遼寧省錦州市北鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期12月模擬試卷（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年遼寧省錦州市北鎮(zhèn)中學(xué)高三（上）模擬化學(xué)試卷（12月份）一、選擇題（共7小題，每小題5分，滿分35分）1化學(xué)與人類活動(dòng)密切相關(guān)，以下敘述正確的是（）a杜絕食品添加劑符合“綠色化學(xué)”的理念b醫(yī)用酒精用來消毒，利用了其氧化性c一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的墨水易堵塞，這與膠體性質(zhì)有關(guān)d鋁或鋁合金可制作餐具，是因?yàn)楸砻嫘纬闪四退?、堿、鹽腐蝕的保護(hù)膜2完成如表實(shí)驗(yàn)與選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛bcd實(shí)驗(yàn)用酒精提取溴水中的br2除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子分離nh4cl和i2的固體混合物稀釋10ml98% 的濃硫酸溶液裝置或儀器aabbccdd3a、b、c為三種短周期元素，a、b同周期，a、c的最低價(jià)離子分別為a2、c，b2+與c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是（）a離子半徑a2cb2+b它們的原子序數(shù)abcc它們的原子半徑cbad原子最外層上的電子數(shù)cab4cu2o是一種磚紅色固體，在生產(chǎn)中長做半導(dǎo)體材料，可以通過電解方法進(jìn)行制取，如圖所示，總反應(yīng)式為2cu+h2ocu2o+h2下列說法正確的是（）a銅做陽極、石墨做陰極，石墨電極上產(chǎn)生氧氣b銅電極發(fā)生的反應(yīng)為：2cu2e+2oh=cu2o+h2oc在電解過程中oh向石墨電極移動(dòng)d當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol cu2o生成5某溫度下，在容積為2l的密閉容器中充入1mol co2和3.25mol h2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得co2、ch3oh（g）和h2o（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是（）a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為co2+3h2ch3oh+h2ob從反應(yīng)開始到3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（h2）=0.25 moll1min1c在原容器中再充入1 mol h2能使co2的轉(zhuǎn)化率增大d恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量增加6下列敘述錯(cuò)誤的是（）a13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素blih、lid、lit的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10c兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素d陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同7下列說法不正確的是（）a常溫下，ph=13的naoh溶液與ph=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的ph7b疊氮酸（hn3）與醋酸酸性相似，nan3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（na+）c（n3）c（oh）c（h+）c常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的ph=7，則混合液中c（nh4+）=c（cl）d0.2 moll1的nahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+）二、非選擇題：8（18分）（2014秋錦州校級(jí)月考）2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析：并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有a、b兩種物質(zhì)，一處含有c、d兩種物質(zhì)，一處含有e物質(zhì)，a、b、c、d、e五種常見化合物都是由如表中的離子形成的：陽離子k+、na+、cu2+、al3+陰離子so、hco、no、oh為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒螅琩為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液將e溶液滴入到c溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有b、c為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）在各溶液中加入ba（no3）2溶液，再加入過量稀硝酸，a中放出無色氣體，c、d中產(chǎn)生白色沉淀將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：a、b、c、d（2）將含1mol a的溶液與含1mol e的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為（3）寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、（4）c常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理9（15分）（2014秋錦州校級(jí)月考）研究no2、so2、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義（1）已知nahso3溶液呈酸性，若4.48l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）so2被100ml2moll1燒堿溶液吸收，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)槔梅磻?yīng)6no2+8nh37n2+12h2o可處理no2當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的nh3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是l（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h1=196.6kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g）h2=113.0kjmol1則反應(yīng)no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h3=kjmol1一定條件下，將no2與so2以體積比1：3置于1l的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a混合氣體顏色保持不變b混合氣體密度保持不變cso3和no的體積比保持不變d每消耗1mol so3的同時(shí)消耗1mol no2（3）co可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為co（g）+2h2（g）ch3oh（g）co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示該反應(yīng)h0（填“”或“”）實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kpa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是10（14分）（2014秋錦州校級(jí)月考）新能源開發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域（一）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，現(xiàn)以cxhyoz表示燃料電池中的有機(jī)反應(yīng)物，o2為正極反應(yīng)物，40%的koh溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出燃料電池的正極反應(yīng)式：若cxhyoz為二甲醚，電池總反應(yīng)為：ch3och3+3o2=2co2+3h2o，電池示意如圖，下列說法不正確的是aa極為電池的負(fù)極b電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極c溶液中的質(zhì)子通過交換膜由b極移向a極d電池工作時(shí)，1mol二甲醚被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移（二）1991年，我國首創(chuàng)以鋁空氣海水為能源的新型電池該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，最后產(chǎn)物為氫氧化鋁，則該電池的總反應(yīng)為：為了得到純凈的鋁電極，某化學(xué)小組對(duì)某鋁合金（含有鎂、銅、硅）中鋁的含量進(jìn)行了測(cè)定，設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)：（1）取樣品ag，稱取時(shí)使用的儀器名稱為（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有離子，濾渣中含有，在溶解過濾時(shí)使用的玻璃儀器有（3）在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，向?yàn)V液中通入足量co2，將得到氫氧化鋁沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11（18分）（2014秋錦州校級(jí)月考）新型材料納米級(jí)fe粉與普通的還原性能鐵粉有很大的差異，納米級(jí)fe粉表面積大、具有超強(qiáng)的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)fe，其流程如圖1：（1）生成納米級(jí)fe的化學(xué)方程式為（2）納米級(jí)fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是（3）fecl2nh2o固體加熱脫水通常要通入，理由是查閱資料：在不同溫度下，納米級(jí)fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570時(shí)生成feo，高于570時(shí)生成fe3o4甲同學(xué)用如圖2所示裝置進(jìn)行納米級(jí)fe粉與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)：（4）該裝置中納米級(jí)fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是；乙同學(xué)用如圖3所示裝置進(jìn)行納米級(jí)fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物：（5）裝置c的作用是（6）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將反應(yīng)后得到黑色粉末x（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生向?qū)嶒?yàn)i中得到的溶液滴加幾滴kscn溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為feo丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是用離子方程式表示）（7）丁同學(xué)稱取5.60gfe粉，用乙的裝置反應(yīng)一段時(shí)候后，停止加熱將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量fecl3溶液充分反應(yīng)，消耗fecl3的0.08mol丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)的固體產(chǎn)物為2014-2015學(xué)年遼寧省錦州市北鎮(zhèn)中學(xué)高三（上）模擬化學(xué)試卷（12月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題5分，滿分35分）1化學(xué)與人類活動(dòng)密切相關(guān)，以下敘述正確的是（）a杜絕食品添加劑符合“綠色化學(xué)”的理念b醫(yī)用酒精用來消毒，利用了其氧化性c一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的墨水易堵塞，這與膠體性質(zhì)有關(guān)d鋁或鋁合金可制作餐具，是因?yàn)楸砻嫘纬闪四退帷A、鹽腐蝕的保護(hù)膜【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；膠體的重要性質(zhì)；合金的概念及其重要應(yīng)用；乙醇的化學(xué)性質(zhì)【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】a“綠色化學(xué)”要求從根本上減少或杜絕污染，食品添加劑是食品加工行業(yè)必須的物質(zhì)；b酒精能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，沒有表現(xiàn)氧化性；c墨水是膠體，不同型號(hào)的墨水混合后可能發(fā)生膠體的聚沉；dal、氧化鋁與酸、堿均反應(yīng)【解答】解：a“綠色化學(xué)”要求從根本上減少或杜絕污染，食品添加劑不是污染物，而是食品加工行業(yè)必須的物質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b乙醇無強(qiáng)氧化性，酒精能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故b錯(cuò)誤；c墨水是膠體，不同型號(hào)的墨水混合后可能發(fā)生膠體的聚沉，從而造成堵塞，故c正確；dal、氧化鋁與酸、堿均反應(yīng)，不能耐酸、堿、鹽腐蝕，而鋁可制作器皿，與其氧化膜的致密結(jié)構(gòu)有關(guān)，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體的性質(zhì)、食品添加劑和綠色化學(xué)的含義，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)及作用等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大2完成如表實(shí)驗(yàn)與選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛bcd實(shí)驗(yàn)用酒精提取溴水中的br2除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子分離nh4cl和i2的固體混合物稀釋10ml98% 的濃硫酸溶液裝置或儀器aabbccdd【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的溶解與加熱【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】a酒精和水混溶； b膠粒能透過濾紙；c碘加熱升華，氯化銨加熱分解；d稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌【解答】解：a酒精和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳，故a錯(cuò)誤； b膠粒能透過濾紙，無法除掉，故b錯(cuò)誤；c碘加熱升華，氯化銨加熱分解，則加熱不能分離，故c錯(cuò)誤；d稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離提純以及溶液的稀釋等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大3a、b、c為三種短周期元素，a、b同周期，a、c的最低價(jià)離子分別為a2、c，b2+與c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是（）a離子半徑a2cb2+b它們的原子序數(shù)abcc它們的原子半徑cbad原子最外層上的電子數(shù)cab【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】由a、c的最低價(jià)離子分別為a2和c，則a為a族元素，c為a族元素，b2+和c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則b在c的下一周期，b處于第三周期第a族，故b為mg元素，c為f元素，a、b同周期，則a為s元素，a、具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；c為f元素，無正價(jià)；b、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大；c、d、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱【解答】解：由a、c的最低價(jià)離子分別為a2和c，則a為a族元素，c為a族元素，b2+和c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則b在c的下一周期，b處于第三周期第a族，故b為mg元素，c為f元素，a、b同周期，則a為s元素，a、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以a2cb2+，故a正確；b、a為s元素，b為mg元素，c為f元素，原子序數(shù)abc，故b正確；c、a為s元素，b為mg元素，c為f元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則有bac，故c錯(cuò)誤；d、a為s元素，b為mg元素，c為f元素，最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)cab，故d正確故選：c【點(diǎn)評(píng)】考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類4cu2o是一種磚紅色固體，在生產(chǎn)中長做半導(dǎo)體材料，可以通過電解方法進(jìn)行制取，如圖所示，總反應(yīng)式為2cu+h2ocu2o+h2下列說法正確的是（）a銅做陽極、石墨做陰極，石墨電極上產(chǎn)生氧氣b銅電極發(fā)生的反應(yīng)為：2cu2e+2oh=cu2o+h2oc在電解過程中oh向石墨電極移動(dòng)d當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol cu2o生成【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】由2cu+h2ocu2o+h2可知，cu失去電子，h得到電子，則cu為陽極，與電源正極相連；石墨為陰極，與電源負(fù)極相連，陰離子向陽極移動(dòng)，該反應(yīng)生成1molcu2o轉(zhuǎn)移2mole，以此來解答【解答】解：acu失去電子，則cu為陽極，可知石墨為陰極，陰極上h得到電子生成氫氣，故a錯(cuò)誤；b銅電極上cu失去電子，則發(fā)生的反應(yīng)為2cu2e+2oh=cu2o+h2o，故b正確；c在電解過程中oh向銅電極移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，由cu元素的化合價(jià)變化可知，有0.05 mol cu2o生成，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大5某溫度下，在容積為2l的密閉容器中充入1mol co2和3.25mol h2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得co2、ch3oh（g）和h2o（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是（）a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為co2+3h2ch3oh+h2ob從反應(yīng)開始到3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（h2）=0.25 moll1min1c在原容器中再充入1 mol h2能使co2的轉(zhuǎn)化率增大d恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量增加【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】a、根據(jù)物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)物和產(chǎn)物，根據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的量的變化量之比；b、根據(jù)反應(yīng)速率v=計(jì)算v（co2），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（h2）；c、增加一種反應(yīng)物的用量，可以增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；d、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和是否在催化劑是無關(guān)系的【解答】a、充入1mol co2和3.25mol h2，在一定條件下反應(yīng)，生成ch3oh（g）和h2o（g），化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的量的變化量之比，即co2+3h2ch3oh+h2o，故a正確；b、從反應(yīng)開始到3 min時(shí)，v（co2）=moll1min1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（h2）=3moll1min1=0.25 moll1min1，故b正確；c、增加一種反應(yīng)物的用量，可以增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，即在原容器中再充入1 mol h2能促使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使co2的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和是否在催化劑是無關(guān)系的，催化劑只能改變反應(yīng)速率，故d錯(cuò)誤故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素以及反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度中等，答題時(shí)注意觀察圖中的數(shù)據(jù)的意義6下列敘述錯(cuò)誤的是（）a13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素blih、lid、lit的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10c兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素d陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；原子核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；元素周期律與元素周期表專題【分析】a質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素； b摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；c兩原子的核外電子排布相同，一定互為同位素原子；d陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同【解答】解：a13c與14c質(zhì)子數(shù)相同屬于同一種元素，中子數(shù)分別是6，7，它們互為同位素，故a正確； b摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，lih、lid、lit的摩爾質(zhì)量之比應(yīng)為8：9：10，故b正確；c兩原子的核外電子排布相同，一定互為同位素原子，屬于同一元素，故c正確；d原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故d錯(cuò)誤故選d【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查同位素、摩爾質(zhì)量、原子構(gòu)成，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大7下列說法不正確的是（）a常溫下，ph=13的naoh溶液與ph=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的ph7b疊氮酸（hn3）與醋酸酸性相似，nan3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（na+）c（n3）c（oh）c（h+）c常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的ph=7，則混合液中c（nh4+）=c（cl）d0.2 moll1的nahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題【分析】a醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，反應(yīng)后的溶液顯示酸性；bn3在溶液中部分水解，溶液顯示堿性，則c（oh）c（h+），根據(jù)電荷守恒可知為c（na+）c（n3）；c溶液的ph=7，為中性溶液，則c（oh）=c（h+），結(jié)合電荷守恒進(jìn)行判斷；d碳酸氫根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（na+）c（hco3）、c（oh）c（h+）【解答】解：a常溫下ph=13的naoh溶液與ph=1的醋酸溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液顯示酸性，則所得溶液的ph7，故a錯(cuò)誤；b疊氮酸（hn3）與醋酸相似，則nan3水溶液中n3部分水解，溶液顯示堿性，則：c（oh）c（h+），根據(jù)電荷守恒可知為c（na+）c（n3），離子濃度大小為：c（na+）c（n3）c（oh）c（h+），故b正確；c向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的ph=7，則c（oh）=c（h+），根據(jù)電荷守恒可知：c（nh4+）=c（cl），故c正確；d0.2 moll1的nahco3溶液中，碳酸氫根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（na+）c（hco3）、c（oh）c（h+），溶液中離子濃度大小為：c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+），故d正確；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒等含義為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力二、非選擇題：8（18分）（2014秋錦州校級(jí)月考）2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析：并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有a、b兩種物質(zhì)，一處含有c、d兩種物質(zhì)，一處含有e物質(zhì)，a、b、c、d、e五種常見化合物都是由如表中的離子形成的：陽離子k+、na+、cu2+、al3+陰離子so、hco、no、oh為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，d為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液將e溶液滴入到c溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有b、c為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）在各溶液中加入ba（no3）2溶液，再加入過量稀硝酸，a中放出無色氣體，c、d中產(chǎn)生白色沉淀將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：anahco3、bkno3、ckal（so4）2、dcuso4（2）將含1mol a的溶液與含1mol e的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為na2co3（3）寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o（4）c常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理al3+3h2oal（oh）3（膠體）+3h+【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法；物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】將它們?nèi)苡谒?，d為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液，則d中含有cu2+；將e溶液滴入到c溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則c中含有al3+產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化鋁沉淀，而氫氧化鋁沉淀只溶于強(qiáng)堿，所以e是氫氧化物；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有b、c為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），說明b、c中含有k+，其他物質(zhì)中不含k元素；在各溶液中加入ba（no3）2溶液，再加入過量稀硝酸，a中放出無色氣體，c、d中產(chǎn)生白色沉淀，說明a中含有hco3，則a是nahco3，c、d中含有so42，所以c是kal（so4）2，d是cuso4，e是naoh；將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，所以b是kno3，然后結(jié)合化學(xué)用語及反應(yīng)原理來解答【解答】解：由可知d中含有cu2+；根據(jù)可知c中含有al3+產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化鋁沉淀，而氫氧化鋁沉淀只溶于強(qiáng)堿，所以e是氫氧化物；說明b、c中含有k+，其他物質(zhì)中不含k元素；說明a中含有hco3，則a是nahco3，c、d中含有so42，則c是kal（so4）2，d是cuso4，e是naoh；將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則b是kno3，（1）由以上分析可知a、b、c、d分別是nahco3、kno3、kal（so4）2、cuso4，故答案為：nahco3；kno3；kal（so4）2；cuso4；（2）nahco3與naoh反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液蒸干后，僅得到一種化合物是碳酸鈉，所以得到的化合物為na2co3，故答案為：na2co3；（3）c與e反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁逐漸溶解，反應(yīng)的離子方程式為：al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o，故答案為：al3+3ohal（oh）3；al（oh）3+ohalo2+2h2o；（4）c用作凈水劑是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體的緣故，反應(yīng)的離子方程式為：al3+3h2oal（oh）3（膠體）+3h+，故答案為：al3+3h2oal（oh）3（膠體）+3h+【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的推斷與性質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確離子之間的反應(yīng)、現(xiàn)象與物質(zhì)推斷的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重分析與推斷能力的考查9（15分）（2014秋錦州校級(jí)月考）研究no2、so2、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義（1）已知nahso3溶液呈酸性，若4.48l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）so2被100ml2moll1燒堿溶液吸收，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（na+）c（hs）c（h+）c（so32）c（oh）；利用反應(yīng)6no2+8nh37n2+12h2o可處理no2當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的nh3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是8.96l（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h1=196.6kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g）h2=113.0kjmol1則反應(yīng)no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h3=41.8kjmol1一定條件下，將no2與so2以體積比1：3置于1l的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、da混合氣體顏色保持不變b混合氣體密度保持不變cso3和no的體積比保持不變d每消耗1mol so3的同時(shí)消耗1mol no2（3）co可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為co（g）+2h2（g）ch3oh（g）co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示該反應(yīng)h0（填“”或“”）實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kpa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在250、1.3104 kpa的溫度和壓強(qiáng)下，co的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%以上，再需要提高壓強(qiáng)會(huì)增加設(shè)備的強(qiáng)度，影響生產(chǎn)成本【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題【分析】（1）4.48l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）so2的物質(zhì)的量為： =0.2mol，而100ml2moll1燒堿溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1l2mol/l=0.2mol，由反應(yīng)so2+naoh=nahso3可知，兩者恰好完全反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉溶液，nahso3溶液呈酸性，說明hs的電離程度大于其水解程度，由此分析解答；根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合方程式計(jì)算；（2）利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，得到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，可計(jì)算平衡常數(shù)；（3）從橫坐標(biāo)上一點(diǎn)，畫一條平行于縱坐標(biāo)的虛線，看相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)co的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度越低轉(zhuǎn)化率越低，說明，升溫時(shí)平衡向逆向移動(dòng)【解答】解：（1）4.48l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）so2的物質(zhì)的量為： =0.2mol，而100ml2moll1燒堿溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1l2mol/l=0.2mol，由反應(yīng)so2+naoh=nahso3可知，兩者恰好完全反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉溶液，nahso3溶液呈酸性，說明hs的電離程度大于其水解程度，故溶液中離子濃度大小為c（na+）c（hs）c（h+）c（so32）c（oh），反應(yīng)6no2+8nh37n2+12h2o中，6no2中n元素化合價(jià)降低，由+4價(jià)降低到0價(jià)，則6molno2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移24mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗nh30.4mol，體積為8.96l，故答案為：c（na+）c（hs）c（h+）c（so32）c（oh）； 8.96；（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g）h=113.0kjmol1，利用蓋斯定律將得no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）h=（196.6kjmol1）（113.0kjmol1）=41.8kjmol1，a混合氣體顏色保持不變，說明濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；b混合氣體密度始終保持不變，故錯(cuò)誤；cso3和no的體積比保持不變，無論是否達(dá)到平衡，二者的體積比保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；d每消耗1mol so3等效于生成1mol no2同時(shí)消耗1mol no2，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故答案為：41.8； a、d；（3）從橫坐標(biāo)上一點(diǎn)0.5處，畫一條平行于縱坐標(biāo)的虛線，看相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)co的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度越高轉(zhuǎn)化率越低，說明，升溫時(shí)平衡向逆向移動(dòng)第二問：實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kpa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是工業(yè)生產(chǎn)要考慮速經(jīng)濟(jì)效益，要考慮速度和效率，壓強(qiáng)越大需要的條件越高，花費(fèi)越大故答案為：；在250、1.3104 kpa的溫度和壓強(qiáng)下，co的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%以上，再需要提高壓強(qiáng)會(huì)增加設(shè)備的強(qiáng)度，影響生產(chǎn)成本【點(diǎn)評(píng)】本題以no2、so2、co等物質(zhì)為載體，綜合考查化學(xué)平衡移動(dòng)、蓋斯定律以及平衡常數(shù)的計(jì)算等問題，側(cè)重于學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，題目難度中等10（14分）（2014秋錦州校級(jí)月考）新能源開發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域（一）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，現(xiàn)以cxhyoz表示燃料電池中的有機(jī)反應(yīng)物，o2為正極反應(yīng)物，40%的koh溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出燃料電池的正極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e=4oh若cxhyoz為二甲醚，電池總反應(yīng)為：ch3och3+3o2=2co2+3h2o，電池示意如圖，下列說法不正確的是cdaa極為電池的負(fù)極b電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極c溶液中的質(zhì)子通過交換膜由b極移向a極d電池工作時(shí)，1mol二甲醚被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移（二）1991年，我國首創(chuàng)以鋁空氣海水為能源的新型電池該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，最后產(chǎn)物為氫氧化鋁，則該電池的總反應(yīng)為：4al+3o2+6h2o=4al（oh）3為了得到純凈的鋁電極，某化學(xué)小組對(duì)某鋁合金（含有鎂、銅、硅）中鋁的含量進(jìn)行了測(cè)定，設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)：（1）取樣品ag，稱取時(shí)使用的儀器名稱為托盤天平（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有mg2+、al3+離子，濾渣中含有銅和硅，在溶解過濾時(shí)使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯（3）在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，向?yàn)V液中通入足量co2，將得到氫氧化鋁沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】（一）燃料電池中，負(fù)極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；a、燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極；b、電池工作時(shí)電流由正極沿導(dǎo)線到負(fù)極；c、燃料電池中，陽離子從負(fù)極移向正極；d根據(jù)電池反應(yīng)來確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（二）原電池中，較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬或非金屬做正極，鋁較活潑，易被氧化而失去電子，應(yīng)做原電池的負(fù)極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（1）稱量質(zhì)量用到的儀器是托盤天平；（2）樣品中能與鹽酸反應(yīng)的是鎂和；銅和硅與鹽酸不反應(yīng)；根據(jù)溶解、過濾時(shí)用到的玻璃儀器來回答；（3）氫氧化鋁沉淀烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，得到的質(zhì)量為bg的是氧化鋁，根據(jù)鋁元素守恒來計(jì)算合金中鋁的含量【解答】解：（一）在燃料電池中，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)還原反應(yīng)，o2+2h2o+4e=4oh，負(fù)極是燃料cxhyoz發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極加上負(fù)極反應(yīng)即為總的燃料燃燒反應(yīng)方程式；a、燃料電池中，通入燃料二甲醚的電極a是負(fù)極，故a正確；b、電池工作時(shí)電流由正極b沿導(dǎo)線到負(fù)極a，故b正確；c、燃料電池中，陽離子從負(fù)極移向正極，溶液中的質(zhì)子通過交換膜由a極移向b極，故c錯(cuò)誤；d根據(jù)電池反應(yīng)ch3och3+3o2=2co2+3h2o可知道電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是12，故d錯(cuò)誤故選cd；故答案為：o2+2h2o+4e=4oh；cd；（二）鋁是活潑金屬，易被氧化而失去電子，應(yīng)做原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為al3e=al3+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e=4oh，該電池的總反應(yīng)為正極和負(fù)極反應(yīng)之和，即：4al+3o2+6h2o=4al（oh）3，故答案為：4al+3o2+6h2o=4al（oh）3（1）稱量質(zhì)量用到的儀器是托盤天平，故答案為：托盤天平；（2）樣品中能與鹽酸反應(yīng)的是鎂和，銅和硅與鹽酸不反應(yīng)，將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有mg2+、al3+，濾渣中含有銅和硅，溶解、過濾時(shí)用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：mg2+、al3+；銅和硅；漏斗、玻璃棒、燒杯（3）氫氧化鋁沉淀烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，得到的質(zhì)量為bg的是氧化鋁，根據(jù)鋁元素守恒，合金中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%=100%，故答案為：100%【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池、燃料電池的工作原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)式的書寫即可解答，難度不大，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵11（18分）（2014秋錦州校級(jí)月考）新型材料納米級(jí)fe粉與普通的還原性能鐵粉有很大的差異，納米級(jí)fe粉表面積大、具有超強(qiáng)的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)fe，其流程如圖1：（1）生成納米級(jí)fe的化學(xué)方程式為fecl2+h2fe+2hcl（2）納米級(jí)fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是納米級(jí)fe粉與氣體接觸面大，反應(yīng)速率快（3）fecl2nh2o固體加熱脫水通常要通入干燥的hcl氣流，理由是hcl抑制fecl2水解，且通入的hcl氣體可帶走水蒸氣查閱資料：在不同溫度下，納米級(jí)fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570時(shí)生成feo，高于570時(shí)生成fe3o4甲同學(xué)用如圖2所示裝置進(jìn)行納米級(jí)fe粉與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)：（4）該裝置中納米級(jí)fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2；乙同學(xué)用如圖3所示裝置進(jìn)行納米級(jí)fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物：（5）裝置c的作用是制取水蒸氣（6）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)