（衡水萬卷）高三化學二輪復習 周測卷 離子反應（含解析）.doc

離子反應可能用到的相對原子質量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24一 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.（2015赫山區(qū)校級三模）足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體，這些氣體與1.344l o2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入 6moll1 naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，則消耗naoh溶液的體積是（）a60 mlb40mlc30 mld15 ml2.在1 l含0.1 mol naalo2和0.1 mol ba(oh)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 moll-1的h2so4溶液，下列圖象中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是( ) a b c d 3.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到fecl2溶液中 過量naoh溶液和明礬溶液混合少量ca（oh）2投入過量nahco3溶液中 向naalo2溶液中通入過量co2向飽和na2co3溶液中通入過量co2a b只有 c只有 d只有4.某未知溶液中已檢驗出含有離子ca2+、no3，且ph=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：clo nh4+ i fe2+ alo2 cl，其中不必檢驗就能排除的離子是a b c d5.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是（）anahso3 粉末加入hno3溶液中bso2氣體通入新制氯水中cnaoh溶液滴入 ba（hco3）2溶液中dco2氣體通入澄清石灰水中6.下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式a溶液b少量naoh溶液c通入少量d少量溶液7.下列示意圖與對應的反應情況符合的是a向含0.01mol koh和0.01mol ca(oh)2的混合溶液中緩慢通入co2至過量b向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至過量c向kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至過量d向naalo2溶液中逐滴加入鹽酸至過量8.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是漂白粉的水溶液中：fe2+、cl、ca2+、na+ 滴加石蕊試液呈紅色的溶液：k+、nh4+、cl、s2 能夠與金屬cu常溫下反應放出氣體的溶液：fe3+、al3+、so42-、k+ 常溫下ph =2的溶液中：nh4+、na+、cl、cu2+ 無色溶液中：k+、ch3coo、hco3、mno4a、 b、 c、 d、9.下列說法可以實現(xiàn)的是（ ）酸性氧化物均能與h2o反應 發(fā)生復分解反應，但產(chǎn)物既沒有h2o生成也沒有沉淀和氣體生成 兩種酸溶液充分反應后，所得液體呈中性 有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應 兩種氧化物發(fā)生反應有氣體氧化物生成a. b. c. d.10.從某些性質看，nh3和h2o，nh4和h3o，oh和nh2，n3和o2兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應式 2na+2nh32nanh2+h2 cao+2nh4clcacl2+2nh3+h2o nh4cl+nanh2nacl+2nh3a.僅正確 b.正確 c.全部正確 d.正確11.欲使饅頭松軟可口，常在揉面時加入面堿。為探究其成分，向其中加入稀hcl，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種使石灰水變渾濁的氣體，則面堿中可能含有 （ ）a.食鹽 b.燒堿 c.純堿 d.味精12.某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42等離子當向該溶液中加入一定物質的量濃度的naoh溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨加入naoh溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）ad點溶液中含有的溶質有na2so4、naalo2、nh3h2ob原溶液中含有的fe3+、mg2+和al3+的物質的量之比為1：1：1cab段發(fā)生的離子反應為：al3+3oh=al（oh）3，mg2+2oh=mg（oh）2，fe3+3oh=fe（oh）3d原溶液中含有的陽離子必定有h+、nh4+、al3+，但不能肯定mg2+和fe3+中的哪一種13.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）afe3+、scn、na+、clbcl、alo2、hco3、na+cfe2+、nh4+、so42、s2dca2+、hco3、cl、k+14.a mol naoh溶液逐滴加入到b mol alcl3溶液中，沉淀逐漸增多，后又逐漸減少，但最終仍有沉淀剩余，則剩余沉淀的物質的量為（ ）a.mol b.b mol c.(4b-a)mol d.(4a-b)mol15.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中發(fā)生的化學反應是 4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 2 fe2+ + 2h2o + o2 +4 e-= 2fe(oh)22h2o + o2 +4e-= 4oh fe3 e-= fe3+ a b c d 二 、填空（本大題共3小題）16.有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種：s2-、no3-、so42-、hco3- 、mno4-、na+、mg2+、ba2+、cu2+、nh4+，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：實驗操作現(xiàn)象a取少量粉末，加水、振蕩全部溶解、溶液無色透明b向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱無明顯現(xiàn)象c取少量粉末，加鹽酸粉末溶解、無其它明顯現(xiàn)象d取少量粉末，加稀h2so4和稀硝酸混合液有白色沉淀生成(1)a實驗中，可初步推斷粉末中，不可能有 離子;(2)從b實驗中，可推斷粉末中，還不可能有 離子；(3)從c實驗中，可推斷粉末中，還不可能有 離子；(4)從d實驗中，可推斷粉末中，還不可能有 離子，必定含 離子；(5)綜上所述，粉末中還可能含有 離子。17.有a.b.c三種可溶性正鹽,陰.陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質量依次增大(按a.b.c的順序),將等物質的量的a.b.c溶于水,所得溶液中只含有五種離子,同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗,三種正鹽中含有下列選項中的一種離子,該離子是 a. b. c. d. (2)三種正鹽的化學式分別是:a b c (3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來,鑒別出來的先后順序為 (4)若將a.b.c三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有四種離子且物質的量之比依次為1:2:3:4,則abc三種物質的量之比為 。18.某強酸性溶液x，含有ba2+.al3+.sio32.nh4+.fe2+.fe3+.co32.so42.no3中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：依據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液x中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。對不能確定是否存在的離子，可以另取x溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入x溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_。（選填：naoh溶液，酚酞試劑，石蕊試劑，ph試紙，kscn溶液，kmno4溶液）（2）氣體f的化學式為：_，沉淀g的化學式為：_，沉淀k的化學式為：_，實驗中，可以觀察到反應的現(xiàn)象是：_。（3）寫出步驟所有發(fā)生反應的離子方程式_._。（4）要使步驟中，d.h2o.o2三種物質恰好發(fā)生化合反應，則d.h2o.o2物質的量之比是：_。0.2016萬卷周測卷（離子反應）答案解析一 、選擇題1.考點：化學方程式的有關計算；硝酸的化學性質菁優(yōu)網(wǎng)版權所有分析：根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應的銅，然后求出 cu（no3）2，再根據(jù)cu（no3）naoh，cu（no3）2與naoh 反應的關系，求出naoh 的物質的量，最終求出naoh溶液的體積解答：解：完全生成hno3，則整個過程中hno3 反應前后沒有變化，即cu失去的電子都被o2得到了cu失去電子等于氧氣得到電子，根據(jù)得失電子守恒：n（cu）2=n（o2）4 n（cu）2= mol4 解得：n（cu）=0.12mol 所以 cu（no3）2 為0.12mol 由cucu（no3）naoh可知，cu2+2oh 0.12mol n（oh） 則naoh 為 0.12mol2=0.24 mol則naoh 體積v=0.04l，即 40 ml，故選b點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及電子守恒、原子守恒的計算為解答的關鍵，側重分析能力與計算能力的綜合考查，題目難度中等2.a 3.d4.b5.考點：硝酸的化學性質；氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質專題：圖示題；元素及其化合物分析：a、nahso3能被hno3氧化成na2so4，hno3被還原，產(chǎn)生no氣體；b、中發(fā)生反應：so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4，溶液的ph降低；c、中剛一開始發(fā)生反應：ba2+hc+oh=baco3+h2o，沉淀從開始就生成；d、中剛一開始發(fā)生反應：ca（oh）2+co2=caco3+h2o，后來又發(fā)生反應：caco3+co2+h2o=ca（hco3）2 ；解答：a、nahso3能被hno3氧化成na2so4，hno3被還原，產(chǎn)生no氣體，圖象起始點錯誤，故a錯誤；b、中發(fā)生反應：so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4，溶液的ph降低，圖象無ph升高，故b錯誤；c、中剛一開始發(fā)生反應：ba2+hc+oh=baco3+h2o，沉淀從開始就生成，圖象開始應有沉淀生成，故c錯誤；d、中剛一開始發(fā)生反應：ca（oh）2+co2=caco3+h2o，后來又發(fā)生反應：caco3+co2+h2o=ca（hco3）2，故d正確故選：d點評：考查了化學圖象分析判斷，物質性質和反應過程的分析判斷是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等6.a7.a8.c9.a 10.c 11.c 解析：能使石灰水變渾濁的氣體是co2，在四個選項中只有純堿與hcl反應生成co2。而食鹽（nacl）.燒堿（naoh）.味精（naoocch2ch2coona）與hcl反應都不生成co2。 12.考點：離子方程式的有關計算分析：加入naoh溶液后，在0a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在h+離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在al3+；ab段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，溶液中可能存在mg2+、fe3+、al3+，根據(jù)cd段部分沉淀溶解，可知一定存在鋁離子，根據(jù)圖象al（oh）3的物質的量與剩余的沉淀的物質的量相等，由ohalo2可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，其他離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明一定存在fe3+，沒有mg2+，再由bc段沉淀的物質的量不變，說明氫氧根離子與nh4+發(fā)生了反應，即溶液中一定存在nh4+；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在so42，故原溶液中一定存在h+、nh4+、al3+、so42、fe3+，據(jù)此分析解答：加入0a段，加入naoh溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在h+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子；ab段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在mg2+、fe3+、al3+；根據(jù)cd段部分沉淀溶解，可知一定存在al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質的量與剩余的沉淀的物質的量相等，由ohalo2可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，其他離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明一定存在fe3+，沒有mg2+；再由bc段沉淀的物質的量不變，說明氫氧根離子與nh4+發(fā)生了反應生成了nh3h2o，即溶液中一定存在nh4+；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在so42，故原溶液中一定存在h+、nh4+、al3+、so42、fe3+，一定不存在mg2+a、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成naalo2，所以溶液中含有的溶質為na2so4、naalo2、nh3h2o，故a正確；b、根據(jù)以上分析一定不存在mg2+離子，故b錯誤；c、根據(jù)以上分析一定不存在mg2+離子，故c錯誤；d、根據(jù)以上分析原溶液中含有的陽離子必定有h+、nh4+、al3+、fe3+，沒有mg2+，故d錯誤；故選a點評：本題考查了離子檢驗的方法應用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關鍵，本題易錯點認為不能肯定mg2+和fe3+中的哪一種13.考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能結合生成絡離子等，則離子大量共存，以此來解答解答：afe3+、scn結合生成絡離子，不能大量共存，故a錯誤；balo2促進hco3的電離，不能大量共存，故b錯誤；cfe2+、s2結合生成沉淀，不能大量共存，故c錯誤；d該組離子之間不反應，可大量共存，故d正確；故選d點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大14.c 15.c二 、填空16.(1) cu2+、mno4- 離子;(2) nh4+、mg2+ 離子；(3) s2-、 hco3- 離子；(4) so42- 離子， ba2+ 離子；(5) no3-、na+ 離子。17. (1)d (2) (3).