下列8種有機物：（填選項，否則不得分）a甲苯 b苯乙烯 c苯酚 d溴乙烷 e乙醇 f甲醛 g乙酸 h甲酸鈉能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有能發(fā)生消去反應(yīng)的有能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有常溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的有能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的有能與fecl3溶液反應(yīng)，并使溶液呈紫色的有能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有27（11分）（2013秋封丘縣校級期末）（1）蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)已知：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h=+67.7kjmol1，n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h=534kjmol1請寫出氣態(tài)肼與no2氣體完全反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：（2）已知：nn的鍵能是946kjmol1，hh的鍵能為436kjmol1，nh的鍵能為393kjmol1，計算合成氨反應(yīng)生成1molnh3的h=kjmol1（3）現(xiàn)有25、ph=13的ba（oh）2溶液，該ba（oh）2溶液的物質(zhì)的量濃度為加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（oh）=與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液ph=11，該鹽酸溶液的ph=（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（na+）c（ch3coo）（填“”或“=”或“”）ph=3的醋酸和ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c（na+）c（ch3coo）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積28（4分）（2014秋岐山縣期末）如圖是一個化學(xué)過程的示意圖已知甲池的總反應(yīng)式為：2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o（1）寫出下列電極反應(yīng)式：通入ch3oh 的電極的電極反應(yīng)式是：，b（石墨）電極的電極反應(yīng)式為：（2）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）當乙池中a（fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子mol29（14分）（2013春阿城區(qū)校級月考）（1）現(xiàn)有分子式均為c3h6o2的四種有機物a、b、c、d，且分子中均含甲基，把它們分別進行下列實驗以鑒別之，其實驗記錄如下：naoh溶液銀氨溶液新制cu（oh）2金屬鈉a中和反應(yīng)溶 解產(chǎn)生氫氣b有銀鏡加熱后有紅色沉淀產(chǎn)生氫氣c水解反應(yīng)有銀鏡加熱后有紅色沉淀d水解反應(yīng)則a、b、c、d的結(jié)構(gòu)簡式分別為a bcd（2）已知有機物a和c互為同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物，b發(fā)生消去反應(yīng)，只能得到一種烯烴它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題： 寫出有機物f的結(jié)構(gòu)簡式 寫出與e互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種） 寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：cd：de：30（5分）（2012陜西校級學(xué)業(yè)考試）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為；（2）反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、放熱）（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a容器中壓強不變 b混合氣體中c（co）不變 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），試判斷此時的溫度為2012-2013學(xué)年黑龍江省哈爾濱市阿城一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷（3月份）參考答案與試題解析一選擇題（本題包括25個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1（2分）（2013春阿城區(qū)校級月考）下列說法中，正確的是（）a需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是h0bcaco3（s）受熱分解為cao（s）和co2（g）反應(yīng)的s0c1 mol h2so4與1 mol ba（oh）2反應(yīng)放出的熱就是中和熱d熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分數(shù)考點：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件；b、氣體的熵大于固體的熵；c、在稀溶液中，稀的強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱；d、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)解答：解：a、有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，如碳的燃燒需要加熱，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a錯誤；b、氣體的熵大于固體的熵，則caco3（s）受熱分解為cao（s）和co2（g）反應(yīng)的s0，故b錯誤；c、在稀溶液中，稀的強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱，1 mol h2so4與1 mol ba（oh）2反應(yīng)生成2mol水，故c錯誤；d、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以是分數(shù)，故d正確故選d點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、熵變、中和熱的概念等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大2（2分）（2014羅定市校級模擬）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）a加熱b不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用鐵片，改用鐵粉考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：a、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；b、一般增大反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，但應(yīng)考慮濃硫酸的強氧化性來分析；c、利用原電池來分析加快反應(yīng)速率；d、利用增大接觸面積來分析加快反應(yīng)速率解答：解：a、因加熱時反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故a能；b、因濃硫酸具有強氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故b不能；c、滴加少量cuso4溶液，鐵置換出cu，構(gòu)成fe、cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故c能；d、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故d能；故選b點評：本題較簡單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識3（2分）（2013春阿城區(qū)校級月考）一定溫度下，反應(yīng)x（g）+3y（g）2z（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（）ax、y、z的分子數(shù)比為1：3：2b單位時間生成amolx，同時生成3a molycx、y、z的濃度相等d3v正（x）=v逆（y）考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)解答：解：a、x、y、z的分子數(shù)比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故a錯誤；b、單位時間生成amolx，同時生成3a moly都體現(xiàn)的逆向，故b錯誤；c、當體系達平衡狀態(tài)時，x、y、z的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故c錯誤；d、3v正（x）=v正（y）=v逆（y），故d正確；故選d點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為04（2分）（2012秋南陽期末）下列說法正確的是（）ah0、s0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行bnh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kj/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向c因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)d在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向考點：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是hts0分析判斷；b、反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)，自發(fā)進行的反應(yīng)，判斷依據(jù)hts0分析判斷c、反應(yīng)自發(fā)進行需要由焓變和熵變溫度共同決定；d、催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡；解答：解：a、h0、s0的反應(yīng)，hts0在任何溫度都能自發(fā)進行，故a錯誤；b、反應(yīng)h0、s0，能自發(fā)進行說明，hts0，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故b正確；c、反應(yīng)自發(fā)進行需要由焓變和熵變溫度共同決定，故c錯誤；d、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡和反應(yīng)方向，故d錯誤；故選b點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，題目較簡單5（2分）（2014秋懷化期末）密閉容器中進行下列反應(yīng)：m（g）+n（g）r（g）+2l，如圖所示r%是r的體積分數(shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（）a正反應(yīng)吸熱，l為氣體b正反應(yīng)吸熱，l為固體或純液體c正反應(yīng)放熱，l為氣體d正反應(yīng)放熱，l為固體或純液體考點：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線專題：化學(xué)平衡專題分析：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，反之向著放熱方向進行，增大壓強，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行，反之向著氣體系數(shù)和增大的方向進行解答：解：根據(jù)圖示信息知道，壓強不變，溫度升高，r的百分含量減小，所以化學(xué)平衡逆向移動，說明正向是一個放熱反應(yīng)；溫度不變，增大壓強，r的百分含量減小，說明平衡逆向移動，則l為氣體故選c點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素：溫度、壓強，注意控制變量法在解題中的應(yīng)用，難度不大6（2分）（2011秋南關(guān)區(qū)校級期末）用食用白醋（醋酸濃度約1mol/l）常溫下進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）a白醋中滴入石蕊試液呈紅色b實驗測得該白醋的ph為2.3c蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出d白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：只要說明醋酸在水溶液中部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答解答：解：a白醋中滴入石蕊試液變紅色，說明白醋屬于酸，不能證明其部分電離，所以不能證明醋酸是弱酸，故a錯誤；b實驗測得該白醋的ph為2.3，溶液中氫離子濃度小于1mol/l，說明醋酸部分電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故b正確；c蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能證明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故c錯誤；d白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，說明白醋是電解質(zhì)，但不能說明白醋是弱電解質(zhì)，故d錯誤；故選b點評：本題考查了電解質(zhì)強弱判斷，明確弱電解質(zhì)“部分電離”的特征即可解答，電解質(zhì)強弱與其溶解性無關(guān)，為易錯點7（2分）（2011秋福州校級期末）下列操作中，能使電離平衡h2oh+oh，向右移動且溶液呈酸性的是（）a向水中加入nahso4溶液b向水中加入al2（so4）3溶液c向水中加入naoh溶液d將水加熱到100，使ph=6考點：水的電離專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：能使電離平衡h2oh+oh向右移動且說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性解答：解：a、硫酸氫鈉的電離：nahso4=na+h+so42，硫酸氫鈉溶液相當于稀硫酸，對水的電離起抑制作用，故a錯誤；b、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子水解促進水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故b正確；c、向水中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子抑制水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故c錯誤；d、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進水的電離，使平衡向正反應(yīng)方向移動，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故d錯誤；故選b點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，難度不大，注意酸或 堿能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進水的電離，明確溶液的酸堿性是根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的8（2分）（2012秋黑龍江期末）下列敘述正確的是（）a將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的ph=7時，c（so42）c（nh4+）b兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，ph分別為a和a+1，則c1=10c2cph=13的naoh溶液與ph=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色d向0.1moll1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a溶液顯示中性，氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒進行判斷硫酸根離子與銨根離子濃度大小；b醋酸為弱酸，濃度越大，電離程度越小，據(jù)此進行分析；c醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，所以兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性；d氨水中進入硫酸銨，溶液中銨根離子濃度增大，氨水電離程度減小，一水合氨濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，則減小解答：解：a將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的ph=7時，則溶液中c（oh）=c（h+），根據(jù)電荷守恒c（h+）+2c（so42）=c（oh）+c（nh4+）可知：2c（so42）=c（nh4+），即c（so42）c（nh4+），故a錯誤；b兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，ph分別為a和a+1，設(shè)電離度分別為x、y，則xc1=10yc2；由于醋酸濃度越大，電離程度越小，即xy，則c1=10c210c2，故b錯誤；c醋酸為弱酸，ph=1的醋酸溶液醋酸的濃度大于0.1mol/l，而ph=13的naoh溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1mol/l，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則滴入石蕊溶液呈紅色，故c正確；d.0.1moll1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，氨水的電離平衡性質(zhì)逆向移動，一水合氨濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液中減小，故d錯誤；故選c點評：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液ph的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液ph的關(guān)系，明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡，且濃度越大，電離程度越小9（2分）（2011秋東安區(qū)校級期末）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）ahco3+h2oh3o+co32bhco3+h2oh2co3+ohcco2+h2ohco3+h+dch3coohch3coo+h+考點：離子方程式的書寫專題：有機反應(yīng)分析：弱酸或弱堿離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，為鹽類的水解反應(yīng)，以此來解答解答：解：a為碳酸氫根離子的電離，故a不選；b碳酸氫根離子結(jié)合水電離的氫離子，為水解反應(yīng)，故b選；cco2+h2o發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，h2co3hco3+h+為電離反應(yīng)，故c不選；d為醋酸的電離反應(yīng)，故d不選；故選b點評：本題考查水解離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握鹽類水解的概念及實質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意水解與電離的區(qū)別，題目難度不大10（2分）（2012秋紅崗區(qū)校級期末）下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（）aksp（ab2）小于ksp（cd），說明ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的ksp增大c在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動d向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a由于ab2與cd分子組成形式不同，因此不能根據(jù)ksp大小來比較溶解度的大??；bksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；c稀鹽酸能與co32反應(yīng)，促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動；d由于agcl與agi分子組成形式相同，故ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小解答：解：a由于ab2與cd分子組成形式不同，因此不能根據(jù)ksp大小來比較溶解度的大小，故a錯誤；bksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的ksp不變，b錯誤；c碳酸鈣的沉淀溶解平衡為：caco3（s）ca2+（aq）+co32（aq），加入稀鹽酸能與co32反應(yīng)，促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動，故c錯誤；d由于agcl與agi分子組成形式相同，故ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的，因為ksp（agcl）大于ksp（agi），故agi的溶解度小，所以氯化銀沉淀能轉(zhuǎn)化為agi黃色沉淀，故d正確；故選d點評：本題考查了溶解度大小的比較，影響ksp的因素，沉淀溶解平衡的移動等，題目難度一般11（2分）（2012秋紅崗區(qū)校級期末）下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（）abcd銅的冶煉鐵上鍍銀防止fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池aabbccdd考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：a、銅的冶煉，粗銅的精煉中粗銅作陽極；b、鐵片鍍銀，鐵片應(yīng)作陰極；c、電解池中陰極被保護；d、含有鹽橋的原電池中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子是相同的元素；解答：解：a、與電源負極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽極，由圖可知，粗銅作陰極，故a錯誤；b、鐵片鍍銀，鐵片應(yīng)作陰極，銀座陽極，硝酸銀做電解質(zhì)溶液，圖中鐵做陽極，故b錯誤；c、鐵做電解池的陰極，被保護，故c正確；d、該裝置中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子不是相同的元素，故d錯誤；故選c點評：本題考查原電池與電解原理的應(yīng)用，明確正負極與陰陽極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電解池中如果較活潑的金屬作陽極，電解池工作時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，難度不大12（2分）（2012秋紅崗區(qū)校級期末）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：2pbso4+2h2opb+pbo2+2h2so4則下列說法正確的是（）a放電時，該電池的正極材料是硫酸鉛b充電時，陽極反應(yīng)是：pbso42e+2h2o=pbo2+so42+4h+c充電時，電池中硫酸的濃度不斷減小d放電時，正極反應(yīng)是：pb2e+so42=pbso4考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理專題：電化學(xué)專題分析：由鉛蓄電池的總反應(yīng)：2pbso4+2h2opb+pbo2+2h2so4可知，放電時，pb被氧化，應(yīng)為電池負極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為pb2e+so42=pbso4，正極上pbo2得電子被還原，電極反應(yīng)式為pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，在充電時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時的負極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，以此解答解答：解；a放電時，正極上pbo2得電子被還原，該電池的正極材料是pbo2，故a錯誤；b在充電時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，和放電時的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，即pbso42e+2h2o=pbo2+so42+4h+，故b正確；c充電時，反應(yīng)總方程式為2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4，生成硫酸，硫酸濃度不變增大，故c錯誤；d放電時，正極上pbo2得電子被還原，電極反應(yīng)式為pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，故d錯誤故選b點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負極、陰陽極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意原電池正負極上發(fā)生的反應(yīng)為電解池陽極、陰極上發(fā)生反應(yīng)的逆反應(yīng)，難度中等13（2分）（2014春肇慶期末）下列關(guān)于有機物性質(zhì)的說法正確的是（）a乙烯和甲烷都可以與氯氣反應(yīng)b乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色c乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d乙烯和乙烷都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)考點：有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用專題：有機反應(yīng)分析：a乙烯能夠與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，能夠與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)；b聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；c苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；d乙烷為烷烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)解答：解：a乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；甲烷與氯氣在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，故a正確；b乙烯能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而聚乙烯分子中不存在不飽和鍵，不能使溴的四氯化碳褪色，故b錯誤；c乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液氧化，故c錯誤；d乙烯能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷為烷烴，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故d錯誤；故選a點評：本題考查了常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，明確苯中碳碳鍵特點，選項b為易錯點，注意聚乙烯為乙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，分子中不存在不飽和鍵14（2分）（2010揚中市校級模擬）迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖下列敘述正確的（）a迷迭香酸分子中沒有手性碳原子b1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)d1mol迷迭香酸最多能和含5mol naoh的水溶液完全反應(yīng)考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：有機物中含有苯環(huán)和c=c，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基、cooh，二者都具有酸性，可與naoh反應(yīng)，含有coo，可發(fā)生水解，手性碳原子應(yīng)連接4個不同的原子或原子團解答：解：a分子中連接cooh的c原子為手性碳原子，故a錯誤；b分子中含有2個苯環(huán)、1個c=c，則1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基中c=o不能發(fā)生加成反應(yīng)，故b錯誤；c含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有oh、cooh，可發(fā)生取代、酯化反應(yīng)，故c正確；d分子中含有4個酚羥基、1個羧基和1個酯基，都能與naoh反應(yīng)，則1mol迷迭香酸最多能和含6molnaoh的水溶液完全反應(yīng)，故d錯誤故選c點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為b，注意羧基中c=o不能發(fā)生加成反應(yīng)，把握手性碳原子的判斷15（2分）（2014春東昌府區(qū)校級期末）當下列各組物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變時，使各組分以任意比混合后充分燃燒，消耗氧氣的量和生成co2的物質(zhì)的量不變的是（）a乙烯、乙醇、乙醛b乙炔、乙醛、乙二醇c甲烷、甲醇、乙酸d甲烷、甲酸甲酯、丙二酸考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分析：令烴及烴的含氧衍生物組成通式為cxhyoz，總物質(zhì)的量一定時，以任意比混合，有機物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成co2的物質(zhì)的量不變，則化學(xué)式中的c原子個數(shù)相同，每摩爾有機物耗氧量（x+）mol相同即符合題意解答：解：令烴及烴的含氧衍生物組成通式為cxhyoz，總物質(zhì)的量一定時，以任意比混合，有機物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成co2的物質(zhì)的量不變，則化學(xué)式中的c原子個數(shù)相同，每摩爾有機物耗氧量（x+）mol相同即符合題意，a乙烯、乙醇、乙醛分子式中都含有2個c原子，1mol乙烯耗氧量=（2+）mol=3mol，1mol乙醇耗氧量=（2+）mol=3mol，1mol乙醛耗氧量=（2+）mol=2.5mol，1mol有機物耗氧量不相等，故a錯誤；b乙炔、乙醛、乙二醇分子式中都含有2個c原子，1mol乙炔耗氧量=（2+）mol=2.5mol，1mol乙醛耗氧量=（2+）mol=2.5mol，1mol乙二醇耗氧量=（2+）mol=2.5mol，1mol有機物耗氧量相等，故b正確；c甲烷、甲醇、乙酸分子中c原子數(shù)目分別為1、1、2，c原子數(shù)目不相等，故c錯誤；d甲烷、甲酸甲酯、丙二酸分子中c原子數(shù)目不相等，故d錯誤，故選b點評：本題考查有機物的燃燒有關(guān)計算，注意利用燃燒通式法進行的分析解答，難度中等16（2分）（2013春阿城區(qū)校級月考）下列各組混合物中，都能用分液漏斗的是（）a乙酸乙酯和水 酒精和水 苯酚和水b溴乙烷和水 溴苯和水 硝基苯和水c甘油和水 己烷和水 甲酸和水d苯和甲苯 乙醛和水 乙酸和乙醇考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜專題：化學(xué)實驗基本操作分析：液體不能相互溶解，分層的液體可以利用分液漏斗分離，以此來解答解答：解：a酒精和水混溶，不能利用分液漏斗分離，故a不選；b溴乙烷、溴苯、硝基苯均不溶于水，混合分層，能用分液漏斗，故b選；c甘油和水混溶，不能利用分液漏斗分離，故c不選；d三組物質(zhì)混合，均不分層，不能用分液漏斗分離，故d不選；故選b點評：本題考查物質(zhì)分離提純方法的選擇，為高頻考點，明確物質(zhì)的溶解性及分液漏斗的使用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大17（2分）（2013春信豐縣校級期中）下列各化合物的命名中正確的是（）ach2chchch2 1，3二丁烯bcd考點：有機化合物命名專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：1）命名要符合“一長、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長，編號起點離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最??；2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小解答：解：a、ch2=chch=ch2結(jié)構(gòu)中含有2個碳碳雙鍵，是二烯烴，正確的名稱為1，3丁二烯，故a錯誤；b、該物質(zhì)要從離羥基近的一端編號，正確的名稱為2丁醇，故b錯誤；c、物質(zhì)正確的名稱為鄰甲基苯酚，故c錯誤；d、符合烷烴命名原則，故d正確故選d點評：本題考查了有機物的命名知識，難度不大，一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡單的烴的衍生物的命名命名時要遵循命名原則，書寫要規(guī)范18（2分）（2012秋西湖區(qū)校級期中）某有機物的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出h2，甲和乙反應(yīng)生成有機物丙，甲和丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該有機物是（）ach3chobch3coohcch3ohdhcho考點：烴的衍生物官能團；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：有機物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，其氧化產(chǎn)物是酸，還原產(chǎn)物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，以此進行判斷解答：解：有機物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，其氧化產(chǎn)物是酸，還原產(chǎn)物是醇，酸與醇反應(yīng)生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，則說明甲應(yīng)為甲酸，乙為甲醇，丙為甲酸甲酯，則該有機物為甲醛，故選：d點評：本題考查有機物的推斷，難度不大，注意有機物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸為甲酸，為解答該題的關(guān)鍵之處19（2分）（2011秋福田區(qū)校級期末）下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（）ahcho、ch3coohbcc2h4、c6h12d乙酸、硬脂酸考點：芳香烴、烴基和同系物專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“ch2”原子團的有機化合物互相稱為同系物解答：解：ahcho是甲醛、ch3cooh是乙酸，兩者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故a錯誤；b是苯酚，是苯甲醇，兩者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故b錯誤；cc2h4為乙烯、c6h12可能是己烯，也有可能是環(huán)己烷，故兩者可能是同系物，也有可能不是同系物，故c錯誤；d乙酸（ch3c