福建省八縣一中高一化學下學期期中試題.doc

2015-2016學年度第二學期八縣(市)一中期中聯(lián)考高中一年化學試卷可能用到的相對原子質量：h-1，n-14，o-16，s-32，cl-35.5，c-12，zn-65，mn-55， cu-64一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1核素90th的相對原子質量約為232，則其核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）a52 b90 c142d2322下列關于co2、so2以及氮氧化物的說法正確的是()a影響空氣質量的一組氣體污染物主要是co2、so2、no2b. so2、氮氧化物的排放會造成酸雨，酸雨的ph5.6c氮氧化物不僅能形成酸雨,而且還成形成光化學煙霧,破壞臭氧層d建高煙囪可以有效降低地面so2的濃度,從而降低對環(huán)境的污染3下列既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（ ）ah20 bmgcl2 chno3 dna2o24下列變化過程需要克服共價鍵的是（ ）ai2升華 b燒堿熔化 chcl溶于水 d溴蒸氣被活性炭吸附288+165下列表達式中錯誤的是（ ）ca2+f-2a過氧化氫的電子式： bs2的結構示意圖：c氟化鈣的電子式： dco2分子的結構式：oco6有a、b兩種元素，已知元素a的核電荷數(shù)為a，且a3+與bn-的核外電子排布完全相同，則元素b的核電荷數(shù)為( )高一化學試卷 第 1 頁 共8頁 高一化學試卷 第 2 頁 共8頁aan3 ban3 can3 dan37下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是( ) ah2s b. co cso2 dnh38下列反應說明氨氣既有還原性，又有堿性的是（ ）anh3 + h2o nh3h2o b3cl2 + 8nh3 = n2 + 6nh4clc3cuo + 2nh3 3cu + n2 + 3h2o dnh3 + hno3 = nh4no39下圖所示有關濃硫酸性質的的實驗裝置中,實驗開始一段時間后,對看到的現(xiàn)象敘述及原因解釋都正確的是() 鋁片 a中鋁片無明顯變化，說明濃硫酸與鋁片不反應b中膽礬晶體表面有“白斑”，說明濃硫酸具有脫水性 c中小試管內有晶體析出，說明濃硫酸具有吸水性d中ph試紙變紅，說明濃硫酸具有酸性10工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是()a在沸騰爐中進行的反應為：4fes211o22fe2o38so2b制硫酸在吸收塔中是用水來吸收so3c氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應都屬于氧化還原反應d硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理11下列說法正確的是（ ） a可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣b氯水、氨水、濃硝酸都要存放在棕色瓶里 c. 銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，但可以暴曬在太陽底下 dso2具有漂白性，故可使酸性kmno4溶液褪色12水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）ana+、ba2+、cl-、so42- bfe2+、h+、s2-、clo-cmg2+、nh4+、cl-、so42- dk+、oh-、no3-、hso3-13某課外活動小組利用右圖裝置做如下實驗:在試管中注入某無色溶液,加熱試管,溶液顏色變?yōu)榧t色,冷卻后恢復無色,則原溶液可能是()a. 溶有so2的酚酞溶液 b溶有nh3的酚酞溶液c溶有so2的品紅溶液 d溶有cl2的品紅溶液14除去下列物質中混有的少量雜質(括號中的物質)采用的操作方法錯誤的是( )akcl(nh4cl)用加熱法分離 bco2(so2)通過飽和的碳酸鈉溶液洗氣cno(no2)通過水洗氣 dfecl3溶液(fecl2)通入氯氣15下列說法中正確的是（ ） a由于分子間作用力的存在，因而co2在加熱條件下不易發(fā)生分解b非金屬原子間不可能形成離子化合物c在pcl3分子中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構d離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中也可能存在離子鍵16下列各組順序的排列不正確的是（ ） a離子半徑：f- na+ mg2+ al3+ b熱穩(wěn)定性：hf h2o h2s c. 還原性：fcli- d堿性強弱：naoh koh csoh 甲乙丙丁戊17短周期元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示，且它們都是金屬元素。下列判斷正確的是()a甲、丙與水反應的劇烈程度：丙甲b金屬性：丙乙c氫氧化物堿性：丙丁戊d丙與戊它們對應的最高價氧化物的水化物間不能發(fā)生反應高一化學試卷 第 3頁 共8頁 高一化學試卷 第 4頁 共8頁18標準狀況下，在干燥的燒瓶中充滿純凈的nh3進行如右圖所示的噴泉實驗下列說法錯誤的是( )a若燒瓶的氨氣中混有少量氮氣，則噴泉實驗后的水不能充滿燒瓶b本實驗之所以能夠產生噴泉是因為氨氣極易溶于水，導致燒瓶內外存在壓強差c本實驗若將nh3換成cl2，燒杯中水換成飽和食鹽水，也能產生噴泉 d實驗結束后燒瓶中氨水的物質的量濃度為1/22.4 moll-119下列化學反應的離子方程式正確的是( )a往naoh溶液中通入過量so2：so2 + 2oh so32 + h2ob鋅與稀硝酸反應：zn + 2h+ = zn2+ + h2 c向氯化銨的溶液中加入足量濃koh溶液并加熱：nh4+ + oh nh3h2o d向氯水中通入so2氣體：cl2 + so2 + 2h2o = 4h+ + 2cl- + so42-20化學反應中，在一定條件（如加熱）下有時仍存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是()過量的zn與濃硫酸溶液反應過量的二氧化錳與濃鹽酸反應過量的銅與濃硫酸反應過量的銅與稀硝酸反應常溫下過量濃硫酸與鋁反應（ ）a b c d21選用下圖所示儀器中的兩個或幾個(內含物質)組裝成實驗裝置,以驗證木炭可被濃硫酸氧化成co2,下列說法正確的是()a按氣流從左向右流向,連接裝置的正確順序是acdfebb丁中溶液褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成co2c丙中品紅溶液不褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成co2d丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液變渾濁,說明甲中有co2生成22將so2氣體通入下列溶液中一定沒有沉淀生成的是 ( )a澄清石灰水 b鹽酸酸化的ba(no3)2溶液cbacl2溶液 dbacl2與naoh的混合溶液23某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能檢驗出一定存在的離子是()bacl2hno3aso42-、nh4+ bcl- cfe3+ dnh4+24. 某單質（金屬或非金屬）跟足量的濃硫酸反應，每有1.5mol的單質反應就消耗3mol的h2so4，則單質中的元素被氧化后的化合價可能是下列中的（ ）+1 +2 +3 +4 a b c d2512.8gcu與足量濃硝酸反應,銅完全反應后,如果no3-減少0.22mol,則消耗硝酸的物質的量為（ ）a0.22molb0.40mol c0.42mol d0.62mol二、填空題（本大題共5小題，共50分）26（8分）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。用氧化還原反應原理配平下列反應，并填空： kmno4 +h2s +h2so4 = k2so4 + mnso4+ s +h2o（1）請配平上述化學方程式, 將有關的化學計量數(shù)依次填在下列橫線上 _ 、 、 、 、 、 、 （2）上述反應中還原劑為_，還原產物為_（填化學式）。 （3）若參與反應的的h2s為3.4g則反應轉移的電子數(shù)目為_。高一化學試卷 第 5 頁 共8頁 高一化學試卷 第 6頁 共8頁27（20分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價：元素(或元素代碼)鈹abcdef原子半徑（1010m）0.891.601.430.750.741.020.99最高價態(tài)223567最低價態(tài)3221（1）用元素符號標出a、c、d、f在元素周期表中的相應位置(以下為元素周期表的一部分)。（2）a元素處于周期表中_周期_族。（3）寫出d離子的結構示意圖 。（4）上述af六種元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_(填化學式)。 （5）c元素氣態(tài)氫化物的電子式為_。它與c元素最高價氧化物水化物反應的生成物是屬于_(離子或共價)化合物,其中含有的化學鍵類型有_。 （6）b的最高價氧化物的水化物與e的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_。 （7）元素e與元素f對比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_(填選項字母)。a. 氣態(tài)氫化物水溶液的酸性 b氣態(tài)氫化物的沸點c單質與氫氣反應的難易程度 d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性28（8分）中學常見的某反應的化學方程式為a + b c + d + h2o（未配平，反應條件略去）。請回答下列有關問題：（1）若a為短周期元素組成的黑色固體單質，與b的濃溶液共熱時，產生c、d 兩種氣體，其中一種氣體為紅棕色。則上述反應的化學方程式為_。底部有缺口的燒瓶（2）若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。寫出實驗室里能實現(xiàn)上述反應的化學方程式為_。若要對c進行尾氣處理,可選擇的裝置是( ) （3）a、b以物質的量11參與反應，生成的d是工業(yè)制備氯氣的主要原料，c 是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式為_。29（14分）某同學利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗（假設藥品足量），請回答下列問題：活塞止水夾長頸漏斗u形管高一化學試卷 第 7頁 共8頁 高一化學試卷 第 8頁 共8頁（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取no氣體的離子方程式為_。 （2）實驗開始時，該同學進行了如下的操作步驟，正確的順序是_(填選項序號)。打開活塞與止水夾u形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞檢查氣密性，組裝好其它部分儀器從長頸漏斗往u形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平關閉活塞與止水夾（3）第（2）題中操作的目的是_。（4）上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是_。（5）能證明稀硝酸與銅反應還原產物是no氣體的實驗現(xiàn)象是_(填選項字母)。原因是_（用化學方程式表示）。au形管右側中收集到無色氣味bu形管右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色cu形管中溶液顏色變成藍色（6）為了進行噴泉實驗，該同學又進行了如下操作：關閉活塞，反應繼續(xù)，當酸液與銅絲分離，再打開活塞，如此連續(xù)反復幾次，直到把燒瓶中的氧氣盡可能消耗干凈，關閉活塞。此時若要在燒瓶中進行噴泉實驗，可進行的操作是_。2015-2016學年度第二學期八縣(市)一中期中聯(lián)考高中一年化學試卷參考答案一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分。）題號12345678910選項acdccabbcb題號11121314151617181920選項accbcdbcda題號2122232425選項ccdcd二、填空題（共4小題，共50分）26（8分）（1）2 5 3 1 2 5 8 (2分)（2）h2s mnso4 (各2分)（3）0.2 na (2分)27（20分）（1）（4分，各1分）nomgcl（2）第3 第a（2分，各1分）（3） （2分）（4）hclo4（2分）（5） （2分） 離子 （1分）離子鍵、共價鍵 （2分，各1分）（6）al(oh)3 3h = al3 3h2o （2分）（7）cl （1分） c、d （2分，各1分，答對1個得1分，多選不得分）28（8分）（1）4hno 3(濃) + c co2+ 4no2+ 2h2o （2分）（2）2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh3+ 2h2o （2分） bcd （2分,選對1個或2個都得1分，多選不得分）（3）hcl