河北省保定市高陽中學高一化學上學期第九次周練試卷（含解析）.doc

河北省保定市高陽中學2014-20 15學年高一上學期第九次周練化學試卷一、選擇題1下列離子反應不能發(fā)生的是（）akcl+naohnacl+kohbagno3+naclagcl+nano3cna2co3+ca（oh）2caco3+2naohdzn+cuso4znso4+cu2下列離子方程式中書寫正確的是（）a氧化亞鐵與稀鹽酸反應：feo+2h+=fe3+h2ob碳酸鈣和鹽酸反應：c硫酸溶液和氫氧化鋇溶液：d硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：ag+cl=agcl3下列化學方程式中，不能用h+oh=h2o表示的是（）a2naoh+h2so4=na2so4+2h2obba（oh）2+2hcl=bacl2+2h2occu（oh）2+2hno3=cu（no3）2+2h2odkoh+hcl=kcl+h2o4下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）ana+、al3+、cl、so42bcu2+、cl、no3、ohcca2+、na+、co32、no3dh+、so42、no3、oh5下列各組離子在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀生成，加入h+有氣體生成的一組離子是（）ak+、mg2+、cl、hco3bk+、cu2+、so42、na+cnh4+、co32、no3、na+dnh4+、cl、hco3、k+6能夠用來鑒別bacl2、nacl、na2co3三種物質(zhì)的試劑是（）aagno3溶液b稀硫酸c稀鹽酸d稀硝酸7如果只用一種試劑區(qū)別na2so4、mgcl2、al2（so4）3三種溶液，則該試劑為（）anaoh溶液bbacl2溶液c稀h2so4dagno3溶液8某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）a加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有nh4+b加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有co32c加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有so42d某溶液加入稀鹽酸酸化的agno3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有cl9鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如圖所示圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質(zhì)間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是（）aoh+hclh2o+clbca（oh）2+cu2+ca2+cu（oh）2cfe+cu2+cu+fe2+dfe+2h+fe3+h210某同學在實驗室中進行如下實驗：編號實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是（）a中無明顯變化，說明兩溶液不反應b中的白色沉淀為cucl2c中的離子方程式為2h+znzn2+h2d中發(fā)生的反應不是離子反應二、非選擇題11某河道兩旁有甲、乙兩廠它們排放的工業(yè)廢水中，共含k+、ag+、fe3+、c1、oh、no3 六種離子（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子如果加一定量（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的（填寫金屬元素符號）（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過濾后的廢水主要含12某溶液有cl、co、so，要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設計：檢驗離子所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式（1）co稀硝酸（2）so產(chǎn)生白色沉淀 （3）cl產(chǎn)生白色沉淀13（ 1）向cucl2溶液中滴加naoh溶液，現(xiàn)象：，離子方程式：，（2）向nahco3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：，離子方程式：；（3）稀硝酸和koh溶液混合，現(xiàn)象：，離子方程式：（4）上述三個反應均屬于反應（填基本反應類型），反應發(fā)生的條件的不同點是第一個生成，第二個生成，第三個生成；相同點是14a、b、c、d四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是ba2+、ag+、na+、cu2+中的某一種，陰離子分別可能是no3、so42、cl、co32中的某一種（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有d鹽的溶液呈藍色（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，a鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，b鹽溶液有無色無味氣體逸出根據(jù)（1）（2）實驗事實可推斷它們的化學式為：a；b；c；d河北省保定市高陽中學2014-2015學年高一上學期第九次周練化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題1下列離子反應不能發(fā)生的是（）akcl+naohnacl+kohbagno3+naclagcl+nano3cna2co3+ca（oh）2caco3+2naohdzn+cuso4znso4+cu考點：離子反應發(fā)生的條件 專題：離子反應專題分析：根據(jù)復分解反應的條件反應中生成沉淀、氣體、水可知，反應能發(fā)生，金屬性較強的可置換出金屬性差的，以此來解答解答：解：b、c中均生成沉淀，可發(fā)生復分解反應，d為金屬的置換反應，金屬性zncu，可發(fā)生；只有a中生成物沒有沉淀、氣體、水等，不符合復分解反應的條件，則不能發(fā)生，故選a點評：本題考查復分解反應發(fā)生的條件及置換反應，為基礎性習題，把握物質(zhì)的溶解性、金屬活潑性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目較簡單2下列離子方程式中書寫正確的是（）a氧化亞鐵與稀鹽酸反應：feo+2h+=fe3+h2ob碳酸鈣和鹽酸反應：c硫酸溶液和氫氧化鋇溶液：d硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：ag+cl=agcl考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應專題分析：a、不是氧化還原反應，生成的產(chǎn)物是亞鐵離子，不是鐵離子；b、碳酸鈣是難溶物，應該寫成化學式，不能寫成離子形式；c、反應還原弱電解質(zhì)水生成，不能漏掉；d、陽離子和氯離子生成氯化銀沉淀解答：解：a、生成的產(chǎn)物應該是亞鐵離子，正確離子方程式是：feo+2h+=fe2+h2o，故a錯誤；b、碳酸鈣是難溶物，應該寫成化學式，正確的離子方程式是：caco3+2h+ca2+co2+h2o，故b錯誤；c、漏掉了弱電解質(zhì)水，正確的離子方程式是：so42+2h+ba2+2ohbaso4+2h2o，故c錯誤；d、硝酸銀和氯化鈉反應的離子方程式是：ag+cl=agcl，故d正確；故選d點評：本題考查了離子方程式的書寫，注意不要漏項、難溶物、弱電解質(zhì)寫成化學式，本題難度不大3下列化學方程式中，不能用h+oh=h2o表示的是（）a2naoh+h2so4=na2so4+2h2obba（oh）2+2hcl=bacl2+2h2occu（oh）2+2hno3=cu（no3）2+2h2odkoh+hcl=kcl+h2o考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應專題分析：h+oh=h2o表示的是強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應解答：解：a、氫氧化鈉是強堿，硫酸是強酸，硫酸鈉是可溶性的鹽，故a正確；b、氫氧化鋇是強堿，鹽酸是強酸，氯化鋇是可溶性的鹽，故b正確；c、氫氧化銅是一種弱堿，其離子反應為cu（oh）2+2h+=2h2o+cu2+，故c錯誤；d、氫氧化鉀是強堿，鹽酸是強酸，氯化鉀是可溶性的鹽，故d正確故選c點評：本題考查學生離子反應的實質(zhì)是代表一類化學反應，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大4下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）ana+、al3+、cl、so42bcu2+、cl、no3、ohcca2+、na+、co32、no3dh+、so42、no3、oh考點：離子共存問題 專題：離子反應專題分析：ana+、al3+、cl、so42離子之間不會發(fā)生任何反應，可以共存；b氫氧根離子與銅離子反應生成難溶物氫氧化銅；c鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀；d氫離子與氫氧根離子反應生成水解答：解：ana+、al3+、cl、so42之間不滿足離子反應發(fā)生條件，在溶液中可以大量共存，故a正確；bcu2+、oh之間發(fā)生反應cu2+2oh=cu（oh）2，生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故b錯誤；cca2+、co32反應生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；dh+、oh之間反應h+oh=h2o，在溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選a點評：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 fe3+和 scn）等；試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力5下列各組離子在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀生成，加入h+有氣體生成的一組離子是（）ak+、mg2+、cl、hco3bk+、cu2+、so42、na+cnh4+、co32、no3、na+dnh4+、cl、hco3、k+考點：離子共存問題 專題：離子反應專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，再結(jié)合加入oh有沉淀生成，加入h+有氣體生成來解答解答：解：a該組離子之間不反應，可大量共存，加入oh有氫氧化鎂沉淀生成，加入h+有二氧化碳氣體生成，故a選；b該組離子之間不反應，可大量共存，但加h+沒有氣體生成，故b不選；c該組離子之間不反應，可大量共存，但加oh沒有沉淀生成，故c不選；d該組離子之間不反應，可大量共存，但加oh沒有沉淀生成，故d不選；故選a點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，注意與酸、堿的反應，題目難度不大6能夠用來鑒別bacl2、nacl、na2co3三種物質(zhì)的試劑是（）aagno3溶液b稀硫酸c稀鹽酸d稀硝酸考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計 專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：根據(jù)na2co3能與酸反應生成氣體鑒別，應選擇酸，根據(jù)bacl2生成沉淀進行鑒別，應選擇硫酸解答：解：a、bacl2、nacl、na2co3與agno3溶液反應都生成沉淀，無法鑒別，故a錯誤；b、稀硫酸與bacl2反應生成沉淀，稀硫酸與na2co3反應生成氣體，稀硫酸與不nacl反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故b正確；c、稀鹽酸和bacl2、nacl不反應，無法鑒別bacl2、nacl，故c錯誤；d、稀硝酸與bacl2、nacl不反應，無法鑒別bacl2、nacl，故d錯誤故選b點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意鑒別物質(zhì)要有明顯的不同現(xiàn)象，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的化學試劑，可通過分別生成氣體、沉淀以及顏色的變化鑒別7如果只用一種試劑區(qū)別na2so4、mgcl2、al2（so4）3三種溶液，則該試劑為（）anaoh溶液bbacl2溶液c稀h2so4dagno3溶液考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用 專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結(jié)合沉淀的顏色、氫氧化鋁的兩性等角度判斷解答：解：ana2so4、mgcl2、al2（so4）3三種溶液分別與naoh混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故a選；bna2so4、al2（so4）3均與bacl2溶液反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故b不選；c三者均與稀硫酸不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故c不選；d三者物質(zhì)均與硝酸銀反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故d不選；故選a點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、反應現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大8某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）a加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有nh4+b加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有co32c加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有so42d某溶液加入稀鹽酸酸化的agno3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有cl考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗 專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：a使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中一定存在銨根離子；b該氣體為二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氫根離子，不一定存在碳酸根離子；c該白色沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，原溶液中可能含有銀離子；d鹽酸中有氯離子，影響了離子的檢驗，應該使用硝酸酸化解答：解：a加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則原溶液中一定有nh4+，故a正確；b加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定有co32，故b錯誤；c加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定有so42，故c錯誤；d某溶液加入稀鹽酸酸化的agno3產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸中的氯離子影響了氯離子的檢驗，無法確定原溶液中是否含有cl，應該使用稀硝酸酸化，故d錯誤；故選a點評：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學性質(zhì)及檢驗方法，明確在進行離子檢驗時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性9鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如圖所示圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質(zhì)間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是（）aoh+hclh2o+clbca（oh）2+cu2+ca2+cu（oh）2cfe+cu2+cu+fe2+dfe+2h+fe3+h2考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應專題分析：離子方程式的常見錯誤有：反應原理錯誤、化學式拆分錯誤、前后離子電荷不守恒、前后元素的原子個數(shù)不守恒等，據(jù)此此進行逐一檢查a、鹽酸和澄清石灰水都是強電解質(zhì)；b、氫氧化鈣溶液中氫氧化鈣完全電離；c、鐵置換銅發(fā)生置換反應；d、鐵和鹽酸反應生成亞鐵離子；解答：解：a、稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應，反應的離子方程式應為：h+oh=h2o，故a錯誤；b、氯化銅和石灰水反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式應為：cu2+2oh=cu（oh）2，故b錯誤；c、鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵和銅，反應的離子方程式為：fe+cu2+=fe2+cu，故c正確；d、鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣，反應的離子方程式為fe+2h+=fe2+h2，故d錯誤；故選c點評：本題難度不大，離子方程式的書寫及正誤判斷是一個常考點，也是重點，平時必須總結(jié)常見的錯誤，并加以強化訓練10某同學在實驗室中進行如下實驗：編號實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是（）a中無明顯變化，說明兩溶液不反應b中的白色沉淀為cucl2c中的離子方程式為2h+znzn2+h2d中發(fā)生的反應不是離子反應考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用 專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：a酸和naoh反應生成水，無明顯現(xiàn)象，溶液為無色；b反應生成硫酸鋇沉淀；c發(fā)生zn+2hcl=zncl2+h2，單質(zhì)在離子反應中保留化學式；d中有離子參加反應解答：解：a酸和naoh反應生成水，無明顯現(xiàn)象，溶液為無色，但發(fā)生了復分解反應，故a錯誤；b反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，溶液為藍色，白色沉淀為硫酸鋇，故b錯誤；c發(fā)生zn+2hcl=zncl2+h2，單質(zhì)在離子反應中保留化學式，則離子反應為2h+znzn2+h2，故c正確；d中有離子參加反應，則屬于離子反應，故d錯誤；故選c點評：本題以實驗形式考查離子反應，為高頻考點，把握離子反應中現(xiàn)象與反應原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、金屬與酸置換反應的考查，題目難度不大二、非選擇題11某河道兩旁有甲、乙兩廠它們排放的工業(yè)廢水中，共含k+、ag+、fe3+、c1、oh、no3 六種離子（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是k+、c1、oh（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子如果加一定量鐵（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的ag（填寫金屬元素符號）（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的ag+、fe3+、cl、oh（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過濾后的廢水主要含kno3考點：離子共存問題；氧化還原反應 分析：（1）如果甲廠廢水明顯顯堿性，說明溶液中含有大量oh，則和氫氧根離子反應的微粒不能存在；（2）乙中含有的離子為ag+、fe3+、no3，鐵具有還原性，能和鐵離子、銀離子反應；（3）甲、乙中離子之間發(fā)生反應，過濾后廢水中后可溶性離子解答：解：（1）如果甲廠廢水明顯顯堿性，說明溶液中含有大量oh，則和氫氧根離子反應的微粒不能存在，ag+、fe3+都和氫氧根離子反應，所以不能共存，則溶液中存在k+、c1、oh，故答案為：k+、c1、oh；（2）根據(jù)（1）知，乙中含有的離子為ag+、fe3+、no3，鐵具有還原性，能和鐵離子、銀離子反應，且fe和銀離子發(fā)生置換反應，則可以回收其中的ag，故答案為：鐵粉；ag；（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可生成agcl、fe（oh）3沉淀，反應離子方程式為：ag+cl=agcl、fe3+3oh=fe（oh）3，生成沉淀的離子有ag+、fe3+、cl、oh等，經(jīng)過濾后的廢水主要kno3，可作化肥，故答案為：ag+、fe3+、cl、oh；kno3點評：本題考查離子共存，明確物質(zhì)共存條件及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液酸堿性確定存在的離子，題目難度中等12某溶液有cl、co、so，要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設計：檢驗離子所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式（1）co稀硝酸無色氣泡co32+2h+=h2o+co2（2）so硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀ba2+so42=baso4 （3）cl硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀ag+cl=agcl考點：常見陰離子的檢驗 專題：物質(zhì)檢驗鑒別題；離子反應專題分析：用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，檢驗cl可以使用銀離子，檢驗so42離子可以使用鋇離子，檢驗co3 2離子可以使用氫離子，而銀離子和鋇離子都可以與碳酸根離子結(jié)合成沉淀，所以需先檢驗co3 2離子，此時可以加入稀硝酸；檢驗氯離子所用的銀離子可以與硫酸根離子結(jié)合成微溶于水的硫酸銀，所以需先檢驗硫酸根離子，此時可以加入硝酸鋇，最后檢驗氯離子，可以加入硝酸銀，注意檢驗離子時其他離子的干擾作用，據(jù)此進行解答解答：解：檢驗cl可以使用銀離子，檢驗so42離子可以使用鋇離子，檢驗co3 2離子可以使用氫離子，檢驗時需要排除干擾離子，應該先檢驗co3 2離子，然后檢驗so42，最后檢驗cl，（1）需先檢驗co32離子，此時可以加入稀硝酸，會產(chǎn)生無色氣泡，反應的離子方程式為：co32+2h+=h2o+co2，故答案為：無色氣泡；co32+2h+=h2o+co2；（2）檢驗so42離子可以用含有ba2+的鹽或者是氫氧化鋇，反應現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，反應的離子方程式為：ba2+so42=baso4，故答案為：硝酸鋇；ba2+so42=baso4；（3）檢驗cl離子可以使用ag+，選用硝酸銀溶液，反應會生成白色沉淀，反應的離子方程式為：ag+cl=agcl，故答案為：硝酸銀；ag+cl=agcl點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，在檢驗離子存在時必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性，如本題中檢驗硫酸根離子時不能加入氯化鋇，否則干擾下一步氯離子的檢驗13（1）向cucl2溶液中滴加naoh溶液，現(xiàn)象：生成藍色的沉淀，離子方程式：cu2+2oh=cu（oh）2，（2）向nahco3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：生成無色無味的氣體，離子方程式：hco3+h+=h2o+co2；（3）稀硝酸和koh溶液混合，現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，離子方程式：h+oh=h2o（4）上述三個反應均屬于復分解反應（填基本反應類型），反應發(fā)生的條件的不同點是第一個生成沉淀，第二個生成氣體和水，第三個生成水；相同點是離子濃度的減小考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應專題分析：（1）發(fā)生復分解反應，生成難溶的氫氧化銅；（2）強酸制弱酸，生成無色無味的氣體；（3）酸和堿中和，生成可溶性的鹽的反應；（4）離子反應發(fā)生的條件是復分解，氧化還原，形成絡合物解答：解：（1）cucl2溶液中滴加naoh溶液，發(fā)生復分解反應，生成難溶的氫氧化銅，故答案為：生成藍色的沉淀；cu2+2oh=cu（oh）2；（2）強酸制弱酸，生成無色無味的氣體，反應為：hco3+h+=h2o+co2，故答案為：生成無色無味的氣體；hco3+h+=h2o+co2；（3）酸和堿中和，生成可溶性的鹽和水的反應，故答案為：無明顯現(xiàn)象；h+oh=h2o；（4）以上三個離子反應的類型都是復分解，第一個生成難溶物，第二個生成易揮發(fā)性的物質(zhì)，第三個生成