（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案.doc

專題九弱電解質(zhì)的電離平衡考綱解讀考點(diǎn)考綱內(nèi)容高考示例預(yù)測(cè)熱度強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性弱電解質(zhì)的電離平衡理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡2017課標(biāo),12,6分2015課標(biāo),13,6分分析解讀 弱電解質(zhì)的電離平衡是歷年高考考查的熱點(diǎn)。影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素、電離平衡常數(shù)是考查的重點(diǎn),常以數(shù)形結(jié)合的形式進(jìn)行考查?？疾轭}型一般為選擇題。命題探究核心考點(diǎn)1.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用2.溶液中微粒濃度大小關(guān)系選項(xiàng)分析由圖像可知,ph=1.2時(shí),(h2a)=(ha-),故c(h2a)=c(ha-),a正確;ph=4.2時(shí),c(ha-)=c(a2-),k2(h2a)=c(h+)=10-4.2,lgk2(h2a)=-4.2,b正確;由圖中信息可知,ph=2.7時(shí),(ha-)(h2a)=(a2-),故c(ha-)c(h2a)=c(a2-),c正確;ph=4.2時(shí),c(ha-)=c(a2-)0.05 moll-1,溶液中c(h+)=10-4.2 moll-1,故c(ha-)=c(a2-)c(h+),d錯(cuò)誤。溫馨提醒圖像中曲線的起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)等特殊點(diǎn)往往隱含重要信息,要正確利用。設(shè)題技巧本題將重要解題信息隱含在圖像中,在考查基礎(chǔ)考點(diǎn)的同時(shí)又考查了數(shù)形結(jié)合能力、信息提取及應(yīng)用能力,試題難度中等。命題特點(diǎn)本專題命題往往是以數(shù)形結(jié)合形式,結(jié)合圖中重要信息及曲線的變化規(guī)律解答問(wèn)題,往往基礎(chǔ)考點(diǎn)與能力同時(shí)考查,命題形式一般為選擇題。五年高考考點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念考點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2016浙江理綜,12,6分)苯甲酸鈉(,縮寫(xiě)為naa)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(ha)的抑菌能力顯著高于a-。已知25 時(shí),ha的ka=6.2510-5,h2co3的ka1=4.1710-7,ka2=4.9010-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中,除了添加naa外,還需加壓充入co2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25 ,不考慮飲料中其他成分)()a.相比于未充co2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低b.提高co2充氣壓力,飲料中c(a-)不變c.當(dāng)ph為5.0時(shí),飲料中c(ha)c(a-)=0.16d.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(h+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(oh-)-c(ha)答案c2.(2016北京理綜,11,6分)在兩份相同的ba(oh)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的h2so4、nahso4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()a.代表滴加h2so4溶液的變化曲線b.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是na+、oh-c.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的oh-d.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性答案c3.(2015課標(biāo),13,6分)濃度均為0.10 moll-1、體積均為v0的moh和roh溶液,分別加水稀釋至體積v,ph隨lgvv0的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()a.moh的堿性強(qiáng)于roh的堿性b.roh的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)c.若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(oh-)相等d.當(dāng)lgvv0=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則c(m+)c(r+)增大答案d4.(2015山東理綜,13,5分)室溫下向10 ml 0.1 moll-1 naoh溶液中加入0.1 moll-1的一元酸ha,溶液ph的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a.a點(diǎn)所示溶液中c(na+)c(a-)c(h+)c(ha)b.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同c.ph=7時(shí),c(na+)=c(a-)+c(ha)d.b點(diǎn)所示溶液中c(a-)c(ha)答案d5.(2015浙江理綜,12,6分)40 ,在氨-水體系中不斷通入co2,各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()a.在ph=9.0時(shí),c(nh4+)c(hco3-)c(nh2coo-)c(co32-)b.不同ph的溶液中存在關(guān)系:c(nh4+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(nh2coo-)+c(oh-)c.隨著co2的通入,c(oh-)c(nh3h2o)不斷增大d.在溶液ph不斷降低的過(guò)程中,有含nh2coo-的中間產(chǎn)物生成答案c6.(2014天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()a.ph=1的nahso4溶液:c(h+)=c(so42-)+c(oh-)b.含有agcl和agi固體的懸濁液:c(ag+)c(cl-)=c(i-)c.co2的水溶液:c(h+)c(hco3-)=2c(co32-)d.含等物質(zhì)的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液:3c(na+)=2c(hc2o4-)+c(c2o42-)+c(h2c2o4)答案a7.(2014廣東理綜,12,4分)常溫下,0.2 moll-1的一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()a.ha為強(qiáng)酸b.該混合液ph=7c.圖中x表示ha,y表示oh-,z表示h+d.該混合溶液中:c(a-)+c(y)=c(na+)答案d8.(2013廣東理綜,12,4分)50 時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a.ph=4的醋酸中:c(h+)=4.0 moll-1b.飽和小蘇打溶液中:c(na+)=c(hco3-)c.飽和食鹽水中:c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)d.ph=12的純堿溶液中:c(oh-)=1.010-2 moll-1答案c9.(2017江蘇單科,20,14分)砷(as)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑x,吸附劑x中含有co32-,其原因是 。(2)h3aso3和h3aso4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與ph的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。圖1圖2以酚酞為指示劑(變色范圍ph 8.010.0),將naoh溶液逐滴加入到h3aso3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為。h3aso4第一步電離方程式h3aso4 h2aso4-+h+的電離常數(shù)為ka1,則pka1=(pka1=-lg ka1)。(3)溶液的ph對(duì)吸附劑x表面所帶電荷有影響。ph=7.1時(shí),吸附劑x表面不帶電荷;ph7.1時(shí)帶負(fù)電荷,ph越高,表面所帶負(fù)電荷越多;ph7.1時(shí)帶正電荷,ph越低,表面所帶正電荷越多。ph不同時(shí)吸附劑x對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑x吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示。圖3在ph 79之間,吸附劑x對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨ph升高而迅速下降,其原因是。在ph 47之間,吸附劑x對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?。提高吸附劑x對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是。答案(14分)(1)堿性溶液吸收了空氣中的co2(2)oh-+h3aso3 h2aso3-+h2o2.2(3)在ph 79之間,隨ph升高h(yuǎn)2aso4-轉(zhuǎn)變?yōu)閔aso42-,吸附劑x表面所帶負(fù)電荷增多,靜電斥力增加在ph 47之間,吸附劑x表面帶正電,五價(jià)砷主要以h2aso4-和haso42-陰離子存在,靜電引力較大;而三價(jià)砷主要以h3aso3分子存在,與吸附劑x表面產(chǎn)生的靜電引力小加入氧化劑,將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷教師用書(shū)專用(10)10.(2013重慶理綜,2,6分)下列說(shuō)法正確的是()a.kclo3和so3溶于水后能導(dǎo)電,故kclo3和so3為電解質(zhì)b.25 時(shí),用醋酸溶液滴定等濃度naoh溶液至ph=7,v醋酸vnaohc.向naalo2溶液中滴加nahco3溶液,有沉淀和氣體生成d.agcl沉淀易轉(zhuǎn)化為agi沉淀且k(agx)=c(ag+)c(x-),故k(agi)k(agcl)答案d三年模擬a組20162018年模擬基礎(chǔ)題組考點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念1.(2018山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診,3)下列各組物質(zhì)按混合物、純凈物、弱電解質(zhì)分類正確的是()a.鋁熱劑、液氯、苯酚b.苦鹵、氫氧化鋁膠體、氨水c.漂粉精、鹽酸、碳酸氫鈉d.純堿、醋酸、硫酸鋇答案a2.(2017山西五校一聯(lián),6)下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述,不能證明它是弱電解質(zhì)的是()a.1 moll-1的醋酸溶液中h+濃度約為10-3 moll-1b.醋酸溶液中存在ch3cooh分子c.10 ml ph=1的醋酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)生成h2 112 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)d.10 ml 0.1 moll-1的醋酸溶液與10 ml 0.1 moll-1的naoh溶液恰好完全中和答案d3.(2017河南信陽(yáng)、三門(mén)峽聯(lián)考,9)次磷酸(h3po2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a.h3po2溶于水的電離方程式為:h3po2 h+h2po2-b.h3po2與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為:h3po2+3oh- po23-+3h2oc.將h3po2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,h3po2的還原產(chǎn)物為h3po4d.用惰性電極電解nah2po2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為:2h2o-4e- o2+4h+答案a4.(2017廣東四校聯(lián)考,12)有關(guān)0.1 mol/l nh3h2o溶液,下列說(shuō)法中正確的是()a.nh3h2o的電離方程式為nh3h2o nh4+oh-b.溶液中有c(nh4+)+c(h+)=c(oh-)c.溶液中c(nh3h2o)=0.1 mol/ld.加入少量naoh固體,溶液堿性增強(qiáng),c(h+)與c(oh-)的乘積將增大答案b5.(2016福建四地六校一聯(lián),20)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物煙、霧、稀豆?jié){都是膠體上述說(shuō)法正確的是()a.b.c.d.答案d6.(2016遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校三模,16)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()a.圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化b.圖表示常溫下,0.100 mol/l naoh溶液滴定10.00 ml、0.200 mol/l鹽酸所得到的滴定曲線c.圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過(guò)程,則醋酸電離程度:caba答案d考點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡7.(人教選4,三-1-3,變式)下列說(shuō)法正確的是()a.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)b.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸溶液c.將naoh溶液和氨水各稀釋一倍,兩者的oh-濃度均減少到原來(lái)的12d.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍,則鹽酸的h+濃度大于醋酸的二倍答案d8.(2018浙江“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,18)常溫下,0.1 moll-1 boh溶液的ph=10。下列說(shuō)法正確的是()a.該溶液中c(h+)c(oh-)b.該溶液中c(boh)+c(b+)=0.1 moll-1c.boh的電離方程式為boh b+oh-d.b2so4溶液呈堿性答案b9.(2018河北衡水中學(xué)大聯(lián)考,20)25 時(shí),將1.0 l w moll-1的ch3cooh溶液與0.1 mol naoh固體混合,充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入hcl氣體或naoh固體,溶液的ph隨通(加)入hcl或naoh的物質(zhì)的量(n)的變化如圖所示。下列敘述正確的是()a.a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是abcb.c點(diǎn)混合液中c(na+)c(ch3coo-)c.加入naoh過(guò)程中,c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)的值減小d.若忽略溶液體積變化,則25 時(shí)ch3cooh的電離平衡常數(shù)k=0.2w-0.210-7答案d10.(2017河北唐山一中調(diào)研,13)下列說(shuō)法不正確的是()a.等物質(zhì)的量濃度的nh4hso4溶液和naoh溶液等體積混合,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(na+)=c(so42-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)b.25 時(shí),將a moll-1氨水與0.01 moll-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(nh4+)=c(cl-),用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb=10-9a-0.01c.某溫度下,相同體積、相同ph的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,ph隨溶液體積v變化的曲線如圖所示。為醋酸溶液稀釋時(shí)ph的變化曲線,且a、b兩點(diǎn)水的電離程度:ac(h2b)c(b2-)b.圖1表示25 時(shí),用0.1 moll-1鹽酸滴定20 ml 0.1 moll-1 naoh溶液,溶液的ph隨加入酸體積的變化c.在ph=2的nahso4溶液中:c(h+)=c(oh-)+c(so42-)d.ph=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 ml,稀釋過(guò)程中ph與溶液體積的關(guān)系如圖2所示,分別滴加naoh溶液(c=0.1 moll-1)至ph=3,消耗naoh溶液的體積分別為vx、vy,則x為強(qiáng)酸,y為弱酸,且vxvy答案c2.(2018湖北荊州一檢,10)用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器a除去kno3中少量nacl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒b證明hclo和ch3cooh的酸性強(qiáng)弱同溫下用ph試紙測(cè)定濃度為0.1 moll-1 naclo溶液和0.1 moll-1 ch3coona溶液的ph玻璃棒、玻璃片c證明agbr的溶度積比agcl小向agno3溶液中先滴加nacl溶液,出現(xiàn)白色沉淀后,再向其中滴加與nacl溶液同濃度的nabr溶液試管、滴管d配制1 l 1.6%的cuso4溶液(溶液密度近似為1 gml-1)將25.0 g cuso45h2o溶解在975.0 g水中燒杯、量筒、玻璃棒答案d3.(2017江西六校聯(lián)考,2)下列說(shuō)法正確的是()中國(guó)有長(zhǎng)江、珠江、黃河三角洲,三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)“瓦良格”號(hào)航母使用了大量特種鋼材,鋼材是合金,合金是混合物醋酸為弱酸,一水合氨為弱堿,因此醋酸銨為弱電解質(zhì)氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑,與有機(jī)物混合可形成爆炸性混合物,二者應(yīng)分類、分區(qū)存放,氯酸鈉與木頭、塑料袋、編織袋等有機(jī)可燃物不能混放在一起常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯,兩者都含有極性鍵水陸兩用坦克中,用于密封的橡膠是高分子化合物a.b.c.d.答案b4.(2017四川成都五校聯(lián)考,19)一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()a.ph=5的h2s溶液中,c(h+)=c(hs-)=110-5 moll-1b.ph=a的氨水,稀釋10倍后,其ph=b,則a=b+1c.ph=2的h2c2o4溶液與ph=12的naoh溶液以任意比例混合:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc2o4-)d.ph相同的ch3coonanahco3naclo三種溶液中的c(na+):答案d5.(2017河北衡水中學(xué)三調(diào),13)常溫下10 ml濃度均為0.1 moll-1的hx和hy兩種一元酸溶液加水稀釋過(guò)程中的ph隨溶液體積變化曲線如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是()a.電離常數(shù):k(hx)c(y-)c(x-)c(oh-)c(h+)d.a點(diǎn)水的電離度大于b點(diǎn)水的電離度答案d6.(2017安徽皖北協(xié)作區(qū)3月聯(lián)考,13)25 時(shí),用0.100 0 mol/l boh溶液滴定20 ml 0.100 0 mol/l一元酸ha溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a.ha的電離平衡常數(shù)ka為110-14b.滴定時(shí)應(yīng)選擇甲基橙作指示劑c.當(dāng)?shù)稳隻oh溶液20 ml時(shí),溶液中:c(b+)=c(a-)c(oh-)=c(h+)d.當(dāng)?shù)稳隻oh溶液10 ml時(shí),溶液中:c(a-)c(b+)c(h+)c(oh-)答案d7.(2016河北衡水中學(xué)五調(diào),4)hgcl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑,已知hgcl2的熔點(diǎn)是277 ,熔融狀態(tài)的hgcl2不能導(dǎo)電,hgcl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力,則下列關(guān)于hgcl2的敘述中正確的是()hgcl2屬于共價(jià)化合物hgcl2屬于離子化合物hgcl2屬于非電解質(zhì) hgcl2屬于弱電解質(zhì)a.b.c.d.答案b8.(2016河北衡水二中期中,21)對(duì)常溫下ph=3的ch3cooh溶液,下列敘述不正確的是()a.c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)b.加入少量ch3coona固體后,c(ch3coo-)降低c.該溶液中由水電離出的c(h+)是1.010-11 mol/ld.與等體積ph=11的naoh溶液混合后所得溶液顯酸性答案b9.(2016山西四校聯(lián)考,12)常溫下,某酸ha的電離常數(shù)k=110-5。下列說(shuō)法中正確的是()a.ha溶液中加入naa固體后,c(ha)c(oh-)c(a-)減小b.常溫下,0.1 mol/l ha溶液中水電離出的c(h+)為10-13 mol/lc.naa溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng),存在關(guān)系:2c(na+)=c(a-)+c(cl-)d.常溫下,0.1 mol/l naa溶液的水解常數(shù)為10-9答案d10.(2016河南八市質(zhì)檢,10)25 時(shí),用蒸餾水稀釋1 mol/l醋酸,下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是()a.c(oh-)c(ch3coo-)b.c(ch3coo-)c(h+)c.c(ch3cooh)c(ch3coo-)d.c(h+)c(ch3coo-)答案