浙江省紹興市諸暨市里浦中學(xué)高考化學(xué)5月模擬試卷（含解析）.doc

2015年浙江省紹興市諸暨市里浦中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（5月份）一、選擇題（本題包括7小題每小題6分，共42分，每小題只有一個正確選項）1下列說法中不正確的是( )a鈉鉀合金可用作快中子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的原因之一是常溫下呈液態(tài)b我國航天員穿的航天服使用的高強度、高韌性的特種尼龍，是一種有機高分子合成材料c硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中d用氫作汽車燃料，用燃料電池作動力，合成可再生的儲氫材料，可以實現(xiàn)汽車的“零排放”2下列關(guān)于實驗的說法正確的是( )a萃取操作中，分液漏斗振搖后需要放氣，放氣的具體操作為，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，打開上口玻璃塞b燃料電池制作中，為了能吸附更多氣體，在兩根碳棒表面包上一層薄海綿c用硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)測反應(yīng)速率是實驗中，可以通過判斷氣泡多少來比較反應(yīng)速率快慢d酸堿中和滴定操作中，用酸潤洗過的滴定管需要用蒸餾水再潤洗一次3a、b、d、e、f為短周期元素，非金屬元素a最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，b的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍b在d的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物bd2e+與d2具有相同的電子數(shù)a在f是單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸下列有關(guān)說法正確的是( )a工業(yè)上f單質(zhì)用mno2和af來制備bb元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的cf所形成的氫化物的酸性強于bd2的水化物的酸性，說明f的非金屬性強于bd由化學(xué)鍵角度推斷，能形成bdf2這種化合物4自來水管道經(jīng)歷了從鑄鐵管鍍鋅管pvc管ppr熱熔管等階段，鑄鐵管、鍍鋅管被棄用的原因之一，可以用原電池原理來解釋，示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是( )a如果是鍍鋅管，則a端為zn，是負極，產(chǎn)生zn2+，不但會造成管道銹蝕，zn2+溶于自來水也對人體有害bb端發(fā)生的電極反應(yīng)為：clo+h2o2ecl+2ohc由于該原電池原理的存在，一定程度上減弱了自來水中余氯的殺菌消毒功能d從自來水廠到用戶，經(jīng)過該類管道的長期接觸，自來水的酸堿性發(fā)生了變化5下列說法正確的是( )a有機物ch3c（ch3）3的系統(tǒng)命名為2，2二甲基新戊烷b櫻桃是一種抗氧化的水果，櫻桃中含有一種羥基酸，如圖所示，通常條件下，該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)c滌綸是由對苯二甲酸（pta）和乙二醇（eg）通過加聚反應(yīng)得到的d等質(zhì)量的甲醛和乙酸充分燃燒耗氧量相同6下列溶液或濁液中，說法正確的是( )a一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，的比值增大b假設(shè)hclo的電離平衡常數(shù)為ka，碳酸的電離常數(shù)分別記為：ka1 和ka2，已知：ka1kaka2，則發(fā)生反應(yīng)：2naclo+co2（少量）+h2o=na2co3+2hcloc等ph的氨水、koh溶液、ba（oh）2溶液中：c（nh4+）=c（k+）=c（ba2+）d室溫下，ph=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（ch3coo）c（na+）7某試液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干種離子，離子濃度均為0.1moll1某同學(xué)進行了如下實驗：下列說法正確的是( )a無法確定原試液中是否含有al3+、clb濾液x中大量存在的陽離子有nh4+、fe2+和ba2+c無法確定沉淀c的成分d原溶液中存在的離子為nh4+、fe2+、cl、so42二、非選擇題部分（共4大題，共58分）8已知碳氫化合物a對氮氣的相對密度是2.5，e中含有兩個甲基，且連在不同的碳原子上，f為高分子化合物已知醇的氧化規(guī)律：即為叔醇，不能被氧化rbrrohaf之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：（1）碳氫化合物a的分子式為_，d的官能團名稱為_，（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）化合物e在一定條件下合成高分子化合物f，請寫出該反應(yīng)方程式：_（4）d的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有_種，請寫出其中2種含有兩個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_9地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)a與化合物b（相對分子質(zhì)量為232）發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物為黑色固體c和另一單質(zhì)d，單質(zhì)d與水蒸氣在高溫下可得到b則（1）寫出構(gòu)成金屬單質(zhì)a的元素在周期表中的位置為_（2）寫出d與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_10某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含sio2（63%）、al2o3（25%）、fe2o3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：（3）物質(zhì)x的化學(xué)式為_“堿”時反應(yīng)的離子方程式為_（4）為加快“酸浸”時的速率，可采取的措施有_、_等（填兩種即可）（5）已知fe3+開始沉淀和沉淀完全的ph分別為2.1和3.2，al3+開始沉淀和沉淀完全的ph分別為4.1和5.4為了獲得更多產(chǎn)品al（oh）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用caco3一種試劑，后續(xù)操作的實驗方案是_11（13分）碳及其化合物有廣泛的用途（1）甲醇常作燃料，已知在常溫常壓下：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h12co（g）+o2（g）=2co2（g）h2h2o（g）=h2o（l）h3則1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時反應(yīng)的h=_（用含h1、h2、h3的式子表示）（2）煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kj/mol，達到平衡后，能提高水煤氣的生成速率的措施是_a升高溫度 b增加碳的用量 c縮小體積 d用co吸收劑除去co（3）將一定量的c （s）和h2o（g）通過某恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：溫度/起始濃度mol/l平衡濃度mol/lco（g）h2o（g）h2（g）9002.00.80.4通過計算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：_（4）工業(yè)上用水煤氣來合成有機燃料，例如：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=91kj/mol某同學(xué)在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗，h2濃度隨時間變化如圖：實驗i比實驗ii達到平衡所用的時間_（填“長”“短”或“相等”）實驗iii比實驗i的溫度要高，其它條件相同，請在上圖畫出實驗i和實驗iii中h2濃度隨時間變化的示意圖12硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（na2s2o35h2o）【查閱資料】（1）na2s2o35h2o是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與bacl2溶液混合無沉淀生成（2）向na2co3和na2s混合溶液中通入so2可制得na2s2o3，所得產(chǎn)品常含有少量na2so3和na2so4（3）na2so3易被氧化；baso3難溶于水，可溶于稀鹽酸【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：實驗步驟：（1）檢查裝置a、b氣密性的方法是_，如圖示加入試劑儀器b的名稱是_；e中的試劑是_（選填下列字母編號）a稀h2so4b飽和na2so3溶液c飽和nahso3溶液dnaoh溶液（2）先向c中燒瓶加入na2s和na2co3的混合溶液，再向a中燒瓶滴加濃h2so4（3）待na2s和na2co3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)過濾c中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、_、干燥、得到產(chǎn)品（填寫操作名稱）【探究與反思】（1）為驗證產(chǎn)品中含有na2so3和na2so4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整（所需試劑從稀hno3、稀h2so4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有na2so3和na2so4（2）為減少裝置c中生成na2so4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是_（3）na2s2o35h2o的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_方法提純2015年浙江省紹興市諸暨市里浦中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（5月份）一、選擇題（本題包括7小題每小題6分，共42分，每小題只有一個正確選項）1下列說法中不正確的是( )a鈉鉀合金可用作快中子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的原因之一是常溫下呈液態(tài)b我國航天員穿的航天服使用的高強度、高韌性的特種尼龍，是一種有機高分子合成材料c硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中d用氫作汽車燃料，用燃料電池作動力，合成可再生的儲氫材料，可以實現(xiàn)汽車的“零排放”【考點】合金的概念及其重要應(yīng)用；硅和二氧化硅；蔗糖、麥芽糖簡介 【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】a鈉鉀合金常溫下是液態(tài)，具有導(dǎo)熱性； b尼龍是一種高分子化合物；c在自然界中不存在單質(zhì)硅；d氫燃燒生成水【解答】解：a鈉鉀合金常溫下是液態(tài)，具有導(dǎo)熱性，所以鈉鉀合金可用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑，故a正確； b尼龍是一種有機高分子合成材料，故b正確；c硅是親氧元素，在自然界中不能以游離態(tài)存在，以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，故c錯誤；d氫燃燒生成水，無污染，故d正確故選c【點評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，物質(zhì)的性質(zhì)決定了用途，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累2下列關(guān)于實驗的說法正確的是( )a萃取操作中，分液漏斗振搖后需要放氣，放氣的具體操作為，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，打開上口玻璃塞b燃料電池制作中，為了能吸附更多氣體，在兩根碳棒表面包上一層薄海綿c用硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)測反應(yīng)速率是實驗中，可以通過判斷氣泡多少來比較反應(yīng)速率快慢d酸堿中和滴定操作中，用酸潤洗過的滴定管需要用蒸餾水再潤洗一次【考點】化學(xué)實驗方案的評價 【專題】定量測定與誤差分析；物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】a先旋開活塞放氣，然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置；b增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；c硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)生成s、二氧化硫和水；d酸潤洗過的滴定管可直接裝酸液【解答】解：a把需要萃取分液的液體加入分液漏斗后蓋好玻璃塞，倒置分液漏斗用力震蕩使兩種體充接觸不時旋開活塞放氣，然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置，故a錯誤；b增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，墨棒用海綿包裹是為了增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，故b正確；c硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)生成s、二氧化硫和水，可利用產(chǎn)生黃色沉淀時間比較反應(yīng)速率，而so2可溶于水，測定不精確或?qū)嶒炑b置較復(fù)雜，不易控制，故c錯誤；d酸潤洗過的滴定管可直接裝酸液，若再利用水潤洗一次，濃度偏低，消耗酸增大，故d錯誤；故選b【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、反應(yīng)速率及滴定實驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大3a、b、d、e、f為短周期元素，非金屬元素a最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，b的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍b在d的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物bd2e+與d2具有相同的電子數(shù)a在f是單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸下列有關(guān)說法正確的是( )a工業(yè)上f單質(zhì)用mno2和af來制備bb元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的cf所形成的氫化物的酸性強于bd2的水化物的酸性，說明f的非金屬性強于bd由化學(xué)鍵角度推斷，能形成bdf2這種化合物【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】a、b、d、e、f為短周期元素，非金屬元素a最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為h元素；e+與d2具有相同的電子數(shù)，則e處于ia族，d處于a族，故e為na、d為o元素；b在d中充分燃燒生成其最高價化合物bd2，b的最高正化合價為+4，b的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則b處于第二周期，故b為碳元素；a在f中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則f為cl，據(jù)此解答【解答】解：a、b、d、e、f為短周期元素，非金屬元素a最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為h元素；e+與d2具有相同的電子數(shù)，則e處于ia族，d處于a族，故e為na、d為o元素；b在d中充分燃燒生成其最高價化合物bd2，b的最高正化合價為+4，b的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則b處于第二周期，故b為碳元素；a在f中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則f為cla實驗室用mno2和hcl來制備氯氣，工業(yè)上電解飽和食鹽水制備氯氣，故a錯誤；b碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、c60等，金剛石屬于原子晶體，而c60屬于分子晶體，故b錯誤，cf所形成的氫化物hcl，酸性強于碳酸，不能說明cl的非金屬性強于c，如hf屬于弱酸，硫酸屬于強酸，故c錯誤；d可以形成cocl2這種化合物，結(jié)構(gòu)式為，故d正確，故選d【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識點綜合應(yīng)用能力，難度中等4自來水管道經(jīng)歷了從鑄鐵管鍍鋅管pvc管ppr熱熔管等階段，鑄鐵管、鍍鋅管被棄用的原因之一，可以用原電池原理來解釋，示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是( )a如果是鍍鋅管，則a端為zn，是負極，產(chǎn)生zn2+，不但會造成管道銹蝕，zn2+溶于自來水也對人體有害bb端發(fā)生的電極反應(yīng)為：clo+h2o2ecl+2ohc由于該原電池原理的存在，一定程度上減弱了自來水中余氯的殺菌消毒功能d從自來水廠到用戶，經(jīng)過該類管道的長期接觸，自來水的酸堿性發(fā)生了變化【考點】原電池和電解池的工作原理 【分析】根據(jù)裝置圖，b端次氯酸根得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，所以b端為正極電極反應(yīng)為：clo+h2o+2ecl+2oh，則a端為負極，據(jù)此分析【解答】解：根據(jù)裝置圖，b端次氯酸根得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，所以b端為正極，則a端為負極，a、如果是鍍鋅管，鋅比鐵活潑，則a端負極為zn，產(chǎn)生zn2+，zn2+溶于自來水也對人體有害，故a正確；bb端為正極，電極反應(yīng)為：clo+h2o+2ecl+2oh，故b錯誤；c根據(jù)正極電極反應(yīng)為：clo+h2o+2ecl+2oh，則消耗了次氯酸根，所以一定程度上減弱了自來水中余氯的殺菌消毒功能，故c正確；d根據(jù)正極電極反應(yīng)為：clo+h2o+2ecl+2oh，所以經(jīng)過該類管道的長期接觸，自來水的酸堿性發(fā)生了變化，故d正確；故選b【點評】本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子的難易程度確定正負極，再結(jié)合電子移動方向來分析解答，題目難度不大5下列說法正確的是( )a有機物ch3c（ch3）3的系統(tǒng)命名為2，2二甲基新戊烷b櫻桃是一種抗氧化的水果，櫻桃中含有一種羥基酸，如圖所示，通常條件下，該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)c滌綸是由對苯二甲酸（pta）和乙二醇（eg）通過加聚反應(yīng)得到的d等質(zhì)量的甲醛和乙酸充分燃燒耗氧量相同【考點】有機化合物命名；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用 【專題】有機反應(yīng)【分析】a烷烴的系統(tǒng)命名遵循長、多、近、小、簡原則，正、異、新為習(xí)慣命名；b分子中含cooh，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有oh，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，以此解答該題；c明確加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)的區(qū)別解題即可；d甲醛和乙酸的最簡式相同【解答】解：ach3c（ch3）3系統(tǒng)命名為2，2二甲基丙烷，習(xí)慣命名法命名為新戊烷，故a錯誤；b通常條件下，羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)，故b錯誤；c對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物為，不是加聚反應(yīng)得到的，故c錯誤；d甲醛和乙酸的最簡式相同，故甲醛、乙酸任意比混合，等質(zhì)量的混合物完全燃燒耗氧量和生成co2量，故d正確，故選d【點評】本題考查有機物的物理性質(zhì)和最簡式等，難度中等了解有機物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵6下列溶液或濁液中，說法正確的是( )a一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，的比值增大b假設(shè)hclo的電離平衡常數(shù)為ka，碳酸的電離常數(shù)分別記為：ka1 和ka2，已知：ka1kaka2，則發(fā)生反應(yīng)：2naclo+co2（少量）+h2o=na2co3+2hcloc等ph的氨水、koh溶液、ba（oh）2溶液中：c（nh4+）=c（k+）=c（ba2+）d室溫下，ph=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（ch3coo）c（na+）【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較 【分析】a、一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋，平衡正向移動；b、弱酸的電離平衡常數(shù)越大，弱酸酸性越強，hclo的酸性比hco3強；c、ph相同說明氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，據(jù)電荷守恒分析；d、據(jù)電荷守恒分析【解答】解：a、加水稀釋，平衡正向移動n（nh4+）增大，n（nh3h2o）減小，所以的比值增大，故a正確；b、hclo的酸性比hco3強，所以naclo+co2（少量）+h2o=nahco3+hclo，故b錯誤；c、據(jù)電荷守恒c（nh4+）+c（h+）=c（oh），c（k+）+c（h+）=c（oh），2c（ba2+）+c（h+）=c（oh），ph相同則c（oh）、c（h+）都相同，所以c（nh4+）=c（k+）=2c（ba2+），故c錯誤；d、據(jù)電荷守恒，c（oh）+c（ch3coo）=c（na+）+c（h+），溶液顯中性，所以c（ch3coo）=c（na+），故d錯誤；故選a【點評】本題考查了弱電解質(zhì)加水稀釋時離子濃度變化、強酸制弱酸原理、離子濃度大小比較，題目難度不大，注意電荷守恒的應(yīng)用7某試液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干種離子，離子濃度均為0.1moll1某同學(xué)進行了如下實驗：下列說法正確的是( )a無法確定原試液中是否含有al3+、clb濾液x中大量存在的陽離子有nh4+、fe2+和ba2+c無法確定沉淀c的成分d原溶液中存在的離子為nh4+、fe2+、cl、so42【考點】常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無ba2+，無alo2；加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入naoh有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀b為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量co2產(chǎn)生沉淀，先與oh、ba2+反應(yīng)，沉淀c為碳酸鋇，不能說明存在al3+因為存在的離子濃度均為0.1moll1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有nh4+、fe2+、cl、so42才能保證電荷守恒，k+必然不能存在【解答】解：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無ba2+，無alo2；加入硝酸鋇有氣體，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入naoh有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀b為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量co2產(chǎn)生沉淀，先與oh、ba2+反應(yīng)，沉淀c為碳酸鋇，不能說明存在al3+因為存在的離子濃度均為0.1moll1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有nh4+、fe2+、cl、so42才能保證電荷守恒，k+必然不能存在故a、b、c錯誤，d正確故選：d【點評】本題考查了常見離子的性質(zhì)檢驗，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大二、非選擇題部分（共4大題，共58分）8已知碳氫化合物a對氮氣的相對密度是2.5，e中含有兩個甲基，且連在不同的碳原子上，f為高分子化合物已知醇的氧化規(guī)律：即為叔醇，不能被氧化rbrrohaf之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：（1）碳氫化合物a的分子式為c5h10，d的官能團名稱為羥基、醛基，（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）化合物e在一定條件下合成高分子化合物f，請寫出該反應(yīng)方程式：（4）d的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有9種，請寫出其中2種含有兩個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、【考點】有機物的推斷 【專題】有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】碳氫化合物a對氮氣的相對密度是2.5，則相對分子質(zhì)量為2.528=70，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知a可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則應(yīng)含有碳碳雙鍵，a應(yīng)為c5h10，b為c5h10br2，b在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成c為c5h12o2，發(fā)生催化氧化生成d，d可進一步氧化，則d含有醛基，e含有羧基，而e可在一定條件下合成高分子化合物f，說明e含有羧基和羧基，由題給信息可知c含有伯醇和叔醇的結(jié)構(gòu)，應(yīng)為，則a為ch3ch2c（ch3）=ch2，b為ch3ch2c（ch3）brch2br，d為ch3ch2c（ch3）ohcho，e為，f為，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)解答該題【解答】解：碳氫化合物a對氮氣的相對密度是2.5，則相對分子質(zhì)量為2.528=70，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知a可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則應(yīng)含有碳碳雙鍵，a應(yīng)為c5h10，b為c5h10br2，b在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成c為c5h12o2，發(fā)生催化氧化生成d，d可進一步氧化，則d含有醛基，e含有羧基，而e可在一定條件下合成高分子化合物f，說明e含有羧基和羧基，由題給信息可知c含有伯醇和叔醇的結(jié)構(gòu)，應(yīng)為，則a為ch3ch2c（ch3）=ch2，b為ch3ch2c（ch3）brch2br，d為ch3ch2c（ch3）ohcho，e為，f為，（1）由以上分析可知a為c5h10，d的官能團名稱為羥基、醛基，故答案為：c5h10；羥基、醛基；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）合物e在一定條件下合成高分子化合物f，反應(yīng)的方程式為，故答案為：；（4）d為ch3ch2c（ch3）ohcho，對應(yīng)的同分異構(gòu)體含有酯基的物質(zhì)，可為甲酸與丁醇形成的酯，其中丁醇有4種；可為乙酸與丙醇形成的酯，丙醇由2種，可為丁酸與甲醇形成的酯，丁酸有2種，可為丙酸與乙醇形成的酯，有一種，共9種，其中2種含有兩個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、，故答案為：9；、【點評】本題考查有機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，根據(jù)某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點結(jié)合反應(yīng)條件進行推斷，知道常見有機物官能團及其性質(zhì)關(guān)系及反應(yīng)類型、反應(yīng)條件，難點是同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式確定，題目難度中等9地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)a與化合物b（相對分子質(zhì)量為232）發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物為黑色固體c和另一單質(zhì)d，單質(zhì)d與水蒸氣在高溫下可得到b則（1）寫出構(gòu)成金屬單質(zhì)a的元素在周期表中的位置為第三周期a族（2）寫出d與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3fe+4h2ofe3o4+4h2【考點】無機物的推斷 【分析】地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)a與化合物b（分子量為232）發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物為黑色固體c和另一單質(zhì)d，單質(zhì)d與水蒸氣在高溫下可得到b，則a為al，b為fe3o4，c為al2o3，d為fe，據(jù)此進行解答【解答】解：地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)a與化合物b（分子量為232）發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物為黑色固體c和另一單質(zhì)d，單質(zhì)d與水蒸氣在高溫下可得到b，則a為al，b為fe3o4，c為fe，d為al2o3，（1）a為al，a的元素在周期表中的位置為第三周期a族，故答案為：第三周期a族； （2）d為fe，d與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3fe+4h2ofe3o4+4h2，故答案為：3fe+4h2ofe3o4+4h2【點評】本題考查了無機推斷，題目難度中等，明確鐵及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力10某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含sio2（63%）、al2o3（25%）、fe2o3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：（3）物質(zhì)x的化學(xué)式為co2“堿”時反應(yīng)的離子方程式為al（oh）3+oh=alo2+2h2o（4）為加快“酸浸”時的速率，可采取的措施有增大鹽酸的濃度、升高反應(yīng)溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分攪拌等等（填兩種即可）（5）已知fe3+開始沉淀和沉淀完全的ph分別為2.1和3.2，al3+開始沉淀和沉淀完全的ph分別為4.1和5.4為了獲得更多產(chǎn)品al（oh）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用caco3一種試劑，后續(xù)操作的實驗方案是加入caco3調(diào)節(jié)ph到5.4，過濾得到沉淀【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用 【專題】綜合實驗題；類比遷移思想；演繹推理法；制備實驗綜合【分析】含sio2（63%）、al2o3（25%）、fe2o3（5%）及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應(yīng)為：al2o3+6h+2al3+3h2o；fe2o3+6h+2fe3+3h2o；則過濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價鐵離子、三價鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，所以再加入氫氧化鈉，只要氫氧化鋁溶解反應(yīng)為：al（oh）3+ohalo2+2h2o，所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進一步反應(yīng)又生成氫氧化鋁，據(jù)此答題【解答】解：含sio2（63%）、al2o3（25%）、fe2o3（5%）及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應(yīng)為：al2o3+6h+2al3+3h2o；fe2o3+6h+2fe3+3h2o；則過濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價鐵離子、三價鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，所以再加入氫氧化鈉，只要氫氧化鋁溶解反應(yīng)為：al（oh）3+ohalo2+2h2o，所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進一步反應(yīng)又生成氫氧化鋁；（1）氯化鋁和氯化鐵水解都生成鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳，所以物質(zhì)x是二氧化碳，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案為：co2；al（oh）3+oh=alo2+2h2o；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，為加快“酸浸”時的速率，可采取的措施有增大鹽酸的濃度、升高反應(yīng)溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分攪拌等，故答案為：增大鹽酸的濃度；升高反應(yīng)溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分攪拌等；（3）fe3+開始沉淀和沉淀完全的ph分別為2.1和3.2，al3+開始沉淀和沉淀完全的ph分別為4.1和5.4，要使鐵離子完全沉淀而鋁離子不沉淀，則溶液的ph應(yīng)該為3.2，過濾氫氧化鋁沉淀時調(diào)節(jié)溶液ph為5.4，以使氫氧化鋁完全沉淀，故答案為：加入caco3調(diào)節(jié)ph到5.4，過濾得到沉淀【點評】本題以工藝流程為載體考查了溶解平衡原理、物質(zhì)間的反應(yīng)、除雜等知識點，這種題型是高考常考題型，綜合性較強，涉及知識面較廣，用教材基礎(chǔ)知識采用知識遷移的方法分析解答，難度不大11（13分）碳及其化合物有廣泛的用途（1）甲醇常作燃料，已知在常溫常壓下：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h12co（g）+o2（g）=2co2（g）h2h2o（g）=h2o（l）h3則1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時反應(yīng)的h=（h1h2+4h3）kjmol1（用含h1、h2、h3的式子表示）（2）煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kj/mol，達到平衡后，能提高水煤氣的生成速率的措施是aca升高溫度 b增加碳的用量 c縮小體積 d用co吸收劑除去co（3）將一定量的c （s）和h2o（g）通過某恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：溫度/起始濃度mol/l平衡濃度mol/lco（g）h2o（g）h2（g）9002.00.80.4通過計算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：0.25（4）工業(yè)上用水煤氣來合成有機燃料，例如：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=91kj/mol某同學(xué)在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗，h2濃度隨時間變化如圖：實驗i比實驗ii達到平衡所用的時間長（填“長”“短”或“相等”）實驗iii比實驗i的溫度要高，其它條件相同，請在上圖畫出實驗i和實驗iii中h2濃度隨時間變化的示意圖【考點】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，將已知反應(yīng)（4）得到ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l），據(jù)此回答；（2）能提高水煤氣的生成速率的措施可以是升高溫度，增加壓強，增加物質(zhì)的濃度等；（3）計算出各物質(zhì)的平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)的表達式計算；（4）與實驗比較，實驗達到平衡時間長；正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小【解答】解：（1）根據(jù)蓋斯定律，將已知反應(yīng)（4）得到ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l），所以該反應(yīng)的h=（h1h2+4h3）kjmol1，故答案為：（h1h2+4h3）kjmol1；（2）a升高溫度可以加快反應(yīng)速率，故a正確； b碳是固體，增加碳的用量不會引起反應(yīng)速率的變化，故b錯誤；c縮小體積即增加壓強，可以加快反應(yīng)速率，故c正確；d用co吸收劑除去co可以減慢反應(yīng)速率，故d錯誤，故選ac；（3）co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始（mol/l） 2.0 0.8 0 0轉(zhuǎn)化（mol/l） 0.4 0.4 0.4 0.4平衡（mol/l） 1.6 0.4 0.4 0.4k=0.25，故答案為：0.25；（4）與實驗比較，實驗達到平衡時間長，故答案為：長；正反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣的平濃度增大，圖象為，故答案為：【點評】本題考查較為綜合，涉及蓋斯定律的計算、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用以及平衡移動的影響因素，難度中等12硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（na2s2o35h2o）【查閱資料】（1）na2s2o35h2o是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與bacl2溶液混合無沉淀生成（2）向na2co3和na2s混合溶液中通入so2可制得na2s2o3，所得產(chǎn)品常含有少量na2so3和na2so4（3）na2so3易被氧化；baso3難溶于水，可溶于稀鹽酸【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：實驗步驟：（1）檢查裝置a、b氣密性的方法是連接好裝置，向c裝置加水浸沒長導(dǎo)管，在分液漏斗a中加適量水，打開分液漏斗活塞和上口瓶塞，分液漏斗中的水不向下流，說明裝置a、b的氣密性良好，如圖示加入試劑儀器b的名稱是安全瓶；e中的試劑是bd（選填下列字母編號）a稀h2so4b飽和na2so3溶液c飽和nahso3溶液dnaoh溶液（2）先向c中燒瓶加入na2s和na2co3的混合溶液，再向a中燒瓶滴加濃h2so4（3）待na2s和na2co3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)過濾c中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品（填寫操作名稱）【探究與反思】（1）為驗證產(chǎn)品中含有na2so3和na2so4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整（所需試劑從稀hno3、稀h2so4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有na2so3和na2so4（2）為減少裝置c中生成na2so4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向a中燒瓶滴加濃h2so4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣