（重慶專用）高考化學一輪復習精練 第5章 第1講 原子結構.doc

第五章 物質結構 元素周期律第一講原子結構(時間：45分鐘滿分：100分)考點題號元素、核素、同位素1、2、3、4、5原子結構與判斷6、7、8、9、10、11一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意)1據(jù)新聞網(wǎng)報道：科學家首次合成第117號元素，被美國時代周刊評選為當年十大科學發(fā)現(xiàn)。假如第117號元素符號暫時定為up，下列關于up和up的說法中正確的是 ()。a.up和up是兩種元素b.up和up互為同位素c.up和up質子數(shù)不同、中子數(shù)相同d.up和up質量數(shù)相同、電子數(shù)不同解析up和up是同種元素的兩種核素，元素符號左上角的數(shù)字表示該核素的質量數(shù)，左下角的數(shù)字表示該核素的質子數(shù)，它們的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，a選項錯誤，b選項正確；up和up的質子數(shù)、電子數(shù)都是117，而質量數(shù)分別為293、294，中子數(shù)分別為176、177，c、d選項均錯誤。答案b2(2013潼南質檢)下列敘述錯誤的是 ()。a13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素b1h和2h是不同的核素，它們的質子數(shù)相等c14c和14n的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等d6li和7li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等解析本題主要考查同位素、核素以及同位素原子中各種微粒的數(shù)量關系。a項中13c和14c質子數(shù)相同，互為同位素；b項中1h和2h是氫元素的兩種不同的核素，質子數(shù)均為1；c項中14c和14n質量數(shù)相同，但是中子數(shù)不等；d項中的6li與7li為鋰元素的兩種不同的核素，它們的質子數(shù)相等，核外電子數(shù)均為3，中子數(shù)不等，分別為3和4。答案d3近年來我國政府強化了對稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等國家的高度關注與不滿。所謂“稀土元素”是指鑭系元素及第五周期b族的釔(39y)，它們被稱為“工業(yè)味精”。它們在軍工生產(chǎn)、高科技領域中有極為重要的作用，下列有關“稀土元素”的說法正確的是 ()。a它們的原子核外均有5個電子層b它們的原子最外層均含有3個電子c它們均是金屬元素d76y、80y中子數(shù)不同，化學性質不同解析鑭系元素屬于第六周期，而周期序數(shù)等于電子層數(shù)，a錯；過渡元素原子的最外層電子均只有12個，b錯；76y、80y互為同位素，化學性質幾乎相同，d錯。答案c4簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中表示質子或電子，表示中子，則下列有關的敘述正確的組合是 ()。a互為同位素b互為同素異形體c是三種化學性質不同的粒子d具有相同的質量數(shù)e具有相同的質量f是三種不同的原子aa、f bb、c cd、e de、f解析由題圖可知所給出的是三種不同的原子，這三種原子都有1個質子，分別是h、h、h，它們是氫的三種同位素；同素異形體是指同種元素組成的結構不同的單質；同位素物理性質不同，化學性質幾乎相同。答案a5長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(cz2f)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是 ()。alih、lid、lit的摩爾質量之比為123b它們都是強氧化劑ch、d、t之間互稱為同素異形體d它們都是強還原劑解析lih、lid、lit的摩爾質量之比等于它們的相對分子質量之比，應為8910，a錯；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，是強還原劑，故b錯，d對；h、d、t之間互稱同位素，c錯。答案d6(2013云陽模擬)核電荷數(shù)小于18的某元素x，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關元素x的說法中不正確的是 ()。a元素x的原子核內(nèi)質子數(shù)為(2a21)b元素x的原子半徑一定小于鈉的原子半徑c由元素x形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用d元素x形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))解析若a2，則x為n，若a3，則x為cl。由原子結構、相關元素及化合物的性質推知a、b、c項正確；d項氯離子最外層電子數(shù)未達到2n2個。答案d7下列敘述中，正確的是 ()。a兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同b凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布c兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素d陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同解析na、mg2、al3、f、o2、ne的核外電子排布均完全相同，但化學性質不同，a不正確；單原子形成的離子如h、fe2、fe3等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，b不正確；陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，而主族元素陽離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，d不正確。答案c二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(14分)a、b、c、d、e五種微粒(分子或離子)，它們都分別含有10個電子，已知它們有如下轉化關系：acdebc2d(1)寫出的離子方程式 _。寫出的離子方程式_。(2)除d、e外，請再寫出兩種含10個電子的分子_。(3)除a、b外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子_。解析具有10個電子的微粒為氣體且需加熱才能生成的一定是nh3，則a為nh，c為oh，b為h3o。答案(1)nhohh2onh3h3ooh=2h2o(2)ch4、hf、ne(任寫兩種)(3)na、mg2、al3(任寫兩種)9(14分) (2013巴南區(qū)調研)a、b、c、d、e五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中a為非金屬元素，c是金屬元素；a、c元素原子的最外層都只有一個電子；b和d元素原子的最外層電子數(shù)相同，且b元素原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍；e元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。回答下列問題：(1)寫出五種元素的元素符號：a._，b._，c._，d._，e_。(2)畫出b、c的原子結構示意圖：b._，c._；畫出d的離子結構示意圖：_。(3)從原子核外電子排布的角度分析c元素的化合價為什么為1價？解析由a為最外層電子數(shù)為1的非金屬元素，知a為氫元素；由b元素原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍，知b為氧元素；又d和b元素原子的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)小于20，知d為硫元素；由c的核電荷數(shù)介于b(o)與d(s)之間，其原子的最外層電子數(shù)為1，知c為鈉元素；由e的核電荷數(shù)大于d(s)小于20，且該元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，知e為氯元素。答案(1)honascl(2)(3)鈉元素原子的最外層只有1個電子，易失去而形成最外層為8個電子的穩(wěn)定結構，故表現(xiàn)為1價。10(15分)有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素x、y、z、w，已知：x與z、y與w分別具有相同的最外層電子數(shù)；x與y能形成x2y、x2y2兩種共價化合物；y的陰離子(單核)與z的陽離子的核外電子數(shù)都為10；w原子的最外層電子數(shù)為k層電子數(shù)的3倍。請根據(jù)以上敘述填空：(1)w的原子結構示意圖為_；x、y與z形成的化合物的電子式為_。(2)z與w的離子半徑大小為z_w(填“”、“”或“”)。(3)z與w形成的化合物溶于水顯_性(填“酸”或“堿”)，原因是_(用離子方程式表示)。解析x與y能形成x2y、x2y2兩種共價化合物，則x為氫，y為氧，z為鈉，w為硫。答案(1)nah(2)(3)堿s2h2ohsoh11(15分)元素x、y、z、m、n均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，m元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且m原子的質子數(shù)是y原子的2倍；n、z、x的半徑逐漸減??；化合物xn在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出z與n形成的化合物的化學式_。(2)x與y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式_(分解反應)。(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：_。(4)a、b均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之