《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第一課時(shí)》教案2.doc

化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第一課時(shí)教案教學(xué)目標(biāo)：1、了解熵的基本涵義及能量判椐和熵判椐的基本內(nèi)容。2、能說出化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變對反應(yīng)進(jìn)行方向的影響。 教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)：能說出化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變對反應(yīng)進(jìn)行方向的影響。教學(xué)方法：查閱資料、討論、探究。課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)過程：導(dǎo)課化學(xué)反應(yīng)原理有三個(gè)重要組成部分，反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢(反應(yīng)速率)、反應(yīng)限度(化學(xué)平衡)，后兩個(gè)我們已經(jīng)初步解決，今天我們解決，我們現(xiàn)在來學(xué)習(xí)第一個(gè)問題：反應(yīng)進(jìn)行的方向。板書第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問題科學(xué)家是怎樣根據(jù)什么原理來判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生？(學(xué)生閱讀相關(guān)內(nèi)容后回答)回答科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量“最低”和由“有序”變“無序”的自然現(xiàn)象，提出了相關(guān)聯(lián)的能量判椐和熵判椐，為最終解決上述問題提供了依據(jù)。小組探討不借助外力自發(fā)進(jìn)行的自發(fā)過程的特點(diǎn)。匯報(bào)1體系趨于從高能態(tài)變?yōu)榈湍軕B(tài)(對外做功或釋放熱量)。 講解同學(xué)們所回答的就是所謂的能量判椐：體系趨于從高能態(tài)變?yōu)榈湍軕B(tài)(對外做功或釋放熱量)。板書1、能量判椐：體系趨于從高能態(tài)變?yōu)榈湍軕B(tài)。問題同學(xué)們在相互探討一下由“有序”變“無序”的自然現(xiàn)象，舉例說明。匯報(bào)2密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)蒸汽(包括揮發(fā)性固體)，會通過分子擴(kuò)散自發(fā)形成均勻混合物。物質(zhì)溶于水自發(fā)地向水中擴(kuò)散，形成均勻的溶液等。講解為解釋這一類與能量無關(guān)的過程的自發(fā)性，科學(xué)家提出了另一推動體系變化的因素：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地變?yōu)闊o序的傾向。 板書2、熵判椐：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地變?yōu)闊o序的傾向。講解 “熵”是德國物理學(xué)家克勞修斯在年創(chuàng)造的一個(gè)術(shù)語，他用它來表示任何一種能量在空間中分布的均勻程度。能量分布得越均勻，熵就越大。如果對于我們所考慮的那個(gè)系統(tǒng)來說，能量完全均勻地分布，那么，這個(gè)系統(tǒng)的熵就達(dá)到最大值。熱力學(xué)第二定律告訴我們，能量轉(zhuǎn)換只能沿著一個(gè)方向進(jìn)行，總是從高能量向低能量轉(zhuǎn)換，從有序到無序，人類利用這個(gè)過程讓能量做功，同時(shí)系統(tǒng)的熵增加，熵是一個(gè)描述系統(tǒng)狀態(tài)的函數(shù)。熵增加的過程，就意味著能量耗散了，從有用的能量轉(zhuǎn)化向?qū)θ祟悷o用的能量。思考?xì)鈶B(tài)、固態(tài)、液態(tài)三者熵值大小。板書 熵值：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)。學(xué)與問發(fā)生離子反應(yīng)條件之一是產(chǎn)生氣體，利用熵判椐進(jìn)行解釋？回答 根據(jù)熵判椐，在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地變?yōu)闊o序的傾向。氣態(tài)熵值大，反應(yīng)沿著從有序到無序方向進(jìn)行。講解 早在一個(gè)世紀(jì)之前，在無數(shù)化學(xué)家的辛勤努力下，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)放熱的化學(xué)反應(yīng)都能自發(fā)地進(jìn)行。因此提出用反應(yīng)的焓變(H)作為判斷反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)。這樣就得出：若H0，正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若H0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。并進(jìn)一步提出，H的負(fù)值越大，放熱越多，則反應(yīng)越完全。因?yàn)榉磻?yīng)進(jìn)行時(shí)若放熱，則體系的能量必然降低。放出的熱量越多，則體系的能量降低得越多。因此，反應(yīng)體系有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。板書3、焓變(H)作為判斷反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)：若H0，正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若H0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。講解但有些吸熱反應(yīng)在室溫下也能自發(fā)進(jìn)行，且熵值增大。如：2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g)；H=56.7kJ/mol (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；H=74.9kJ/mol有些吸熱反應(yīng)在室溫下雖不能自發(fā)進(jìn)行，但當(dāng)溫度升高時(shí)卻能自發(fā)進(jìn)行。 另如298 K(25 )時(shí)，CaCO3能長期穩(wěn)定存在，若升溫至1 106 K(833 )時(shí)，反應(yīng)立即自發(fā)地正向進(jìn)行。碳酸鈣的受熱分解，是因?yàn)樗墚a(chǎn)生氣體狀態(tài)的二氧化碳分子，使體系的熵值增大。但該反應(yīng)因外界輸入能量，不屬于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。板書 熵值作為判斷反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)：在化學(xué)變化中，體系趨向于最大無序的方向進(jìn)行。強(qiáng)調(diào)過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。在實(shí)際的化學(xué)變化中，體系趨向于最低能量狀態(tài)的傾向與體系趨向于最大無序的傾向有時(shí)會出現(xiàn)矛盾。判斷某種變化是否能夠自發(fā)進(jìn)行，要權(quán)衡這兩種傾向，有時(shí)可能是最低能量為主要因素，有時(shí)可能是最大無序起了主導(dǎo)作用，因此必須根據(jù)具體情況進(jìn)行具體分析，做出切合實(shí)際的結(jié)論。下表列入了反應(yīng)的自發(fā)性的一些情況。反應(yīng)熱熵值所屬反應(yīng)的自發(fā)性反應(yīng)舉例放熱放熱吸熱吸熱增大減小增大減小任何溫度都自發(fā)進(jìn)行較低溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)板書注意：判斷某種變化是否能夠自發(fā)進(jìn)行，必須根據(jù)具體情況進(jìn)行具體分析，做出切合實(shí)際的結(jié)論。結(jié)束語由能量判椐和熵判椐做出的復(fù)合判椐更適合于所有過程，這些內(nèi)容已遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出初等化學(xué)的要求，無法用有限的篇幅來闡述、說明，只能給同學(xué)們留下言猶未盡的遺憾，希望同學(xué)們通過大學(xué)課程進(jìn)一步學(xué)習(xí)。 作業(yè)P47 1板書計(jì)劃 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1、能量判椐：體系趨于從高能態(tài)變?yōu)榈湍軕B(tài)。2、熵判椐：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地