陜西省漢中市寧強(qiáng)縣天津高中高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試卷（含解析）.doc

2013-2014學(xué)年陜西省漢中市寧強(qiáng)縣天津高中高二（下）第一次月考化學(xué)試卷一選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)，每小題3分，共42分）1（3分）（2014春汾陽市期末）在一定溫度下，可逆反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）aa的生成速率與c的分解速率相等b單位時(shí)間內(nèi)生成n mola，同時(shí)生成3n molbca、b、c的濃度不再變化da、b、c的濃度之比為1：3：22（3分）（2010鄭州一模）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）a含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42、clb堿性溶液：na+、ca2+、so42、co32c含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3、scnd含有大量no3的溶液：h+、fe2+、so42、cl3（3分）（2014秋潞西市校級(jí)期末）下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）a雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)b純水的ph隨溫度的升高而減小c在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c（oh）增大d在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離4（3分）（2011秋金臺(tái)區(qū)期末）在ch3coona溶液中，各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）ac（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）bc（oh）=c（h+）+c（ch3cooh）cc（na+）=c（ch3coo）+c（ch3cooh）dc（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh）5（3分）（2012湖南一模）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）a乙酸的結(jié)構(gòu)式：ch3ch2ohbf的結(jié)構(gòu)示意圖：c中子數(shù)為20 的氯原子：dnh3 的電子式：6（3分）（2014春寧強(qiáng)縣月考）下列除雜方法不正確的是（）a除去乙烷中混有的少量乙烯：通入溴水溶液，干燥b除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的naoh溶液，振蕩、靜置、分液c除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾d除去二氧化碳中的微量二氧化硫可將混合氣體通過氫氧化鈉溶液，干燥7（3分）（2011春秦州區(qū)校級(jí)期末）一種從植物中提取的天然化合物damascone可用于制作香水，其結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是（）a分子式為c13h20ob該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)c1mol該化合物完全燃燒消耗19molo2d所有碳原子不可能在一個(gè)平面上8（3分）（2014春寧強(qiáng)縣月考）下列有關(guān)說法不正確的是（）a二氧化碳是造成全球變暖的主要的溫室氣體b甲烷、氟代烴、全氟化碳都是有機(jī)化合物c氟代烴能夠破壞臭氧層dc3f8有2種結(jié)構(gòu)9（3分）（2013湖南模擬）下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（）a將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)b苯分子中的6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵c乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3mol h2od一定條件下，cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)10（3分）（2010春商丘期末）兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molco2和2molh2o關(guān)于該混合氣的說法合理的是（）a一定含甲烷，不含乙烷b一定含乙烷，不含甲烷c一定是甲烷和乙烯的混合物d一定含甲烷，但不含乙烯11（3分）（2014春寧強(qiáng)縣月考）下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是（）ach2chch3+hclch3chch3clbch3cho+h2ch3ch2ohcch3ch2br+naohch2ch2+nabr+h2odchch+br212（3分）（2014春寧強(qiáng)縣月考）下列關(guān)于鹵代烴的說法正確的是（）a在溴乙烷（ch3ch2br）分子中，溴元素的存在形式為溴離子b在鹵代烴中，鹵素原子與碳原子形成共價(jià)鍵c聚四氟乙烯（塑料王）為高分子化合物，不屬于鹵代烴d鹵代烴比相應(yīng)的烷烴的沸點(diǎn)低13（3分）（2012秋龍山縣校級(jí)期末）近年來科學(xué)家利用合成的方法制備了多種與苯組成相同、具有特殊結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，例如盆烯和棱晶烷對(duì)這兩種物質(zhì)的敘述中正確的是（）a均為烴的衍生物b均屬于芳香化合物c互為同分異構(gòu)體d均為高分子化合物14（3分）（2011秋瑞安市校級(jí)期末）某烴的分子式為c10h14，它不能使溴水褪色，但可使kmno4酸性溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有（）a2種b3種c4種d5種二、填空題：（共58分）15（6分）（2014春寧強(qiáng)縣月考）按要求回答下列問題：（1）用fecl3溶液腐蝕電路板的離子方程式：（2）紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）用電子式表示下列化合物的形成過程mgf2：（4）寫出2，2，4三甲基3乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（5）寫出（ch3）2c=c（ch3）（ch2）3ch3的名稱：（6）寫出制取tnt的化學(xué)方程式：16（8分）（2014春寧強(qiáng)縣月考）如圖中a、b、c分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：請(qǐng)回答下列問題：（1）a、b兩種模型分別是有機(jī)物的模型和模型（2）a及其同系物的分子式符合通式（用n表示）當(dāng)n=時(shí)，烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體（3）a、b、c三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是（填名稱）有機(jī)物c具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是（填字母序號(hào)）a是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)b有毒、不溶于水、密度比水小c能使酸性kmno4溶液褪色d一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)（4）等質(zhì)量的三種完全燃燒生成h2o和co2，消耗氧氣的體積（同狀況下）最大的是（填分子式）17（10分）（2014春寧強(qiáng)縣月考）如圖所示，u形管內(nèi)盛有100ml的溶液，請(qǐng)按要求回答下列回答（1）若所盛溶液為cuso4溶液，打開k2，合并k1，則：a為極，b極的電極反應(yīng)式為（2）若所盛溶液為滴有酚酞的nacl溶液，打開k1，合并k2，則：在（填a或b）極附近溶液變紅電解總反應(yīng)式為反應(yīng)一段時(shí)間后打開k2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，b極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2ml，將溶液充分混合，溶液的ph為18（10分）（2010秋中山期末）目前工業(yè)上有一種方法是用co2來生產(chǎn)燃料甲醇一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kjmol1）的變化：（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（填字母）ah0，s0 bh0，s0ch0，s0 dh0，s0（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l l的密閉容器中，充入1 mol co2和3mol h2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），經(jīng)測(cè)得co2和ch3oh（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示從反應(yīng)開始到平衡，co2的平均反應(yīng)速率v（co2）=該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 （填字母）a升高溫度 b將ch3oh（g）及時(shí)液化抽出c選擇高效催化劑 d再充入1 molco2和3molh2（3）25，1.01105pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kj的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有；其正極的電極反應(yīng)式是：19（10分）（2014春寧強(qiáng)縣月考）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空（1）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（鍵線式），（2）的反應(yīng)類型是，的反應(yīng)類型是（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（4）b水解的化學(xué)方程式是：（5）1，3環(huán)己二烯發(fā)生1，4加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是：20（14分）（2011秋和平區(qū)校級(jí)期末）電爐加熱時(shí)用純o2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置，如圖1（1）產(chǎn)生的o2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是（2）c裝置中濃硫酸的作用是（3）d裝置中mno2的作用是（4）燃燒管中cuo的作用是（5）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含c、h、o三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，a管質(zhì)量增加1.76g，b管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為（6）要確定該物質(zhì)的分子式，還要知道該物質(zhì)的經(jīng)測(cè)定其蒸氣密度為2.054gl1（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則其分子式為（7）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖2所示，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2013-2014學(xué)年陜西省漢中市寧強(qiáng)縣天津高中高二（下）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)，每小題3分，共42分）1（3分）（2014春汾陽市期末）在一定溫度下，可逆反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）aa的生成速率與c的分解速率相等b單位時(shí)間內(nèi)生成n mola，同時(shí)生成3n molbca、b、c的濃度不再變化da、b、c的濃度之比為1：3：2考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)解答：解：a、由于a與c的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，a的生成速率與c的分解速率相等，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b、單位時(shí)間內(nèi)生成nmola，同時(shí)生成3nmolb，表示的都是逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故b錯(cuò)誤；c、各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故c正確；d、各組分的濃度大小，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，判斷時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)2（3分）（2010鄭州一模）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）a含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42、clb堿性溶液：na+、ca2+、so42、co32c含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3、scnd含有大量no3的溶液：h+、fe2+、so42、cl考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：a、含有大量al3+的溶液，顯酸性，該組離子不反應(yīng)；b、利用離子之間結(jié)合生成沉淀來分析；c、利用離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子來分析；d、利用氧化還原反應(yīng)來分析離子不能共存解答：解：a、因含有大量al3+的溶液顯酸性，且該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則能夠大量共存，故a正確；b、因堿性溶液中ca2+與co32結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，ca2+、so42結(jié)合生成微溶物硫酸鈣，則不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c、因fe3+與scn結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d、因no3與h+、fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該組離子不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問題，明確常見離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否結(jié)合生成絡(luò)離子、能否結(jié)合生成沉淀時(shí)解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注重歸納總結(jié)來解答此類習(xí)題3（3分）（2014秋潞西市校級(jí)期末）下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）a雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)b純水的ph隨溫度的升高而減小c在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c（oh）增大d在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離考點(diǎn)：水的電離；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物； b水的電離是吸熱過程；c氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離；d鹽類的水解促進(jìn)水的電離解答：解：anacl在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故a正確； b升溫促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，純水的ph減小，故b正確；c氫氧化鈉電離出氫離子，故溶液中c（oh）增大，故c正確；d硫酸銨水解促進(jìn)水的電離，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)，水的電離，注意氫氧化鈉電離出氫離子，使溶液中c（oh）增大4（3分）（2011秋金臺(tái)區(qū)期末）在ch3coona溶液中，各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）ac（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）bc（oh）=c（h+）+c（ch3cooh）cc（na+）=c（ch3coo）+c（ch3cooh）dc（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh）考點(diǎn)：離子濃度大小的比較專題：鹽類的水解專題分析：ch3coona為強(qiáng)堿弱酸鹽，ch3coo水解而使其溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒、質(zhì)子守恒，根據(jù)電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒解答解答：解：ach3coona為強(qiáng)堿弱酸鹽，ch3coo水解而使其溶液呈堿性，所以c（h+）c（oh），故a錯(cuò)誤；b根據(jù)質(zhì)子守恒得c（oh）=c（h+）+c（ch3cooh），故b正確；c根據(jù)物料守恒得c（na+）=c（ch3coo）+c（ch3cooh），故c正確；d根據(jù)電荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），故d正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度大小比較常常與弱電解質(zhì)電離、鹽類水解綜合考查，根據(jù)鹽類水解及弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)結(jié)合守恒思想來分析解答，題目難度不大5（3分）（2012湖南一模）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）a乙酸的結(jié)構(gòu)式：ch3ch2ohbf的結(jié)構(gòu)示意圖：c中子數(shù)為20 的氯原子：dnh3 的電子式：考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式；結(jié)構(gòu)式專題：化學(xué)用語專題分析：a、乙酸的官能團(tuán)是羧基cooh，分子式為c2h4o2；b、氟離子質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8；c、原子符號(hào)zax，左下角z代表質(zhì)子數(shù)，左上角a代表質(zhì)量數(shù)，x代表元素符號(hào)，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)；d、n原子未成鍵的孤電子對(duì)未畫出解答：解：a、ch3ch2oh值乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙酸的官能團(tuán)是羧基cooh，分子式為c2h4o2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3cooh，故a錯(cuò)誤；b、氟離子質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故b正確；c、氯原子質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，中子數(shù)為20 的氯原子符號(hào)為1737cl，故c錯(cuò)誤；d、n原子未成鍵的孤電子對(duì)未畫出，氨氣分子中n原子與h原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)用語的書寫，難度不大，注意d選項(xiàng)中未成鍵的孤電子對(duì)容易忽略6（3分）（2014春寧強(qiáng)縣月考）下列除雜方法不正確的是（）a除去乙烷中混有的少量乙烯：通入溴水溶液，干燥b除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的naoh溶液，振蕩、靜置、分液c除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾d除去二氧化碳中的微量二氧化硫可將混合氣體通過氫氧化鈉溶液，干燥考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：a乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能；b溴與naoh反應(yīng)后與溴苯分層；c加cao后與水反應(yīng)且增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；d二者均與naoh溶液反應(yīng)解答：解：a乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，則通入溴水溶液，干燥可除雜，故a正確；b溴與naoh反應(yīng)后與溴苯分層，則加入足量的naoh溶液，振蕩、靜置、分液可除雜，故b正確；c加cao后與水反應(yīng)且增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，則加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾可制無水乙醇，故c正確；d二者均與naoh溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)將混合氣體通過碳酸氫鈉溶液，干燥來除雜，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離、提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大7（3分）（2011春秦州區(qū)校級(jí)期末）一種從植物中提取的天然化合物damascone可用于制作香水，其結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是（）a分子式為c13h20ob該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)c1mol該化合物完全燃燒消耗19molo2d所有碳原子不可能在一個(gè)平面上考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：a、從結(jié)構(gòu)中查出各元素的原子個(gè)數(shù)，可寫出分子式；b、可發(fā)生加聚反應(yīng)的有機(jī)物中應(yīng)含不飽和鍵，分子中含有碳碳雙鍵；c、1mol烴的含氧衍生物cxhyoz耗氧量取決于（x+）；d、分子中含有甲烷的結(jié)構(gòu)解答：解：a、查出結(jié)構(gòu)中含各元素原子數(shù)目，得分子式為c13h20o，故a正確；b、分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，故b正確；c、1mol該物質(zhì)消耗耗氧氣物質(zhì)的量為（13+2040.5）17.5 mol，故c錯(cuò)誤；d、六元環(huán)中有碳原子連接2個(gè)甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，故d正確所有碳原子不可能在一個(gè)平面上，故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合考查，從結(jié)構(gòu)入手，找出官能團(tuán)，與已學(xué)習(xí)的有機(jī)物性質(zhì)聯(lián)系起來來解答此類問題8（3分）（2014春寧強(qiáng)縣月考）下列有關(guān)說法不正確的是（）a二氧化碳是造成全球變暖的主要的溫室氣體b甲烷、氟代烴、全氟化碳都是有機(jī)化合物c氟代烴能夠破壞臭氧層dc3f8有2種結(jié)構(gòu)考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理；無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：a二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)；b甲烷、氟代烴、全氟化碳為烴或鹵代烴；c氟代烴可促使臭氧分解；dc3f8結(jié)構(gòu)與丙烷相似，沒有同分異構(gòu)體解答：解：a二氧化碳為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，可導(dǎo)致全球變暖，故a正確；b甲烷、氟代烴、全氟化碳為烴或鹵代烴，都為有機(jī)物，故b正確；c氟代烴可促使臭氧分解，可導(dǎo)致臭氧空洞，故c正確；dc3f8結(jié)構(gòu)與丙烷相似，沒有同分異構(gòu)體，只有1種結(jié)構(gòu)，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染、有機(jī)物以及同分異構(gòu)體等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大9（3分）（2013湖南模擬）下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（）a將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)b苯分子中的6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵c乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3mol h2od一定條件下，cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：a溴水與苯不反應(yīng)；b苯中不存在碳碳雙鍵，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵；c乙烷和丙烯分子中含有的h原子數(shù)都為6；d甲苯中，苯環(huán)和甲基上的h都可被取代解答：解：a溴水與苯不反應(yīng)，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b苯中不存在碳碳雙鍵，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故b正確；c乙烷和丙烯分子中含有的h原子數(shù)都為6，則乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3mol h2o，故c正確；d甲苯中，苯環(huán)上的h可在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，甲基上的h可在光照條件下被取代，故d正確故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累10（3分）（2010春商丘期末）兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molco2和2molh2o關(guān)于該混合氣的說法合理的是（）a一定含甲烷，不含乙烷b一定含乙烷，不含甲烷c一定是甲烷和乙烯的混合物d一定含甲烷，但不含乙烯考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分析：兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molco2和2molh2o，則烴分子個(gè)數(shù)、碳原子和氫原子個(gè)數(shù)之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，則烴的平均分子式為：c 1.5 h4，利用平均分子式法確定混合物成分解答：解：兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molco2和2molh2o，則烴分子個(gè)數(shù)、碳原子和氫原子個(gè)數(shù)之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，則烴的平均分子式為：c 1.5 h4，則兩種烴分子中一個(gè)碳原子數(shù)大于1.5，一個(gè)小于1.5，一個(gè)氫原子數(shù)大于4一個(gè)小于4或者兩個(gè)烴分子中氫原子個(gè)數(shù)都是4，烴分子中碳原子個(gè)數(shù)小于1的是甲烷，所以一定含有甲烷，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，根據(jù)原子守恒利用平均化學(xué)式法進(jìn)行分析解答即可，難度不大11（3分）（2014春寧強(qiáng)縣月考）下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是（）ach2chch3+hclch3chch3clbch3cho+h2ch3ch2ohcch3ch2br+naohch2ch2+nabr+h2odchch+br2考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用專題：有機(jī)反應(yīng)分析：a為烯烴的加成反應(yīng)；bcho的加成反應(yīng)；c為鹵代烴的消去反應(yīng)；d為炔烴的加成反應(yīng)解答：解：ach2chch3+hclch3chch3cl中，雙鍵變?yōu)轱柡玩I，為加成反；bch3cho+h2ch3ch2oh中，c=o變?yōu)轱柡玩I，為加成反應(yīng)；cch3ch2br+naohch2ch2+nabr+h2o，為鹵代烴的消去反應(yīng)；dchch+br2中，三鍵變?yōu)殡p鍵，為炔烴的加成反應(yīng)，顯然只有c中反應(yīng)類型不同，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中官能團(tuán)的變化、結(jié)構(gòu)的變化為解答的關(guān)鍵，注意利用有機(jī)反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型，題目難度不大12（3分）（2014春寧強(qiáng)縣月考）下列關(guān)于鹵代烴的說法正確的是（）a在溴乙烷（ch3ch2br）分子中，溴元素的存在形式為溴離子b在鹵代烴中，鹵素原子與碳原子形成共價(jià)鍵c聚四氟乙烯（塑料王）為高分子化合物，不屬于鹵代烴d鹵代烴比相應(yīng)的烷烴的沸點(diǎn)低考點(diǎn)：鹵代烴簡(jiǎn)介專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：a、溴乙烷（ch3ch2br）為非電解質(zhì)，不能電離；b、非金屬鹵素原子與碳原子能形成共價(jià)鍵；c、聚四氟乙烯（塑料王）雖然為高分子化合物，但也屬于鹵代烴；d、相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；解答：解：a、在溴乙烷（ch3ch2br）分子中，溴元素的存在形式為溴原子，故a錯(cuò)誤；b、在鹵代烴中，非金屬鹵素原子與碳原子形成共價(jià)鍵，故b正確；c、聚四氟乙烯（塑料王）為高分子化合物，但也屬于鹵代烴，故c錯(cuò)誤；d、鹵代烴比相應(yīng)的烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)物理性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意鹵代烴、相應(yīng)的烷烴沸點(diǎn)高低的規(guī)律13（3分）（2012秋龍山縣校級(jí)期末）近年來科學(xué)家利用合成的方法制備了多種與苯組成相同、具有特殊結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，例如盆烯和棱晶烷對(duì)這兩種物質(zhì)的敘述中正確的是（）a均為烴的衍生物b均屬于芳香化合物c互為同分異構(gòu)體d均為高分子化合物考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物；飽和烴與不飽和烴專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：a烴的衍生物中一定含有c、h元素以外的其它元素b含有苯環(huán)的化合物為芳香化合物；c具有相同的分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物互為同分異構(gòu)體；d高分子化合物的相對(duì)分子量達(dá)到10000以上解答：解：a盆烯和棱晶烷分子中只含有c、h元素，二者屬于烴類，不屬于烴的衍生物，故a錯(cuò)誤；b盆烯和棱晶烷分子中不存在苯環(huán)，二者不屬于芳香化合物，故b錯(cuò)誤；c棱晶烷和盆烯具有和苯相同的分子組成（c6h6），但是結(jié)構(gòu)不同，故互為為同分異構(gòu)體，故c正確；d盆烯和棱晶烷的相對(duì)分子量較小，二者不屬于高分子化合物，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體、烴的衍生物、高分子化合物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同分異構(gòu)體的概念，明確高分子化合物、烴的衍生物的判斷方法14（3分）（2011秋瑞安市校級(jí)期末）某烴的分子式為c10h14，它不能使溴水褪色，但可使kmno4酸性溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有（）a2種b3種c4種d5種考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定分析：先判斷該分子符合哪類烴的通式，再根據(jù)題意判斷含有的官能團(tuán)，再判斷其同分異構(gòu)體解答：解：該烴的分子式符合2n6的通式，它不能使溴水褪色，但可使kmno4酸性溶液褪色，所以含有苯環(huán)；根據(jù)題意知，該分子含有丁烷烷基，所以只判斷丁烷烷基的同分異構(gòu)體即可；丁烷烷基的碳鏈同分異構(gòu)體有：苯的同系物中與苯環(huán)相連的c原子上必須含有h原子，才可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，烷基，與苯環(huán)相連的c原子上不含h原子，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，側(cè)重考查學(xué)生思考問題的全面性，書寫同分異構(gòu)體時(shí)注意不能漏寫、重寫二、填空題：（共58分）15（6分）（2014春寧強(qiáng)縣月考）按要求回答下列問題：（1）用fecl3溶液腐蝕電路板的離子方程式：2fe3+cu=2fe2+cu2+（2）紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：c+2h2so4co2+2so2+2h2o（3）用電子式表示下列化合物的形成過程mgf2：（4）寫出2，2，4三甲基3乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（ch3）3cch（ch2ch3）ch（ch3）ch2ch2ch3（5）寫出（ch3）2c=c（ch3）（ch2）3ch3的名稱：2，3二甲基2庚烯（6）寫出制取tnt的化學(xué)方程式：+3hno3+3h2o考點(diǎn)：離子方程式的書寫；化學(xué)方程式的書寫；有機(jī)化合物命名專題：化學(xué)用語專題分析：（1）氯化鐵溶液和電路板上的銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；（2）紅熱的炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳、水；（3）氟化鎂是氟離子和鎂離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；用“”表示形成過程，在“”左邊是形成該物質(zhì)的所有原子的電子式，相同的原子可以合并，在“”右邊是該物質(zhì)的電子式；形成離子化合物時(shí)，要標(biāo)箭頭，表示電子轉(zhuǎn)移方向；（4）根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名原則，結(jié)合名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的對(duì)應(yīng)關(guān)系和書寫結(jié)構(gòu)方法來寫；烷烴命名原則：長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；近離支鏈最近一端編號(hào)；小支鏈編號(hào)之和最小簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（5）主鏈含c=c，有7個(gè)c；（6）甲苯與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成tnt解答：解：（1）fecl3溶液腐蝕電路板的離子方程式為：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故答案為：2fe3+cu=2fe2+cu2+；（2）紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：c+2h2so4co2+2so2+2h2o，故答案為：c+2h2so4co2+2so2+2h2o；（3）mgf2的形成過程為，故答案為：；（4）2，2，4三甲基3乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ch3）3cch（ch2ch3）ch（ch3）ch2ch2ch3，故答案為：（ch3）3cch（ch2ch3）ch（ch3）ch2ch2ch3；（5）有機(jī)物（ch3）2c=c（ch3）（ch2）3ch3的名稱的名稱是2，3二甲基2庚烯，故答案為：2，3二甲基2庚烯；（6）甲苯易發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯，方程式為+3hno3+3h2o，故答案為：+3hno3+3h2o點(diǎn)評(píng)：本題目綜合性較大，涉及離子符號(hào)、用電子式表示化學(xué)鍵形成、烷烴的命名，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握16（8分）（2014春寧強(qiáng)縣月考）如圖中a、b、c分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：請(qǐng)回答下列問題：（1）a、b兩種模型分別是有機(jī)物的甲烷模型和乙烯模型（2）a及其同系物的分子式符合通式cnh2n+2（用n表示）當(dāng)n=4時(shí)，烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體（3）a、b、c三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是乙烯、苯（填名稱）有機(jī)物c具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是bd（填字母序號(hào)）a是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)b有毒、不溶于水、密度比水小c能使酸性kmno4溶液褪色d一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)（4）等質(zhì)量的三種完全燃燒生成h2o和co2，消耗氧氣的體積（同狀況下）最大的是ch4（填分子式）考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：由圖可知，a中含1個(gè)c和4個(gè)h，為ch4，為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于烷烴，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體；而b中含2個(gè)c和4個(gè)h，則為ch2=ch2，為平面結(jié)構(gòu)，乙發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；c中含6個(gè)c和6個(gè)h，為c6h6，為平面正六邊形，不含雙鍵，易發(fā)生取代，不能被高錳酸鉀氧化，結(jié)合等質(zhì)量時(shí)，有機(jī)物含氫量越大，燃燒時(shí)消耗氧氣越多來解答解答：解：由圖可知，a為甲烷結(jié)構(gòu)模型，b為乙烯結(jié)構(gòu)模型，c為苯的結(jié)構(gòu)模型，則（1）a、b兩種模型分別是有機(jī)物的甲烷模型和乙烯模型，故答案為：甲烷；乙烯；（2）a及其同系物的分子式符合通式cnh2n+2；當(dāng)n=4時(shí)，為丁烷，有2種同分異構(gòu)體，即從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，故答案為：cnh2n+2；4；（3）a、b、c三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是乙烯、苯；對(duì)應(yīng)苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來說，a苯中不存在雙鍵，化學(xué)鍵是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間特殊的化學(xué)鍵，故a錯(cuò)誤；b苯有毒、不溶于水、密度比水小，故b正確；c苯中不含雙鍵，則不能使酸性kmno4溶液褪色，故c錯(cuò)誤；d苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，能燃燒生成二氧化碳和水，則苯在一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)，故d正確；故答案為：乙烯、苯；bd；（4）等質(zhì)量時(shí)，有機(jī)物含氫量越大，燃燒時(shí)消耗氧氣越多；三種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式分別為ch4、ch2、ch，顯然ch4含氫量最大，等質(zhì)量時(shí)，消耗o2最多，故答案為：ch4點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握模型判斷有機(jī)物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重甲烷、乙烯、苯結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意（4）中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大17（10分）（2014春寧強(qiáng)縣月考）如圖所示，u形管內(nèi)盛有100ml的溶液，請(qǐng)按要求回答下列回答（1）若所盛溶液為cuso4溶液，打開k2，合并k1，則：a為負(fù)極，b極的電極反應(yīng)式為cu2+2e=cu（2）若所盛溶液為滴有酚酞的nacl溶液，打開k1，合并k2，則：在a（填a或b）極附近溶液變紅電解總反應(yīng)式為2cl+2h2ocl2+h2+2oh反應(yīng)一段時(shí)間后打開k2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，b極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2ml，將溶液充分混合，溶液的ph為12考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：（1）若所盛溶液為cuso4溶液，打開k2，合并k1，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、c電極為正極，c電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（2）若所盛溶液為滴有酚酞的nacl溶液，打開k1，合并k2，該裝置是電解池，b是陽極、a是陰極，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電；根據(jù)氯氣和生成氫氧化鈉之間的關(guān)系式計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，從而計(jì)算溶液的ph解答：解：（1）若所盛溶液為cuso4溶液，打開k2，合并k1，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、c電極為正極，c電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為cu2+2e=cu，故答案為：負(fù)；cu2+2e=cu；（2）若所盛溶液為滴有酚酞的nacl溶液，打開k1，合并k2，該裝置是電解池，b是陽極、a是陰極，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，同時(shí)a電極附近有氫氧根離子生成，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，溶液變紅色，電池反應(yīng)式為2cl+2h2ocl2+h2+2oh，故答案為：a；2cl+2h2ocl2+h2+2oh；根據(jù)2cl+2h2ocl2+h2+2oh知，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.001mol，c（naoh）=0.01mol/l，溶液的ph=12，故答案為：12點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，知道原電池和電解池區(qū)別，知道各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算，題目難度不大18（10分）（2010秋中山期末）目前工業(yè)上有一種方法是用co2來生產(chǎn)燃料甲醇一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kjmol1）的變化：（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是c（填字母）ah0，s0 bh0，s0ch0，s0 dh0，s0（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l l的密閉容器中，充入1 mol co2和3mol h2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），經(jīng)測(cè)得co2和ch3oh（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示從反應(yīng)開始到平衡，co2的平均反應(yīng)速率v（co2）=0.075moll1min1該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是bd （填字母）a升高溫度 b將ch3oh（g）及時(shí)液化抽出c選擇高效催化劑 d再充入1 molco2和3molh2（3）25，1.01105pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kj的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：ch3oh（1）+o2=co2（g）+2h2o（l）h=738.4kjmol1（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉、水；其正極的電極反應(yīng)式是：o2+2h2o+4e=4oh考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；熱化學(xué)方程式；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題分析：（1）依據(jù)反應(yīng)和圖象分析判斷：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），反應(yīng)是熵減少的反應(yīng)s0；反應(yīng)物能量高于生成物的能量，判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h0；（2）分析圖象變化得到，二氧化碳是反應(yīng)物隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，甲醇是生成物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大；10nim內(nèi)達(dá)到平衡，生成甲醇濃度為0.75mol/l，二氧化碳濃度變化了0.75mol/l；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算判斷；依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念書寫平衡常數(shù)計(jì)算式；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的影響因素和條件逐項(xiàng)分析判斷；a、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；b、將ch3oh（g）及時(shí)液化抽出，減小生成物的量平衡正向進(jìn)行；c、選擇高效催化劑只能改變速率，不改變化學(xué)平衡；d、再充入l molco2和3molh2，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；（3）25，1.01105pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kj的熱量，計(jì)算30g甲醇反應(yīng)放熱738.4kj；（4）甲醇為原料的燃料電池，原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的是甲醇，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉、水；負(fù)極的電極反應(yīng)式結(jié)合化學(xué)方程式為2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o；正極反應(yīng)為o2+2h2o+4e=4oh解答：解：（1）依據(jù)反應(yīng)和圖象分析判斷：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），反應(yīng)是熵減少的反應(yīng)s0；反應(yīng)物能量高于生成物的能量，判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h0，故答案為：c；（2）圖象分析，二氧化碳是反應(yīng)物隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，甲醇是生成物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大；10nim內(nèi)達(dá)到平衡，生成甲醇濃度為0.75mol/l，二氧化碳濃度變化了0.75mol/l；則依據(jù)化學(xué)平衡列式計(jì)算為： co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）起始量（mol/l） 1 4 0 0變化量（mol/l） 0.75 2.25 0.75 0.75平衡量（mol/l） 0.25 1.75 0.75 0.75co2的平均反應(yīng)速率v（co2）=0.075moll1min1 ；故答案為：0.075 moll1min1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=，故答案為：；措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是：a、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；故a錯(cuò)誤；b、將ch3oh（g）及時(shí)液化抽出，減小生成物的量，平衡正向進(jìn)行，故b正確；c、選擇高效催化劑只能改變速率，不改變化學(xué)平衡，故c錯(cuò)誤；d、再充入l molco2和3molh2，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，故d正確；故選bd；（3）25，1.01105pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇物質(zhì)的量為0.5mol，完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kj的熱量，依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=738.4 kjmol1；故答案為：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=738.4kjmol1；（4）甲醇為原料的燃料電池，原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的是甲醇，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉、水；負(fù)極的電極反應(yīng)式結(jié)合化學(xué)方程式為2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o；正極反應(yīng)為o2+2h2o+4e=4oh，負(fù)極電極反應(yīng)式為：2ch3oh+16oh12e=