福建省永定縣坎市中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第7章單元綜合檢測(cè)試題 滬教版.doc

第7章單元檢測(cè)試題 （ 滿分：100分 考試時(shí)間：60分鐘 ）相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 c-12第i卷 選擇題一 選擇題（本大題共10小題，每題3分，計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是 （ ）a. 氧化鈣、消石灰、cao b. 氯化氫、鹽酸、hclc. 碳酸鈣、熟石灰、caco3 d. 氫氧化鈉、燒堿、naoh2堿溶液中都含有oh，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于ba（oh）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是 （ ） a. 能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 b. 能與鹽酸反應(yīng)生成水 c. 能與na2so4溶液反應(yīng)生成baso4沉淀 d. 能與co2反應(yīng)生成水3下列關(guān)于酸堿中和的說法，合理的是 （ ）a. 有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng)b. 被蟲子咬了（毒液呈酸性），為了減輕疼痛可以涂抹肥皂水（ph=10） c. 向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好反應(yīng)完全，溶液的ph不改變 d. 氫氧化鈉中和硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式是naoh+h2so4 na2so4+h2o 4. 只用水不能鑒別出的一組物質(zhì)是 （ ）ana2so4和cuso4 bcaco3和na2co3 cbacl2和kno3 d濃硫酸和稀硫酸5下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 （ ）a caco3、hcl b kno3、nacl c cu(oh)2、hcl d fecl3、naoh6下列是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思路，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?（ ） a.將農(nóng)家肥和化肥綜合使用，以提高生產(chǎn)效益b.對(duì)大棚中的植物施加適量的二氧化碳，以促進(jìn)其光合作用c.用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液d.將硝酸銨和熟石灰混合施用，在給農(nóng)作物提供營(yíng)養(yǎng)元素的同時(shí)，又能降低土壤的酸性7. 下列各組溶液，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不發(fā)生改變的是 （ ）a氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液 b碳酸鈉溶液與稀鹽酸c氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 d硝酸銀溶液和氯化鐵溶液8. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到預(yù)期目的的是 （ ）a.用naoh溶液除co2中混有的hcl氣體b.用點(diǎn)燃的方法除去co2中混有的少量coc.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）d.用bacl2溶液除去kno3溶液中混入的少量k2so4，得到純凈的kno3溶液9滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是 （ ） a.hcl b.co2 c.h2so4 d.k2co3+na2co3+h2o高溫10. 某化工廠以石灰石、純堿和水為主要原料制取燒堿。在制取過程中的變化關(guān)系可表示為：caco3 cao ca(oh)2 naoh。上述變化過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是 （ ） a.化合反應(yīng) b.分解反應(yīng) c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)第卷 非選擇題二、非選擇題（本題包含7題，共70分）11.（10分）在h、o、c、cl、na、ca六種元素中選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其中化學(xué)式填入空格中。（1）人工降雨的氧化物 ； （2）可用于金屬表面除銹的酸 ；（3）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是；（4）可做建筑材料的鹽 ； （5）農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的一種堿是 。12（10分）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示：（1）除去熱水瓶膽內(nèi)壁的水垢，一般用稀鹽酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為水垢的主要成 分為caco3和mg(oh)2 ，_ 。（2）用稀硫酸除鐵銹 。（3）工廠燒煤的煙囪里冒出的煙氣中含有so2，常污染環(huán)境，為什么可以用氫氧化鈉溶液來吸收該氣體？_。（4）用石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）與硫酸銅溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波爾多液。請(qǐng)你寫出在配制過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。13.（6分）人的胃液中含有少量的鹽酸。按要求將有關(guān)的化學(xué)方程式填寫在橫線上。（1）胃酸過多時(shí)，常服用含有氫氧化鋁的藥物，其作用是_ 。（2）ba2+有毒。用x射線檢查胃病時(shí)常服用鋇餐（硫酸鋇），但誤服碳酸鋇可引起中毒，其中的原因?yàn)?。（3）誤服碳酸鋇中毒后可立即服用瀉藥（硫酸鎂）來解毒，原因是 。14.（10分）熊健同學(xué)到舅父家做客，看到一個(gè)化肥“蛇皮袋”上印有如圖所示商標(biāo)，還嗅到一股刺激性氣味。熊健向舅父解釋說：碳酸銨 nh4no3凈 重：50kg含氮量343%存放：陰涼，干燥處。（1）硝酸銨屬于化肥中的 （填序號(hào)）。 a.鉀肥 b.氮肥 c.磷肥每袋該化肥中含氮元素的質(zhì)量至少為 kg。（2）硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 （填序號(hào)）。 a.易溶于水 b.有揮發(fā)性 c.受熱易分解（3）硝酸銨能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其中與燒堿反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：nh4no3 + naoh nano3 + nh3 + x。則x的化學(xué)式為 ；施用該類肥料時(shí)，要避免與 （選填“酸”或“堿”）性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效。15.（5分）某同學(xué)為了證明白色晶體是(nh4)2so4，他設(shè)計(jì)了兩步程序：第一步：為了證明銨根離子的存在，必須的操作步驟是_ ， ，當(dāng)觀察到_現(xiàn)象時(shí)，證明有銨根離子存在。第二步：為了證明硫酸根離子存在，該學(xué)生設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案 。16.（17分）某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行了以下探究。【查閱資料】名稱食用純堿食用小蘇打主要成分na2co3nahco3酸堿性水溶液顯堿性水溶液顯堿性熱穩(wěn)定性受熱不分解270時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水【實(shí)驗(yàn)探究】（1）探究?jī)烧咚芤核釅A性的差異小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變 色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測(cè)可能 溶液堿性更強(qiáng)。小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用 進(jìn)行測(cè)定。（2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性在老師的指導(dǎo)下，該小組按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到 （填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 裝置中棉花的作用是 。圖1 圖2（3）測(cè)定食用純堿粉末的純度取食用純堿粉末試樣，利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定。數(shù)據(jù)記錄如下：稱量項(xiàng)目稱量時(shí)間質(zhì)量/g試樣11.0裝置+稀鹽酸160.0裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后20 s167.0裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后30 s166.6裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后90 s166.6反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。通過計(jì)算確定食用純堿粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）17. （12分）將混有cacl2的食鹽25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的na2co3溶液53g，恰好完全反應(yīng)。試求：（1）原食鹽中混有cacl2的質(zhì)量。 （2）反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第七章單元測(cè)試卷答案一、選擇題（本大題10小題，每小題3分，計(jì)30分）1.d 2.c 3.b 4.c 5.b 6.d 7.c 8.c 9.d 10.c二、非選擇題（本題包含7題，共70分）11.（10分）（1）co2 (2)hcl (3)nahco3 (4)caco3（5）ca(oh)2； 12（10分）(1) caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 2hcl + mg(oh)2 = mgcl2 + 2h2o (2)fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o (3)2naoh+so2=na2so3+h2o(4)cuso4+ca(oh)2=cu(oh)2+caso413.（6分）（1）al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o（2）baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o（3）mgso4+bacl2=baso4+mgcl2 14.（10分）（1）b； 17.15 （2）ac； （3）h2o （4）堿15.（5分）取少量樣品溶解后，加入naoh溶液，加熱后，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口; 試紙變藍(lán);用硝酸酸化過的硝酸鋇溶液滴入，有白色沉淀。16.（17分）（1）紅; 食用純堿（或na2co3）; ph試紙 （2）乙; 2nahco3na2co3+co2+h2o; 防止加熱時(shí)小蘇打（或nahco3）粉末進(jìn)入導(dǎo)管（3） 4.4 96.4% 解析：（3）由質(zhì)量守恒定律可得，減少的質(zhì)量為逸散到空氣中的二氧