福建省廈門市高三化學(xué)10月月考（無答案）新人教版.doc

20122013學(xué)年禾山中學(xué)上學(xué)期高三10月月考化學(xué)試卷時間 90分鐘 分?jǐn)?shù) 100可能用到的相對原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 p：31 s：32cl：35.5 k：39 ca：40 fe：56 cu：64 zn：65一、選擇題（共40分）1下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）ana2o2 bna2o cco dso22下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（）混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀化合物：cacl2、燒堿、淀粉、石灰水電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇膠體：云、霧、豆?jié){、有色玻璃a b c d3農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該引用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（ ）a原子 b分子 c單質(zhì) d元素4膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（ ）a分散質(zhì)粒子的大小 b是不是一種穩(wěn)定的體系c會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) d粒子有沒有帶電荷5配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ）a所用naoh已潮解 b向容量瓶中加水未到刻度線c有少量naoh溶液殘留在燒杯里 d稱量時誤用“左碼右物”6家庭用“84”消毒液（naclo溶液）消毒，下列說法不正確的是（ ）a1l 1mol/l的naclo溶液含clo-的個數(shù)小于nab1mol cl2與足量naoh溶液反應(yīng)生成naclo轉(zhuǎn)移2mol電子cnaclo溶液的漂白原理與na2o2相同，與so2不同d“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣7下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）acu2(oh)2co3 2cuo + h2o + co2 bna2o + h2o = 2naohc2co + o22co2 dna2co3 + cacl2 = caco3+2nacl8下列溶液中c(cl-)最大的是（ ）a65ml 1mol/l的kcl溶液 b25ml 3mol/l的nacl溶液c20ml 2mol/l的mgcl2溶液 d10ml 1.5mol/l的alcl3溶液9在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）ak+、mno4-、na+、cl- bk+、na+、no3-、co32-cna+、k+、hco3-、so42- dfe3+、na+、cl-、so42-10一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）a含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42-、cl-bc(h+)=110-13mol/l的溶液：na+、cu2+、so42-、co32-c含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3-、scn-d含有大量no3-的溶液：h+、fe2+、so42-、cl-11某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測x離子及其濃度b可能為（ ）離子na+al3+cl-x濃度 mol/l321bano3-、4 bso42-、4 coh-、4 dso42-、812下列說法不正確的是（ ）a na2o2、hclo、so2等物質(zhì)都具有漂白作用b液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)c所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)d非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng)13下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）a氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：cu + 2fe3+ = 2fe2+ + cu2+b稀h2so4與鐵粉反應(yīng)：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2c實驗室用濃鹽酸和mno2反應(yīng)制cl2：mno2 + 2h+ +2cl- cl2+mn2+ + h2od實驗室用大理石和稀鹽酸制取co2：2h+ + co32- = co2+ h2o14na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）a32g o2所含的原子數(shù)目為nab1l 0.5mol/l nh4cl溶液含0.5na個nh4+c1mol na2o2固體中含離子總數(shù)為3nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l ccl4所含分子數(shù)為0.1na15元素x的單質(zhì)及x與y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化（其中mn，且均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（ ）ax、y不可能均為非金屬元素b若x為fe，y不可能為clcx一定為金屬元素d若x為fe，y可能為cl16為了治理廢水中cr2o72-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)閏r3+，該試劑為（ ）anaoh溶液bfecl3溶液cna2so3和h2so4d明礬kal(so4)212h2o17在下列反應(yīng)中，hcl作氧化劑的是（ ）anaoh + hcl = nacl + h2obzn + 2hcl = zncl2 + h2cmno2 + 4hcl(濃) mncl2 + 2h2o + cl2dcuo + 2hcl = cucl2 + h2o18有關(guān)kclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2+ 3h2oakclo3被氧化b生成3mol cl2電子轉(zhuǎn)移6molc被還原的kclo3與被氧化的hcl物質(zhì)的量之比為1:5dcl2只是還原產(chǎn)物19已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為cl-fe2+h2o2i-so2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）ah2o2 + h2so4 = so2 + o2 + 2h2obi2 + so2 +2h2o = h2so4 + 2hic2fe3+ + so2 +2h2o = 2fe2+ + so42- + 4h+d2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i220現(xiàn)有微粒：s s2- na+ fe2+ h+ cu hcl h2o，其中在反應(yīng)中，只能作還原劑的是（ ）ab cd二、選擇題（60分）21（9分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）nahco3與鹽酸反應(yīng)： （2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣： （3）co2 + ca(oh)2 = caco3+ h2o： 22（6分）配平方程式： k2cr2o7 + hcl = kcl + crcl3 + h2o + cl2 fe2+ + h+ + mno4- = fe3+ + mn2+ + h2o23（7分）太湖藍(lán)藻爆發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)的嚴(yán)重惡化。這次時間再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有fe3+、ba2+、k+、oh-、cl-、co32-、so42-。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實驗檢測：取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)；向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀生成，在加稀硝酸，白色沉淀不消失；用石蕊試紙測定污水，試紙顯藍(lán)色。（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是 ，肯定沒有的離子是 ，可能含有的離子是 。24（9分）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中，共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七種物質(zhì)：（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是： ，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是： 。（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平） （3）上述反應(yīng)中，氧化劑是 ，1mol氧化劑在反應(yīng)中 （填“得到”或“失去”） mol電子。（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入nabio3溶液又變成紫紅色。說出nabio3的一個性質(zhì)： 25（10分）五色氣體a在一種黃綠色氣體b中可安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體c，把c溶于水所得的濃溶液是一種酸，與mno2加熱反應(yīng)可得到b。b與金屬d反應(yīng)可生成白色固體e，d在空氣中燃燒生成淺黃色固體f，f與co2反應(yīng)可得到氣體g，d與水反應(yīng)可生成a和h，a在g中燃燒生成水。由此推斷：（1）用化學(xué)式填空：b ，e （2）寫出fg的化學(xué)方程式 寫出da的離子方程式 寫出b與h反應(yīng)的離子方程式 26（12分）某氯化鐵樣品含有少量fecl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：請根據(jù)上述流程，回答以下問題：（1）操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 （填儀器名稱），操作必須用到的儀器是 （填序號）。a50ml 燒杯 b50ml 量筒 c100ml 量筒 d25ml 滴定管（2）請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ，加入氨水要過量的原因 （3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是 （4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是w1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是w2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （列出原始計算式，不