高考化學一輪復習 單元檢測（五）化學反應速率 化學平衡.doc

單元檢測(五)化學反應速率 化學平衡(時間：40分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質量：h1c12n14o16na23s32cl35.5k39ca40一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。)1(2018屆湖南懷化期末)用o2將hcl轉化為cl2，反應方程式為4hcl(g)o2(g)2h2o(g)2cl2(g)h0，一定條件下在密閉容器中測得反應過程中n(cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是()。t/min0246n(cl2)/103 mol01.83.75.4a.02 min的反應速率小于46 min的反應速率b26 min用cl2表示的反應速率為0.9 moll1min1c降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動d平衡常數(shù)：k(200 )k(400 )2(2018屆湖南郴州質檢)已知h2o2在催化劑作用下分解速率加快，進程的變化示意圖。下列說法正確的是()。a加入催化劑，可提高h2o2的平衡轉化率ba表示的催化劑效率高于b表示的催化劑效率c改變催化劑，既能改變反應熱，也能改變活化能d該反應可自發(fā)進行3一定溫度下，在2 l的密閉容器中發(fā)生反應：xa(g)b(g)2c(g)hc(no)c(no)c(oh)c(h)(3)746.5 kjmol1(4)2.00104 moll1s1增大b(5)co2o22e=co 或 coo22e=co2(6)1.25104 moll1解析：(1)當n(no)n(no2)1時只生成一種鹽，說明no中n元素化合價升高，no2中n元素化合價降低，產(chǎn)物的化合價為3，發(fā)生反應的化學方程式為nono22naoh=2nano2h2o，則這種鹽的化學式為nano2。(2)若naoh溶液恰好完全吸收no2后溶液顯堿性，說明no水解，該溶液中離子濃度由大到小的順序是c(na)c(no)c(no)c(oh)c(h)。(3)已知2c(s)o2(g)=2co(g)h1221.0 kjmol1、c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kjmol1、n2(g)o2(g)=2no(g)h3180.5 kjmol1；根據(jù)蓋斯定律可知2可得2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)，則h746.5 kjmol1。(4)若往容器中加入一定量生石灰，cao能和co2反應生成caco3，降低co2的濃度，促進平衡正向移動，co平衡轉化率增大；已知2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)正反應是放熱反應，其他條件不變，只適當升高溫度平衡逆向移動，c(no)增大，c1可能是1.25104moll1。(5)co在負極發(fā)生氧化反應和o2結合生成co2或co，電極反應式為co2o22e=co 或 coo22e=co2 。(6)已知5coi22na2s2o3，滴定是消耗na2s2o3的物質的量為0.0050 moll10.02 l0.1103mol，則尾氣中co