福建省漳州市詔安縣橋東中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年福建省漳州市詔安縣橋東中學(xué)高三（上）第二次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題3分，共48分）1化學(xué)“暖手袋”是充滿過(guò)飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內(nèi)置有一個(gè)合金片當(dāng)合金片輕微震動(dòng)使溶質(zhì)結(jié)晶，該過(guò)程放熱下列說(shuō)法不正確的是（）a彩色密封塑膠袋能造成白色污染b鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應(yīng)得到醋酸鈉c大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大，熔點(diǎn)低d任何物理變化和化學(xué)變化都伴隨著能量的變化2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）a過(guò)氧化鈣（cao2）的電子式：b離子的結(jié)構(gòu)示意圖：c質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（pu）原子：pud葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c6h12o63下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）a濃硫酸具有脫水性，可用于干燥co2b氨氣具有還原性，可用于檢查hcl泄漏c四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的br2d氧化鋁具有高熔點(diǎn)，可用于生產(chǎn)耐火磚4用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫出）（）a用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有k+b用裝置乙制取并收集少量nh3c用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)d用裝置丁加熱熔融naoh固體5如圖是模擬“侯氏制堿法”制取nahco3的部分裝置下列操作正確的是（）aa通入c02，然后b通入nh3，c中放堿石灰bb通入nh3，然后a通入co2，c中放堿石灰ca通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉db通入c02，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉6下列陳述、均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述陳述aso2有氧化性so2可用于漂白紙漿b高純單質(zhì)硅有良好的半導(dǎo)體性能高純單質(zhì)硅可用于制光電池c濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥h2和cod明礬能凈水生成al（oh）3膠體明礬可用作生活用水的消毒劑aabbccdd725時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使酚酞變紅色的溶液：nh4+、ca2+、no3、so42bc（oh）=11013 moll1的溶液：na+、k+、clo、so42c0.1 moll1 fecl2溶液：k+、na+、so42、no3d0.1 moll1 kmno4溶液：na+、mg2+、no3、so328設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）a1.8 g重水（d2o）中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為nab將11.2 l cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 nac100 ml 12 moll1的濃hno3與過(guò)量cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l由ch4和c2h4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 na9下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（）a鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：fe+4h+no3=fe3+no+2h2ob向ca（clo）2溶液中通入過(guò)量co2制取次氯酸：2clo+h2o+co2=2hclo+co32c向酸性kmno4溶液中通入so2：2mno4+5so2+4oh=2mn2+5so42+2h2od0.01 moll1nh4al（so4）2溶液與0.02 moll1ba（oh）2溶液等體積混合：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al（oh）3+nh3h2o10下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是xyzwafe3o4fefecl2fecl3balal2o3naalo2al（oh）3ch2so4so2sso3dch3ch2brch2=ch2c2h5ohch2brch2braabbccdd11x、y、z、w、r屬于短周期主族元素x的原子半徑短周期主族元素中最大，y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，z元素的原子l層電子數(shù)為m+n，m層電子數(shù)為mn，w元素與z元素同主族，r元素原子與y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1下列敘述錯(cuò)誤的是（）ax與y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2by的氫化物比r的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高cz、w、r最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：rwzdry2、wy2通入bacl2溶液中均有白色沉淀生成12短周期非金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是（）甲乙丙丁戊a原子半徑：甲乙b非金屬性：乙丁c最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙丁d最外層電子數(shù)：丙丁戊13取0.2mol mno2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)hcl揮發(fā)損失不計(jì)），下列敘述中正確的是（）a反應(yīng)過(guò)程中mno2作催化劑b鹽酸未反應(yīng)完c被還原的hcl少于0.2mold反應(yīng)產(chǎn)生2.24l氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）14甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料已知：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（g）h1=443.64kjmol12co（g）+o2（g）=2co2（g）h2=566.0kjmol1下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是（）aco的燃燒熱為566.0 kjmol1b2 mol co和1 mol o2的總能量比2 mol co2的總能量低c完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3 kjd2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=1453.28 kjmol115向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1moll1稀鹽酸，co2的生成量與加入鹽酸的體積（v）的關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是（）a在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：co+2h+co2+h2oca=0.3d原混合溶液中naoh與na2co3的物質(zhì)的量之比為1：216將10.7gmg、al和fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36l氣體另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量鹽酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84l氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量naoh溶液，得到沉淀物質(zhì)的量為（）a0.1molb0.2molc0.25mold0.3mol二、填空題（有4個(gè)小題，共52分）17（1）已2no2（g）n2o4（g）h10； 2no2（g）n2o4（l）h20下列能量變化示意圖中，正確的是（填序號(hào)）（2）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)為：已知：化學(xué)鍵chccc=chh鍵能/kjmol1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的h= kjmol118金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和naoh溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉下列有關(guān)描述正確的是（填字母，下同）a鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失 b鈉熔化成一個(gè)光亮的小球c恢復(fù)到室溫時(shí)，naoh溶液的濃度增大 d恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中na+數(shù)目減少（2）按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是用鋁箔包住鈉 用銅箔包住鈉a二者收集氣體一樣多b收集氣體體積較大c收集氣體體積較大19（15分）（2015秋詔安縣校級(jí)月考）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某na2co3和nacl的固體混合物樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定co2的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的（填“na2co3”或“nacl”）發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（m g）和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的，則裝置氣密性良好在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是co2的（填“體積”或“質(zhì)量”）（3）丙同學(xué)用如圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有、洗滌；操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、丙同學(xué)測(cè)得的樣品中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為20（12分）（2014秋河南校級(jí)期中）亞氯酸鈉（naclo2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)naclo2的主要流程如下（1）、中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是、（填化學(xué)式）（2）中反應(yīng)的離子方程式是（3）a的化學(xué)式是，裝置中a在極區(qū)產(chǎn)生（4）clo2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）naclo2變質(zhì)可分解為naclo3和nacl，取等質(zhì)量變質(zhì)前后的naclo2試樣均配成溶液，分別與足量feso4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗fe2+的物質(zhì)的量（填“相同”，“不同”或“無(wú)法判斷”）21（16分）（2015肇慶二模）利用某地的閃鋅礦（主要成分為zns，其雜質(zhì)主要為鐵、銅元素等）冶煉純鋅的傳統(tǒng)工藝如下：注：鋅、鐵、銅的沸點(diǎn)依次為1180k、2862k、1800k（1）高溫鍛燒時(shí)，若氧氣足量，則zns發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）工業(yè)生產(chǎn)中方案1由鋅熔體獲得粗鋅的操作為（填：“蒸餾”、“分餾”或“干餾”）（3）方案2中固相2的成分為，液相1所含金屬陽(yáng)離子為：（4）方案2中從液相1獲取粗鋅的過(guò)程中可用加入單質(zhì) 除掉其他雜質(zhì)；對(duì)比兩種方案，方案2的優(yōu)點(diǎn)是（5）方案2的系列操作產(chǎn)生的廢液可以制取綠礬硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示：溫度/010305056.760708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.033.5析出晶體feso47h2ofeso44h2ofeso4h2o從上表數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是：；2015-2016學(xué)年福建省漳州市詔安縣橋東中學(xué)高三（上）第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題3分，共48分）1化學(xué)“暖手袋”是充滿過(guò)飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內(nèi)置有一個(gè)合金片當(dāng)合金片輕微震動(dòng)使溶質(zhì)結(jié)晶，該過(guò)程放熱下列說(shuō)法不正確的是（）a彩色密封塑膠袋能造成白色污染b鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應(yīng)得到醋酸鈉c大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大，熔點(diǎn)低d任何物理變化和化學(xué)變化都伴隨著能量的變化【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a根據(jù)白色污染指塑料制品形成的污染分析；b根據(jù)鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析；c根據(jù)合金的特點(diǎn)分析；d物理過(guò)程不一定伴隨著能量的變化【解答】解：a白色污染指塑料制品形成的污染，而彩色密封塑膠袋屬于塑料，故a正確；b鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應(yīng)都生成醋酸鈉，故b正確；c合金的特點(diǎn)為熔點(diǎn)比各成分都低，硬度比各成分都大，故c正確；d物理過(guò)程不一定伴隨著能量的變化，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了白色污染、合金的特點(diǎn)、物質(zhì)變化時(shí)的能量變化以及鈉及其化合物的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡(jiǎn)單2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）a過(guò)氧化鈣（cao2）的電子式：b離子的結(jié)構(gòu)示意圖：c質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（pu）原子：pud葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c6h12o6【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合 【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題【分析】a過(guò)氧化鈣為離子化合物，化學(xué)式最后存在鈣離子和過(guò)氧根離子；b氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10；c質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；d結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式最后需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)【解答】解：a過(guò)氧化鈣（cao2）屬于離子化合物，其電子式為：，故a正確；b氧離子的核電荷數(shù)為8，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故b錯(cuò)誤；c質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（pu）原子的質(zhì)量數(shù)為238，其正確的表示方法為：23894pu，故c錯(cuò)誤；d葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2ohchohchohchohchohcho，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力3下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）a濃硫酸具有脫水性，可用于干燥co2b氨氣具有還原性，可用于檢查hcl泄漏c四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的br2d氧化鋁具有高熔點(diǎn)，可用于生產(chǎn)耐火磚【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；分液和萃取 【分析】a濃硫酸干燥氣體是利用其吸水性；b氨氣和hcl反應(yīng)產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)；c萃取劑和原溶劑不互溶，且萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；d氧化鋁的熔點(diǎn)很高，一般條件下不熔融【解答】解：a濃硫酸干燥氣體是利用其吸水性，二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng)，所以可以用濃硫酸干燥二氧化碳，與濃硫酸的脫水性無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b氨氣和hcl反應(yīng)產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以氨氣不體現(xiàn)還原性，故b錯(cuò)誤；c萃取劑和原溶劑不互溶，且萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，四氯化碳符合萃取劑條件，與其密度大小無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；d氧化鋁的熔點(diǎn)很高，一般條件下不熔融，所以氧化鋁能作耐火磚，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查萃取劑的選取、濃硫酸的性質(zhì)、氨氣的性質(zhì)及氧化鋁的用途，涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，知道萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，注意濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別4用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫出）（）a用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有k+b用裝置乙制取并收集少量nh3c用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)d用裝置丁加熱熔融naoh固體【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 【分析】a觀察k的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；b濃氨水與生石灰混合可生成氨氣，氨氣的密度比空氣的密度?。籧氯氣不易溶于食鹽水；d瓷坩堝中的二氧化硅與naoh反應(yīng)【解答】解：a觀察k的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，由圖可知，缺少藍(lán)色的鈷玻璃，故a錯(cuò)誤；b濃氨水與生石灰混合可生成氨氣，氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中固液反應(yīng)不加熱裝置及向下排空氣法均合理，故b正確；c氯氣不易溶于食鹽水，則圖中裝置不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故c錯(cuò)誤；d瓷坩堝中的二氧化硅與naoh反應(yīng)，儀器選擇不合理，應(yīng)使用鐵坩堝，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及焰色反應(yīng)、氣體的制備及收集、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大5如圖是模擬“侯氏制堿法”制取nahco3的部分裝置下列操作正確的是（）aa通入c02，然后b通入nh3，c中放堿石灰bb通入nh3，然后a通入co2，c中放堿石灰ca通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉db通入c02，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【考點(diǎn)】真題集萃；純堿工業(yè)（侯氏制堿法）；鈉的重要化合物 【專題】元素及其化合物【分析】“候氏制堿法”制取nahco3的原理 是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到nahco3的，在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，由于c02在水中的溶解度較小，而nh3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通c02，a管通nh3，所以要在食鹽水先通nh3然后再通c02，否則c02通入后會(huì)從水中逸出，等再通nh3時(shí)溶液中c02的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少；在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中的尾氣主要是c02和nh3，其中nh3對(duì)環(huán)境影響較大，要吸收，而nh3是堿性氣體，所以在c裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此推斷【解答】解：“侯氏制堿法”制取nahco3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到nahco3的，在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，由于c02在水中的溶解度較小，而nh3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通c02，a管通nh3，所以要在食鹽水先通nh3然后再通c02，否則c02通入后會(huì)從水中逸出，等再通nh3時(shí)溶液中c02的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少；在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中的尾氣主要是c02和nh3，其中nh3對(duì)環(huán)境影響較大，要吸收，而nh3是堿性氣體，所以在c裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此可知a錯(cuò)誤、b錯(cuò)誤、c正確、d錯(cuò)誤，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析能力，在理解實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上要對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性、可行性把握準(zhǔn)確，中等難度，注重對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的考查6下列陳述、均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述陳述aso2有氧化性so2可用于漂白紙漿b高純單質(zhì)硅有良好的半導(dǎo)體性能高純單質(zhì)硅可用于制光電池c濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥h2和cod明礬能凈水生成al（oh）3膠體明礬可用作生活用水的消毒劑aabbccdd【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；硅和二氧化硅 【專題】氧族元素；碳族元素【分析】aso2具有漂白性；b硅導(dǎo)電性介與導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間；c濃硫酸具有吸水性；d明礬能夠凈水，不能殺菌消毒【解答】解：aso2具有漂白性，可用于漂白紙漿，與二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b高純單質(zhì)硅有良好的半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故b正確；c濃硫酸可用于干燥h2和co，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，與濃硫酸的強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；d明礬能凈水生成al（oh）3膠體，明礬沒有強(qiáng)的氧化性，所以不能用于殺菌消毒，故d錯(cuò)誤；故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確二氧化硫、硅、濃硫酸、明礬的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大725時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使酚酞變紅色的溶液：nh4+、ca2+、no3、so42bc（oh）=11013 moll1的溶液：na+、k+、clo、so42c0.1 moll1 fecl2溶液：k+、na+、so42、no3d0.1 moll1 kmno4溶液：na+、mg2+、no3、so32【考點(diǎn)】離子共存問題 【分析】a使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；bc（oh）=11013 moll1的溶液，顯酸性；c該組離子之間不反應(yīng)；dkmno4具有強(qiáng)氧化性，溶液中不能存在還原性離子【解答】解：a使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，nh4+、oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)，ca2+、so42結(jié)合生成沉淀，不能共存，故a不選；bc（oh）=11013 moll1的溶液，顯酸性，h+、clo結(jié)合生成弱酸，不能大量共存，故b不選；c該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故c選；dkmno4具有強(qiáng)氧化性，與so32發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故d不選；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）a1.8 g重水（d2o）中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為nab將11.2 l cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 nac100 ml 12 moll1的濃hno3與過(guò)量cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l由ch4和c2h4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；b、氯氣所處的狀態(tài)不明確；c、銅與濃硝酸反應(yīng)，開始硝酸被還原為+4價(jià)，后來(lái)硝酸變稀，被還原為+2價(jià)；d、甲烷和乙烯中均含4氫原子【解答】解：a、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故1.8g重水的物質(zhì)的量為n=0.09mol，而1mol重水中含10mol質(zhì)子和10mol中子，故0.09mol重水中含0.9mol質(zhì)子和0.9mol中子即均為0.9na個(gè)，故a錯(cuò)誤；b、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，則其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.5na個(gè)，故b錯(cuò)誤；c、銅與濃硝酸反應(yīng)，開始硝酸被還原為+4價(jià)，后來(lái)硝酸變稀，被還原為+2價(jià)，但由于被還原為+4價(jià)和+2價(jià)的硝酸的物質(zhì)的量不明確，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故c錯(cuò)誤；d、標(biāo)況下11.2l混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4氫原子，故0.5mol混合氣體中含2mol氫原子即2na個(gè)，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大9下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（）a鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：fe+4h+no3=fe3+no+2h2ob向ca（clo）2溶液中通入過(guò)量co2制取次氯酸：2clo+h2o+co2=2hclo+co32c向酸性kmno4溶液中通入so2：2mno4+5so2+4oh=2mn2+5so42+2h2od0.01 moll1nh4al（so4）2溶液與0.02 moll1ba（oh）2溶液等體積混合：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al（oh）3+nh3h2o【考點(diǎn)】離子方程式的書寫 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液；b過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；c酸性溶液中反應(yīng)物不會(huì)存在氫氧根離子；d銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則反應(yīng)生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀【解答】解：a鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式為3fe+8h+2no33fe2+2no+4h2o，故a錯(cuò)誤；b過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：clo+h2o+co2hclo+hco3，故b錯(cuò)誤；c向酸性kmno4溶液中通入so2，正確的離子方程式為：5so2+2mno4+2h2o=5so42+2mn2+4h+，故c錯(cuò)誤；d0.01 moll1nh4al（so4）2溶液與0.02 moll1ba（oh）2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al（oh）3+nh3h2o，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確判斷離子方程式正誤常用方法，如：檢查是否滿足電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒等，特別注意反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響10下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是xyzwafe3o4fefecl2fecl3balal2o3naalo2al（oh）3ch2so4so2sso3dch3ch2brch2=ch2c2h5ohch2brch2braabbccdd【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；乙醇的化學(xué)性質(zhì) 【分析】aal與fe3o4反應(yīng)生成fe，fe與鹽酸反應(yīng)生成fecl2，fe與氯氣反應(yīng)生成fecl3，fecl2與氯氣反應(yīng)fecl3，fecl3與fe反應(yīng)生成fecl2；bal與氧氣反應(yīng)生成al2o3，al2o3與naoh反應(yīng)生成naalo2，al2o3不能直接轉(zhuǎn)化為al（oh）3，naalo2與少量酸反應(yīng)生成al（oh）3，al（oh）3與naoh反應(yīng)生成naalo2；c硫酸與cu反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成s，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，s不能一步轉(zhuǎn)化為so3；dch3ch2br發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與水加成反應(yīng)生成乙醇，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成ch2brch2br，乙醇不能一步轉(zhuǎn)化為ch2brch2br【解答】解：afe3o4fefecl2fecl3fecl2，fefecl3，均能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故a選；bal2o3不能一步轉(zhuǎn)化為al（oh）3，故b不選；cs不能一步轉(zhuǎn)化為so3，故c不選；dc2h5oh不能一步轉(zhuǎn)化為ch2brch2br，二者相互轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故d不選；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、有機(jī)物的性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，題目難度不大11x、y、z、w、r屬于短周期主族元素x的原子半徑短周期主族元素中最大，y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，z元素的原子l層電子數(shù)為m+n，m層電子數(shù)為mn，w元素與z元素同主族，r元素原子與y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1下列敘述錯(cuò)誤的是（）ax與y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2by的氫化物比r的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高cz、w、r最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：rwzdry2、wy2通入bacl2溶液中均有白色沉淀生成【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】x的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為na元素；y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，z元素的原子l層電子數(shù)為m+n，m層電子數(shù)為mn，因?yàn)閘層電子最多為8，則n=2，m=6，所以y為o元素，z為si元素，w元素與z元素同主族，應(yīng)為c元素，r元素原子與y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，y的核外電子數(shù)為8，則r的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為s元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律可解答該題【解答】解：x的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為na元素；y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，z元素的原子l層電子數(shù)為m+n，m層電子數(shù)為mn，因?yàn)閘層電子最多為8，則n=2，m=6，所以y為o元素，z為si元素，w元素與z元素同主族，應(yīng)為c元素，r元素原子與y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，y的核外電子數(shù)為8，則r的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為s元素，ax與y形成的兩種化合物分別為na2o、na2o2，兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故a正確；by是o元素，r是s元素，元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，且水中含有氫鍵，沸點(diǎn)高，故b正確；c非金屬性：scsi，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故c正確；dso2、co2對(duì)應(yīng)的酸的酸性比鹽酸弱，與氯化鋇都不反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素非金屬性的比較12短周期非金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是（）甲乙丙丁戊a原子半徑：甲乙b非金屬性：乙丁c最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙丁d最外層電子數(shù)：丙丁戊【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】a同周期自左而右原子半徑減小；b同主族從上到下元素的非金屬性減弱；c同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；d同周期從左向右最外層電子數(shù)增大【解答】解：a同周期自左而右原子半徑減小，則原子半徑為甲乙，故a錯(cuò)誤；b同主族從上到下元素的非金屬性減弱，則非金屬性為乙丁，故b錯(cuò)誤；c同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙丁，故c正確；d同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則最外層電子數(shù)為丙丁戊，故d錯(cuò)誤；故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律和元素周期表，熟悉掌握同主族、同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，題目難度不大13取0.2mol mno2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)hcl揮發(fā)損失不計(jì)），下列敘述中正確的是（）a反應(yīng)過(guò)程中mno2作催化劑b鹽酸未反應(yīng)完c被還原的hcl少于0.2mold反應(yīng)產(chǎn)生2.24l氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】mno2與濃hcl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃hcl變稀，稀鹽酸不能與mno2反應(yīng)，以此解答【解答】解：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：mno2+4hcl（濃） mncl2+cl2+2h2o，反應(yīng)中mno2為氧化劑，hcl為還原劑，假設(shè)含hcl為0.4mol的濃鹽酸能完全反應(yīng)，則生成氯氣為0.1mol，而mno2不能氧化稀鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃hcl變稀，稀鹽酸不能與mno2反應(yīng)，故反應(yīng)中產(chǎn)生的氯氣小于0.1mol，鹽酸未反應(yīng)完，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，學(xué)生要注意只有濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累14甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料已知：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（g）h1=443.64kjmol12co（g）+o2（g）=2co2（g）h2=566.0kjmol1下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是（）aco的燃燒熱為566.0 kjmol1b2 mol co和1 mol o2的總能量比2 mol co2的總能量低c完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3 kjd2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=1453.28 kjmol1【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 【分析】a1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；b放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；c根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；d方程式的計(jì)量數(shù)加倍，則反應(yīng)熱也加倍【解答】解：a1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，2co（g）+o2（g）=2co2（g）h2=566.0kjmol1，則co的燃燒熱為283.0 kjmol1，故a錯(cuò)誤；b放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2 mol co和1 mol o2的總能量比2 mol co2的總能量高，故b錯(cuò)誤；c已知：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（g）h1=443.64kjmol1 2co（g）+o2（g）=2co2（g）h2=566.0kjmol1根據(jù)蓋斯定律+得ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h1=726.64kjmol1 ，則完全燃燒20g甲醇，即0.625mol，則放出的熱量為0.625mol726.64kjmol1 =454.15 kj，故c錯(cuò)誤；d由c項(xiàng)知ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h1=726.64kjmol1 ，方程式的計(jì)量數(shù)加倍，則反應(yīng)熱也加倍則2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=1453.28 kjmol1，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫等，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的含義15向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1moll1稀鹽酸，co2的生成量與加入鹽酸的體積（v）的關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是（）a在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：co+2h+co2+h2oca=0.3d原混合溶液中naoh與na2co3的物質(zhì)的量之比為1：2【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算 【專題】計(jì)算題【分析】對(duì)naoh和na2co3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答【解答】解：a、向naoh和na2co3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和naoh反應(yīng)生成水和氯化鈉，naoh+hcl=nacl+h2o，繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和na2co3開始反應(yīng)，首先發(fā)生hcl+na2co3=nahco3+nacl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；此時(shí)開始放出氣體，故a錯(cuò)誤；b、ab段發(fā)生反應(yīng)為：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，反應(yīng)的離子方程式為：hco3+h+=h2o+co2，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：hcl+na2co3=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1moll1稀鹽酸的體積分別是0.1l，所以a=0.3，故c正確；d、原混合溶液中naoh與na2co3的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，物質(zhì)的量之比為2：1，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是hcl+na2co3=nahco3+nacl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：nahco3+hcl=nacl+h2o+co216將10.7gmg、al和fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36l氣體另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量鹽酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84l氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量naoh溶液，得到沉淀物質(zhì)的量為（）a0.1molb0.2molc0.25mold0.3mol【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 【專題】計(jì)算題【分析】mg、al和fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，只有al反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算al提供電子物質(zhì)的量另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量鹽酸中，金屬均與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，兩過(guò)程中al反應(yīng)生成氫氣體積相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算mg、fe總物質(zhì)的量，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量naoh溶液，得到沉淀為氫氧化鎂、氫氧化亞鐵，根據(jù)原子守恒計(jì)算沉淀物質(zhì)的量【解答】解：mg、al和fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，只有al反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，al提供電子物質(zhì)的量為：2=0.3mol；另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量鹽酸中，金屬均與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，兩過(guò)程中al反應(yīng)生成氫氣體積相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，mg、fe提供電子總物質(zhì)的量為20.3mol=0.4mol，故mg、fe總物質(zhì)的量為=0.2mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量naoh溶液，得到沉淀為氫氧化鎂、氫氧化亞鐵，根據(jù)原子守恒，沉淀物質(zhì)的量等于金屬物質(zhì)的量，即沉淀物質(zhì)的量為0.2mol，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題混合物有關(guān)計(jì)算，注意從守恒的角度進(jìn)行解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等二、填空題（有4個(gè)小題，共52分）17（1）已2no2（g）n2o4（g）h10； 2no2（g）n2o4（l）h20下列能量變化示意圖中，正確的是a（填序號(hào)）（2）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)為：已知：化學(xué)鍵chccc=chh鍵能/kjmol1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的h=+124 kjmol1【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】（1）h0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，同種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)能量大于液態(tài)時(shí)的能量；（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是ch2ch3中總鍵能與ch=ch2、h2總鍵能之差【解答】解：（1）已2no2（g）n2o4（g）h10； 2no2（g）n2o4（l）h20；h0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則2no2（g）的總能量大于n2o4（g）的總能量，n2o4（g）的總能量大于n2o4（l）的總能量，所以a圖象符合；故答案為：a；（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是ch2ch3中總鍵能與ch=ch2、h2總鍵能之差，故h=（5412+3483412612436）kjmol1=+124kjmol1，故答案為：+124【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖、反應(yīng)熱計(jì)算，注意利用反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能計(jì)算，題目難度不大18金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和naoh溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉下列有關(guān)描述正確的是abd（填字母，下同）a鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失 b鈉熔化成一個(gè)光亮的小球c恢復(fù)到室溫時(shí)，naoh溶液的濃度增大 d恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中na+數(shù)目減少（2）按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是b用鋁箔包住鈉 用銅箔包住鈉a二者收集氣體一樣多b收集氣體體積較大c收集氣體體積較大【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì) 【專題】金屬概論與堿元素【分析】（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗水，飽和的氫氧化鈉溶液中有naoh晶體析出，溫度不變，氫氧化鈉的溶解度不變；（2）生成的氫氣包括鈉和水反應(yīng)的，氫氧化鈉和其它金屬能放出氫氣則生成的氫氣就較多；鈉和水反應(yīng)生成的氫氣，氫氧化鈉al反應(yīng)也能放出氫氣，則生成的氫氣就增多【解答】解：（1）鈉先和水反應(yīng)，呈現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)光亮的小球，并四處游動(dòng)，最后消失，消耗水，飽和的氫氧化鈉溶液中有naoh晶體析出，溫度不變，氫氧化鈉的溶解度不變，飽和溶液中溶劑減少，所以溶液中na+數(shù)目減少，故答案為：abd；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以生成氫氣體積最大的是用鋁箔包住鈉，故選b；鈉和水反應(yīng)生成的氫氣，氫氧化鈉al反應(yīng)也能放出氫氣，則生成的氫氣就增多，氫氣增多的離子反應(yīng)為2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案為：b【點(diǎn)評(píng)】本題以鈉的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為載體考查了鈉的性質(zhì)，會(huì)根據(jù)鈉的性質(zhì)分析鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可解答，注意al的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大19（15分）（2015秋詔安縣校級(jí)月考）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某na2co3和nacl的固體混合物樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定co2的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的na2co3（填“na2co3”或“nacl”）發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是分液漏斗，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去co2中的水蒸氣（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（m g）和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是co2的體積（填“體積”或“質(zhì)量”）（3