周練五之物質(zhì)的量濃度及其配制.doc

江蘇省泗洪中學(xué)2012年高一化學(xué)周練系列 內(nèi)部資料周練五 -之物質(zhì)的量濃度及其配制(時(shí)間45分鐘，滿分100分) 命題人：王啟迪 審核：王華朗一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 請(qǐng)將選項(xiàng)寫(xiě)在每題的題號(hào)的前面1(2010四川雅安市高一檢測(cè))下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是 A將40 g NaOH固體溶解于1 L水中 B將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 molL1濃鹽酸與9 L水混合 D10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液2下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是 A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液3(2010無(wú)錫高一檢測(cè))用膽礬配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正確的做法是 A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱(chēng)取16 g溶于1 L水 B稱(chēng)取膽礬25 g溶于1 L水中C將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 LD將16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L4將5 molL1鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A0.05 molL1 B0.25 molL1 C0.1 molL1 D0.5 molL15300 mL 0.2 molL1 KCl溶液與100 mL 0.3 molL1 AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比是A13 B23 C21 D296下列配制的溶液濃度偏高的是 A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線 B配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C稱(chēng)量4 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線7(2010昆明高一檢測(cè))關(guān)于0.1 molL1 H2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是 A1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 gB0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1C從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1D取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL18下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl的濃度相等的是 A.150 mL 1 molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4ClC.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 1.5 molL1的CaCl29取100mL0.3molL1和300mL0.25molL1的硫酸溶液，混合后稀釋到500 mL，則得到的混合溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為 A. 0.21molL1 B. 0.56molL1 C. 0.42molL1 D. 0.26molL110一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50 g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好擴(kuò)大一倍，體積變?yōu)?2.5 mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為A2.2 molL1 B4 molL1 C5 molL1 D6.25 molL1二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)11(8分)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物質(zhì)的量濃度為:1 molL1，則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是_、_.12(16分)根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的_是_(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個(gè)數(shù)之比為1a，則可求出此溶液的_ _為_(kāi) _13(8分)常溫下，10.0 mL 1.0 molL1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為_(kāi)molL1；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為_(kāi)molL1.14(18分)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱(chēng)量計(jì)算溶解倒轉(zhuǎn)搖勻轉(zhuǎn)移 洗滌定容冷卻確 其正確的操作順序?yàn)開(kāi) _本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_ _(2)某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi) g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是_沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時(shí)俯視刻度線 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1 D 2D 3C 4B 5D 6D 7C 8CD 9 C 10B 二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)1101 molL1；09 molL112 (1) 溶液的物質(zhì)的量濃度 ；n/