金識源專版高中化學(xué) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料 第二單元 從自然界中獲取鐵和銅（第2課時）習(xí)題 蘇教版必修1.doc

第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意 ）1. na、mg、al、fe四種金屬中兩種組成的混合物12 g，與足量鹽酸反應(yīng)放出h2 0.5 g，則混合物中必定含有的金屬是 a鈉 b鎂c鋁 d鐵2. 將5.32 g純fe溶于足量稀h2so4中，在加熱條件下用2.53 g kno3去氧化溶液中的fe2+，充分反應(yīng)后余下的fe2+還原0.009 mol cl2才能完全氧化，則kno3的還原產(chǎn)物中n的化合價是 a3 b+4c+3 d+23. 將8.4 g鐵粉與3.2 g硫粉混合隔絕空氣加熱，使之充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后的物質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到氣體體積（標(biāo)況下）是 a1.12 l b2.24 lc3.36 ld以上都不對4. 所有氮的氧化物都能跟灼熱的鐵粉按下式反應(yīng)：4nxoy + 3yfe yfe3o4 + 2xn2若將0.2 mol nxoy通過50 g灼熱的鐵粉，反應(yīng)完全后恰好生成0.1 mol n2和0.1mol fe3o4，則nxoy的分子式為 ano bno2cn2o dn2o55. 將適量鐵粉放入溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中和濃度相等，則已反應(yīng)的與未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比是 a2：3b3：2c1：2d1：16. 有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是 a22.2%b30%c75.5%d80.6%7. 向k2so4 和fecl3 的混合溶液中滴入ba(oh)2溶液，當(dāng)so42離子完全沉淀時，fe3+離子也同時被完全沉淀，則原混合溶液中k2so4 和fecl3 的物質(zhì)的量濃度之比為a. 3:1b. 3:2c. 2:1d. 2:38. 2 mol/l的鹽酸和硫酸各100 ml，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣體質(zhì)量比為23，則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是 a2.8 g b5.6 g c8.4 g d11.2 g9. bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為a.2b/a b.3b/2a c.3b/a d.a/3b10. 有一種鐵的“氧化物”樣品，用5摩/升鹽酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56升氯氣，恰好使其中fe2全部轉(zhuǎn)化成fe3，該樣品可能的化學(xué)式是a. fe2o3 b.fe3o4 c.fe4o5 d.fe5o7二、選擇題：（每小題有1-2個選項符合題意）11. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是a .硬鋁 b.黃銅 c. 鋼鐵 d.水銀12. 向某晶體的水溶液中加入fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是a該晶體中一定含有scnbfe3+的氧化性比br2的氧化性強cfe2+被br2氧化為fe3+dfe2+ 與scn不能形成血紅色的化合物13. 將na2o2投入fecl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 a生成白色沉淀b生成紅褐色沉淀 c有氣泡產(chǎn)生 d無變化14. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在狀況下為11.2l，則混合物中一定含有的金屬是a. 鋅b. 鐵c. 鋁d. 鎂15. fe和fe2o3的混合物，加入200ml 5moll-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入kscn溶液，未見血紅色，則所得溶液中fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200ml)a、25moll-1 b、lmoll-1 c、2moll-1 d、5moll-116. 用na2feo4消毒來自河湖的淡水是一項新技術(shù)，有關(guān)敘述正確的是a. na2feo4具有強堿性，使細菌不能生存 b. na2feo4具有強氧化性，可殺滅細菌c. na2feo4的還原產(chǎn)物fe3+，可在水中生成膠體而載帶水中懸浮物凝聚沉降d. na2feo4的還原產(chǎn)物可水解生成fe(oh)217. 久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是a濃硝酸 b氯化亞鐵溶液 c 氯化鐵溶液d溴化銀18. 下列離子方程式中正確的是 a三氯化鐵溶液中加入鐵 b氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液 c過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中d氫氧化銅溶于稀硫酸中19. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應(yīng)若有g(shù) hno3 被還原成no，n:m可能是a. 1:1b. 2:1c. 3:1d. 9:220. 現(xiàn)有3摩/升的鹽酸和硫酸各100毫升，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為34，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為a. 11.2克 b. 16.8克 c. 5.6克 d . 8.4克21. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2fecl3+cu2fecl2+cucl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是a. 燒杯中有銅無鐵 b. 燒杯中有鐵無銅c. 燒杯中鐵、銅都有 d.燒杯中鐵、銅都無22. 某溶液中有四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 微熱并攪拌, 再加入過量鹽酸; 溶液中大量減少的陽離子是 abmg2+cfe2+dal3+23. 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，該鹽可能是afecl3 bna2co3ckno3 dfeso424. 現(xiàn)有100ml 只含mgcl2和alcl3兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c(cl)1.0 moll1,c(mg2)0.2moll1。如果不考慮水解因素，則要使其中的mg2全部轉(zhuǎn)化為mg(oh)2沉淀而分離出來，至少需要4moll1的naoh溶液的體積是a25ml b30ml c5ml d100ml25. fe與稀hno3反應(yīng)時，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為410，且生成 fe(no3 )2，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是 an2bn2ocnodnh4no3三、填空題26. 某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量ba(oh)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molkmno4的酸性溶液，mno4-恰好完全被還原為mn2+。 請回答以下問題： (1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。 (2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。27. 下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中a是一種高熔點固體，d是一種棕紅色固體。 回答下列問題： (1)c的化學(xué)式為 ；j的化學(xué)式為 。 (2)寫出由a生成h的離子反應(yīng)方程式： 。(3寫出由f生成g的離子方程式(或化學(xué)方程式)： 。badefbca28、下圖中所涉及的a、b、c、d、e和f等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見的物質(zhì)。反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)均在高溫下進行。a在常溫下為液態(tài)，c有磁性，f既能溶于naoh又能溶于hcl。a的電子式 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫出e與強堿液反應(yīng)的離子方程式 c、e的混合物在工業(yè)上用于鋼軌焊接，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 29. 在由fecl3和fecl2組成的混合液中加入鐵粉和銅粉，用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng).若不考慮陰離子，根據(jù)下列情況回答：(1)若最終余下鐵粉和銅粉，則溶液中沒有 離子，只有 離子.(2)若只剩余銅粉，則溶液中沒有 離子，而有 離子，還可能有 離子.(3)若鐵粉和銅粉均全部溶解，則溶液中一定還有 離子，可能還有 離子.四. 計算題30. 將1.4g純鐵粉放入80ml 1 mol/l的稀hno3 中，反應(yīng)停止后，生成的硝酸鹽的成分什么？其質(zhì)量是多少？被還原的硝酸質(zhì)量又是多少31. 在200mlfecl3和fecl2混合液中加入0.56g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，使溶液中無fe3，此時向溶液中通入適量的氯氣，正好將溶液中的fe2全部氧化為fe3，再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中fecl3和fecl2的物質(zhì)的量濃度。32. 為測定某純凈的鐵的氧化物的組成，稱取14.4g該氧化物，在加熱的條件下用co氣體還原該氧化物，并將反應(yīng)后導(dǎo)出的氣體通過2.35l0.100mol/l的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，請根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定鐵的氧化物的化學(xué)式。33. 將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 ml的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)后的溶液中滴加kscn不顯紅色，且無固體剩余物，求：混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是？反應(yīng)后得到feso4的物質(zhì)的量是多少？34. (12分)現(xiàn)有fe、cu組成的合金，其中cu、fe的總物質(zhì)的量為amol，cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmol hno3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有no，試回答下列問題：(已知：cu+2fe3+=2fe2+cu2+)(1) 隨hno3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列空白：溶液中的金屬離子fe2+fe2+、cu2+cu2+、fe3+殘留固體成分fe、cucu(2) 當(dāng)溶液中金屬離子只有fe2+、cu2+時，求b的取值范圍。(3) 當(dāng)x=0.5時，溶液中fe3+與fe2+的物質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672ml氣體。求a、b的值。35. （10分）將一定量混合均勻的鐵粉和硫粉隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫得到固體a。將質(zhì)量為a的固體a加入到300ml2moll1鹽酸中使之完全溶解。收集到氣體的體積v（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）與加入固體a的質(zhì)量a之間的關(guān)系如圖所示。（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。已知加入固體a的質(zhì)量a3.2g時，收集到的氣體為氫氣；當(dāng)a3.2g，收集到的氣體為h2和h2s的混合氣。試分析與計算：（1）3.2g固體a中所含的物質(zhì)有_（2）3.2g固體a中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為_，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化） ；（3）當(dāng)固體a全部溶于上述鹽酸，且a的質(zhì)量a3.2g時，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）v=_ml（用含a的代數(shù)式表示）。36. 為測定一種復(fù)合氧化物開支的磁性粉末材料的組成，稱取12.52克樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入過量k2so4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66克固體。在余下的50毫升溶液中加入少許kscn溶液，顯紅色；如果加入過量naoh溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20克固體。（1）計算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量百分含量。（2）確定該材料的化學(xué)式參考答案1 2345678910ddcbabbccd11121314151617181920dbbccabcbbdcda2122232425bacacbbd26. (8分) (1)nh4+、fe2+，so42-) (2)據(jù)題意：n(so42-)= =0.01mol 5fe2+ + mn04+ 8h+ = 5fe3+ + mn2+ + 4h2o 5 1 n(fe2+) o.001 mo1 n(fe2+)=o.001 mol5=0.005mol 根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(nh4+)+2n(fe2+)=2n(so42) n(nh4+)=o.01 mol n(h2o)= =o.03 mol 該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(nh4)2fe(so4)26h2o 或(nh4)2so4feso46h2o27. (1) al fe2(so4)3 (2) al2o3+oh-= 2alo2-+h2o(3) fe2+ +2 nh.2= fe (oh)2+2 nh+4、4fe (oh)2+o2+22=4 fe (oh)3高溫28. h o h 3fe+4h2o=fe3o4+4h22高溫 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 3fe3o4+8al=4al2o3+9fe29. (1)fe3+、cu2+；fe2+ (2)fe3+；fe2+；cu2+ (3)fe2+、cu2+；fe3+30. 巧解 守恒法由由題可知：介于1：4和3：8之間，因此生成物既有fe(no3)3又有fe(no3)2設(shè)fe(no3)3的物質(zhì)的量為x，fe(no3)2的物質(zhì)的量為y, 由fe 元素守恒和no3 守恒可得：解得 fe(no3)3質(zhì)量為：0.01mol242g/mol = 2.42g fe(no3)3質(zhì)量為：0.015mol180g/mol = 2.7g被還原的hno3 為： 31. 解析：三個反應(yīng)2 fecl3 + fe = 3 fecl2 2 fecl2 + cl2 = 2 fecl3 clagagcl 恰好反應(yīng)無fe3 n(fecl3)2 n(fe)20.01mol0.02moln(agcl)0.3mol 總clfecl3中fecl2中cl2中 0.3mol0.02mol32n(fecl2)2n(cl2) 又cl2clfe2fe3 2n(cl2)（0.02moln(fecl2)n(fe)）1 n(fecl2)0.07mol32. nca（oh）2=0.100mol/l2.35l=0.235moln（caco3）=20.0g100g/mol=0.200mol生成的co2的物質(zhì)的量可能為：0.200mol或0.270mol （各1分）氧化物中n（o）=n（co2），故有兩種可能：一：n（o）=0.200mol，n（fe）=0.200mol，所以該氧化物為feo （2分）二：n（o）=0.270m