（新課標(biāo)）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)（雙基題組+高考題組）電解池金屬的腐蝕與防護(hù)精題細(xì)做（含解析）(1).doc

（新課標(biāo)）2015屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)（雙基題組+高考題組）電解池金屬的腐蝕與防護(hù)精題細(xì)做（含解析）1(選修4p83t2)下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是()a鋅銅原電池中銅是正極b在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極c用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極d用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極【解析】電解精煉銅時(shí)，用粗銅作陽(yáng)極，而用純銅作陰極?！敬鸢浮縟2(選修4p88t6)以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()a黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠b生鐵比純鐵容易生銹c鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹d銀質(zhì)物品久置表面變暗【解析】銀被空氣中少量的h2s氣體侵蝕而變暗?！敬鸢浮縟3.按如圖所示裝置，進(jìn)行鐵釘被腐蝕的實(shí)驗(yàn)，一周后觀(guān)察(設(shè)水不蒸發(fā))。(1)若試管中液面上升，發(fā)生的是_腐蝕，則正極反應(yīng)式為_(kāi)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。要順利完成此實(shí)驗(yàn)，所用的電解質(zhì)溶液可以是_。(2)若試管中液面下降，發(fā)生的是_腐蝕，正極反應(yīng)式為_(kāi)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。要順利完成此實(shí)驗(yàn)，所用的電解質(zhì)溶液可以是_。【解析】(1)試管中的液面上升，表明內(nèi)部壓強(qiáng)減小，即發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)式為2h2oo24e=4oh，負(fù)極反應(yīng)式為fe2e=fe2；吸氧腐蝕的電解質(zhì)溶液是中性或堿性溶液，如氯化鈉溶液。(2)試管中的液面下降，表明發(fā)生了析氫腐蝕，則正極反應(yīng)式為2h2e=h2，負(fù)極反應(yīng)式為fe2e=fe2；此時(shí)需要酸性電解質(zhì)溶液，如稀硫酸等?！敬鸢浮?1)吸氧2h2oo24e=4ohfe2e=fe2氯化鈉溶液(或其他合理答案)(2)析氫2h2e=h2fe2e=fe2稀硫酸(或其他合理答案)b組高考題組4(2013浙江高考)電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有ki及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3i26oh=io5i3h2o，下列說(shuō)法不正確的是()a右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2h2o2e=h22ohb電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有ioc電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：ki3h2okio33h2d如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變【解析】該電解槽的兩極均為惰性電極(pt)，在一定條件下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生電極反應(yīng)：2i2e=i2，由淀粉溶液遇單質(zhì)碘顯藍(lán)色可知，左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，陰極上溶液中的h得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2h2o2e=h22oh(或2h2e=h2)，a項(xiàng)正確。陰極周?chē)芤褐挟a(chǎn)生的oh經(jīng)陰離子交換膜移向左側(cè)，并與左側(cè)電極上產(chǎn)生的i2發(fā)生反應(yīng)：3i26oh=io5i3h2o，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺，電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液中的io經(jīng)陰離子交換膜進(jìn)入右側(cè)溶液，b項(xiàng)正確。結(jié)合陰、陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)及i2與oh的反應(yīng)可知，電解槽內(nèi)總反應(yīng)為i3h2oio3h2，c項(xiàng)正確。若用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)總反應(yīng)為2i2h2oi2h22oh，d項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮縟5.(2011浙江高考)將nacl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是()a液滴中的cl由a區(qū)向b區(qū)遷移b液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：o22h2o4e=4ohc液滴下的fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的oh形成fe(oh)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹d若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加nacl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：cu2e=cu2【解析】由圖可知外圍腐蝕速率大于中心腐蝕速率，腐蝕區(qū)將逐漸變小，鐵銹環(huán)逐漸向中心擴(kuò)展，當(dāng)水蒸發(fā)完時(shí)電化學(xué)腐蝕結(jié)束。所以液滴中na、cl都是隨著腐蝕區(qū)的減小由b區(qū)向a區(qū)移動(dòng)，故a錯(cuò)；fe被腐蝕時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，所以c錯(cuò)；改用嵌有銅螺絲釘?shù)蔫F板，鐵仍為負(fù)極而被腐蝕，d錯(cuò)?！敬鸢浮縝6(2013重慶高考節(jié)選)電化學(xué)降解no的原理如圖所示。(1)電源正極為_(kāi)(填“a”或“b”)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左m右)為_(kāi)g。【解析】(1)no生成n2發(fā)生了還原反應(yīng)，應(yīng)在電解池的陰極發(fā)生，故a為原電池的正極；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2no6h2o10e=n212oh。由電極反應(yīng)式可知，通過(guò)2 mol電子，溶液減少的質(zhì)量為5.6 g(n2)，同時(shí)有2 mol h通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，故右側(cè)溶液減少3.6 g。(2)正極發(fā)生的反應(yīng)為4oh4e=o22h2o，每通過(guò)2 mol電