（金榜題庫）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 第三講 硫及其化合物 新人教版(1).doc

第三講硫及其化合物一、選擇題1下列說法正確的是()aso2和so3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸b將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化c硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的so3d富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析 so2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，a項錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，b項錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的so2，c項錯誤。答案 d2下列有關(guān)so2的性質(zhì)的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()。解析因so2為酸性氧化物，遇酚酞不變色，so2能使品紅溶液褪色；so2具有強還原性，被hno3氧化為so、so與ba2生成白色沉淀；so2與bacl2不反應(yīng)；所以選c。答案c3如圖，利用培養(yǎng)皿探究so2的性質(zhì)。實驗時向na2so3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是 ()。選項實驗現(xiàn)象解釋abacl2溶液變渾濁so2與bacl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了baso3沉淀bna2s溶液變渾濁so2與na2s溶液反應(yīng)產(chǎn)生了s單質(zhì)c酸性kmno4溶液褪色so2具有還原性d品紅溶液褪色so2具有漂白性解析so2與水反應(yīng)生成h2so3，h2so3為中強酸，不與bacl2溶液反應(yīng)。答案a4下列制取硫酸銅的實驗設(shè)計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?()。a銅與濃硫酸共熱b用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸c先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解d適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解解析a項有so2生成；b項耗能較多；c項也耗能過多。答案d5下列四種溶液中一定存在so的是 ()。a向甲溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀b向乙溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解c向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生d向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析甲溶液中可能存在so、co或ag；乙溶液可能存在ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在so和hso，會被氧化成so，無法判斷。答案c6將一定量的鋅與100 ml 18.5 mol/l的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體a 33.6 l(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 l，測得溶液中c(h)0.1 mol/l，則下列敘述中錯誤的是()a反應(yīng)中消耗的zn的質(zhì)量為97.5 gb氣體a中so2和h2的體積比為14c反應(yīng)中被還原的元素只有一種d反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol解析 解答本題應(yīng)注意以下兩點：(1)生成的33.6 l氣體可能是so2和h2的混合氣體。(2)假設(shè)反應(yīng)的zn一部分還原出so2，一部分還原出h2，設(shè)未知數(shù)、列方程式計算。答案 c7寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃hno3或濃h2so4反應(yīng)生成seo2以回收se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下化學(xué)反應(yīng)：seo24ki4hno3se2i24kno32h2o；se2h2so4(濃)2so2seo22h2o。下列有關(guān)敘述正確的是()aseo2、h2so4(濃)、i2的氧化性由強到弱的順序是h2so4(濃)seo2i2來b中se是氧化產(chǎn)物，i2是還原產(chǎn)物c反應(yīng)中ki是氧化劑，seo2是還原劑d反應(yīng)中每有0.6 mol i2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4na解析 由氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，故由知，氧化性：seo2i2，由知h2so4seo2，故a正確；中seo2是氧化劑，se是還原產(chǎn)物；ki是還原劑，i2是氧化產(chǎn)物，每有0.6 mol i2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2na，故b、c、d錯。答案 a二、非選擇題8某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是_(填序號)。(2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 ml 18 moll1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計下列實驗。實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象：_。實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_。(3)乙同學(xué)還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)_。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是_。方法二(4)丙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2cuo22cuo，cuoh2so4=cuso4h2o。對比甲同學(xué)的方案，你認為丙同學(xué)的優(yōu)點是_，_。方案三(5)丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色。寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。解析(1)濃硫酸有強烈的腐蝕性和氧化性，選b、d。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無水硫酸銅。(3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學(xué)的方案用h2so4的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生。(5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。答案(1)bd(2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{色cuso4(3)s2h2so4(濃)3so22h2o隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)(4)產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少不產(chǎn)生污染物so2(5)h2so4cuh2o2=cuso42h2o9.下列ai九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知a在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下c、e、f都是無色氣體。請回答下列問題：(1)c的固體名稱_，f的化學(xué)式是_。(2)a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)g與h反應(yīng)的離子方程式是_；e轉(zhuǎn)變?yōu)閔和i的離子方程式是_。解析 由題中a在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測a為碳單質(zhì)，因abcde，其中c、e為無色氣體，可推測是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應(yīng)，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)條件，推測e為so2，c為co2，則進一步確定中含so，h中含cl，f為o2，g為na2co3，則b為濃硫酸，將以上推測代入題中驗證，可知推測正確。答案 (1)干冰o2(2)c2h2so4(濃)2so2co22h2o(3)co2h=co2h2oso2cl22h2o=4hso2cl10某同學(xué)欲研究so2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如下表所示3組，則第2組中物質(zhì)x的化學(xué)式是_。第1組第2組第3組s(單質(zhì))so2、x、na2so3、nahso3so3、h2so4、na2so4、nahso4(2)利用下圖所示的裝置研究so2的性質(zhì)：(熔點：so276.1 ，so3 16.8 ，沸點：so210 ，so3 45 )裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中so2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。甲同學(xué)按、的順序連接裝置，裝置的作用是_；裝置中溶液逐漸褪色，生成mn2，同時ph降低，則該反應(yīng)的離子方程式是_。乙同學(xué)按、的順序連接裝置，若裝置中有40 ml 2.5 moll1 naoh溶液。反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析(1)對比第2、3組的物質(zhì)可知，第2組中的x為h2so3。(2)工業(yè)生產(chǎn)中so2催化氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2so2o22so3，書寫時注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)和反應(yīng)條件。甲同學(xué)按、的順序連接裝置，根據(jù)題目所給so2和so3的熔、沸點及冰水浴，可知裝置的作用是使so3凝結(jié)成固體與so2分離，便于實驗的進行，減少干擾。乙同學(xué)按、的順序連接裝置，naoh的物質(zhì)的量為0.1 mol，反應(yīng)后增重的質(zhì)量為so2，so2的物質(zhì)的量為0.075 mol，naoh與so2的物質(zhì)的量之比為43，所以產(chǎn)物既有na2so3又有nahso3，化學(xué)方程式為3so24naoh=na2so32nahso3h2o。答案(1)h2so3(2)2so2o22so3使so3凝結(jié)成固體與so2分離5so22h2o2mno=5so2mn24h3so24naoh=na2so32nahso3h2o11某待測溶液中可能含有so、so、co、hco、no、cl、br中的若干種及一種常見金屬陽離子(mn)，現(xiàn)進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。請回答下列問題：(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)?？隙ù嬖诘碾x子肯定沒有的離子沉淀d化學(xué)式或離子符號(2)待測溶液中是否有so、so_。若氣體d遇空氣變紅色，則生成沉淀d時肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_，形成沉淀b時反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若mn為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是_。解析 由沉淀a與稀硝酸反應(yīng)仍得到白色沉淀知白色沉淀d為baso4，故溶液中so、so至少有一種；由每次實驗所用試劑均足量知溶液a中含有ba2，在加入堿后能得到白色沉淀b，則原待測溶液中一定含有hco；溶液b中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測液中無br，不能確定是否有no、co、cl。若氣體d遇空氣變紅色時，表明d中肯定有no，沉淀a中肯定有baso3。 原子序數(shù)不大于20的金屬陽離子有l(wèi)i、be2、na、mg2、al3、k、ca2，al3與hco，so或so與ca2不能大量共存，故金屬陽離子不可能是al3或ca2；由待測溶液與濃naoh溶液混合后無明顯