（浙江專用）（新課標）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)手冊 專題七 電解質(zhì)溶液（B）.doc

專題限時集訓(xùn)(七)b專題七電解質(zhì)溶液(時間：40分鐘)1水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()anahso4溶液bkf溶液ckal(so4)2溶液 dnai溶液2已知室溫時，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()a該溶液的ph4b此酸室溫時的電離平衡常數(shù)約為1107c在ha溶液中滴加naoh溶液至恰好完全反應(yīng)過程中，水的電離度逐漸減小d由ha電離出的c(h)約為水電離出的c(h)的106倍3常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是()a由水電離產(chǎn)生的c(h)1012 mol/l的溶液中：k、na、clo、ibc(h) mol/l的溶液中：k、fe3 、cl、coc常溫下，11012的溶液：k、alo、co、nadph13的溶液中：alo、cl、hco、so4常溫下，對下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法一定正確的是()a相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的ph7b在nahco3溶液中，c(co)c(hco)c在有agcl沉淀的溶液中加入nacl固體，c(ag)減小d將ph相等的ch3coona和na2co3溶液稀釋相同倍數(shù)，ch3coona溶液的ph較大5下列說法正確的是()anahso3和nahco3的混合溶液中(s和c均用r表示)：c(na) c(h)c(hro)c(ro) c(oh)b常溫下物質(zhì)的量濃度相等的下列三種溶液(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2中水的電離程度：c常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)與ph關(guān)系如圖73所示，當ph4.5溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)d等體積等物質(zhì)的量濃度的naf溶液與nacl溶液中離子總數(shù)：n前n后圖73625 時，關(guān)于濃度均為0.2 mol/l的na2co3和nahco3溶液的說法不正確的是()a兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡b兩溶液分別加水稀釋后，ph和kw均減小c兩溶液中均存在c(oh)2c(co)c(hco)c(na)c(h)dc(oh)前者大于后者7下列說法不正確的是()a1 l 0.1moll1hf溶液與1 l ph為13的naoh溶液反應(yīng)，所得溶液中h的數(shù)目為2107nab用標準酸液、甲基橙試液、蒸餾水、ph計、滴定管(酸式和堿式)、錐形瓶等可完成某一未知濃度氨水的電離度的測定實驗c將0.2 moll1的某一元酸ha溶液和0.1 moll1的naoh溶液等體積混合后溶液的ph大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)d在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列3種稀溶液(na2so4、h2so4、na2s)中所含帶電粒子數(shù)由多到少的順序是8化學(xué)平衡常數(shù)(k)、弱酸的電離平衡常數(shù)(ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()a平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)b當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)ka變小cksp(agcl)ksp(agi)，由此可以判斷agcl(s)i(aq)=agi(s)cl(aq)能夠發(fā)生dka(hcn)c(a)，則下列描述中，不正確的是()a該溶液的phc(m)c(h)c(oh)c若a2b，則c(m)c(cl)c(oh)c(h)d若混合后溶液滿足c(h)c(oh)c(moh)，則可推出ab11向20 ml 0.5 mol/l的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖74所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是()圖74a醋酸的電離平衡常數(shù)：b點a點b由水電離出的c(oh)：b點c點c從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(ch3coo)c(na) db點到c點，混合溶液中一直存在：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)12常溫下，向100 ml 0.01 moll1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll1 moh溶液，圖75中所示曲線表示混合溶液的ph變化情況(體積變化忽略不計)。圖75回答下列問題：(1)由圖中信息可知ha為_酸(填“強”或“弱”)，理由是_。(2)常溫下一定濃度的ma稀溶液的pha，則a_7(填“”“”“h2co3，ph相等的ch3coona與na2co3溶液稀釋相同倍數(shù)，前者ph變化大，后者ph變化小，d項錯誤。5c解析 a項，電荷守恒的等式為c(na)c(h)c(hro)2c(ro)c(oh)，錯誤；b項，為弱酸弱堿鹽，水解相互促進，水的電離程度最大，錯誤；c項，由圖可以分析，當ph逐漸增大時，c(ch3cooh)減小，c(ch3coo)增大，ph4.75時，c(ch3cooh)c(ch3coo)，則溶液為酸性，ph4.5時，c(ch3coo)c(h)，所以c(h)107 mol/l，n(h)7，說明a的水解程度大于ha的電離程度，溶液中存在電荷守恒：c(h)c(na)c(oh)c(a)，溶液中存在物料守恒：2c(na)c(ha)c(a)，將兩式變形相減約去c(na)得2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)；d項，設(shè)體積均為1 l，濃度均為c mol/l，na2so4溶液呈中性，溶液中存在na、so共3c mol，因h2so4溶液呈酸性，故水的電離受到抑制，溶液中由水電離出的h和oh物質(zhì)的量之和小于2107 mol，na2s溶液因s2水解呈堿性，溶液中存在na、s2、hs共3c mol，因鹽類水解促進水的電離，故溶液中h和oh之和大于2107 mol，綜合知na2s溶液中帶電微粒最多，h2so4溶液中帶電微粒最少。8c解析 平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，a項錯誤；弱酸的電離平衡為吸熱反應(yīng)，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大，b項錯誤；電離平衡常數(shù)越大，其電離能力越強，酸性越強，d項錯誤。9a解析 根據(jù)溶液的電中性c(na)c(h)c(oh)c(a)，c(na)c(a)，則c(h)c(m)，b項錯誤；若a2b，混合后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的mcl和moh的混合溶液，因moh的電離程度大于m的水解程度，故c(oh)c(h)，moh的電離是微弱的，故c(cl)c(oh)，c項正確；若ba，混合后的溶液為mcl溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(h)c(oh)c(moh)，d項正確。11d解析 a項，中和反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系升高溫度，促進醋酸的電離，其電離平衡常數(shù)增大，正確。b項，讀圖可知b點二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)為醋酸鈉溶液，水解顯堿性，促進了水的電離，而c點，混合溶液的溶質(zhì)是醋酸鈉和過量的氫氧化鈉，氫氧化鈉的存在抑制了水的電離，水電離出的c(oh)：b點c點，正確。c項，在b點時，醋酸鈉的水解使溶液呈堿性，故從a點到b點，混合溶液中可能存在溶液呈中性的情況：c(ch3coo)c(na) ，正確。d項，當接近c點時氫氧化鈉過量較多，溶液中的離子濃度為c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)，錯誤。12(1)強0.01 moll1 ha的ph為2，說明ha完全電離(2)c(a)c(oh)c(h)(4)0.005 解析 (1)由圖像看出0.01 mol/l ha溶液，ph2，說明其完全電離，故為強電解質(zhì)。(2)由題目圖像可知100 ml 0.01 mol/l ha溶液中滴加51 ml 0.02 mol/l moh溶液，ph7，說明moh是弱堿，故其對應(yīng)的ma是弱堿強酸鹽，水解顯酸性，溶液中h全部是水電離出來的，故水電離出的c(oh)110a moll1。(3)(4)在k點時向100 ml 0.01 mol/l ha溶液中滴加100 ml 0.02 mol/l moh溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為等濃度的ma和moh溶液，故c(m)c(a)c(oh)c(h)。由物料守恒可得c(m)c(moh)2c(a)，結(jié)合電荷守恒：c(m)c(h)c(a)c(oh)，c(m)c(oh)c(a)c(h)0.005 moll1。13(1)100 ml容量瓶、膠頭滴管稀h2so4偏小(2)5h2c2o42mno6h=10co22mn28h2