重慶市第三十九中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）新人教版.doc

質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律守恒的原因。一、【復(fù)習(xí)回顧識(shí)記】分別寫(xiě)出碳、硫、磷、鐵絲、氫氣在氧氣中燃燒的符號(hào)表達(dá)式。二、精心設(shè)疑、演繹目標(biāo)一質(zhì)量守恒定律1. 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究：方案一：測(cè)定紅磷在空氣中燃燒前后的質(zhì)量（閱讀課本p92頁(yè)）師生共同進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，熟悉實(shí)驗(yàn)儀器，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下列空白。反應(yīng)前的物質(zhì)是 ，反應(yīng)后的物質(zhì)是 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷劇烈 ，錐形瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn) ，小氣球 ，冷卻后 。待錐形瓶冷卻后重新放到托盤(pán)天平上，天平 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：紅磷燃燒前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 變化（填“有”或“無(wú)”）。方案二：測(cè)定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量（閱讀課本p93頁(yè)）反應(yīng)前的物質(zhì)是 ，反應(yīng)后的物質(zhì)是 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面出現(xiàn) 色物質(zhì)，溶液由 色逐漸變?yōu)?色。最后天平 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和 變化（填“有”或“無(wú)”）。此反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式： 。2. 質(zhì)量守恒定律：（1）內(nèi)容： 的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。（2）適用范圍：質(zhì)量守恒定律適用于一切 ，而不適用于 。演示實(shí)驗(yàn)5-1和演示實(shí)驗(yàn)5-2，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因：（閱讀課本p95頁(yè)）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的 分裂成 ， 又重新組合成新的物質(zhì)的 的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，原子的 、原子的 、原子的 都不變。這是所有化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的根本原因。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量必然相等。三、點(diǎn)撥導(dǎo)向、組內(nèi)交流1.科學(xué)探究：驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)： 方案一：測(cè)定紅磷在空氣中燃燒前后的質(zhì)量（1） 紅磷燃燒前，錐形瓶底部為什么要鋪一層細(xì)沙？（2）玻璃管上為什么要系上小氣球？2、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物后固體質(zhì)量變 ，鐵絲燃燒后固體質(zhì)量會(huì)變 。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)：有氣體參加或有氣體生成的實(shí)驗(yàn)需在 容器中進(jìn)行。四、分組展示、歸納小結(jié)各小組交流自學(xué)成果；合作解決自學(xué)問(wèn)題；六、反饋練習(xí)、體驗(yàn)成功1.a+b=c+d的反應(yīng)中，6ga和5gb恰好完全反應(yīng)，生成9gd，則生成c的質(zhì)量是 g。2.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 （ ） a10ml水和10 ml乙醇混合后總體積小于20 ml b固體二氧化碳升華前后，質(zhì)量保持不變 c紙燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了3. 化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒(méi)有變化的是：（ ）原子數(shù)目；分子數(shù)目；元素種類(lèi)；物質(zhì)的總質(zhì)量； 物質(zhì)的種類(lèi)；原子的種類(lèi)a b c d4. 比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“、或”填空（1）木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量 原木材的質(zhì)量 （2）鎂條燃燒，生成的白色粉末的質(zhì)量 原鎂條的質(zhì)量（3）加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量 原高錳酸鉀的質(zhì)量【快樂(lè)心得】我的收獲有：課題：1 質(zhì)量守恒定律 課時(shí)： 1授課時(shí)間： 學(xué)生姓名： 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解化學(xué)方程式的涵義。掌握質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用。一、【復(fù)習(xí)回顧識(shí)記】1. 加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳、分解過(guò)氧化氫制取氧氣以及電解水的符號(hào)表達(dá)式。2.質(zhì)量守恒定律適用于一切 。3. 化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因：二、精心設(shè)疑、演繹目標(biāo)閱讀課本p96頁(yè)，勾畫(huà)課本上的關(guān)鍵字句，填寫(xiě)下列空白，并理解識(shí)記。二化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：左寫(xiě) ，右寫(xiě) ，中間用 連接，條件寫(xiě)在 。2、 點(diǎn)燃化學(xué)方程式的意義：化學(xué)方程式的意義以c +o2 co2為例表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系點(diǎn)燃質(zhì)：（物質(zhì)） 量：（遵守質(zhì)量守恒） 粒子： 3、化學(xué)方程式的讀法：如4p+5o22p2o5 .(1) 和 在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成 。(2)每 份質(zhì)量的磷和 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的五氧化二磷。(3)每 個(gè)磷 和 個(gè)氧 反應(yīng)生成 個(gè)五氧化二磷 。三、點(diǎn)撥導(dǎo)向、組內(nèi)交流（一）. 完成書(shū)p97頁(yè)討論（二）、質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的運(yùn)用：1、反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變（1）、在a+2bc+2d中，4ga與足量的b充分反應(yīng)后生成了11gc和9gd,則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量（ ）a、2g b、8g c、12g d、16g（2）、已知反應(yīng)3a+2b2c+d, b、a兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為4：3，若生成c和d共140克，則反應(yīng)消耗b的質(zhì)量（ ）a、120g b、100g c、80g d、60g2、反應(yīng)前后原子數(shù)目、原子種類(lèi)不變（1）、化學(xué)方程式：4nh3+5o24no+6r則r的化學(xué)式為（ ）葉綠體（2）、在化學(xué)反應(yīng)2x+9o26co2+8h2o中,x的化學(xué)式為（ ）3、反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變 植物的光合作用，可簡(jiǎn)單地表示為：水+二氧化碳 淀粉+氧氣，根據(jù)此判斷（1）、這一過(guò)程中葉綠體起（ ）作用（2）、淀粉中一定含有（ ）元素。四、分組展示、歸納小結(jié)：各小組交流自學(xué)成果；合作解決自學(xué)問(wèn)題；五、例題精煉、拓展升華例1在反應(yīng)2x+3c+s n2 +3co2 +k2s中，x的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？例2. 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為 ( )a10 b8 c4 d0物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)813610反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20031六、反饋練習(xí)、體驗(yàn)成功1.化學(xué)方程式s +o2 so2可讀作： （ ） a硫加氧等于二氧化硫 b硫加氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化硫 點(diǎn)燃c硫和氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化硫 d1個(gè)硫和1個(gè)氧氣點(diǎn)燃后生成1個(gè)二氧化硫2. 在2 co +o2 2co2的反應(yīng)中，co 、o2、 co2的質(zhì)量比為（ ）點(diǎn)燃a2：1:2 b。7:4:11 c。7:8:11 d。14:4:113. 已知反應(yīng)2x+5o2 4co2+2h2o，則x的化學(xué)式為 （ ）ac2h6 bc2h2