（江西專用）高三化學二輪復習專項檢測題12 化學實驗常用儀器和基本操作.doc

化學實驗常用儀器和基本操作(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題6分,共36分)1.下列有關(guān)實驗的敘述,正確的是()a.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液b.用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的ph試紙上測定其phc.用naoh溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進行焰色反應d.讀取滴定管內(nèi)液體的體積時,俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小2.下列實驗操作與事故處理錯誤的是()a.使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時,不慎打破水銀球,用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中,殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中b.用試管夾從試管底由下往上夾住離試管口約處,手持試管夾長柄末端,進行加熱c.制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中d.把玻璃管插入橡膠塞孔時,用厚布護手,緊握用水濕潤的玻璃管插入端,緩慢旋進塞孔中3.(雙選)(2013海南高考)下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是()a.滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗b.錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱c.蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口d.振搖分液漏斗時應關(guān)閉其玻璃塞和活塞4.( 2013天津河北區(qū)質(zhì)檢)下列有關(guān)實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論a取1 ml 20%蔗糖溶液,加入35滴稀硫酸,水浴加熱一段時間后,再滴加銀氨溶液,無銀鏡出現(xiàn)蔗糖沒有水解b向淀粉ki溶液中滴加少量的新制溴水,溶液變藍色氧化性:br2大于i2c將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是so2d向裂化汽油中加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,紫色褪去汽油中含有甲苯等苯的同系物5.(2012天津高考)完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()abcd實驗用ccl4提取溴水中的br2除去乙醇中的苯酚從ki和i2的固體混合物中回收i2配制100 ml0.100 0 moll-1k2cr2o7溶液6.下列有關(guān)實驗基本操作的說法錯誤的是()a.存放濃硝酸時,使用帶玻璃塞的棕色玻璃瓶b.酸堿中和滴定時,若未用待測液潤洗錐形瓶,對測定結(jié)果無影響c.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出d.將mg(oh)2懸濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀二、非選擇題(本題包括4小題,共64分)7.(18分)(2013天津南開區(qū)模擬)工業(yè)以nacl、nh3、co2等為原料先制得nahco3,進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應的化學方程式為nh3+co2+h2o=nh4hco3；nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl；2nahco3na2co3+co2+h2o。(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是(填字母標號)。a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出d.碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉(2)某活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題：()乙裝置中的試劑是,其作用是 。()丁裝置中稀硫酸的作用是 。()實驗結(jié)束后,分離出nahco3晶體的操作是(填分離操作的名稱),該操作所需要的玻璃儀器有 。另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。()實驗時,須先從a管通入氣體,說明原因 。()有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是 。(3)請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。8.(17分)(2013桂林二模)乙二酸(h2c2o4)俗稱草酸,是一種重要的化工原料。查閱資料,了解到以下有關(guān)信息:乙二酸易溶于水,加熱至100開始升華,125時迅速升華,157時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。乙二酸的鈣鹽乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。(1)請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式。(2)化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置,自選試劑,提出了下列實驗方案:按abcccde順序從左至右連接裝置,檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格:儀器符號儀器中所加物質(zhì)裝置作用bcc氫氧化鈉濃溶液cde(3)上述實驗中能說明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是。(4)檢驗乙二酸具有較強的還原性,通常選用的試劑是。9.(14分)從有機反應rh+cl2rcl(液)+hcl(氣)制取副產(chǎn)品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實。請根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問題:(1)裝置b中盛放的溶液是,作用是 。(2)c裝置有三種功能:;觀察氣泡的產(chǎn)生情況,便于控制兩種氣體的配比。(3)玻璃管e中所放石棉碎塊和碘化鉀混合物的作用分別是:石棉碎塊 ,碘化鉀 。(4)導管末端“肚形”裝置的作用是 。從f中分離出鹽酸的最佳方法是 。(5)點燃a處酒精燈,點燃d處酒精燈,通入ch4,這三種操作的先后順序是(依次填代號)。10.(15分)硫酸工業(yè)中廢渣的成分為sio2、fe2o3、al2o3、mgo。某探究性學習小組的同學設計以下實驗方案,將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開來。已知常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式轉(zhuǎn)化為沉淀時溶液的ph如下:陽離子fe3+al3+mg2+開始沉淀時的ph1.93.79.6沉淀完全時的ph3.25.211.0(1)固體a溶于naoh溶液的化學方程式為。(2)實驗室用11.9 moll-1的濃鹽酸配制250 ml 3.0 moll-1的稀鹽酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要。(3)上述流程中的試劑y最好選用下列中的(選填字母編號)。a.水b.氧化鎂c.氨水d.氫氧化鈉(4)寫出溶液d中的金屬離子在加入試劑y時發(fā)生反應的離子方程式 。(5)實驗室可用大理石和稀鹽酸反應制取上述流程中所需的co2,儀器如下,裝置a產(chǎn)生co2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a,裝置c中應盛放的試劑為 。答案解析1.【解析】選d。a項,容量瓶不能用來直接盛裝固體配制溶液,要將固體先在燒杯中溶解,冷卻至室溫,轉(zhuǎn)移到容量瓶中,a項錯誤;b項,ph試紙不能潤濕,潤濕后會改變待測液的濃度,從而測定不準,b項錯誤;c項,進行焰色反應時鉑絲用鹽酸洗滌并灼燒,如用naoh溶液洗滌會使naoh粘附在鉑絲上,干擾檢驗其他金屬元素的焰色反應,c項錯誤;d項正確。2.【解析】選c。制備乙酸乙酯的正確操作是:將濃硫酸和乙酸依次加入到乙醇中,c不正確;水銀有毒,不慎灑落要用硫粉清除,使用試管夾時要防止試管夾對試管口的污染。3.【解析】選a、d。選項具體分析結(jié)論a滴定管洗滌后內(nèi)壁上有蒸餾水殘留,裝入滴定液前應先用滴定液潤洗2次3次,防止稀釋滴定液正確b錐形瓶作反應容器時可以墊石棉網(wǎng)加熱錯誤c蒸餾時溫度計水銀球應位于蒸餾瓶支管口處錯誤d振搖分液漏斗時為了防止內(nèi)部液體流出,應關(guān)閉其玻璃塞和活塞正確4.【解析】選b。a項,沒有用naoh中和稀硫酸,實驗操作錯誤,結(jié)論錯誤;c項,氯氣也符合題意,結(jié)論錯誤;d項,也可能是烯烴,結(jié)論錯誤。5. 【解題指南】解答本題應注意以下兩點：(1)分離互溶的兩種液體不能用過濾法,應用蒸餾法；兩種互不相溶的液體可用分液的方法分離。(2)回收碘用升華法,但要回收升華的碘。【解析】選a。選項具體分析結(jié)論a四氯化碳提取了溴后和水分層,利用分液漏斗分液可以分開二者正確b乙醇和苯酚都為有機物,互溶,且二者都是液體,不能用過濾的方法分離二者錯誤c加熱時碘升華,從碘化鉀中分離,應回收升華的碘錯誤d儀器還需要100 ml的容量瓶錯誤6.【解析】選d。見光易分解的液體藥品要存放在棕色試劑瓶中,濃硝酸和橡膠能反應,所以不能用橡膠塞,應該用玻璃塞,a正確;酸堿中和滴定時,錐形瓶不能用待測液潤洗,否則會造成誤差,b正確;苯的密度小于水的密度,所以混合時水在下方,苯在上方,將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出,c正確;過濾應該用玻璃棒引流,d錯誤。7. 【解析】(1)a.碳酸氫鈉易溶于水,故a錯誤；b.碳酸氫鈉受熱易分解,與其在溶液中首先結(jié)晶析出無關(guān),故b錯誤；c.碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些,所以在溶液中首先結(jié)晶析出,故c正確；故選c；(2)()利用鹽酸制取二氧化碳時,因鹽酸易揮發(fā),所以,二氧化碳中常會含有氯化氫氣體,碳酸氫鈉能與鹽酸反應而不與二氧化碳反應,所以通過碳酸氫鈉溶液的作用是可以除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體；()實驗過程中氨氣可能有剩余,而稀硫酸能與氨氣反應,所以稀硫酸的作用是吸收未反應的nh3；()分離出nahco3晶體的操作是分離固體與液體,常采用的實驗操作是過濾操作；()制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水,氨氣極易溶于水,二氧化碳能溶于水,所以應先通入氨氣,所以從a管通入,從而保證了從b通入二氧化碳時,二氧化碳被充分反應；()裝置改動后反應物二氧化碳與溶液的接觸面積變大,提高了二氧化碳的吸收率；(3)從題干信息nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl,可得制取碳酸氫鈉的方法,同時也可采用燒堿溶液中通入過量co2或往飽和na2co3溶液中通入過量co2等得到碳酸氫鈉,故答案為用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應,或往燒堿溶液中通入過量co2；或往飽和na2co3溶液中通入過量co2等。答案：(1)c(2)()飽和碳酸氫鈉溶液除去co2中的hcl氣體()吸收未反應完的nh3()過濾玻璃棒、漏斗、燒杯()nh3氨氣極易溶解于水,能形成較大濃度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氫銨()增大氣體與溶液接觸面積,提高co2的吸收率(3)用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(或往燒堿溶液中通入過量co2；往飽和na2co3溶液中通入過量co2等。其他合理方法均可,化學方程式也可)8.【解析】(2)根據(jù)分解方程式可知,需要檢驗h2o、co和co2三種氣體,防止其他裝置中水溶液的干擾,則應先檢驗h2o,裝置d中為氧化銅,用來檢驗co,co還原氧化銅生成銅和co2,防止生成的co2對原co2的干擾,則接著檢驗co2,最后檢驗co;(4)將乙二酸與強氧化性溶液反應,如酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,則證明乙二酸具有較強的還原性。答案:(1)h2c2o4h2o+co+co2(2)儀器符號儀器中所加物質(zhì)裝置作用b_檢驗h2o(g);冷卻凝固乙二酸蒸氣,防止其進入c裝置影響co2的檢驗c澄清石灰水檢驗co2c吸收多余的co2c濃硫酸吸收水蒸氣dcuo或fe2o3檢驗coe_處理co尾氣,防止污染空氣(3)d裝置中的cuo由黑色變紅色(或fe2o3由紅色變黑色),e裝置導管口氣體燃燒(4)酸性高錳酸鉀溶液9.【解析】從整個實驗思路上分析上述實驗裝置,很明顯地分成三個部分,第一部分為cl2的制取和凈化,包括裝置a、b、c;第二部分為有機反應的發(fā)生裝置d;第三部分為后期處理裝置e、f。答案:(1)飽和食鹽水除去cl2中混有的hcl(2)干燥cl2、ch4使ch4、cl2充分混合(3)做ki的填充物,以保證cl2與ki充分接觸反應除去未反應完的cl2(4)防止倒